广东省惠州市博罗县龙溪中学2023年高二化学测试题含解析

广东省惠州市博罗县龙溪中学2023年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.右图所示为8000C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（

）

A．A是反应物

B．前2minA的分解速率为0.1mol?L-1?min-1

C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动

D．达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动

参考答案：C略2.要确定乙酸乙酯与H218O反应后18O在乙酸中，可采取的方法是A．用所得乙酸与大理石反应B．测定产物中乙酸的物质的量C．测定产物乙酸的相对分子质量D．试验乙酸能否再与乙醇发生酯化反应参考答案：C略3.在密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)；△H＜0，某研究小组研究了只改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是A．图Ⅰ研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用催化剂的效率较高参考答案：C4.参考答案：A略5.合成氨反应工艺成为人工固氮的最重要途径。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH<0,达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡一定向正反应方向移动B.正反应速率减小，逆反应速率减小，平衡一定向逆反应方向移动C.若同时扩大容器的体积，则正逆反应速率一定都减小，平衡向逆反应方向移动D.若温度降低至氨气液化，则平衡一定向正反应方向移动，氨气产率提高参考答案：D略6.某气态烃1mol能和2molHCl加成，其产物又能和6molCl2完全取代,则该烃是A．C2H6

B．C2H2

C．C3H4

D．C4H6参考答案：C略7.高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是()A．放电时负极反应为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2B．充电时阳极反应为Fe(OH)3－3e－＋5OH－===FeO＋4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强参考答案：C8.下列对相应有机物的描述完全正确的是()①甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应②乙烯：衡量一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应③苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键④油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应⑤淀粉：属于糖类物质，遇碘元素变蓝色⑥蛋白质：水解的最终产物为氨基酸，某些遇浓硝酸显黄色A．①②⑤

B．②④⑥

C．①⑤⑥

D．①②⑥参考答案：D 9.下列有机物发生的反应属于加成反应的是A.乙烯使KMnO4溶液褪色

B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C.甲烷和氯水混合，见光

D.用乙醇、乙酸与浓H2SO4混合加热参考答案：B略10.下列关于乙烯的说法中，正确的是

A．是无色气体，比空气略重，难溶于水B．与溴水发生取代反应而使溴水褪色C．可用于制造塑料，合成纤维，有机溶剂等D．在空气中点燃，火焰呈淡蓝色参考答案：C11.相同条件下,下列有关溶液的比较中,不正确的是()①pH=2的CH3COOH溶液

②pH=2的HCl溶液③pH=12的氨水

④pH=12的NaOH溶液A.水电离出的[H+]:①=②=③=④B.向③、④溶液中加入少量NH4Cl晶体,溶液的pH均减小C.将等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量①更多D.分别向等体积的四种溶液中加水稀释至100mL后,溶液的pH:③>④>①>②参考答案：D在室温下,pH相同的酸(或碱)或pH1+pH2=14的酸、碱,对水的电离抑制程度相同,故水电离出的[H+]相等,A项正确;向③中加入NH4Cl晶体时,一水合氨的电离受到抑制,溶液的碱性减弱,pH减小,向④溶液中加入少量NH4Cl晶体时,反应生成一水合氨,[OH-]减小,pH减小,B项正确;等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应,由于CH3COOH是弱电解质,pH相同其浓度更大,生成的H2更多,C项正确;加水稀释至100mL后,溶液的pH:③>④>②>①,D项错误。故答案D。12.把下列金属分别投入0.1mol/L盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是

A.Fe

B.Al

C.Mg

D.Cu参考答案：C13.在相同条件下，下列三个化学反应反应热分别以△H1、△H2、△H3表示，(1)2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H1

(2)2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1)；△H2

(3)H2(g)+O2(g)==H2O(g);△H3，则△H1、△H2和△H3的关系是（

）

A．△H1＝△H2＝△H3

B．△H1

>△H2，△H1＝2△H3C．△H1

<△H2，△H2＝2△H3

D．无法比较参考答案：B略14.常温下，有下列四种溶液：①②③④0.1mol/LNaOH溶液pH=11NaOH溶液0.1mol/LCH3COOH溶液pH=3CH3COOH溶液下列说法正确的是（

）A．由水电离出的c(H+)：①＞③B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同C．②与④混合后，若溶液pH=7，则V(NaOH)＞V(CH3COOH)D．①和②等体积混合后PH约为12。参考答案：C略15.对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题：

（1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I

；II

；III

；IV

（将下列有关试剂的序号填入空格内）。A．品红溶液

B．NaOH溶液

C．浓硫酸

D．酸性KMnO4溶液（2）制乙烯的反应原理：

（3）能说明SO2气体存在的现象是

。（4）使用装置II的目的是

。（5）使用装置III的目的是

。（6）确定含有乙烯的现象是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取3gA与4.48L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧，生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g。回答下列问题：(1)3gA中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?(2)通过计算确定该有机物的分子式。参考答案：(1)C：0.15mol、H：0.4mol；(2)C3H8O。分析：(1)n(H)=2n(H2O)=0.4moln(C)=n(CO2)+n(CO)。(2)3gA中，n(H)=0.4mol，n(C)=0.15mo1，n(O)=2n(CO2)+n(CO)+n(H2O)-2n(O2)=2×0.1mol+0.05mol+0.2mol-2×0.2mol=0.05mol所以，n(C):n(H):n(O)=3：8：1，经分析A的分子式为C3H8O。略18.在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时O2的浓度为0.30mol/L。请计算（写出计算过程）：（1）10min内SO2的转化率；（2）容器内反应前与平衡时的压强之比(最简整数比)；（3）平衡常数K。参考答案：解：10L密闭容器在10min内各物质浓度发生的变化如下：

2SO2

+

O2

2SO3

起始浓度（mol/L）

0.50

0.45

0

变化浓度（mol/L）

0.30

0.15

0.30

平衡浓度（mol/L）

0.20

0.30

0.30（1）10min内SO2的转化率为：

（2）同温同压下：容器内反应前与平衡时的压强之比为：

（3）平衡常数（单位可以不带）答：（略）

略19.向100ml0.5mol/LAlCl3中逐渐加入0.5mol/L的NaOH溶液，最后得到白色沉淀2.34克。求用去的NaOH溶液的体积。参考答案：解：n（AlCl3）=CV=100×10-3L×0.5mol·L-1=0.05mol………………(1分)

沉淀的物质的量n=m/M=0.03mol………(1分)①

AlCl3+3NaOH=

Al(OH)3↓+3NaCl

3

1

0.09mol

0.03mol

………………(2分)V(NaOH)=n/c=0.09mol/0.5mol·L-1=180mL……………(1分)②

AlCl3

+

3NaOH

=

Al(OH)3↓+3NaCl

1