广东省广州市第九十三中学2021年高三化学上学期期末试题含解析

广东省广州市第九十三中学2021年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某工业生产经过以下转化步骤：

下列说法中不正确的是

A．该过程是一种新的硫酸生产方法

B．该过程中硫酸是催化剂

C．该过程中①、②是加成反应

D．该过程中③、④是酯类的水解反应参考答案：A略2.下列实验操作正确且能达到预期目的的是编号实验目的操作①比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应②欲证明CH2==CHCHO中含有碳碳双键滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去③欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤④证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中⑤比较确定铜和镁的金属活动性强弱用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液⑥确定碳和硅两元素非金属性强弱测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pHA．①④⑤

B．②③⑤C．①⑤⑥

D．①②③④⑤⑥参考答案：C略3.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中CO32-和HCO3-总数为0.1NAB．22.4L氢气和4g氦气均含有NA个分子C．含2NA共价键的CnH2n+2分子的物质的量为2/（3n+1）molD．标准状况下，2.24LCl2与稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA参考答案：C略4.可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）A．加热时有气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成参考答案：C考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．.专题：元素及其化合物．分析：A．碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠不分解；B．二者均与盐酸反应生成气体；C．碳酸氢钠与氯化钡不反应，而碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀；D．二者均与石灰水反应生成白色沉淀．解答：解：A．碳酸氢钠受热易分解碳酸钠、气体，而碳酸钠不分解，不能利用加热判断是否混有碳酸钠，故A错误；B．二者均与盐酸反应生成气体，与盐酸反应不能判断是否混有碳酸钠，故B错误；C．碳酸氢钠与氯化钡不反应，而碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，则溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成，可判断存在碳酸钠，故C正确；D．二者均与石灰水反应生成白色沉淀，则溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成，不能判断是否混有碳酸钠，故D错误；故选C．点评：本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质，为高频考点，侧重元素化合物性质的考查，把握二者性质的差异为解答的关键，注意反应中的现象，题目难度不大．5.属于电解质，且溶于水时会影响水的电离平衡的是A．氯气

B．二氧化碳

C．碘化钾

D．醋酸钠参考答案：D略6.金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关的说法中正确的是

A．原子中均含有22个中子

B．分别由组成的金属钛单质互称为同分异构体

C．为同素异形体

D．核外均有4个电子层参考答案：D略7.下列各图与表述一致的是A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B.图②b曲线表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3－CH3（g）△H<0，使用催化剂时，反应过程中的能量变化C．曲线图③可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度氯化铝溶液时产生沉淀的物质的量变化D．图④电解饱和食盐水的装置中阴极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑参考答案：D略8.NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是A．钠的化合物

B．可溶于水

C．可与硝酸反应

D．电解质参考答案：C略9.

农用化肥和城市污水的排放会使地下水含氮量增高，其中对人体有害的含氮污染物的主要形态是

A.NH4＋

B.NO2－

C.NO3－

D.有机氮参考答案：B10.工业废气中氮氧化合物是造成污染的主要来源．为治污，工业上通常通入NH3与之发生下列反应：NOX+NH3→N2+H2O．现有NO、NO2的混合气3L，可用同温同压下的3.5LNH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比（）A．1：3

B．2：1

C．1：1

D．1：4参考答案：A考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；有关混合物反应的计算．.专题：守恒法．分析：氮氧化物与氨气发生的反应是氧化还原反应，氮氧化物把氨气氧化为氮气，本身被还原为氮气，可以利用反应方程式通过设未知列方程组计算；也可以根据氧化还原反应的电子守恒计算；也可以利用平均值法计算，解答：解：根据反应可知：氨气被氧化为氮气，NH3～N2～3e﹣；一氧化氮被还原为氮气，NO～N2～2e﹣二氧化氮被还原为氮气NO2～N2～4e﹣设一氧化氮体积为x，二氧化氮体积为3﹣x，氨气的体积为3.5L，根据电子守恒可知：3.5L×3=2x+4×（3﹣x），x=0.75L，二氧化氮体积为2.25L，则相同条件下，混合气体中NO和NO2的体积比等于物质的量之比=0.75：2.25=1：3；故选A．点评：本题考查了氮氧化物的污染与防治，氧化还原反应的电子守恒，混合物的计算．11.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H=-akJ·mol-1（a>0）。恒温恒容下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，经过2min达到平衡状态，反应放热0.025akJ。下列判断正确的是A．在2min内，v(SO2)=0.25mol·L-1·min-1B．若再充入0.1molSO3，达到平衡后SO3的质量分数会减小C．在1min时，c(SO2)+c(SO3)=0.01mol·L-1D．若恒温恒压下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，平衡后反应放热小于0.025akJ参考答案：C12.以惰性电极电解CuSO4溶液。一段时间后取出电极，加入9.8gCu（OH）2后溶液与电解前相同，则电解时电路中流过的电子为（

）A．0.1mol

B．0.2mol

C．0.3mol

D．0.4mol参考答案：答案：D13.已知R为ⅡA族元素，L为ⅢA族元素．它们的原子序数分别为m和n，且R、L为同一周期元素，下列关系式错误的是：A．n=m+1

B．n=m+10

C．n=m+11

D．n=m+25参考答案：B14.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O

IO3－→I2

MnO4－→Mn2＋

HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A

H2O2

B

IO3－

C

MnO4－

D

HNO2

参考答案：答案：B15.用电渗析法可将含硝酸钠的废水再生为硝酸和氢氧化钠,其装置如图所示。下列叙述不正确的是A.膜a、膜c分别是阴离子交换膜、阳离子交换膜B.阳极室、阴极室的产品分别是氢氧化钠、硝酸C.阳极的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑D.该装置工作时,电路中每转移0.2mol电子,两极共生成气体3.36L(标准状况)参考答案：B连接正极的阳极室水电离产生的氢氧根离子失电子产生氧气，氢离子浓度增大，膜a为阴离子交换膜允许硝酸根离子通过得到产品硝酸；连接负极的阴极室水电离产生的氢离子得电子产生氢气，氢氧根离子浓度增大，膜c为阳离子交换膜允许钠离子通过得到产品氢氧化钠。故A.膜a、膜c分别是阴离子交换膜、阳离子交换膜，选项A正确；B.阳极室、阴极室的产品分别是硝酸、氢氧化钠，选项B不正确；C.阳极的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑，选项C正确；D.该装置工作时,电路中每转移0.2mol电子,两极共生成气体3.36L(标准状况)，其中氧气和氢气分别为1.12L、2.24L，选项D正确；答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.以下是有关SO2、Cl2的性质实验．（1）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质．①若从左瑞分别通入SO2和Cl2，装置A的溶液中观察到两组实验的现象是否相同？

（填“相同”或“不相同”）；若D中盛铜粉，通入足量的Cl2并加热，D中的现象是

；若装置D中装的是五氧化二钒（催化剂），通入SO2并加热时，打开K，通入适量O2的化学反应方程式为

．②SO2通入B中，碘水褪色，则该反应的离子方程式为

．③E中盛有

溶液．（2）某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量（填字母）

，则可以看到白色沉淀产生．A．氨水

B．稀盐酸C．稀硝酸

D．氯化钙溶液．参考答案：（1）①相同；Cu粉红热，并产生棕黄色烟；2SO2+O22SO3；②SO2+I2+2H2O=4H++2I﹣+SO42﹣；③NaOH；（2）AC．（1）①二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质，所以二氧化硫有漂白性；氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使有色物质褪色，所以若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象相同，都使品红褪色；铜粉在Cl2中加热Cu粉红热，并生成产生棕黄色烟氯化铜；二氧化硫和氧气在五氧化二钒作催化剂、加热条件下能发生氧化还原反应生成三氧化硫，反应方程式为2SO2+O22SO3，故答案为：相同；Cu粉红热，并产生棕黄色烟；2SO2+O22SO3；②SO2通入B装置碘水中，溶液颜色退去，发生了氧化还原反应：碘单质具有氧化性，二氧化硫具有还原性，被碘单质氧化为硫酸，本身被还原为碘化氢，反应的离子方程式为：SO2+I2+2H2O=4H++2I﹣+SO42﹣，故答案为：SO2+I2+2H2O=4H++2I﹣+SO42﹣；③E为尾气处理，吸收多余的SO2和Cl2应盛有氢氧化钠溶液，故答案为：NaOH；（2）将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量试剂仍然无法观察到沉淀产生，说明不发生反应：A、氨水加入后生成亚硫酸铵，亚硫酸根和钡离子生成沉淀，故A正确；B、稀盐酸加入后不反应，故B错误；C、稀硝酸溶液具有强氧化性，将二氧化硫氧化成硫酸根，与钡离子生成硫酸钡沉淀，故C正确；D．氯化钙溶液和二氧化硫不反应，故D错误；故答案为：AC．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知元素X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。X原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；Z原子L电子层上有2对成对电子，R＋原子核外有3层电子且各层均处于全满状态。请回答下列问题：(1)R基态原子的外围电子排布式为___________，其基态原子有___________种能量不同的电子。(2)元素X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）___________。(3)与XYZ－互为等电子体微粒的化学式为_____________（写出一种即可），XYZ－的中心原子的杂化方式为___________。(4)R2＋与NH3成的配离子中，提供孤对电子的原子是___________。(5)已知Z、R能形成两种化合物，其晶胞如图所示，甲的化学式为___________，乙的化学式为___________；高温时，甲易转化为乙的原因为___________。若甲晶体中一个晶胞的边长为apm，则甲晶体的密度为___________g/（写出含口的表达式，用表示阿伏加德罗常数的值）。参考答案：解析：核外电子有6种不同的运动状态，则核外有6个电子，即X是C，Z原子的L电子层上有2对成对电子，是2p4，为O，根据原子序数递增知Y是N，R＋原子核外有3层电子且各层均处于全满状态，分别有2、8、18个电子，即R是Cu。⑴Cu的基态原子的外围电子排布式为3d104s1，核外电子分布在1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s7个能级，因此其基态原子有7种能量不同的电子。⑵同周期第一电离能由左向右呈增大的趋势，ⅡA元素原子的s能级是全充满状态、ⅤA元素原子的p能级是半充满状态，它们第一电离能比相邻元素大，即第一电离能：N>O>C。⑶与CNO－互为等电子体微粒的化学式有CO2、N2O、SCN-等，互为等电子体的物质结构相似，二氧化碳的结构是直线型，C原子采取sp杂化，因此CNO－的中心原子的杂化方式为sp。⑷N原子有孤对电子，Cu2+有空轨道，即N提供孤对电子⑸根据均摊法知甲含Cu原子4个，O原子：8×1/8+4×1/4+2×1/2+1=4，化学式为CuO，乙含Cu原子4个，O原子：8×1/8+1=2，化学式为Cu2O，CuO易转变为Cu2O，是因为Cu2O中的Cu的3d能级是全充满状态，而原子处于全充满、半充满、全空是稳定结构。1个甲中含CuO4个，质量为（4×80）÷NAg，晶胞体积为（a×10-10）3m3，密度是。18.指南针是我国的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是A.FeO

B.Fe2O3

C.Fe3O4