广东省广州市从化第二中学2023年高一化学期末试卷含解析

广东省广州市从化第二中学2023年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是()A.氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应吸收248kJ的能量B.436kJ·mol－1是指断开1molH2中的H－H键需要放出436kJ的能量C.氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应放出183kJ的能量D.431kJ·mol－1是指生成2molHCl中的H—Cl键需要放出431kJ的能量参考答案：C试题分析：氢气与氯气反应生成氯化氢气体，反应放出能量，故A错误；436kJ?mol-1是指断开1molH2中的H—H键需要吸收436kJ的能量，故B错误；氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应放出432×2－436－243="183"kJ的能量，故C正确；431kJ?mol-1是指生成1molHCl中的H—Cl键需要放出431kJ的能量，故D错误。2.下列说法中正确的是：A．在氧化还原反应中，一定是一种元素被氧化，另一种元素被还原B．在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生改变C．氧化还原反应的实质是反应中原子发生了重新组合D．某元素由化合态转化为游离态，这种元素一定被还原了参考答案：B略3.可逆反应：2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥

B.②③⑤

C.①③④

D.①②③④⑤⑥参考答案：A4.元素周期表中短周期的一部分如图所示，关于X、Y、Z、W、Q的说法正确的是()A.元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9B.原子半径的大小顺序为W>Z>YC.离子半径的大小顺序为W2－>Y2－>Z3＋D.W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q的强参考答案：C试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知X、Y、Z、W、Q分别是N、O、Al、S、Cl。A、氧元素无正价，A不正确；B、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径的大小顺序为：Al＞S＞O，B不正确；C、离子核外电子层数越多离子半径越大，核外电子排布相同的离子，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径的大小顺序为：S2-＞O2-＞Al3+，C正确；D、非金属性越弱氢化物的稳定性越弱，则热稳定性：H2S﹤HCl，但还原性：H2S＞HCl，D不正确，答案选C。5.金属钠放在空气中最终会变成A．Na2O

B．Na2O2

C．NaOH

D．Na2CO3参考答案：D6.用如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是

()

参考答案：A略7.物质发生化学变化时：①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量

⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是A.①②③⑤ B.②⑤ C.②⑤⑥ D.①②⑤参考答案：D【详解】发生化学反应时，肯定有物质的变化和能量的变化，但是也遵循质量守恒和能量守恒。①根据原子守恒，原子不变，则原子中的电子的数目也不会改变。②化学反应前后原子的种类和数目不变。③分子总数会变，如2H2＋O2=2H2O，氢气和氧气分子变成了水分子，3mol分子变成了2mol分子。④化学变化中一定有物质的变化。⑤化学变化遵循着质量守恒，物质的总质量不变。⑥化学变化中一定伴随着能量的变化，反应物的总能量和生成物的总能量一定不相等，所以物质的总能量一定发生变化。综上不会发生变化的有①②⑤。本题答案选D。8.向含有下列离子的溶液中加入一小块金属钠，引起该离子数目减少的是

A．CO32－

B．Cl－

C．OH－

D．HCO3－

参考答案：D9.下列酸在与金属反应时，其中S元素或N元素的化合价不发生变化的是(

)

A.稀硫酸

B.浓硝酸

C.浓硫酸

D.稀硝酸参考答案：A略10.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子。下列关于此反应的说法可能错误的是A.属于吸热反应

B.属于可逆反应C.属于氧化还原反应

D.属于分解反应参考答案：A分析：由图可知，为化合物分解生成化合物与单质的反应，且反应后存在反应物，则为可逆反应，以此来解答。详解：A．一般分解反应为吸热反应，由图不能确定反应中能量变化，A错误；B．反应前后均存在反应物，为可逆反应，B正确；C．化合物分解生成单质时，元素的化合价变化，为氧化还原反应，C正确；D．一种物质分解生成两种物质，为分解反应，D正确；答案选A。11.在2L恒容密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变

化如下表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007

则下列判断正确的是（

）

A．平衡时NO的转化率是3.5％

B．右图中表示NO2变化的曲线是a

C．容器内气体的密度保持不变能说明该反应已达到平衡

状态

D．当v逆

(NO)=2v正(O2)

时能说明该反应已达到平衡

状态参考答案：D略12.下列元素中属于主族元素的是(

)A.铜

B.铁

C.铝

D.氖参考答案：CA．Cu位于第四周期第IB族，故A不选；B．Fe位于ⅤⅢ族，故B不选；C．铝位于第三周期第ⅢA族，故C选；D．Ne位于第二周期的0族，不属于主族元素，故D不选；故选C。点睛：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置及主族、副族、第ⅤⅢ族、0族的位置为解答的关键，注意整体把握周期表的结构。13.选取萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是

(

)

A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应

B．不溶于水，比水更容易使碘溶解，且不能与碘发生化学反应

C．不溶于水，且必须比水密度大

D．不溶于水，且必须比水密度小参考答案：B略14.如图所示的装置中铁棒上析出铜，而铁的质量不变，符合要求的原电池是()。A．铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是CuSO4溶液B．镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是CuSO4溶液C．镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是FeCl3溶液D．铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是H2SO4溶液参考答案：B解析A中铁棒作负极，铁棒溶解，质量减小，铁棒上不会析出铜；同理，D中铁棒作负极，质量减小。B中铁棒作正极，电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，铁棒上析出Cu，但Fe的质量不变。C中发生反应2Fe3＋＋Mg===2Fe2＋＋Mg2＋，铁棒上不会析出铜。15.如右下图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。在Ⅰ中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，溶液由无色变为浑浊。符合以上实验现象的Ⅰ和Ⅱ中应加入的试剂是

ABCDⅠCaCO3、稀HClNa2CO3、稀H2SO4Zn、稀H2SO4Cu、稀H2SO4ⅡKNO3NaClBaCl2Ba(OH)2

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：（1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤③

，步骤⑤

。（2）写出步骤④对应反应的离子方程式：

。（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是

。（填编号）

A．酒精

B．醋酸

C．四氯化碳

D．苯（4）为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤③至⑤，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器是

。（5）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出右图实验装置中存在的错误之处：

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空(氯水足量)：（1）

a、b、c中反应的离子方程式为：

。e中的化学反应方程式为

。上述反应中发生了氧化还原反应的是：

(填“a”、“b”、“c”或“e”)。（2）能证明氯水具有漂白性的现象是____________________________。（3）久置的氯水变为________，用化学反应方程式表示为__________。（4）实验室保存饱和氯水的方法是_____________________________。参考答案：（1）2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-（1分）

2H++CO32-===H2O+CO2↑（1分）

Ag++Cl-===AgCl↓（1分）2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，(2分)ae（1分）（2）氯水与石蕊试液反应，先变红后褪色（1分）（3）稀盐酸（1分）2HClO2HCl＋O2↑（1分）（4）在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存（1分）18.矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此处所指的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程。例如钾长石（KAlSi3O8）风化生成高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，此反应的离子方程式为：2KAlSi3O8+2CO2+7H2O===2K++2HCO3-+4H2SiO3+Al2Si2O5(OH)4,这个反应能够发生的原因是_____________________。参考答案：因为碳酸酸性比原硅酸强，较强的酸与较弱酸的盐反应可得到较弱的酸。19.（8分）称取m（g）H2C2O4·2H2O（相对分子质量为126.0）溶于水配成250.00mL溶液。移取25.00mL溶液加适量H2SO4后用KMnO4（cmol/L）溶液滴定（MnO4－?M