广东省佛山市建安初级中学2023年高一化学联考试卷含解析

广东省佛山市建安初级中学2023年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列制取气体的方法可行的是A.制CO2：大理石+

稀硫酸

B.制SO2：Na-2SO3（固）+浓硫酸C.制H2：Fe（固）+稀硝酸

D.制Cl2：MnO2（固）+稀盐酸参考答案：B2.下列各个装置中能组成原电池的是参考答案：B略3.核内中子数为N的R2＋，其质量数为A，则该离子的核外电子数为（）A.N－2

B.N＋2

C.A－N－2

D.A－N＋2参考答案：CR原子的质子数、电子数为A—N，R2＋的电子数为A－N－2，答案为C4.如右图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。下列叙述正确的是A．Zn是负极，发生还原反应B．该装置将电能转变为化学能C．一段时间后，电解质溶液的酸碱性保持不变D．电流从铜片流向锌片参考答案：D略5.1已知a>b，Ca＋、Db＋、Ea－、Fb－具有相同的核外电子排布，则下列说法正确的是

A．原子序数：C>D>E>F

B．氧化性：Db＋<Ca＋

C．还原性：Ea－<Fb－

D．离子半径：Fb－>Ea－>Db＋>Ca＋参考答案：B6.下列能达到实验目的的是A.

B.C.

D.参考答案：C【详解】A、图中为仰视，读数时应该平视凹液面最低点，A错误；B、不能在量筒中稀释浓硫酸，且不能把水倒入浓硫酸中，B错误；C、实验室制取少量蒸馏水时需要利用蒸馏装置，图中为蒸馏装置，温度计的水银球在烧瓶支管口处、冷凝水下进上出等均合理，C正确；D、酒精与水互溶，不能分液分离，应该是蒸馏，D错误。答案选C。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验基本操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查。选项B是解答的易错点，注意浓硫酸的特性。7.关于钠原子和钠离子，下列叙述错误的是A．它们的化学性质相似

B．它们相差一个电子层C．钠原子半径比钠离子半径大

D．钠原子、钠离子均为同一元素参考答案：A8.已知甲和乙的某些性质如下表所示：物质熔点（℃）沸点（℃）密度（g/mL）水中的溶解性甲-9837.50.93可溶乙-48950.90可溶现有甲和乙的混合物，进行分离时，可采用的方法是（

）A．过滤

B．蒸发

C．蒸馏

D．萃取参考答案：C略9.下列叙述不正确的是（

）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S

②熔点：Al＞Na＞K③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤沸点：NH3＜PH3＜AsH3⑥已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）

△H=﹣571kJ·mol﹣1，则氢气的燃烧热为285.5kJ·mol﹣1⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N．A．②④⑥

B．①③⑤⑦C．②④⑥⑦

D．⑤⑥⑦参考答案：B解：①非金属性：F＞O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则热稳定性：HF＞H2O＞H2S，故①错误；②金属晶体中原子半径越小、金属离子所带电荷越多，金属键的越强，熔点越高，原子半径：Al＜Na＜K，则金属键：Al＞Na＞K，金属键的作用力越弱，熔点越低，则熔点：Al＞Na＞K，故②正确；③金属失电子形成阳离子，与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，所以第ⅠA、ⅡA族元素的金属阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，故③错误；④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素属于过度元素全部为金属元素，故④正确；⑤氢化物分子间含有氢键的沸点较高，则沸点：PH3＜AsH3＜NH3，故⑤错误；⑥1mol纯净物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571kJ·mol﹣1，则氢气的燃烧热为285.5kJ·mol﹣1，故⑥正确；⑦分子的稳定性与化学键的键能有关，因为白磷中共价键的键能小于氮气中共价键的键能，键能越大，分子越稳定，所以非金属性：P＜N，故⑦错误．故选B．10.电解原理在化学工业生产中有广泛的应用。右图为电解氯化铜溶液的电解池，X、Y为惰性电极板。下列有关说法正确的是（

）A.X为负极，Y为正极B.Y极表面变红，质量增加C.阳极发生氧化反应：2Cl--2e-==Cl2↑D.电解时，溶液中电子的流向是：X→Y

参考答案：C略11.在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)

2C(g)＋xD(g)，5s达到平衡。达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol·L－1，下列判断正确的是()A.x＝1

B.B的转化率为20%C.平衡时A的浓度为1.50mol·L－1

D.B的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1参考答案：BA、在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol·L-1，即生成D为2mol，故x=2，A错误；B、反应消耗了B为1mol，故B的转化率为1mol/5mol×100%＝20%，B正确；C、平衡时A的物质的量为3mol，故A的浓度为0.75mol/L，C错误；D、消耗B的浓度是1mol÷4L＝0.25mol/L，则B的平均反应速率为0.25mol/L÷5s＝0.05mol·L－1·s－1，D错误。答案选B。12.设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．1molMgCl2中含有的离子数为2NAB．标准状况下，11.2LH2O中含有的原子数为1.5NAC．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2NAD．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA参考答案：D13.如图，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管的胶头，使液体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起，则气体X和液体Y不可能是A.X是Cl2，Y是NaOH溶液B.X是SO2，Y是澄清石灰水C.X是NO，Y是水D.X是NH3，Y是氯化钠溶液参考答案：C【分析】要使如图装置中的小气球鼓起来，则气体与滴加的液体反应或能溶于其中，使装置内气体体积减少，压强减小，据此进行分析解答。【详解】A、氯气能与NaOH溶液反应，使装置内气体体积减少，压强减小，能使小气球a鼓起，故A不符合。B、二氧化硫与石灰水反应，使装置内气体体积减少，压强减小，能使小气球a鼓起，故B不符合。C、一氧化氮不能与水反应且不溶于水，装置内压强几乎无变化，不能使小气球a鼓起，故C符合。D、氨气极易溶于氯化钠溶液，使装置内气体体积减少，压强减小，能使小气球a鼓起，故D不符合。答案选C。【点睛】掌握小气球a鼓起的原理、常见物质的性质是正确解答本题的关键。14.下列说法正确的是（

）A．一定条件下，密闭容器中充入1molN2和3molH2可生成2molNH3B．一定条件下，合成氨反应达到平衡状态。此后的10分钟内，以氮气浓度变化表示的平均反应速率数值为零C．增大体系压强，任何化学反应速率均增大D.化学平衡是一种动态平衡，条件改变，原平衡状态一般不会被破坏参考答案：B15.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（

）A．烧碱、液态氧、碘酒

B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢

D．空气、氮气、胆矾参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)，试回答下列问题：(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_______________________________

。(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是_________________________________

_。(3)丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是_________________________

。(4)A中加入的试剂可能是

，作用是_________________________________

；B中加入的试剂可能是

，作用是___________________________________；(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：

，D中：________________________________________

_。如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？

(填“能”或“不能)，原因是______________________________________________________

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）某化学课外活动小组测量含有SO2的空气中SO2含量的装置如下图（空气的其余成分以N2、O2计。假设所有反应过程中，O2都不参加反应）；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI

（1）请写出用Na2SO3与浓硫酸反应制取SO2的化学方程式

收集SO2最好用

（填写收集的方法）。

（2）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于

的体积（填写气体的分子式）。

（3）反应管内出现

现象后，应该及时停止通入混合气体。若没有及时停止通气，则测得SO2含量

（选填：偏高，偏低，不受影响）。

（4）可以代替反应管内的碘的淀粉溶液的常见物质是 （填一种即可）。（5）若碘溶液体积为amL，浓度为cmol·L-1，N2与O2的体积为bmL（已折算为标准状况下的体积）。用c、a、b表示SO2的体积百分含量为：

。参考答案：

（1）H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O

向上排气法

（2）N2、O2的体积

（3）溶液蓝色消失，偏低

（4）酸性高锰酸钾溶液或溴水

（其它合理答案也给分）

（5）18.铁钉与潮湿的氯气反应生成棕褐色的FeCl3，而在盐酸中反应生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl2、Cl-、H+三种粒子中

具有氧化性，______

氧化性最强。铁钉浸入CuSO4溶液中，表面有红色物质出现，铜丝浸入AgNO3溶液，表面呈银白色，则Cu2+、Fe2+、Ag+中

氧化性最强。参考答案：Cl2、H+；Cl2；Ag+略19.（10分）A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4；1molA的单质能跟盐酸反应，在标准状况下可置换出11.2L的H2，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：

(1)

A是_____元素，B是_____元素，C是_____元素（填元素名称）；

(2)