广东省云浮市连山田家炳中学2022年高一化学下学期期末试题含解析

广东省云浮市连山田家炳中学2022年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关化石燃料的说法正确的是(

)A.化石燃料是可再生的，因此地球上的蕴藏量也是无限的B.化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料的速率相当快，所以化石燃料相当于是无限的C．化石燃料的形成非常复杂，需时间较长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的D．化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是非再生能源参考答案：略2.下列物质不属于高分子化合物的是A．蛋白质

B．淀粉

C．油脂

D．聚乙烯参考答案：C3.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．锌粒与稀硫酸反应

B．灼热的木炭与CO2反应C．乙醇在氧气中燃烧

D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应参考答案：B略4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）A.1.8gNH4+所含电子数为NAB.通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LC.0.5mol/LFe2(SO4)3溶液中，SO42-的数目为1.5NAD.常温常压下，23gNO2和N2O4的混合物气体中总原子数为1.5NA参考答案：ADA.1.8gNH4+的物质的量是0.1mol，所含电子数为NA，A正确；B.NA个CO2分子是1mol，通常状况下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，占有的体积不是22.4L，B错误；C.0.5mol/LFe2(SO4)3溶液的体积不能确定，不能计算溶液中SO42-的数目，C错误；D.NO2和N2O4的最简式均是NO2，23gNO2和N2O4的混合物气体中含有NO2的物质的量是23g÷46g/mol＝0.5mol，总原子数为1.5NA，D正确，答案选AD。点睛：选项D是解答的难点，答题的关键是明确二者的化学组成特点，找出二者的相同点，即二者的最简式相同，与之相类似的C2H4与C3H6等。在比如过氧化钠和硫化钠的相对分子质量相同，且二者的阴阳离子个数比相同，质量相等时所含离子数相等。

5.下列各组离子能大量共存的是A．无色溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-B．在pH=4的溶液中：Na+、K+、OH-、Cl-C．在含Ba2+的溶液中：H+、Na+、Cl-、SO42-D．与Fe反应产生气体的溶液：Na+、K+、Cl-、SO42-参考答案：D试题分析：A．无色溶液中不可能存在Cu2+，故A错误；B．H+与OH-不可能在溶液中大量共存，故B错误；C．Ba2+与SO42-生成沉淀，不可能在溶液中大量共存，故C错误；D．与Fe反应产生气体的溶液显酸性，Na+、K+、Cl-、SO42-在酸性溶液中可大量共存，故D正确，答案为D。6.常温下，将一小块铝片投入足量的下列溶液中，铝片不能全部溶解的是

A．浓硫酸

B．稀硫酸

C．氢氧化钠溶液

D．稀盐酸参考答案：A略7.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A．AlCl3 B．Al（OH）3 C．Al2（SO4）3 D．NaAlO2参考答案：B【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】结合物质的性质进行分析解答，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：两性化合物（如Al2O3、Al（OH）3等）、弱酸的铵盐（如（NH4）2CO3等）、弱酸的酸式盐（NaHCO3、NaHS等）、单质（如Al）、氨基酸等．【解答】解：A．AlCl3能与氢氧化钠溶液反应得到氢氧化铝沉淀，但不能与盐酸反应，故A不符合；B．氢氧化铝是两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，故B符合；C．Al2（SO4）3能与氢氧化钠溶液反应得到氢氧化铝沉淀，但不能与盐酸反应，故C不符合；D．NaAlO2与盐酸反应得到氢氧化铝或氯化铝，不能与氢氧化钠溶液反应，故D不符合，故选B．8.下列有关实验的叙述中，不正确的是A．新制的氯水保存在棕色试剂瓶中B．少量金属钠保存在煤油中C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，嗅氯气的气味参考答案：D略9.据2009年4月6日搜狐网站报道：国家质检总局称，在我国销售的德国NUK牌婴儿爽身粉含有一级致癌物“滑石粉”。已知滑石粉的化学式为Mg3(Si4O10)(OH)2，色白、滑爽、柔软、耐火性。下列有关说法不正确的是A．滑石粉属于无机硅酸盐类物质

B.滑石粉组成可表示为3MgO·4SiO2·H2OC．爽身粉中添加滑石粉是利用它的滑爽、柔软、耐火性D．滑石粉可能会与氢氟酸、NaOH溶液发生反应参考答案：C10.金属阳离子M2+的原子核外电子排布与氖原子相同，则M元素在元素周期表中的位置是（）A．第二周期第ⅡA族 B．第三周期第ⅢA族C．第三周期第ⅡA族 D．第二周期第ⅥA族参考答案：C【考点】原子结构与元素的性质．【分析】金属阳离子M2+的原子核外电子排布与氖原子相同，所以M是镁，三个电子层，最外层2个电子，由此分析解答．【解答】解：金属阳离子M2+的原子核外电子排布与氖原子相同，所以M是镁，三个电子层，所以第三周期，最外层2个电子所以第ⅡA族，所以M元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，故选C．11.如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置．下列说法错误的是（）A．铜片表面有气泡生成B．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换C．如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变参考答案：C【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．铜锌原电池中，Cu作正极；B．根据图中能量转化分析；C．柠檬汁显酸性也能作电解质溶液；D．金属性Cu比Zn、Fe弱，Cu作正极．【解答】解：A．铜锌原电池中，Cu作正极，溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气，所以Cu上有气泡生成，故A正确；B．原电池中化学能转化为电能，LED灯发光时，电能转化为光能，故B正确；C．柠檬汁显酸性也能作电解质溶液，所以将硫酸换成柠檬汁，仍然构成原电池，所以导线中有电子流到，故C错误；D．金属性Cu比Zn、Fe弱，Cu作正极，所以电路中的电流方向不变，仍然由Cu流向负极，故D正确；故选C．12.三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+，0.25molMg2+，0.4molCl-，则SO42-为（

）A.0.1mol

B.0.3mol

C.0.5mol

D.0.15mol参考答案：D略13.某K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，己知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量度为（

）A.0.1mol/L

B.0.15mol/L

C.0.2mol/L

D.0.25mol/L参考答案：C试题分析：据电荷守恒：3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），由于溶液中c（H+）和c（OH-）很小，可忽略不计，则有3c（Al3+）+c（K+）=2c（SO42-），故有3×0.4mol/L+c（K+）=2×0.7mol/L，c（K+）=2×0.7mol/L-3×0.4mol/L=0.2mol/L，C项正确；答案选C。14.下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是A．Al(OH)3是两性氢氧化物

B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素

D．Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸参考答案：D15.氯气可用于杀菌和消毒，这是因为（

）A．氯气有毒，可毒死病菌

B．氯气具有漂白作用C．氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO

D．氯气与水反应生成的盐酸是强酸参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）现有碳酸氢钠和碳酸钠固体混合物，为了测定混合物中碳酸钠的百分含量，利用如下装置：实验步骤：①检查装置气密性②将药品装好，其中B中装入9.5g样品，E装好药品后，称量总质量56.0g③关闭活塞K,打开分液漏斗活塞，放下液体，充分反应④待B中完全反应后，打开活塞K，通入一会儿空气

⑤称量E装置质量为60.4g回答下列问题：

（1）C中装的药品是

，E中药品是

，F中药品的作用

。

（2）A中发生反应的离子方程式为

。

（3）样品中碳酸钠的质量百分含量为

。

（4）若实验中后期不通入空气，则所测得样品中碳酸钠的百分含量

（填“偏小”“偏大”“不影响”）参考答案：（1）稀硫酸，碱石灰（或生石灰），吸收倒流进入空气中水蒸气及二氧化碳气体，防止对E质量的干扰。------（2）CO2+2OH-=CO32-+H2O

------（3）55．8%--------（4）偏大-------略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有下列几种有机物：A．CH4

B．(CH3)2C=CH-CH3

C．C6H14

D．CH2=CH—CH=CH2

E．环戊烷（1）上述有机物中互为同系物的是_____________，互为同分异构体的是____________。（2）用系统命名法对B进行命名____________________________________。（3）A与Cl2反应的类型为_____________；D使溴水褪色的反应类型为___________。（4）B发生加聚反应的化学方程式为____________________________________。（5）如图表示的是一种叫做双烯合成的有机反应，请写出

B

与

D发生双烯合成所得产物的结构简式__________________。参考答案：(1)AC

BE

(2)2-甲基-2-丁烯

(3)取代反应

加成反应

(4)

(5)分析：CH4和C6H14是烷烃，两者互为同系物；(CH3)2C=CH-CH3

属于烯烃，CH2=CH—CH=CH2是二烯烃；B和E的分子式相同，互为同分异构体；环烷烃与烯烃具有相同的通式，当其分子中碳原子数相同时互为同分异构体。烷烃易发生取代反应，烯烃易发生加成反应和加聚反应。详解：（1）上述有机物中互为同系物的是AC，互为同分异构体的是BE。（2）用系统命名法对B进行命名为2-甲基-2-丁烯。（3）A与Cl2在光照的条件下可以发生取代反应；D分子中有2个碳碳双键，故其使溴水褪色的反应类型为加成反应。（4）B发生加聚反应的化学方程式为。（5）由双烯合成的有机反应可知，

B

与

D发生双烯合成所得产物的结构简式为。18.(一)短周期A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，可生成一种原子个数比为1：1的且不溶于水的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。（1）A元素的名称为

（2）B原子的阴离子的结构示意图为

。（3）C元素位于元素周期表中第

周期、第

族。(4)D的质子数和中子数相等，它的最高价氧化物对应的水化物化学式为：

。（二）根据元素周期表及其元素周期律回答下列问题：（1）预测52号元素在周期表中的位置：第

周期

族。（2）已知硒为第四周期第ⅥA族元素，据此推测硒不可能具有的性质是（

）A．最高正化合价为＋6价，

B．气态氢化物比H2S稳定，C．最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，D．单质在常温下可与氢气化合。（3）已知X为ⅡA族元素，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为ⅢA族元素，则Y的原子序数b＝

（写出b与a所有可能的关系）。参考答案：(一)（1）碳

（2）

。（3）第

三

周期、第ⅡA

族。(4)

H2SO4

。（二）（1）第

五

周期

ⅥA

族。

（2）

BD

（3）b＝a+1

b=a+11