广东省广州市美术中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析

广东省广州市美术中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列条件下能大量共存的离子组是

（

）

A．在含有大量Fe3＋的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、SCN－

B．使酚酞试液变红的溶液：Ca2＋、K＋、HCO3－、NO3－、NO3－

C．某强酸性溶液中：K＋、Na＋、I－、MnO4－

D．在pH=13的溶液中：Na＋、NO3－、AlO2－、SO32－参考答案：D略2.一定质量的镁、铝合金与硝酸溶液恰好完全反应，得硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与标准状况下3.36L氧气混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸盐溶液中加入2mol/LNaOH溶液至沉淀最多时停止加入，将所产生沉淀滤出，向滤液加水稀释至500ml，此时所得溶液物质的量浓度为（）A．0.5mol/L

B．1mol/LC．1.2mol/L

D．2mol/L参考答案：C解：标准状况下3.36L氧气的物质的量==0.15mol，所以氧气获得电子的物质的量为0.15mol×4=0.6mol．金属失去的电子等于氧气与混合气体反应生成硝酸获得的电子，为0.6mol，向所得硝酸盐溶液中加入2mol/LNaOH溶液至沉淀最多停止加入，此时溶液为硝酸钠溶液．根据硝酸根离子守恒可知，钠离子物质的量等于金属失去的电子的物质的量为0.6mol．所以硝酸钠的物质的量为0.6mol．稀释至500ml，此时所得溶液的物质的量浓度==1.2mol/L．故选：C．3.按图甲装置进行实验，实验结果如图乙所示。乙中横坐标x表示电路中通过电子的物质的量，纵坐标y表示反应物或生成物的物质的量，下列叙述不正确的是

（

）

A．E表示反应生成铜的物质的量 B．E表示反应消耗水的物质的量C．F表示反应生成氧气的物质的量 D．F表示反应生成硫酸的物质的量参考答案：D略4.关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是A.不能使稀高锰酸钾溶液褪色B.可以发生加成聚合反应C.分子中所有原子共平面D.易溶于水及甲苯参考答案：B【分析】2-苯基丙烯的分子式为C9H10，官能团为碳碳双键，能够发生加成反应、氧化反应和加聚反应。【详解】A项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，能够与高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，一定条件下能够发生加聚反应生成聚2-苯基丙烯，故B正确；C项、有机物分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上，故C错误；D项、2-苯基丙烯为烃类，分子中不含羟基、羧基等亲水基团，，难溶于水，易溶于有机溶剂，则2-苯基丙烯难溶于水，易溶于有机溶剂甲苯，故D错误。故选B。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，注意把握有机物的结构，掌握各类反应的特点，并会根据物质分子结构特点进行判断是解答关键。

5.下列说法正确的是()A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为2H2O＋O2＋4e－===4OH－C．氯碱工业中，阳极发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑D．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀参考答案：C略6.利用下图所示的有机物X可生产S-诱抗素Y。下列说法正确的是

一定条件

X

Y

A．X结构中有2个手性碳原子B．X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应，并能与盐酸反应生成有机盐C．Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色D．1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH，1molY最多能加成4molH2参考答案：BD7.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A、标况下，2.24L乙醇含有0.2NA个碳原子B、CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移的电子数为C、3.0gNO与1.12LO2(标况下)反应后，气体分子数可能为0.06D、200mL2mol/L的NaOH溶液中，含有0.4NA个共价键参考答案：C略8.某羧酸的衍生物A，化学式为C6H12O2，已知：D不与Na2CO3溶液反应，C和E都不能发生银镜反应。则A的可能结构有()。A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：A略9.标准状况下，电解一定物质的量浓度的CuSO4溶液一段时间后，加入0.2molCu(OH)2固体使溶液完全恢复到初始状态，则此过程中共产生气体A.

6.72L

B.

8.96L

C.11.2L

D.5.6L参考答案：B略10.下列离子方程式书写正确的是A．铝片放入NaOH溶液中：2Al+2OH－＝2AlO

+H2↑

B．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OC．氯气通入NaOH稀溶液中：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O

D．Ba(OH)2溶液与过量NaHSO4溶液混合：H++SO+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O参考答案：C略11.五种常见物质的转化关系如图所示(部分反应物及产物略去),其中Q、M、N含有某种相同的元素。下列说法不正确的是A.若Q为N2，则X可能为氢气

B.若Q为A1(OH)3，则Y可能为稀硫酸C.若Q为Fe,则Y可能为稀硝酸

D.若Q为NaHCO3，则X可能为氢氧化钠溶液参考答案：CQ、M、N含有某种相同的元素，且Q与不同的物质反应分别得到M和N，M和N又可以反应生成Q。若三者含有相同的元素为变价元素，则M+N→Q为归中反应。也可以考虑两性物质的转化，如Al相关化合物的转化。12.某有机物的结构简式如下图所示，下列关于该有机物的性质说法错误的是A．该物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，也可发生消去反应B．可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体C．可以与FeCl3溶液反应显色，也可与Ag(NH3)2OH反应D．该物质可与H2反应，1mol该物质最多消耗5molH2反应参考答案：D【名师点睛】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的官能团与性质、有机反应为解答的关键。由结构可知，分子中含-COOH、-CHO、酚羟基、醇羟基、酯基，结合羧酸、醛、酚、醇、酯的性质来解答。13.铜和镁的混合物4.6g完全溶于一定量浓硝酸中，反应后只生成NO20.2mol和N2O40.015mol，往与硝酸反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为(

)A.9.02g

B.8.51g

C.8.26g

D.7.04g参考答案：B略14.25℃时，某物质(无结晶水)溶解度为Sg，其摩尔质量为Mg/mol，饱和溶液密度为dg/cm3。则其饱和溶液的物质的量浓度为A．mol／L

B．mol／LC．mol／L

D．mol／L参考答案：A略15.在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中的固体剩余物是A．Na2CO3和Na2O2

B．Na2CO3和NaOHC．NaOH和Na2O2

D．NaOH、Na2O2和Na2CO3参考答案：B根据反应方程式2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，加热条件下NaHCO3分解后存在如下关系2NaHCO3～1CO2～1H2O，Na2O2与CO2、H2O反应的关系分别为Na2O2～CO2～Na2CO3，Na2O2～H2O～2NaOH。故加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中的固体剩余物是Na2CO3和NaOH。故答案选B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.课外兴趣小组设计下图所示装置，用粗铁粒与密度为1.89g·mL-1(质量分数为5%)的硝酸反应制取NO气体。请回答有关问题。（1）密度为1.89g·mL-1的硝酸的物质的量浓度为

。（2）NO气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的可能原因是

。（3）当打开止水夹a，关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是

。当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体。（4）完全反应后，A装置烧杯里含铁元素的价态可能是+2价或+3价或+2价和+3价。现有仪器和药品：试管和胶头滴管，0.1mol·L-1KSCN溶液、0.1mol·L-1KI溶液、0.2mol·L-1酸性KMnO4溶液、氯水等。请设计一个简单实验，探究上述判断，填写下列实验报告：实验步骤操作现象与结论第一步取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴KSCN溶液

第二步

若溶液紫色褪去，则说明含有Fe2+，若无明显变化，则说明不含Fe2+

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

参考答案：(1)C6H6(1分)(2)碳碳双键

酯基(每个1分，共2分)(3)分别取少量粗品和纯品于试管，分别加入NaHCO3溶液，若试管中有气泡产生，则原试剂为粗品。(其它合理答案也给分)(2分)

(4)

(2分)

(5)；(每个1分，共2分)18.(1)已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下（所取溶液体积均为10mL）：实验编号实验温度/℃c(Na2S2O3)/mol·L-1c(H2SO4)/mol·L-1①250.10.1②250.10.2③500.20.1④500.10.1其他条件不变时：探究浓度对化学反应速率的影响，应选择

（填实验编号）；探究温度对化学反应速率的影响，应选择

（填实验编号）。

(2)已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1molNa2S2O3转移8mol电子。该反应的离子方程式是

。甲同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。

（Ⅰ）甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有碱性和

性。（Ⅱ）生成白色沉淀B的离子方程式是

。（Ⅲ）乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为甲、乙两同学的设计更合理的是

（填“甲”或“乙”），理由是

。参考答案：（1）（4分）①②或①③；①④（2）（9分）S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+（Ⅰ）还原（Ⅱ）SO42-+Ba2+=BaSO4↓（Ⅲ）乙，可以排除BaS2O3的干扰略19.（2009·江苏卷）联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4反应能放出大量的热。(1)已知：2NO2(g)====N2O4(g)ΔH＝-57.20kJ·mol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是______________(填字母)。A.减小NO2的浓度B.降低温度C.增加NO2的浓度D.升高温度(2)25℃时，1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14kJ的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)====3N2(g)+4H2O(l)的ΔH＝____________________kJ·mol-1。(3)17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)＝0.0300mol·L-1、c(N2O4)＝0.0120mol·L-1。计算反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K。(4)现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体(17℃、1.01×105Pa)，理论上至少需消耗Cu多少克？参考答案：(1)BC(2)-1224.96(3)根据题意知平衡时：c(N2O4)＝0.0120mol·L-1；c(NO2)＝0.0300mol·L-1答：平衡常数为13.3。(4)由(3)可知，在17℃、1.01×105Pa达到平衡时，1.00L混合气体中：n(N2O4)