广东省广州市第四中学高一化学上学期期末试卷含解析

广东省广州市第四中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是（）A．1molCO2的质量为44g/molB．CO2的摩尔质量为44gC．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量D．NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同参考答案：D【考点】摩尔质量．【分析】A、质量的单位是g；B、摩尔质量的单位是g/mol；C、摩尔质量单位为g/mol，而相对分子质量的单位是1；D、分子的摩尔质量与相对分子质量在数值上相同．【解答】解：A、1molCO2的质量为44g，单位不对，故A错误；B、CO2的摩尔质量是44g/mol，单位不对，故B错误；C、CO2的摩尔质量是44g/mol，而相对分子质量是44，单位不同，故C错误；D、分子的摩尔质量与相对分子质量在数值上相同，NA个CO2即1mol的二氧化碳，故D正确．故选D．2.下列实验装置或操作正确的是(

)参考答案：A试题分析：A．向容量瓶中转移液体应使用玻璃棒引流，且玻璃棒的下端应在刻度线以下，故A正确；B．蒸馏操作时，冷凝管内冷却水的方向是低进高出，故B错误；C．蒸发液体使用的仪器是蒸发皿，坩埚用来加热固体药品，故此操作错误，故C错误；D．酒精与水互溶，不能分液，分离酒精与水的混合物应蒸馏，故D错误；故选A。3.下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是①NaHSO4

②Al

③Al(OH)3

④Al2O3⑤NaHCO3

⑥SiO2

⑦(NH4)2CO3⑧CaCO3A.②③④⑤⑦

B.②③④⑤⑥C.②③④⑦⑧

D.全部都可以参考答案：A①NaHSO4与盐酸不反应；②Al既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应；③Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应；④Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应；⑤NaHCO3是弱酸的酸式盐，既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应；⑥SiO2是酸性氧化物，与盐酸不反应；⑦(NH4)2CO3是弱酸的铵盐，既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应；⑧CaCO3与烧碱溶液不反应，答案选A。4.在反应H2+CuOCu+H2O中，还原产物是（）A．H2 B．CuO C．Cu D．H2O参考答案：C【考点】氧化还原反应．【分析】该反应中H元素化合价由0价变为+1价、Cu元素化合价由+2价变为0价，所以CuO是氧化剂，氧化剂对应的产物是还原产物．【解答】解：该反应中H元素化合价由0价变为+1价、Cu元素化合价由+2价变为0价，所以CuO是氧化剂，氧化剂对应的产物是还原产物，则Cu是还原产物，故选C．5.已知在一定条件下能发生下列反应：N2＋3Mg＝Mg3N2（固），空气缓缓通过下图装置时，依次除去的气体是A．CO2、N2、H2O、O2

B．CO2、H2O、O2、N2C．H2O、CO2、N2、O2

D．N2、O2、CO2、H2O参考答案：B略6.下列溶液中的Cl－浓度与50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是A.150mL1mol/LNaCl溶液

B.75mL2mol/LCaCl2溶液C.150mL2mol/LKCl溶液

D.75mL1mol/LAlCl3溶液参考答案：C【Ks5u解析】根据物质的化学式及物质的物质的量浓度来计算氯离子的物质的量浓度，1mol·L-1氯化镁溶液中氯离子的物质的量浓度1mol/L×2=2mol/L，A.1mol·L-1氯化钠溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L×1=1mol/L，A错误；B.2.0mol·L-1氯化钙溶液中氯离子浓度为2.0mol/L×2=4mol/L，B错误；C、150mL2mol·L-1氯化钾溶液中氯离子浓度为2mol/L×1=2mol/L；D.1mol·L-1氯化铝溶液中氯离子浓度为1mol/L×3=3mol/L；选C。7.某溶液中滴加一定量BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀不溶解。这种溶液中（

）

A．一定含SO42－

B．一定含Ag+

C．可能含SO42－

D．可能含CO32－参考答案：C略8.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是A.称量NaOH固体B.配制100mL

0.1mol/L的H2SO4溶液C.家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取的分离方法D.提纯Fe(OH)3胶体参考答案：CA.称量NaOH

固体，应在小烧杯中称量，同时砝码应放在右边，故A错误；B.配制100mL0.1mol/L

的H2SO4

溶液，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故B错误；C、油水互不相溶，分层，家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取分液的分离方法，故C正确；D.提纯Fe(OH)3

胶体应用渗析的方法分离，故D错误；故选C。9.将2.3g金属钠投入97.7g水中，充分反应后，所得的溶液中溶质的质量分数()A．等于2.3% B．等于4%C．小于4% D．大于4%参考答案：D设生成NaOH的质量为x，生成H2的质量为y。2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑468022．3gxy，解得x＝4g，y＝0.1g。所得溶液中溶质的质量分数为×100%≈4.004%＞4%。10.在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A．Al3+、SO42－、NH4+

B．Fe2+、NO3－、SO42－C．Fe3+、OH－、SCN－

D．K+、HCO3－、NO3－参考答案：A略11.下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（）A.实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B.在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C.反应中，SO2不能全部转化为SO3D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快参考答案：B略12.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（

）A．A、B、C、D、E

B．E、C、D、B、A

C．B、A、D、C、E

D．C、D、A、B、E参考答案：C略13.下列分离提纯操作中，不正确的是A．酒精能从碘水中萃取出碘单质B．分离植物油与水可采用分液的方法C．用过滤的方法除去粗盐中不溶性杂质D．分离氧气和氮气可采用蒸馏液态空气的方法参考答案：A略14.下列叙述中正确的是（）A.氯化钠中混有少量单质碘杂质，可用升华的方法提纯B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性D.浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂，例如可用于NH3的干燥参考答案：AA．碘易升华，可用升华的方法除杂，故A正确；B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质具有氧化性，不一定为氯气，可为二氧化氮等气体，故B错误；C．二氧化硫具有还原性，与高锰酸钾发生氧化还原反应，故C错误；D．浓硫酸与氨气反应，不能用于干燥氨气，应用碱石灰，故D错误；故选A。15.下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（）A．液氯是纯净物，而氯水是混合物B．液氯有酸性，氯水有漂白性C．液氯较氯水的漂白作用更强D．液氯无色，氯水呈黄绿色参考答案：A【考点】氯气的化学性质．【分析】液氯为单质，氯水为混合物，氯水中含有HCl、HClO、Cl2等微粒，以此来解答．【解答】解：A．液氯为纯净物，而氯水为氯气的水溶液为混合物，故A正确；B．液氯中不存在氢离子，则没有酸性，氯水中存在次氯酸具有漂白性，故B错误；C．氯水中含有HClO，具有漂白性，液氯无漂白性，故C错误；D．液氯为黄绿色，氯水为浅黄绿色，故D错误；故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，进行此实验所用仪器装置如下图：（1）连接上述各部分装置的正确顺序是（填各接口处的字母）：

接_______，__

___接________，

接________，_______接_______；（2）在装置中：①饱和食盐水起的作用是:

；②浓硫酸起的作用是:

；（3）写出二氧化锰跟浓盐酸反应的离子方程式：

。参考答案：（1）E接C，D接A，B接H，G接F；（2分）（2）①作用是:除去氯气中混有的HCl；（2分）②作用是：除去氯气中混有的H2O（干燥）；（2分）（3）MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O.（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换法，如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图。（1）下列说法不正确的是（

）A．从E口逸出的气体是H2B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C．标准状况下每生成22.4LCl2，便产生2molNaOHD．粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，精制时先加

Na2CO3溶液（2）现有离子交换膜A和B将电解槽分为I、II、III三个区域（下图所示），在这种电解池中电解Na2SO4溶液可制得氢氧化钠、硫酸等物质。A为

离子交换膜、B为

离子交换膜（填“阴”或“阳”），电极均为惰性电极。Na2SO4溶液应该在

区（填“I”、“II”、“III”）加入。通电电解时阴极的电极反应式为

，在III区得到

。当外电路总共通过30mol电子时，生成的NaOH960克，则电解过程中能量的转化率为：

参考答案：（8分）（1）D（2分）（2）阳（1分）

阴（1分）

II（1分）

2H2O+2e-===H2↑+2OH－（1分）H2SO4溶液、氧气（1分）

80%略18.现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）请回答下列问题：（1）A的化学式为_____________，丙的化学式为_____________；（2）写出下列反应的离子方程式：①_________________________________________；④_________________________________________；⑤_________________________________________。（3）写出C溶液与Al反应的化学方程式____________________。（4）浓硫酸具有强氧化性却可以用B材料车运输，是因为_________________。（5）为鉴定B单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是_____________。A.碘水

B.NaOH溶液

C.KSCN溶液

D.Na2SO3溶液参考答案：(1)Na

HCl

(2)2NaOH+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑

2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－

Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓

(3)2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑

(4)铁和浓硫酸发生钝化

(5)B【分析】金属单质A的焰色反应为黄色，则A是Na，黄绿色气体乙是Cl2，Na和水反应生成NaOH和H2，则甲是H2、C是NaOH，氢气和氯气反应生成HCl，所以丙是HCl，D是盐酸，D和金属B反应生成E，E能被氯气氧化生成F，F和NaOH反应生成红褐色沉淀，则红褐色沉淀是Fe(OH)3，所以F是FeCl3、E是FeCl2、B是Fe，再结合物质的性质分析解答。【详解】根据以上分析可知A是Na，B是Fe，C是NaOH，D是盐酸，E是FeCl2、F是FeCl3，甲是H2，乙是Cl2，丙是HCl，红褐色沉淀是Fe(OH)3，则（1）通过以上分析知，A是Na，丙是HCll；（2）反应①是Na和水反应生成NaOH和H2，离子反应方程式为2NaOH+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑；反应④是氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，离子反应方程式为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－；反应⑤是氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁，离子方程式为Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓；（3）铝能溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；（4）常温下铁在浓硫酸中钝化，所以浓硫酸虽具有强氧化性却可以用铁质材料车运输；（5）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则A.碘水不能氧化亚铁离子，不能检验亚铁离子，A错误；B.NaOH溶液与亚铁离子反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，然后迅速转化为灰绿色，最终转化为红褐色，可以检验亚铁离子，B正确；C.KSCN溶液与亚铁离子不反应，不能检验亚铁离子，C错误；D.Na2SO3溶液与亚铁离子不反应，不能检验亚铁离子，D错误。答案选B。【点睛】本题考查了无机物推断，涉及物质的推断、离子方程式的书写、离子的检验等知识点，根据焰色反应、物质的颜色为突破口采用正逆结合的方法进行推断，根据离子方程式的书写规则结合离子的性质进行解答，明确亚铁离子、铁离子、硫酸根离子、铵根离子等离子的检验方法，题目难度不大。19.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。回答下列问题：

WX

Y

Z

（1）四种元素简单离子的半径由大到小为_______（用离子符号表达）。（2）W的最简单氢化物的电子式为______。（3）Y单质与Fe2O3反应能放出大量的热，常用于焊接钢轨，该反应化学方程式为：________。Y的最高价氧化物与Z的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式：__________。（4）向盛有3mL鸡蛋清溶液的试管里滴入几滴W的最高价氧化物的水化物浓溶液，实验现象为_________。参考答案：(1)Cl-＞N3-＞O2-＞Al3＋

(2)

(3)2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3

Al2O3＋6H+===2Al3+＋3H2O