广东省广州市北兴中学2023年高三化学期末试卷含解析

广东省广州市北兴中学2023年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（与CO2反应由先到后的顺序是：OH-

AlO2-

CO32－)

(

)

A

B

C

D参考答案：C略2.下列物质提纯的方法正确的是（）A．除去混在NO2中的NO：将气体与过量O2混合B．除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤D．除去乙酸中混有的乙醇：向混合液中加入生石灰后蒸馏参考答案：答案：B3.在体积相同的两个密闭的容器中分别充满、气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是(

)A.两种气体的压强相等B.比的质量小C.两种气体所含的质子数目相等D.两种气体的分子数目相等参考答案：C略4.下列关于物质分类的正确组合是

参考答案：C略12.根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是A.

3-甲基-1,3-丁二烯B.

2-羟基丁烷

C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3

2-乙基戊烷D.CH3CH(NH-2)CH2COOH

3-氨基丁酸参考答案：DA项编号有误，应该为2-甲基-1,3-丁二乙烯；B项，叫2-丁醇，C项主链选错了应该为3-甲基乙烷，D正确。

6.熔融烧碱应选用的器皿是（）A．石英坩埚 B． 普通玻璃坩埚 C． 生铁坩埚 D． 陶瓷坩埚参考答案：C考点： 硅和二氧化硅．专题： 碳族元素．分析： 能熔融氢氧化钠的器皿所含物质不与氢氧化钠反应，否则会导致器皿炸裂．解答：解：陶瓷坩埚、石英坩埚以及普通玻璃坩埚中都含有二氧化硅，在高温下都能与氢氧化钠反应而使坩埚炸裂，不能用于熔融氢氧化钠固体，只能用生铁坩埚，故选C．点评： 本题考查坩埚的使用，题目难度不大，注意二氧化硅的性质以及常见坩埚的组成和性质．7.25℃时，取浓度均为0.1000mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL，分别用0.1000mol·L-1NaOH溶液、0.1000mol·L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法不正确的是A．根据滴定曲线可得，25℃时Ka(CH3COOH)≈Kb(NH3·H2O)≈10-5B．当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时，曲线Ⅰ和Ⅱ刚好相交C．曲线Ⅱ：滴加溶液到10.00mL时，溶液中:c(CH3COO－)+c(OH－)＞c(CH3COOH)+c(H＋)D．在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中，水的电离程度先增大后减小参考答案：B8.下列做法存在安全隐患或导致实验失败的是A．将1mol·L－1FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体B．氢气还原氧化铜实验中，先通氢气后加热氧化铜C．将FeCl3稀溶液加热蒸发浓缩制备FeCl3浓溶液中D．用烧瓶加热液体时投入碎瓷片以防暴沸参考答案：C8.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是A.脱氧过程是吸热反映，可降低温度，延长糕点保质期B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e→Fe3+C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH-D.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）参考答案：D根据题意铁作为电池负极（Fe-2e-=Fe2-）碳作原电池正极（2H2O+O2+4e=4OH）因此BC错误，脱氧过程是放热反应，A项错误，D项生成的Fe2-继续被O2氧化

10.已知1mol红磷转化为1mol白磷，吸收18.39kJ热量．4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH14P(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH2则ΔH1与ΔH2的关系正确的是：A．ΔH1＝ΔH2

B．ΔH1>ΔH2

C．ΔH1<ΔH2

D．无法确定参考答案：B略11.下表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如右图所示转化的是物质选项abcdAAlAl(OH)3NaAlO2NaOHBCH3CH2OHCH3CHOCH3COOHO2CNa2CO3NaHCO3NaOHCO2DCl2FeCl3FeCl2Fe

参考答案：D略12.下列哪种物质的中心原子的最外层不是8电子结构(

)A.CO2

B.NF3

C.PF5

D.OF2参考答案：C略13.右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是A

a为负极、b为正极

B

a为阳极、b为阴极C

电解过程中，d电极质量增加

D

电解过程中，c(Cl-)不变参考答案：C略14.下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是A．温度越高，金属腐蚀速率越快B．在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀C．金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应D．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀参考答案：D略15.下列说法正确的是A.化学键既存在于分子中相邻原子间，也存在相邻分子的原子间B.放热反应在任何条件都能自发进行C.金属的化学腐蚀和电化学腐蚀的本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生D.电解质溶液导电是化学变化，但不一定发生氧化还原反应参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为测定某亚硫酸钠样品的纯度，甲同学称取10.0g固体，进行如下实验：（1）实验仪器A的名称为

．（2）装置C中浓硫酸的作用是 ．（3）若测得装置D中干燥管实验前后增重了4.8g，由此可计算出该样品中亚硫酸钠的纯度为

．（4）该实验方案存在明显缺陷，会使测定结果

（填“偏高”或“偏低”）．为使结果准确，你的建议是

．参考答案：（1）分液漏斗；（2）干燥SO2气体；（3）94.5%；（4）偏高；在末端再增加一个装有碱石灰的干燥管．解析：（1）装置A是向烧瓶中加液体的仪器是分液漏斗；故答案为：分液漏斗；（2）浓硫酸具有吸水性，作干燥剂，用于干燥SO2气体，防止水蒸气和二氧化硫一起进入D，使二氧化硫的质量偏大；故答案为：干燥SO2气体；（3）装置D中干燥管实验前后增重的质量为二氧化硫的质量为4.8g，设亚硫酸钠为xg，Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，126

64xg

4.8gx==9.45g，则质量分数为×100%=94.5%；（4）空气中的二氧化碳和水蒸气进入D会使二氧化硫的质量偏大，则求出亚硫酸钠的质量偏大，即测定结果偏高，所以要在装置D后面加一个装有碱石灰的干燥管；故答案为：偏高；在末端再增加一个装有碱石灰的干燥管．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(14分)、2007年，美国爆发宠物食品受污染事件。事后调查表明：掺杂了≤6.6%三聚氰胺的小麦蛋白粉是宠物食品导致中毒的原因。2008年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因也是奶粉中含有三聚氰胺。三聚氰胺是一种重要的氮杂环有机化工原料，分子式C3N6H6。动物长期摄入三聚氰胺会造成生殖、泌尿系统的损害，膀胱、肾部结石，并可进一步诱发膀胱癌。（1）、三聚氰胺最早被李比希于1834年由电石（CaC2）合成。电石与水反应生成的气体的燃烧热为QkJ/mol，请写出该气体燃烧的热化学方程式

目前工业上较多采用尿素[CO(NH2)2]在催化剂以及380-400℃温度下发生分解反应，生成三聚氰胺及一种酸性气体和一种碱性气体。反应的化学方程式为：

（2）、由于食品和饲料工业蛋白质含量测试方法的缺陷，三聚氰胺也常被不法商人用作食品添加剂，以提升食品检测中的蛋白质含量指标，因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。蛋白质主要由

缩聚而成，其含氮量平均约为20%，而三聚氰胺含氮百分量为

（保留小数点后两位）。通用的蛋白质测试方法“凯氏定氮法”是通过测出含氮量来估算蛋白质含量，因此，添加三聚氰胺会使得食品的蛋白质测试含量偏高，从而使劣质食品通过食品检验机构的测试。每100g牛奶中添加0.1克三聚氰胺，就相当于

g(保留小数点后两位)蛋白质。

（3）、已知三聚氰胺分子结构对称且分子中含有3个氨基（-NH2）和类似苯环的结构，请写出它的结构简式：

（4）、据你推测，下列物质能与三聚氰胺反应的是： A.盐酸

B.氢氧化钠

C.氢气

D.三氯化铁参考答案：（1）C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l);ΔH＝－QkJ/mol6CO(NH2)2→C3H6N6+6NH3+3CO2（2）氨基酸

66.67％或0.67

0.33（3）（4）AC18.把27gAl粉和一定量的Fe3O4粉混合均匀，配成铝热剂，分成两等份。（1）前一份在高温下恰好完全反应，且能放出207.54kJ热量，写出此反应的热化学方程式

。（2）将前一份所得的生成物与足量的盐酸充分反应；后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应。前后两种情况下生成气体的物质的量之比为

。参考答案：（1）8Al(s)+3Fe3O4(s)9Fe(s)+4Al2O3(s)；△H=－3320.64kJ/mol

（2）3∶4

略19.现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有NaNO3、NH4Cl、CuO、Fe、Cu（OH）2、MgSO4六种物质中的两种或多种．按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都充分反应）试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：（1）气体D能使湿润的红色石蕊试纸变为色．（2）固体H的化学式是．（3）若要检验溶液F中阴离子的，应先加检验，然后再加合适试剂检验．（4）根据步骤②你能确定混合物中一定存在

．（只写一种，填化学式），你判断的依据是

．（5）若溶液F和溶液I混合后溶液变为黄色并放出气体，则说明原固体中至少有种物质．参考答案：（1）蓝；（2）Cu；（3）Ba（NO3）2；SO42﹣；Cl﹣；（4）一定存在硫酸镁MgSO4（生成有白色沉淀氢氧化镁）和氯化铵NH4Cl（有能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色的气体氨气生成）．（5）5．考点：几组未知物的检验．.分析：由图中转化关系可知，加NaOH生成气体D为氨气原固体不含NH4Cl，白色沉淀应为氢氧化镁，则原溶液一定含MgSO4，溶液F中含硫酸根离子；固体A加水过滤得到的固体与硫酸反应生成气体G应为氢气，则原固体一定含Fe，则与硫酸反应后还有固体H应为Cu，则原固体中一定含CuO、Cu（OH）2中的一种，不能确定是否含NaNO3，以此来解答．解答：解：由图中转化关系可知，加NaOH生成气体D为氨气原固体不含NH4Cl，白色沉淀应为氢氧化镁，则原溶液一定含MgSO4，溶液F中含硫酸根离子；固体A加水过滤得到的固体与硫酸反应生成气体G应为氢气，则原固体一定含Fe，则与硫酸反应后还有固体H应为Cu，则原固体中一定含CuO、Cu（OH）2中的一种，不能确定是否含NaNO3，（1）由上述分析可知D是氨气，氨气的水溶液呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色，故答案为：蓝；（2）由上述分析可知，Fe置换出硫酸铜中的Cu，则H是铜，故答案为：Cu；（3）F中一定含有氯化钠和硫酸钠，故一定含有的酸根是氯离子和硫酸根离子，为防止离子的干扰，应该先加入硝酸钡检验硫酸根离子，故答案为：Ba（NO3）2；Cl﹣、SO42﹣；（4）根据步骤②能确定一定存在的物质是氯化铵和硫酸镁，硫酸镁可以