广东省广州市从化第二中学2021-2022学年高一化学联考试卷含解析

广东省广州市从化第二中学2021-2022学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关化学研究的正确说法是A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．对于同一个化学反应，无论是正反应还是逆反应，其反应的焓变相同C．根据11-17号元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性递变规律，推出同周期元素的金属性、非金属性递变规律D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律参考答案：C2.下列实验操作或装置正确的是A.点燃酒精灯

B.蒸馏

C.过滤

D.稀释浓硫酸

参考答案：C略3.用下列装置不能达到有关实验目的的是（

）A.用甲图所示装置将溶液定容到100mL

B.用乙图装置制备Fe(OH)2C.用丙图装置可制得金属锰

D.用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性参考答案：A4.下列离子方程式书写正确的是A.向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－B.将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2OC.铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH－=AlO2－+H2↑D.金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑参考答案：B试题分析：A、反应前后电荷不守恒，正确的应是：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，不正确；B、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，离子反应：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，正确；C、不符合客观事实，正确应是：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，错误；D、反应前后所带电荷数不同，正确的应是：2Al＋6H＋=2Al3＋3H2↑，错误。5.下列说法正确的是

A．元素的种类由核外电子数决定B．原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定C．核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子D．某元素的原子核内有m个质子，n个中子，则该元素的相对原子质量为m+n参考答案：B略6.元素性质呈现周期性变化的基本原因是（

）A．元素的原子量逐渐增大

B．核外电子排布呈周期性变化C．核电荷数逐渐增大

D．元素化合价呈周期性变化参考答案：B略7.某金属A不溶于冷的浓硝酸，A与银用导线连接后浸入硫酸溶液，所组成的原电池中电流由银极通过导线流回A极，则A可能是A.Pt

B.Cu

C.Zn

D.Al参考答案：D8.下列说法正确的是A．工业上用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉B．氯气能与铁反应，液氯不宜贮存在钢瓶中 C．“氯碱工业”中，“氯”指的是氯气，“碱”指的是烧碱D．新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌参考答案：C试题分析：A.澄清石灰水中氢氧化钙浓度太小，因此应该用氯气与石灰乳反应制取漂白粉，A错误；B.常温下氯气与铁不反应，B错误；C.“氯碱工业”中，“氯”指的是氯气，“碱”指的是烧碱，C正确；D.新制氯水能杀菌消毒是因为氯水中的次氯酸有强氧化性，不是因为氯气的毒性，D错误。故答案C。9.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是

A．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在B．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HC1O分子存在C．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HC1O存在D．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有C1—存在参考答案：AC略10.下列离子方程式正确的是（）A.稀盐酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaS04↓C.足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.物质的量相等的MgCl2、Ba（OH）、HC1三种溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓参考答案：CA.稀盐酸滴在铁片上，铁反应只能生成Fe2＋，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓，故B错误；C.足量盐酸滴在石灰石上，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C正确；D.物质的量相等的MgCl2、Ba(OH)2、HCl三种溶液混合，首先发生的是H＋与OH－的反应，剩余的OH－再与Mg2＋反应生成Mg(OH)2沉淀，正确的离子方程式是：Mg2＋＋4OH－＋2H＋=Mg(OH)2↓＋2H2O，故D错误；故答案选C。11.现有如下各说法：

①在水分子中氢、氧原子间以共价键相结合：

②活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键；

③非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物；

④根据电离方程式HCl==H++Cl－，判断HCl分子里存在离子键；

⑤冰的密度比水的密度小，这与氢键有关

上述各种说法正确的是

A．①②⑤

B．①②④⑤

C．①②③④⑤

D．①③④⑤参考答案：A12.配制100mL1.0mol／LNa2CO3溶液，下列操作正确的是（）A.称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B.称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解C.转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀参考答案：DA项，称量好的固体不能直接放入容量瓶中，应先在烧杯中溶解并冷却至室温后转移到容量瓶中，错误；B项，题中100mL指溶液的体积，不是溶剂蒸馏水的体积，错误；C项，向容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流，防止液滴外洒，错误；D项，定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀，正确；答案选D。13.用下列实验装置完成对应的实验，操作正确并能达到实验目的的是

参考答案：C略14.下列说法中不正确的是

A．X+Y＝M+N为放热反应，可推知X和Y的总能量一定高于M和N的总能量B．1molSO2的键能总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和C．由C(石墨)＝C(金刚石)；△H=+1.9kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多参考答案：C略15.NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是()A．标准状况下，相同体积的氢气与水所含的分子数目相同B．标准状况下，22.4L以任意比混合的氢气、二氧化碳的混合气体所含的分子数为NAC．常温常压下，32gO2的物质的量不是1molD．标准状况下，22.4LHe所含核外电子数为4NA参考答案：B解析：A项，在标准状况下，水是液体，所以含有的分子数一定比氢气大，错误；B项，标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，这里的“任何气体”，包括“混合气体”，正确；C项，32gO2的物质的量为1mol，与状态无关，错误；D项，标准状况下，22.4LHe是1mol，而1个He原子的核外电子数是2个，所以1molHe原子的核外电子的物质的量为2mol，错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下面是某课外活动小组在进行探究乙醇性质实验时遇到的问题，请你帮助解决。(1)在做乙醇与钠反应的实验时，把一小块钠缓慢放入装有乙醇的试管内，与钠和水反应相比有所不同：钠没有熔化成小球；钠先沉在试管底；反应后逐渐浮起。小组同学进行讨论，前两点现象解释达成共识。请说出你的看法。钠没有熔化成小球，因为

。钠先沉在试管底，因为

。第三点现象解释存在争议，活动小组的同学形成两种意见：a、生成的氢气产生浮力所致；b、生成的乙醇钠增大了溶液的密度所致。请你设计一个实验验证a和b说法的合理性。

(2)在做乙醇的催化氧化实验中，某同学有个意外发现：在酒精灯外焰灼烧铜丝观察到铜丝表面变黑；当铜丝接近灯芯，变黑的铜丝又恢复原来的红色。请用化学方程式解释上述变化过程。

(3)为了探究酯化反应的原理，某同学用乙醇和乙酸()反应来制备乙酸乙酯，请写出反应的化学方程式

。参考答案：（1）钠与乙醇反应放出热量少，温度没有达到钠的熔点。

钠的密度比水小但比乙醇大，因此沉在试管底部。

在完成实验的试管中再缓慢加入一小块钠，若钠先沉入底部则a说法合理，若钠浮起则b说法合理。（2）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（18分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素符号：A

，B

，C

，D

，E

（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：

。（3）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：

。（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）

。参考答案：（1）A：Na，

B：Al，C：Si，D：P，E：Cl

（2）（3）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

（4）H3PO4＞H2SiO3

18.

(5分)已知KClO3(氯酸钾)在发生分解反应时会释放出O2并生成KCl，但反应速率较低。（1）你设想一下，有哪些条件可能提高KClO3分解反应速率？（2）写出KClO3分解反应的化学方程式。参考答案：（1）提高温度