广东省佛山市里水中学2023年高一化学期末试卷含解析

广东省佛山市里水中学2023年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是A．铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性B．砹单质是一种有色固体，砹化氯很不稳定C．硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体D．硫酸锶难溶于水参考答案：C2.下列说法不正确的是A.按系统命名法，化合物(CH3CH2)2CHCH3的名称是3-甲基戊烷B.等物质的量的苯和甲苯完全燃烧消耗氧气的量不相等C.苯与甲苯互为同系物。均能使KMnO4酸性溶液褪色D.高聚物的单体是丙烯和氯乙烯参考答案：CA、化合物(CH3CH2)2CHCH3的主链为5个C，故其名称是3-甲基戊烷，故A正确；B、1mol苯完全燃烧消耗氧气7.5mol，1mol甲苯完全燃烧消耗氧气9mol，等物质的量的苯和甲苯完全燃烧消耗氧气的量不相等，故B正确；C、苯与甲苯互为同系物，甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色，但苯不能，故C错误；D、根据高聚物的结构里面没有双键，故其单体是丙烯和氯乙烯，故D正确；故选C。点睛：不同的单体形成高聚物判断其单体时，将边上的半个键依次往回退，在中间哪里断掉，得到的就是其单体。3.下列含有共价键的离子化合物是

()

A．HI

B.Na2O2

C.Br2

D.NaCl参考答案：B略4.现有三组：①CCl4和氯化钠溶液

，②硝酸钾溶液中含少量氯化钠

③氯化钠溶液和碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、过滤、蒸馏

B．过滤、结晶、分液

C．蒸馏、分液、萃取

D．分液、结晶、萃取参考答案：B略5.（1）在原子序数为1—18号的元素中,用适当的化学符号填写下列空白（稀有气体除外）：原子半径最大的是______

；氧化性最强的单质是_____

；酸性最强的含氧酸是________；属于两性氢氧化物的物质是______；最稳定的气态氢化物

；表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号

。（2）苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是(

)

①苯不能使溴水褪色

②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应

④经测定，邻二甲苯只有一种结构⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10-10m参考答案：（1）Na

；

F2

；HClO4

；Al(OH)3

；HF；188O；（2）①②④⑤（2分，对而不全1分，有错不得分）6.下列粒子间的关系，描述不正确的是A.3517Cl与3717Cl互为同位素

B.乙醇和乙酸互为同系物C.和属于同种物质

D.CH(CH3)3和CH3CH2CH2CH3互为同分异构体参考答案：B分析：根据同位素、同系物和同分异构体的概念分析判断ABD的正误；根据甲烷的结构分析判断C的正误。详解：A.与的质子数相同，但中子数不同，互为同位素，故A正确；B.乙醇和乙酸的结构不相似，一个含有官能团羟基，一个含有官能团羧基，不属于同系物，故B错误；C.甲烷是正四面体结构，和属于同种物质，故C正确；D.CH(CH3)3和CH3CH2CH2CH3的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故D正确；故选B。7.在空气中发生的燃烧，缓慢氧化和自燃的共同点是

（

）A.都需要达到着火点

B.都产生热量

C.都要点燃

D.都属于氧化反应参考答案：略8.下列物质转化在给定条件下能实现的是（

）①②③Fe

Fe

④⑤Cl2

FeCl3

FeCl2A.①③④⑤

B.②③④

C.①②④

D.①②③④⑤参考答案：A9.下列物质的提纯方法不正确的是

A．铝粉中混有镁粉：加足量的氢氧化钠溶液，然后过滤即可

B．氯气中混有氯化氢：用饱和食盐水洗气C．自来水中混有少量Fe3+：采用蒸馏方法D．固体MnO2中混有KCl：加水，然后过滤参考答案：A略10.乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图。下列说法中，正确的是

A．电池工作时，质子向电池的负极迁移

B．电池工作时，电流由a极沿导线流向b极

C．a极上发生的电极反应是：C2H5OH+3H2O+12e－=2CO2+12H＋

D．b极上发生的电极反应是：4H++O2+4e－=2H2O参考答案：D略11.A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，其原子核外有三个电子层，A、C的最低价阴离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是A.A元素的最高正价不可能是+6价

B.原子半径:B＞A＞CC.离子半径：B2+＞C-＞A2-

D.氧化性：C＜A参考答案：B【分析】由A、C的最低价离子分别为A2-和C-，则A为ⅥA族元素，C为ⅦA族元素，B2+和C-具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，则B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，则A为S元素。据此解答。【详解】A．A为S元素，S元素的最高正化合价为+6，故A错误；B．A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，同周期原子半径从左到右逐渐减小，电子层数越多，半径越大，则原子半径为B＞A＞C，故B正确；C．离子的电子层数越多，半径越大，具有相同核外电子结构的离子，核电荷数越大，半径越小，所以离子半径为A2-＞C-＞B2+，故C错误；D．元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，氧化性为C＞A，故D错误；故选B。12.下列混合物能用分液法分离的是

（

）

A．乙醇与乙酸

B．苯和溴苯

C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液

D．葡萄糖与果糖混合液参考答案：C略13.“立刻凉”饮料在饮用时将饮料罐隔离层中的固体化学物质和水混合后摇动即会对饮料起到冷却作用。该化学物质可能是：A.NaCl B.CaO C.NH4NO3 D.NaOH参考答案：C【分析】由题意可知该物质与水混合会吸热使温度降低，才能达到制冷的效果，要从物质溶于水后热量变化来考虑。【详解】A项、NaCl溶于水既不放热也不吸热，故A错误；B项、CaO溶于水能与水反应生成氢氧化钙并放出热量，不能起到制冷的作用，故B错误；C项、NH4NO3溶于水吸热，能使温度降低能达到制冷的作用，故C正确；D项、NaOH溶于水放热，不能起到制冷的作用，故D错误。故选C。【点睛】本题考查吸热反应，注意掌握物质溶于水时热量的变化是解答关键。

14.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是（

）A．蛋白质和脂肪

B．蛋白质和高级烃

C．淀粉和油脂

D．纤维素和油脂参考答案：B15.纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到．通过家庭小实验将它们区分开来，下列方法可行的是（）A．将它们溶解，观察溶液颜色B．分别放在炒锅中加热观察是否有残留固物C．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧观察火焰颜色D．取相同质量的样品分别加入等体积的白醋观察反应的剧烈程度参考答案：D【考点】钠的重要化合物．【分析】A．碳酸钠和碳酸氢钠都易溶于水并且都是无色溶液；B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠；C．焰色反应为元素性质；D．碳酸钠与醋酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与醋酸反应生成二氧化碳．【解答】解：A．碳酸钠和碳酸氢钠都易溶于水，并且都是无色溶液，所以不能区分二者，故A错误；B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，碳酸钠性质稳定，所以纯碱和小苏打分别放在炒锅中加热，都会有残留物，不能区分二者，故B错误；C．碳酸钠和碳酸氢钠都含有钠元素，灼烧都产生黄色火焰，不能区分二者，故C错误；D．碳酸钠与醋酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与醋酸反应生成二氧化碳，所以碳酸氢钠与醋酸反应剧烈，可以鉴别二者，故D正确；故选：D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）根据下图回答问题：

(1)上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。

答：_______________________________________________________________。

(2)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：

_______________________________________________________________。

(3)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：

A中加人的试剂是_______________________作用是_______________________。

B中加入的试剂是_______________________作用是_______________________。

C中加入的试剂是_______________________作用是除尽________________气体。

D中加入的试剂是_______________________作用是_______________________。

(4)实验时，C中应观察到的现象是__________________________________________

_____________________________________________________________________。参考答案：（2）2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O

（3）无水硫酸铜；检验H2O.

品红溶液；检验SO2

足量酸性KMnO4溶液SO2

澄清石灰水；检验CO2

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大(稀有气体除外)，含C元素的物质焰色反应为黄色，A、C位于同一主族，B的最外层电子数是次外层的3倍，D的最外层电子数是B最外层电子数的一半，B、C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相等。请回答下列问题：（1）写出以上元素符号A

、B

、C

、D

、E

（2）E在元素周期表中的位置是：第__

周期，第

族。（3）D单质与A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液反应，其反应的化学方程式为

。参考答案：略18.某Al2O3样品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3杂质。现通过下列生产过程,从该样品中回收铁红。流程如下:（1）操作a是________，在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_______。（2）试剂①是_______,固体II是_________（填化学式）。（3）红褐色沉淀的成分是_________；写出白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式:______________。（4）溶液II中铁元素的存在形式是_______（填离子符号），如何用实验证明:__________。参考答案：(1)过滤

玻璃棒

(2)NaOH溶液

Cu

(3)Fe(OH)3

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(4)Fe2+

取少量溶液Ⅱ于试管中，滴入几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴入适量氯水，溶液变红，则说明铁元素的存在形式是Fe2+试题分析：本题以从含有Cu、Fe、Fe2O3杂质的Al2O3样品中回收铁红为载体，考查流程的分析，物质的分离和提纯，化学方程式的书写，Fe2+的检验，涉及Al2O3、Fe、Fe2O3、Fe（OH）2、Fe（OH）3等的化学性质。流程中加入过量试剂①后得到的固体I最终可回收铁红，试剂①不溶解Fe、Fe2O3、Cu，且在溶液II中加入试剂①产生的白色沉淀能转化为红褐色沉淀，则试剂①为NaOH溶液，加入试剂①与样品发生的反应为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，经过滤得到的固体I中含Cu、Fe、Fe2O3；固体I中加入过量的盐酸发生反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Fe+2FeCl3=3FeCl2，反应经过滤得到的固体II为Cu，溶液II中含FeCl2和过量HCl；溶液II中加入NaOH溶液，FeCl2与NaOH反应生成白色Fe（OH）2沉淀，Fe（OH）2在空气中久置转化为红褐色的Fe（OH）3，Fe（OH）3受热分解生成Fe2O3。（1）操作a是将溶液和固体分离，操作a是过滤，过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。（2）根据上述分析，试剂①是NaOH溶液，固体II是Cu。（3）红褐色沉淀的成分是Fe（OH）3。白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。（4）溶液II中含FeCl2和过量HCl，铁元素的存在形式是Fe2+。检验溶液II中含Fe2+的方法是：取少量溶液Ⅱ于试管中，滴入几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴入适量氯水，溶液变红，则说明铁元素的存在形式是Fe2+。19.随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：（1）f在元素周期表的位置是__________________。（2）比较d、e常见离子半径大小(用化学式表示，下同)______＞_______；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______＞____。（3）画出x2d2的电子式：____________________；（4）已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________________________。（5）写出用惰性电极电解eh