广东省佛山市南海九江中学2023年高二化学上学期期末试卷含解析

广东省佛山市南海九江中学2023年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知X和Y是两种单质，X+Y→X2++Y2-，现有下列叙述正确的是：①X被氧化，②X是氧化剂，③Y2-是还原产物，④X2+具有氧化性，⑤Y2-具有还原性，⑥Y单质氧化性比X2+氧化性强（

）A．①②③

B．①②⑥

C．①③④⑤⑥

D．①③④⑤参考答案：C略2.可逆反应：3A(g)

3B(?)+C(?)；△H>O,随着温度升高，气体平均分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是A、B和C可能都是固体

B、B和C一定都是固体C、若C为固体，则B一定是气体

D、B和C不可能都是气体参考答案：C3.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（

）

A．CH3COOH

B．Cl2

C．NH4HCO3

D．SO3参考答案：D略4.下列反应中，调节反应物用量与浓度不会改变反应产物的是（）A．SO2通入石灰水 B．NaOH溶液滴入NaHCO3溶液C．硫酸中加入锌粉 D．AlCl3溶液中滴入NaOH溶液参考答案：B考点：钠的重要化合物；二氧化硫的化学性质；浓硫酸的性质；镁、铝的重要化合物．专题：氧族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：A、二氧化硫过量生成亚硫酸氢钠，氢氧化钙过量生成亚硫酸钠；B、氢氧化钠和碳酸氢钠生成碳酸钠；C、锌和稀硫酸反应生成氢气，与浓硫酸反应生成二氧化硫；D、氢氧化钠过量生成偏铝酸钠、氢氧化钠不足生成氢氧化铝沉淀．解答：解：A、二氧化硫通入石灰水，二氧化硫过量则生成亚硫酸氢钙，2SO2+Ca（OH）2═Ca（HSO3）2，氢氧化钙过量则生成亚硫酸钙，Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O，反应物用量不同，产物不同；B、氢氧化钠和碳酸氢钠生成碳酸钠，NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O，反应物用量与浓度不会改变反应产物；C、锌稀硫酸则生成氢气，H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑；锌与浓硫酸则生成二氧化硫，Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O，硫酸浓度不同，产物不同；D、氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液，若氢氧化钠过量生成偏铝酸钠，AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O；若氢氧化钠不足生成氢氧化铝白色沉淀，AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，反应物用量不同，产物不同．故选B．点评：此题是对物质之间反应物量的不同导致的结果不同的考查，解题的关键是掌握具体的反应产物的不同，属于物质之间反应的探讨．5.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是

A、ROH是一种强碱

B、在x点，MOH未完全电离C、在x点C(M+)=C(R+)

D、稀释前C(ROH)=10C(MOH)参考答案：D略6.下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是

A．H2

B．CCl4

C．Cl2

D．F2参考答案：A略7.下列热化学方程式中的△H能表示物质燃烧热的是（

）A.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H=-556kJ/molB.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

△H=-890kJ/molC.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H=-571.6kJ/molD.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

△H=-183kJ/mol参考答案：B略8.在2A+B==3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是(

)：

A．υ(A)=0.5mol/(L?s)

B．υ(B)=0.3mol/(L?s)

C．υ(C)=0.8mol/(L?s)

D．υ(D)=1mol/(L?s)参考答案：B略9.一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率。现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，其总反应为：2CO+O2=2CO2。则下列说法正确的是A．通CO的一极是电池的正极B．熔融盐燃料电池中Na+移向电源负极C．负极发生的电极反应是：CO+CO32－－2e－=2CO2D．正极发生氧化反应参考答案：C略10.已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强。1mol有机化合物与足量的NaOH溶液混合，在一定条件下反应，不考虑醇羟基与NaOH溶液的反应，则共消耗NaOH的物质的量

（

）

A．5mol

B．6mol

C．7mol

D．8mol参考答案：D略11.配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩．请指出配合物（OH）2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数（）A．Cu2+、NH3、+2、4B．Cu+、NH3、+1、4C．Cu2+、OH﹣、+2、2D．Cu2+、NH3、+2、2参考答案：A解：配合物（OH）2中，Cu2+为中心离子，电荷数为+2，NH3为配体，配位数为4，故选A．12.室温下，某溶液c(OH-)=1×10-2mol·L-1，分别用石蕊、酚酞、甲基橙去测试，溶液的颜色依次为（

）

A．紫色、红色、黄色

B．紫色、无色、黄色

C．蓝色、红色、黄色

D．红色、无色、橙色参考答案：C略13.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)

⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸

②浓硫酸

③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是（

）A．⊿H1>⊿H2>⊿H3

B．⊿H1<⊿H3<⊿H2C．⊿H1<⊿H2<⊿H3

D．⊿H1>⊿H3>⊿H2参考答案：D略14.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是（

）A．纤维素、油脂、蛋白质均是天然高分子化合物B．聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装C．“地沟油”可以食用，也可以用来制肥皂D．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程参考答案：D试题分析：A.油脂不属于高分子化合物，A错误；B.聚乙烯可用于包装食品，聚氯乙烯不可以，B错误；C.地沟油不可用于食用，C错误。15.对于可逆反应，在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是（

）A.H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2:1B.正、逆反应速率的比值是恒定的C.达到平衡时，正、逆反应速率相等D.达到平衡时，H2（g）和I2（g）浓度不在变化且相等参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）18、(15分)实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气。现按如图所示装置进行实验：回答下列问题：(1)E装置的作用是

(2)需加热的装置是

(填字母)。(3)氨基酸燃烧的化学方程式为

(4)D的作用是

。(5)F处读数时应注意的问题是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（7分）某温度时，在容积为2L的密闭容器中，x、y、z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据，试回答：（1）计算反应开始2min内的平均反应速率。

=

=

=

（2）容器内的反应物是

。（3）写出该反应的化学方程式

。参考答案：①，，每空1分②x、y

（2分）③3y+x2z

（2分）18.（10分）（1）有下列物质①Cu

②液态SO2

③CH3COOH

④NaHCO3

⑤H2O

⑥熔融NaCl

⑦BaSO4属于弱电解质的是 （填序号）（2）常温下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na＋、HCO3―、CO32―、OH―四种微粒的浓度由大到小的顺序为：

。NaHCO3水解的离子方程式 。（3）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(mol·L-1)NaOH物质的量浓度(mol·L-1)混合溶液的pHa0.10.1pH＝9bc0.2pH＝7请回答：①从a组情况分析，HA是强酸还是弱酸

。②b组情况表明，c

0.2(选填“大于”、“小于”或“等于”)。混合溶液中离子浓度c(A－)_______c(Na＋)。(选填“大于”、“小于”或“等于”)③

a组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝

mol·L－1。参考答案：（1）③⑤（2分）（2）c（Na＋）＞c（HCO3―）＞c（OH―）＞c（CO32―）（2分）HCO3―+H2OH2CO3+OH―（1分）（3）①

HA是弱酸（1分）；②

大于（1分）；等于（1分）；③10-5（2分）19.（14分）有A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外其余均为短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s区，其余元素位于p区。A、E的原子外围电子层排布相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn+1；D元素形成的一种单质为淡黄色，不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2；F的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；G原子有三个电子层，其基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数相同。回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：D

，G

；（每空2分）（2）写出基态C原子的轨道表示式：