广东省佛山市华英中学2023年高一化学模拟试题含解析

广东省佛山市华英中学2023年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A．元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大B．39gZ2Y2中含有的离子数约为1.204×1024C．元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐一定是正盐D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR参考答案：D2.X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是A．Y的阴离子Y2-的还原性强于X的阴离子X-

B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强K@S5U

C．X的单质X2能将Y的阴离子Y2-氧化，并发生置换反应

D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价参考答案：B略3.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是A．K＋一定存在

B．100mL溶液中含0.01molCO32－C．Cl－可能存在

D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在参考答案：AC略4.下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是

A．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分

B．过氧化氢中加入几滴氯化铁溶液，即可较快放出气体

C．在炭粉中加入氯酸钾，点燃时燃烧更为剧烈

D．用锌与稀硫酸反应制备氢气时，加入少量浓硫酸加快反应参考答案：B略5.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是A．固体的热稳定性：Na2CO3>NaHCO3B．与稀盐酸反应放出气体的快慢：Na2CO3>NaHCO3C．106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量的盐酸反应，放出CO2的质量：Na2CO3>NaHCO3D．在Na2CO3和NaHCO3的稀溶液中，加CaCl2溶液都有白色沉淀生成。参考答案：A6.(14分)、短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子。回答：（1）写出各元素的符号：A

B

C

D

E

F

（2）、写出B与C形成的化合物的电子式

;该化合物的晶体类型

（3）请写出元素F的核外电子排布式

；（4）上述六种元素按电负性从小到大的排列是

（写元素符号）。（5）C、D、E、F元素第一电离能最大的是

（写元素符号）；（6）C、D、E、F四种元素中，形成的最高价氧化物对应水化物中（写化学式）：酸性最强的是

碱性最强的是

呈两性的是

参考答案：（14分，每空1分）（1）O

F

Mg

Al

P

S(2)、电子式略

离子晶体（3）1s22s22p63s23p4(4)Mg<Al<P<S<O<F

(5)P(6)H2SO4；Mg(OH)2；Al(OH)3略7.一定条件下，将1molX气体和1molY气体充人一1L的恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+2Y(g)3Z(g)，1s后测得c(Y)=0.6mol·I-1，则0～1s内Y的平均反应速率为A．0.2mol·L-l·s-l

B．0.4mol·L-l·s-l

C．0.6mol·L-l·s-l

D．0.8mol·L-l·s-l参考答案：B根据平均速率V=，可知则0～1s内Y的平均反应速率为=0.4mol·L-l·s-l，故答案为B。8.将一定量的MgCl2溶于90g水中，使每10个水分子中含有一个Cl﹣，则该MgCl2的物质的量是（）A．0.05mol

B．0.1molC．0.25mol

D．0.5mol参考答案：C解：90g水的物质的量==5mol，使每10个水分子中含有一个Cl﹣，则氯离子物质的量==0.5mol，则MgCl2的物质的量==0.25mol，故选C．9.下列提纯物质的实验方法不正确的是

（

）

①用Na2CO3溶液除去混在NaCl溶液中的MgCl2杂质

②用蒸馏法除去混在水中的氧气

③用酒精萃取溶解在水中的溴

④将KMnO4溶液减压低温蒸发，以获得晶体KMnO4

A．②

B．③④

C．①②③

D．①②③④参考答案：C略10.为了防止枪支生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列叙述不正确的是()A．枪支“发蓝”实质上是使铁表面钝化B．上述反应中，铁被氧化C．NO2－的氧化性大于FeO22－的氧化性D．反应中转移电子2mol，生成还原产物8.5g参考答案：D解析：枪支“发蓝”的过程是使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层，即铁表面钝化，A正确；该反应中铁化合价升高，被氧化成Na2FeO2，NaNO2中＋3价氮元素被还原成NH3中－3价氮元素，氧化剂是NaNO2，氧化产物是Na2FeO2，NO2－的氧化性大于FeO22－的氧化性，B、C正确；反应中转移电子2mol，生成还原产物NH3的质量约为5.7g，D错误。11.下列各组物质中，不能按下表中(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

a

b

cASiO2Na2SiO3H2SiO3BNONO2HNO3CCCOCO2DAl(OH)3NaAlO2A12O3参考答案：D略12.已知A2O2-n可与B2-反应，B2-被氧化，产物为B单质，A2O2-n被还原，产物为A3+。且知100mLc(A2O2-n)=0.3mol·L-1的溶液与150mLc(B2-)=0.6mol·L-1的溶液恰好完全反应，则n值为(

)

A．4

B．5

C．6

D．7参考答案：D略13.硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列叙述正确的是（）A．晶体硅可做光导纤维B．SiO2可做计算机芯片C．SiO2可与水反应制备硅胶D．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品参考答案：D【考点】硅和二氧化硅．【分析】硅位于金属和非金属分界线附近，常用作半导体材料，为无机非金属材料的主角，而二氧化硅具有熔点高、硬度大的特点，常用于制备耐高温材料和光导纤维．【解答】解：A、光导纤维是二氧化硅，而不是硅，故A错误；B、半导体硅可做计算机芯片，故B错误；C、二氧化硅与水不反应，故C错误；D、玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土属于硅酸盐，故都属于硅酸盐产品，故D正确；故选D．14.在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是（

）A．硅酸钠溶液

B．氯化钡溶液

C．石灰水

D．漂白粉溶液参考答案：B试题分析：A．Na2SiO3溶液通入过量的二氧化碳，碳酸的酸性比硅酸强，所以生成硅酸白色沉淀和碳酸氢钠，故A不符合；B．BaCl2溶液通入过量的二氧化碳，不反应无沉淀生成，故B符合；C．澄清石灰水通入过量的二氧化碳，先生成白色碳酸钙沉淀，继续通入二氧化碳，碳酸钙沉淀又会溶解，最终无沉淀生成，故C不符合；D．Ca(C1O)2溶液中通入过量的二氧化碳，先生成次氯酸和碳酸钙，碳酸钙不溶于水，过量的二氧化碳与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙溶于水，最终无沉淀生成，故D不符合；故选B。15.下列对化学反应的认识错误的是（

）A．会引起化学键的变化

B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化

D．必然伴随着能量的变化参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学小组的同学用如图装置对铜与浓硫酸在一定条件下的反应进行实验探究，请回答：（1）写出A试管中发生反应的化学方程式

；若有1摩铜完全反应，则被还原的H2SO4的物质的量为

。（2）请填写表中空白：

B中棉花的位置①②③所蘸试剂滴有酚酞的NaOH试液品红溶液淀粉和碘水混合液现象

体现SO2的性质

（3）写出③中反应的离子方程式：

。（4）在C方框内画出吸收尾气的装置图，并标出试剂名称。参考答案：（1）Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O;1mol（2）①；酸性②漂白性

③蓝色褪色；还原性

④氧化性（3）SO2+I2+2H2O=4H++2I－+SO42－（4）图略

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在反应

2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是______，氧化产物是______，氧化产物与还原产物的物质的量之比为______，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为______，若有73gHCl被氧化，电子转移的总数为______，产生Cl2的质量为______

g。参考答案：KMnO4

Cl2

5：2

5：3

1.204×1024

71解析：Mn元素的化合价由+7价降低到+2价，所以KMnO4作氧化剂，被还原，MnCl2为还原产物；Cl元素的化合价由-1价升高到0价，HCl作还原剂，被氧化，所以氧化产物是Cl2；由方程式可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:2；方程式中16个HCl分子中，Cl的化合价为-1价，其中只有10个-1价Cl的化合价升高到0价，即只有10个HCl分子被氧化，还有6个HCl分子中Cl元素的化合价没有变化，也即6个HCl未被氧化，所以被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为10:6=5:3；73gHCl的物质的量为2mol，HCl被氧化为Cl2，1molHCl失去1mol电子，所以共失去2mol电子，即2×6.02×1023=1.204×1024；根据原子守恒知2molHCl被氧化为1molCl2，质量为35.5*2g=71g。18.．(6分)一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、

Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示：（1）反应的化学方程式为：

（2）反应开始到10s，用Z表示的反应速率为

（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时体系的压

强

开始时的压强。（填“大于、等于或小

于”）参考答案：(6分)（1）X+Y2Z（不写扣1分）;（2）0.079mo