广东省云浮市泷水中学2021-2022学年高一化学期末试卷含解析

广东省云浮市泷水中学2021-2022学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2B.硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑D.氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+参考答案：DA.氯化铁溶液中的铁离子具有氧化性，能够氧化碘离子，与碘化钾溶液反应的离子方程式为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，故A错误；B.硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba2＋＋SO42－+2H++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故B错误；C.醋酸是弱酸，用化学式表示，故C错误；D.氯化铝溶液与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，过量的氨水不能溶解氢氧化铝，离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+，故D正确；故选D。2.某溶液中滴加一定量BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀不溶解。这种溶液中（

）

A．一定含SO42－

B．一定含Ag+

C．可能含SO42－

D．可能含CO32－参考答案：C略3.下列化学用语正确的是（）A．NaCl的电子式： B．硫离子的结构示意图：C．氮气的结构式：：N≡N： D．次氯酸的电子式：H：Cl：O：参考答案：A【考点】电子式．【分析】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成；B、硫离子是由硫原子得到两个电子形成的；C、将电子式中的一对共用电子对用一条短线来代替所得到的式子为结构式；D、次氯酸中O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键．【解答】解：A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，是离子化合物，故电子式为，故A正确；B、硫离子是由硫原子得到两个电子形成的，故核内有16个质子，而核外有18个电子，故结构示意图为，故B错误；C、将电子式中的一对共用电子对用一条短线来代替所得到的式子为结构式，故氮气的结构式为N≡N，故C错误；D、HClO为共价化合物，分子中存在1个氧氢键和1个Cl﹣O键，次氯酸的电子式为，故D错误．故选A．4.下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是（

）A．使用前检查是否漏水 B．溶液未冷却即注入容量瓶中 C．容量瓶可长期存放溶液 D．在容量瓶中直接溶解固体参考答案：A带有活塞的仪器使用前要检查是否漏水，故A正确；溶液未经冷却即注入容量瓶，冷却后溶液体积缩小，导致浓度偏大，故B错误；容量瓶不用于存放溶液，故C错误；应在烧杯中溶解固体，冷却至室温再转移到容量瓶，故D错误。5.下列溶液跟100mL0.5mol·L-1NaCl溶液所含Cl—物质的量浓度相同的是A．100mL0.5mol·L-1MgCl2溶液

B．200mL0.5mol·L-1CaCl2溶液C．25mL0.5mol·L-1HCl溶液

D．50mL1mol·L-1KCl溶液参考答案：C略6.三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应，当生成的还原产物在相同状况下体积相等时，反应的三份铜粉的质量比为（

）A．3∶1∶2

B．3∶2∶2

C．1∶1∶2

D．1∶3∶2参考答案：A略7.在无色透明的水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Ag+、Cl﹣、CO32﹣ B．H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣C．K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣ D．K+、NH4+、OH﹣、SO42﹣参考答案：C【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．Ag+分别与Cl﹣、CO32﹣结合生成沉淀，不能共存故A不选；B．MnO4﹣为紫色，与无色不符，且H+、Fe2+、MnO4﹣发生氧化还原反应，故B不选；C．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C选；D．铵根离子与氢氧根离子不能大量共存，故D不选；故选C．8.下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是A.少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可以直接用大量的水冲洗B.取用化学药品时，应特别注意观察药品包装上的安全警示标记C.凡是给玻璃仪器加热时，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂D.闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品参考答案：CA、少量浓硫酸不慎滴到皮肤上，可以用大量水冲洗，再用3%-5%的NaHCO3溶液涂上，故A正确；B、取用化学药品时，应特别注意观察药品包装上的安全警示标记，防止发生意外事故，故B正确；C、试管、蒸发皿等仪器都能直接在酒精灯上加热，烧杯、烧瓶、锥形瓶等仪器必须垫石棉网才能加热，否则由于受热不均匀，而破裂，故C错误；D、闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品，采用“扇气闻味法”，故D正确；故选C。9.三氯化氮（NCl3）是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体，遇水生成两种常见化合物：NCl3+3H2O═X+3Y．下列有关其产物说法正确的是（）A．X是一种温室效应气体 B．从化合价分析X具有典型还原性，常温下易被空气氧化 C．Y是一种比碳酸强的弱酸 D．Y具有强氧化性，能使品红溶液褪色参考答案：D解：A．由分析可知，X为氨气，氨气不是温室效应气体，故A错误；B．X为NH3，常温下氨气不能被空气氧化，故B错误；C．Y是HClO，HClO是弱酸，酸性比碳酸弱，故C错误；D．Y是HClO，HClO具有强氧化性，能漂白，能使品红溶液褪色，故D正确。

10.下列物质必须隔绝空气保存的是()①Na②Na2O③Na2O2④NaOH⑤NaClA．①②

B．②③④⑤

C．①②③④

D．①②③④⑤参考答案：C略11.已知：P4（s）+6Cl2（g）=4PCl3（g），△H=akJ·mol﹣1；P4（s）+10Cl2（g）=4PCl5（g），△H=bkJ·mol﹣1，P4具有正四面体结构，PCl5中P﹣Cl键的键能为ckJ·mol﹣1，PCl3中P﹣Cl键的键能为1.2ckJ·mol﹣1．下列叙述正确的是（

）A．P﹣P键的键能大于P﹣Cl键的键能B．可求Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的反应热△HC．Cl﹣Cl键的键能kJ·mol﹣1D．P﹣P键的键能为kJ·mol﹣1参考答案：C解：A、原子半径P＞Cl，因此P﹣P键键长大于P﹣Cl键键长，则P﹣P键键能小于P﹣Cl键键能，故A错误；B、利用“盖斯定律”，结合题中给出两个热化学方程式可求出Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）△H=KJ·mol﹣1，但不知PCl5（g）=PCl5（s）的△H，因此无法求出Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的△H，故B错误；C、利用Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）△H=KJ·mol﹣1可得E（Cl﹣Cl）+3×1.2c﹣5c=，因此可得E（Cl﹣Cl）=kJ·mol﹣1，故C正确；D、由P4是正四面体可知P4中含有6个P﹣P键，由题意得6E（P﹣P）+10×﹣4×5c=b，解得E（P﹣P）=kJ·mol﹣1，故D错误；故选C．12.同周期的X、Y、Z三元素，它们最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（）A．含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4B．非金属性X＜Y＜ZC．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z减小D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱参考答案：D考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：同周期的X、Y、Z三种主族元素，它们最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则X、Y、Z的最高正化合价分别为+7、+6、+5，则原子序数X＞Y＞Z．A．同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；B．同周期自左而右非金属性增强；C．最低负化合价=最高正化合价﹣8；D．非金属性越强，氢化物越稳定．解答：解：同周期的X、Y、Z三种主族元素，它们最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则X、Y、Z的最高正化合价分别为+7、+6、+5，则原子序数X＞Y＞Z．A．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性X＞Y＞Z，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故含氧酸的酸性H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，故A错误；B．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性X＞Y＞Z，故B错误；C．X、Y、Z最低负化合价分别为﹣1、﹣2、﹣3，负化合价的绝对值依次增大，故C错误；D．非金属性X＞Y＞Z，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性按X、Y、Z顺序由强到弱，故D正确，故选D．点评：本题考查性质与位置关系、元素周期律等，侧重对元素周期律的可知，注意理解掌握同周期元素性质递变规律．13.当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是

A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量

B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C．转化后位于3S能级上没有电子D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似参考答案：AC14.下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是A．OH－、Ca2+、NO3－、SO32－B．Ca2＋、HCO3－、Cl－、K＋C．NH4+、Ag+、NO3－、I－D．K+、OH－、Cl－、HCO3－

参考答案：BA.Ca2+、SO32－发生反应，生成微溶于水的CaSO3，所以不能大量共存，故不选A；B.Ca2＋、HCO3－、Cl－、K＋之间，不发生反应，所以可以大量共存，故选B；C.Ag+、I－发生反应，生成AgI固体，所有不能大量共存，故不选C；D.OH－、HCO3－生成水和碳酸根离子，所有不能大量共存，故不选D；本题答案为B。

15.不能用胶体的知识解释的现象是（）A.豆浆中加入石膏做豆腐B.一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D.在海水与河水交界处，易形成三角洲参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）化学实验有助于理解化学知识，提升科学素养。某学习小组在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关探究。(1)已知发生装置如右图所示。制备实验开始时，先检查装置气密性，

接下来的操作依次是

（填序号）

A.往烧瓶中加入MnO2粉末

B.加热

C.往烧瓶中加入浓盐酸(2)该小组关于实验中可制得氯气体积(标准状况)的讨论正确的是 A．若提供0.4molHCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24LB．若提供0.4molHCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24LC．若有0.4molHCl参与反应，则可制得氯气2.24LD．若有0.4molHCl被氧化，则可制得氯气2.24L(3)将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有________

（填微粒符号）(4)下列收集Cl2的正确装置是________。

AB

C

D(5)该小组利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对Cl2进行尾气处理。

①请完成吸收初期的化学方程式：Cl2+Na2SO3+2NaOH=________________

②吸收一段时间后，某同学取出2mL吸收后的溶液（强碱性）于试管中，充分振荡后向其中滴加3～4滴淀粉-KI溶液，发现溶液先变蓝，随即又褪去。溶液先变蓝，说明吸收后的溶液中存在

（填微粒符号），用离子方程式表示蓝色褪去的可能原因：

参考答案：(1)ACB（2分）(2)C（2分）(3)Cl2、ClO－、HClO

（3分）(4)2NaCl＋Na2SO4＋H2O（2分）(5)ClO－

（2分）；

I2＋2OH－

＝

I－＋IO－＋H2O（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）1.5g火箭燃料二甲基肼［（CH3）2N2H2］完全燃烧时放热50kJ。求充分燃烧0.5mol二甲基肼放出多少千焦热量？参考答案：1000kJ18.常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液