甘肃省张掖二中高三10月月考

第7页张掖二中2023—2023学年度月考试卷(10月)高三化学命题人：张克晟可能用到的相对原子质量：C：12Fe：56P：31H：1O：16Cl：35.5一、选择题〔每题只有一个正确答案，每题2分，共40分〕1．化学实验与日常生活均离不开洗涤，以下有关洗涤的说法中错误的选项是A．用稀硝酸清洗银镜实验后试管内壁附着的银B．用热的纯碱溶液清洗餐具上的油污C．用NaOH溶液测定醋酸浓度时，用待滴定的醋酸溶液润洗锥形瓶D．用沉淀法测定NaCl中Na2SO4的含量时，用蒸馏水洗涤所得到的BaSO4沉淀2．以下有关实验操作、现象和解释或结论都正确的选项是3．以下说法正确的一组是①不溶于水的盐〔CaCO3、BaSO4等〕都是弱电解质②二氧化碳溶于水能局部电离，故二氧化碳属于弱电解质③氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－，所以氯化钠是强电解质④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤熔融的电解质都能导电⑥强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．只有⑤ D．只有⑥4．在碱性溶液中可发生如下反响：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO4n－＋3Cl－＋5H2O。那么RO4n－中R的化合价是A．＋3 B．＋4 C．＋5 D．＋65．某无色溶液含有以下离子中的假设干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中参加铝粉，只放出H2，那么溶液中能大量存在的离子最多有A．3种 B．4种 C．5种 D．6种6．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13．X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍．以下说法正确的选项是A．X的氢化物溶于水显酸性B．Y的氧化物是离子化合物C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸7．设NA表示阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是A．将20mL0.5mol·L-1硅酸钠溶液滴入盐酸中制得硅酸胶体，所含胶粒数目为0.01NAB．白磷分子(P4)呈正四面体结构，12.4g白磷中含有P—P键数目为0.6C．5.6g铁粉在2.24L(标准状况)氯气中充分燃烧，失去的电子数为0D．常温常压下，10g46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1NA8．分子式为C5H10O3的有机物具有如下性质:2C5H10O3C10H16O4+2H2O，假设不考虑立体异构，那么C5H10O3的结构最多有A．12种 B．10种 C．8种 D．6种9．以下热化学方程式中的反响热能表示标准燃烧热的是(a、b、c、d均大于0)A．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－akJ·mol－1B．CH3CH2OH(l)＋eq\f(1,2)O2(g)===CH3CHO(l)＋H2O(l)ΔH＝－bkJ·mol－1C．C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)===CO(g)ΔH＝－ckJ·mol－1D．NH3(g)＋eq\f(5,4)O2(g)===NO(g)＋eq\f(3,2)H2O(g)ΔH＝－dkJ·mol－110．如下图甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1mol时，以下说法不正确的是A．溶液的质量变化：甲减小，乙增大B．溶液pH变化：甲减小，乙增大C．相同条件下产生气体的体积：V甲＝V乙D．电极反响式：甲中阴极：Cu2＋＋2e－=Cu，乙中负极：Mg－2e－=Mg2＋11．某化合物由两种单质直接反响生成，将其参加Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。以下化合物中符合上述条件的是A．AlCl3 B．Na2O C．FeCl2 D．SiO212．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反响PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2经过一段时间后到达平衡。反响过程中测定的局部数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20以下说法正确的选项是A．反响在前50s的平均速率v(PCl3)＝0.0032mol·L－1·s－1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11mol·L－1，那么反响的△H＜0C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反响到达平衡前v(正)＞v(逆)D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，到达平衡时，PCl3的转化率小于80%13．以下离子方程式书写正确的选项是①少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I—═2Cl—+I2②Fe〔OH〕3溶于氢碘酸：Fe〔OH〕3+3H+═Fe3++3H2O③向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO—+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO④FeBr2溶液与等物质的量Cl2反响：2Fe2++2Br—+2Cl2═2Fe3++4Cl—+Br2⑤向小苏打溶液中参加过量的澄清石灰水：HCO3—+Ca2++OH—═CaCO3↓+H2O⑥硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H++SO42—+Ba2++OH—═BaSO4↓+H2OA．①②⑤ B．①②③⑥ C．②③④⑤ D．①④⑤⑥14．pH=0的某溶液中还可能存在Al3+、Fe2+、NH4+QUOTE、Ba2+、Cl—、CO32—、SO42—、NO3—QUOTEQUOTEQUOTE中的假设干种，现取适量溶液进行如下一系列实验:以下有关判断正确的选项是A．试液中一定有Fe2+、SO42—QUOTE、H+、NH4+QUOTE、Al3+B．试液中一定没有Ba2+、CO32—QUOTE、NO3—QUOTEC．步骤③中反响的离子方程式为:2AlO—QUOTE+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+CO32—QUOTED．气体A、B之间肯定不能发生反响15．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中参加盐酸，反响剧烈，醋酸逐渐凝固。以下有关NH4HCO3和HCl反响的说法正确的选项是A．NH4HCO3和HCl的反响是放热反响B．NH4HCO3和HCl的反响是吸热反响C．反响物的总能量高于生成物的总能量D．该反响的热化学方程式为NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋CO2↑＋H2OΔH＝＋QkJ·mol－116．查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪〞以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反响式为：CH3CH2OH－2e－―→X＋2H＋。以下说法中正确的选项是A．电池内部H＋由正极向负极移动B．另一极的电极反响式为：O2＋4e－＋2H2O===4OH－C．乙醇在正极发生反响，电子经过外电路流向负极D．电池总反响为：2CH3CH2OH＋O2→2CH3CHO＋2H2O17．某同学组装了如下图的电化学装置。电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu，那么A．电流方向：电极Ⅳ→Ⓐ→电极ⅠB．电极Ⅰ发生复原反响C．电极Ⅱ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反响：Cu2＋＋2e－=Cu18．对于平衡体系A(g)+B(g)＝C(g)+D(g);ΔH＜0。以下结论中不正确的选项是A．假设温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，那么B．假设平衡时，A、B的转化率相等，说明反响开始时，A、B的物质的量之比为∶C．假设+=+,那么往含有mol气体的平衡体系中再参加mol的B，到达新平衡时，气体的总物质的量等于2

D．假设温度不变时，压强增大到原来的2倍，到达新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小19．利用如下图装置进行实验，甲、乙两池均盛有1mol·L－1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验开始时先闭合K1，断开K2。一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，电流计指针发生偏转(Ag＋浓度越大氧化性越强)。以下说法不正确的选项是A．闭合K1，断开K2后，A电极增重B．闭合K1，断开K2后，乙池中溶液的浓度上升C．断开K1，闭合K2后，NOeq\o\al(－,3)向B电极移动D．断开K1，闭合K2后，A电极发生氧化反响20．以下关于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的选项是A．溶质的电离方程式为NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)B．25℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))D．温度升高，c(HCOeq\o\al(－,3))增大二、非选择题〔共60分〕21．A、B、C、D四种物质均为以下离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子〔离子不能重复组合〕有：阳离子Na+、Al3+、Ba2+、NH4+阴离子Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、SO42﹣分别取四种物质进行实验，实验结果如下：①A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性②A溶液与B溶液反响生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失③A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝答复以下问题：〔1〕A的化学式是，B的化学式是，C的化学式是，D的化学式是。〔2〕写出③的离子方程式．〔3〕简述D溶液呈碱性的理由．〔4〕向A溶液中通入适量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是：．22．钴(主要化合价有+2、+3)具有较强的抗腐蚀性，可用于不锈钢的生产。以某含钴矿石(主要成分为CoO，主要杂质为SiO2、Fe2O3、CuO)为原料生产钴的主要工艺流程如下图:〔1〕酸浸前通常要将矿石粉碎，粉碎的目的是。在实验中进行操作a、操作b，均需要使用的一种玻璃仪器是，经操作c后得到盐和脂肪酸，操作c的名称是。〔2〕由流程图中的信息得出铁、铜、钴的硫酸盐在水中和脂肪酸中的溶解性差异是写出氧化沉钴时反响的离子方程式。〔3〕用化学方程式表示粗钴生产的原理，假设用电解法获得精钴，阳极材料是。〔4〕某锂离子电池正极材料为钴酸锂(LiCoO2)、负极材料为嵌入有Li的C6，电解质为含Li+的导电固体，充电时，阴极发生的反响为C6+xLi++xe-LixC6。充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时正极上的电极反响式，放电过程中Li+向极移动。23．磷的氯化物在有机合成中有着广泛的应用。〔1〕白磷具有强复原性，如白磷可与硫酸铜溶液发生反响置换出铜，完成下面的方程式:P4+CuSO4+H2OCu+H3PO4+

〔2〕单质磷、磷的氯化物间相互转化的能量关系如下图:那么PCl5分解为Cl2、PCl3的热化学方程式为，研究说明:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)在一定条件下具有自发性，其原因是。〔3〕TK时，将2molPCl5(g)充入2L的恒容密闭容器中，反响PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)在第10min时到达平衡，测得平衡时c(PCl3)=0.6mol·L-1。①第5min时c(PCl3)0.3mol·L-1(填“>〞、“<〞或“=〞)。②反响的平衡常数=。③假设维持温度不变，第11min时再向容器中参加0.6mol·L-1Cl2、0.6mol·L-1PCl3和amol·L-1PCl5，假设要使此时Cl2的生成速率小于其消耗速率，那么a的取值范围为。〔4〕将PCl3、Cl2混合气体充入一个密闭容器中进行反响。①保持其他条件不变，改变起始物中PCl3、Cl2的物质的量之比(用n表示)，测得平衡时PCl5的百分含量变化如图1所示，那么n0=。②假设该容器是绝热容器，那么图2中能说明反响从开始到到达平衡状态的是。图1图224．〔15分〕E是一种治疗心血管疾病的药物，它的合成路线如下：〔1〕C分子中含氧官能团的名称为_________________。〔2〕由B→C的反响类型为_____________。〔3〕A中有中化学环境不同的氢，其峰值面积比为。〔4〕由A制备B的过程中有少量副产物F，它与B互为同分异构体，F的结构简式为_______。〔5〕写出同时满足以下条件的D的一种同分异构体的结构简式：___________。①属于α-氨基酸；②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；③分子中含有两个手性碳原子。〔6〕乙烯在催化剂作用与氧气反响可以生成环氧乙烷〔〕。写出以邻甲基苯酚()和乙醇为原料制备的合成路线流程图〔无机试剂任用〕。合成路线流程图例如如下：H2C＝CH2eq\o(→,\s\up7(HBr))CH3CH2Breq\o(→,\s\up7(NaOH溶液),\s\do5(△))CH3CH2OH张掖二中2023—2023学年度月考试卷(10月)高三化学答案一、选择题〔每题2分共40分〕1．C 2．D 3．D 4．D 5．C 6．B 7．B 8．A 9．A 10．C11．A 12．C 13．D 14．B 15．B 16