高中化学人教版物质结构与性质本册总复习总复习

河南省信阳市二高2023高三化学复习精选训练题：选修3物质结构与性质综合训练（有解析）1．据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60的结构。下列叙述正确的是（）A．该物质有很高的熔点、很大的硬度B．该物质形成的晶体属分子晶体C．该物质分子中Si60被包裹在C60里面D．C60易溶于水2．如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cl-离子核间距为acm，氯化铯的摩尔质量为Mg／mol，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（）A.

B.C.

D.3．元素X的原子核外第三层上有3个电子，元素Ｙ的负二价离子核外有10个电子，则这两种元素形成化合物的化学式为（）A．XY2 B．X2Y3 C．X2Y D．X3Y4．下列叙述不正确的是（）A．CH4O和C2H6O都符合CnH2n＋2O的通式，它们可能互为同系物B．16gCH4与18gNH4+所含质子数相等C．32S与33S的质子数相等，属于同一种元素的不同核素D．质量相等、体积不等的N2和C2H4的分子数一定相等5．下图是元素周期表的一部分。Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ均为短周期元素，若Ｗ原子最外电子层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法中不正确的是（）A．Ｘ元素的氢化物水溶液呈碱性B．气态氢化物的稳定性：Y>ZC．最高氧化物对应水化物的酸性：Ｗ>ＺD．阴离子半径从大到小排列的顺序：Ｙ>Ｚ>Ｗ6．下列物质中含有离子键的是（）A．Cl2B．H2OC．CH4D．KOH7．下列说法正确的是（）A.难失电子的原子，得电子的能力一定强B.在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系C.电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大D.元素周期表中在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素8．元素的下列性质，随着原子序数的递增不呈周期性变化的是（）A．单质的物理性质 B．化合价C．原子半径 D．元素金属性、非金属性9．下列物质：①CO2;②CCl4；③NH3；④BF3；⑤H2O；⑥HBr中，分子中电荷的空间分布是对称的是（）A.①②④B.②④⑤C.④⑤D.①②10．下列物质属于离子化合物的是（）A．C60B．HClC．C6H6D．CaCI211．氯有两种稳定的天然同位素37Cl、35Cl，氯元素的相对原子质量为，则对氯元素中37Cl的质量分数的判断正确的是（）A．25%B．略大于25%C．75%D．略小于75%12．我国前科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成加合物H2NCONH2·H2O2，不但使H2O2稳定下来，而且结构也没有发生改变，得到了可供做衍射实验的单晶体经测定H2O2结构如图所示，结合以上信息，下列说法不正确的是（）A．任何分子式中的“·”都表示氢键B．H2O2是极性分子，其结构简式为HO—OHC．H2O2既有氧化性又有还原性D．H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的13．关于11～17号元素的性质比较中：①元素的最高正化合价依次升高；②元素的非金属性逐渐增强；③元素的金属性依次减弱；④元素的最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，正确的说法是()A．只有①②正确 B．只有③④正确C．全都不正确 D．全都正确14．下列物质属于离子化合物的是（）A．C60B．HClC．C6H6D．CaCI215．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是()①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低A.仅② B.仅③ C.②③ D.①②③16．下列叙述中能肯定A的金属性比B的金属性强的是（）A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换出的H2多D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能17．下列叙述中的非金属元素，其氢化物最稳定的是（）A.构成矿物和岩石的主要元素B.空气中含量最多的元素C.单质在常温下是液态的元素D.地壳中含量最多的元素18．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同电子层结构，下列关系正确的是()A．质子数：c＞dB．离子的还原性：Y2－＞Z－C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZD．原子半径：X＜W19．已知A、B、C、D、E是短周期中的5种元素，它们的原子序数依次增大。A在周期表中原子半径最小，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，D元素与A元素同主族。E元素与C元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。①画出A的阴离子的结构示意图。②C的单质和D的单质在点燃条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为。将产物加入滴有酚酞的水中，观察到的现象为。③将9gB单质在足量的C单质中燃烧，所得气体通入1L·L-1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中存在的离子按浓度由大到小的排列顺序是。④将E的单质在足量的C的单质中燃烧，所得主要气体为Y。将Y通入X中，X与Y可能发生的反应的化学方程式有。20．某研究性学习小组设计了如下二组实验:（I）实验验证元素周期律中,非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。设计了如下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成。(1)写出所选用物质的化学式：A：，B：，C：。(2)写出烧杯中发生反应的离子方程式：。(Ⅱ)为比较Fe3+和Cu2+对H2O2的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图一、图二所示的实验。（1）图一可通过观察定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是，或者将FeCl3溶液改成物质的量浓度为mol/L的Fe2(SO4)3溶液。（2）检查图二装置气密性的方法是;图二所示实验中需测量的数据是。21．（7分）已知A、B、C、D、E是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子就是一个质子，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶入CS2（1）请写出元素符号：B；C；（2）画出E的阴离子结构示意图：；（3）A单质和C单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为；（4）将9gB单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1L1mol/L的NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中(除Na+外)浓度最大的离子是。22．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置如表所示，其中丁所处的主族序数是其周期序数的三倍。回答下列问题：乙丙丁甲戊（1）甲在元素周期表中的位置是。（2）原子半径：甲丁（填“>”或“<”）。（3）乙与戊组成化合物的电子式为，其中化学键的类型是（填“极性”或“非极性”）共价键。（4）元素的非金属性：甲丙（填“>”或“<”），下列事实能说明该结论的是。A、丙的氢化物稳定，甲的氢化物不稳定B、丙的最高价氧化物对应的水化物是强酸，甲的是弱酸C、丙的最高价氧化物对应的水化物易溶于水，甲的难溶（5）丙的单质的电子式为，乙与丁的原子构成的三原子分子的电子式为。23．某铵态氮肥由W、X、Y、Z等4种短周期元素组成，其中W的原子半径最小。I．若Y、Z同主族，ZY2是形成酸雨的主要物质之一。（1）将X、Y、Z的元素符号填在右图所示元素周期表（局部）中的相应位置上。（2）X的最髙价氧化物对应水化物的稀溶液与铜反应的化学方程式为______。（3）一定条件下，1molXW3气体与O2完全反应生成X元素的单质和液态水，放出kJ热量。该反应的热化学方程式为________________________。II．若Z是形成化合物种类最多的元素。（4）该氮肥的名称是______（填一种）。（5）HR是含Z元素的一元酸。室温时，用•L—1NaOH溶液滴定mLHR溶液时，溶液的pH变化情况如图所示。其中，a点表示两种物质恰好完全反应。①右图中x______7（填“>”、“<”或“=”）。②室温时，HR的电离常数Ka=______（填数值）。参考答案1．B【解析】试题分析：该物质的的分子式为C60Si60，这说明该物质形成的晶体类型是分子晶体，A不正确，B正确；碳原子半径小于硅原子半径，所以该物质分子中Si60不可能包裹在C60里面，C不正确。水是极性分子，该物质是非极性分子，难溶于水，D不正确，大啊啊阿香B。考点：考查晶体类型、结构和性质判断点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查，试题综合性强，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力、自学能力和知识的迁移能力，提高学生的应试能力和学习效率。2．C【解析】试题分析：根据晶胞的结构可知，两种离子的个数都是1个，所以，解得ρ＝，答案选C。考点：考查晶胞密度的计算点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度题的考查。试题综合性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是准确判断出晶胞中含有的原子个数，然后直接列式计算即可。3．B【解析】4．B【解析】5．D【解析】6．D【解析】试题分析：活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键，非金属之间易形成共价键，强碱属于离子化合物，含有离子键，选D。考点：考查化学键的类型。7．D【解析】略8．A【解析】在元素周期律中，元素的性质主要是指化合价、原子半径和元素的金属性以及非金属性，而不是指单质的物理性质，答案选A。9．A【解析】分子结构的对称性决定了分子中电荷的空间分布的对称性，其中①②④的分子空间结构是对称的。10．D【解析】A错误．碳60是单质而非化合物；B错误氯化氢是典型的工价化合物；C错误苯是有机化合物，其分子内存在的是碳碳共价键及碳氢共价键，属共价化合物；D正确氯化钙是离子化合物，其晶体内部含的是钙离子与氯离子间的离子键。11．B【解析】元素的相对原子质量，是按照该元素各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值。因此有37×x＋35×（1－x）＝，解得x＝。即37Cl的原子个数百分比是25％，所以氯元素中37Cl的质量分数要大于25％。答案选B。12．A【解析】试题分析：A．如在结晶水化物中的“·”表示的是配位键，错误。B．由于在H2O2的分子中，各个化学键的空间排列不对称，因此H2O2是极性分子，其结构简式为HO—OH。正确。C．在H2O2中Ｏ元素的化合价为－１价，处于该元素的中间价态，因此既有氧化性又有还原性。正确。D．科学家把尿素(H2NCONH2)和H2O2形成加合物H2NCONH2·H2O2，结构也没有发生改变，因此H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的，正确。考点：考查加合物H2NCONH2·H2O2的结构与性质的关系的知识。13．D【解析】本题考查了元素周期律的相关知识，在11～17号元素，无一例外，全部符合题意所描述内容。14．D【解析】试题分析：A、是单质，不属于化合物，错误；B、是共价化合物，错误；C、属于共价化合物，错误；D、由金属阳离子和阴离子组成，属于离子化合物，正确。考点：离子化合物与共价化合物的概念。15．C【解析】试题分析：F2、Cl2、Br2、I2属于分子晶体，影响熔沸点的因素是分子间作用力的大小，物质的相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，与共价键无关系，①不符合题意；HF、HI、HBr、HCl属于分子晶体，其稳定性和非金属性强弱有关系，即和形成的共价键有关系，②符合题意；金刚石、晶体硅属于原子晶体，原子之间存在共价键，原子半径越小，键能越大，熔沸点越高，与分子间作用力无关，故③符合题意；NaF、NaCl、NaBr、NaI属于离子晶体，离子半径越大，键能越小，熔沸点越低，④不符合题意，答案选C。考点：晶体的熔沸点、氢化物稳定性的有关判断点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查。试题针对性强，贴近高考，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习求知欲。答题注意晶体的类型以及影响晶体熔沸点高低的因素的判断，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。16．D【解析】试题分析：比较元素金属性强弱的一般依据是：1．在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强；2．常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强；3．依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强；4．依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属；5．依据金属活动性顺序表（极少数例外）；6．依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强；7．依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性，据此可知选项D可以说明，其余选项都不能说明，答案选D。考点：考查金属性强弱比较的判断点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和重要的考点。主要是考查学生对金属性强弱比较规律的熟悉了解程度，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确金属性比较的规律，然后灵活运用即可。另外还需要注意的是，金属性强弱只与失去电子的难易程度有关系，而与失去电子的是多少无关系。17．D【解析】非金属元素的非金属性越强，其氢化物就越稳定。A、B、C、D所描述的元素分别是Si、N、Br、O，在这4种元素中，氧的非金属性最强，其氢化物（H2O）最稳定。18．B【解析】试题分析：因四种离子的电子层结构相同，所以质子数a、b、c、d的大小关系应为a＞b＞d＞c，且Y、Z在上一周期，Y在Z的左边，Y的非金属性小于Z；W、X在下一周期，X在W的左边，X的金属性大于W．A、质子数d＞c，故A错误；B、离子的还原性：Y2-＞Z-，故B正确；C、氢化物稳定性应为HZ＞H2Y，故C错误；D、原子半径大小关系应为X＞W，故D错误；故选B。考点：物质的结构与性质之间的关系点评：本题通过四种电子层结构相同的粒子考查学生对原子（离子）结构、元素周期律、氧化还原等知识的掌握情况，同时也要求学生平时应善于对知识进行归纳总结并变通应用。19．）①（1分）有无色气体放出，溶液先变红，后褪色（2分）③c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)（3分）④2Na2O2+2SO22Na2SO3+O2↑Na2O2+SO2Na2SO4（2分）【解析】略20．(I)(1)HNO3CaCO3Na2SiO3(或K2SiO3)（3分）(2)CO2＋SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O=H2SiO3↓＋COeq\o\al(2－,3)（2分）或2CO2＋SiOeq\o\al(2－,3)＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCOeq\o\al(－,3)（II）⑴反应产生气泡快慢（或反应完成的先后或试管壁的冷热程度）；（2分）控制阴离子相同，排除阴离子的干扰；（2分）LFe2(SO4)3；（2分）⑵关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，松开活塞，一段时间后观察活塞是否回到原位；（2分）【解析】实验验证元素周期律中,非金属元素的非金属性越强，非金属性C>Si,CO2＋SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O=H2SiO3↓＋COeq\o\al(2－,3).强酸制弱酸，碳酸的酸性强于硅酸。比较Fe3+和Cu2+对H2O2的催化效果，看反应产生气泡快慢（或反应完成的先后或试管壁的冷热程度）；21．(1)CN（２）（3）Ｎ2＋３Ｈ2２ＮＨ3（2分）（4）HCO3—(方程式2分，其余每空1分)【解析】22．（1）第三周期第ⅣA族（2）>（3）极性（4）<AB（5）【解析】试题分析：丁所处的主族序数是其周期序数的三倍，所以丁只能是O，甲、乙、丙、戊分别为Si、C、N、Cl，（1）甲为Si，其在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族；（2）根据同一周期，原子半径从左往右缩小，可知甲>丁；（3）乙与戊组成化合物为CCl4，其电子式为；化学键的类型为极性共价键；（4）甲为Si，丙为N，所以非金属性是甲<丙，能说明该结论是因为一、丙的氢化物稳定，甲的氢化物不稳定；二、丙的最高价氧化物对应的水化物是强酸，甲的是弱酸，所以答案为AB。（5）丙的单质为氮气，其电子式为；乙与丁的原子构成的三原子分子为二氧化碳，其电子式为。考点：元素周期表，元素性质点评：本题考查了元素周期表，元素性质，是高考的考查重点，该题关键是根据丁所处的主族序数是其周期序数的三倍，推断出丁为O，从而推断出其他，该题难度不大。23．（14分）（1）（2分）（2）3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（3分）（3）NH3(g)+3/4O2(g)=1/2N2(g)+3/2H2O(