高中化学鲁科版物质结构与性质第二章化学键与分子间作用力单元测试【区一等奖】

第2章综合测试题（时间：60分钟满分：100分）一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法不正确的是（）A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成的共价键最多有1个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有1个σ键和2个π键2．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子3．下列物质中不存在氢键的是（）A．冰醋酸中醋酸分子之间B．液态氟化氢中氟化氢分子之间C．一水合氨分子中氨分子与水分子之间D．可燃冰（CH4•8H2O）中的甲烷分子与水分子之间4．最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在—268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是()A．CO2B．C2H4OC．COCl2D．H2O25．下列微粒中含有配位键的是（）①H3O+；②NH4+；③[Cu(H2O)4]2+；④[Fe(SCN)6]3-；⑤CuCl42-；⑥CH4；⑦NH3A．①②③④⑤B．①③⑥C．④⑤⑦D．②④⑥6．已知，SO3、NO3-的价电子数相同，结构相似，都是平面三角形结构。下列分子或离子中与SO42-结构相似的是()A．PCl3B．CCl4C．NF3D．N7．下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法正确的是（）A．丙烯分子中有6个σ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子中存在非极性键D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上8．下列分子或离子中键角由大到小排列的是（）①BCl3②NH3③H2O④PCl4+⑤HgCl2A．⑤④①②③B．⑤①④②③C．④①②⑤③D．③②④①⑤9．下列说法不正确的是（）A．双键、三键都有π键B．成键原子间原子轨道重叠越多共价键越牢固C．所有原子轨道在空间都有方向性D．在双键中σ键的键能大于π键的键能10．关于原子轨道的说法正确的是（）A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构形都是正四面体B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D．凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键11．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是()=1\*GB3①H2O=2\*GB3②NH3=3\*GB3③F—=4\*GB3④CN—=5\*GB3⑤COA．=1\*GB3①=2\*GB3②B．=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③C．=1\*GB3①=2\*GB3②=4\*GB3④D．=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④=5\*GB3⑤12．下列有关过氧化氢的叙述中不正确的是()A．氧原子采取的是sp2杂化B．分子中有3个σ键C．过氧化氢是极性分子D．每个氧原子上有两个孤对电子对二、非选择题（本题包括4小题，共52分）13．（12分）据VSEPR理论完成下表：化学式中心原子含有孤对电子对数中心原子结合的原子数分子或离子空间构型NH2-BF3H3O＋SO214．（12分）含氧酸的强弱与非羟基氧原子数有关。请回答下列问题:（1）非羟基氧原子数越少，酸性越。（2）H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由强到弱的顺序；（3）H3AsO3和H3PO3的酸性强弱相差很大。H3AsO3为弱酸；H3PO3为中强酸，是一种无色晶体，与足量NaOH反应的产物是Na2HPO3。试推断H3PO3和H3AsO3分子的结构式、；（4）碳酸的非羟基氧原子数为，本应属于中强酸，但事实上它是弱酸。可能的原因是。15．（14分）请根据近代的等电子原理回答以下问题：（1）CO2、CNS-、NO2+、N3-具有相同的通式AX2，价电子总数为，是形分子，它们是等电子体。（2）CO32-、NO3-、SO3等离子或分子的结构是形分子，它们也是等电子体。（3）通式为AX3的PO33-和（二价）、（一价）等离子亦是等电子体。（4）5原子32个价电子的离子如（二价）、（三价）等离子是正四面体的立体结构，它们同样是等电子体。OOO16．（13分）O3分子中三个原子以一个氧原子为中心，与另外两个氧原子分别构成一个共价键，也就是图中实线部分，这两个共价键是等价的。中间氧原子提供2个电子，下方两个氧原子各提供1个电子，构成一个特殊的共价键（虚线部分），三个氧原子均等地享有这4个电子。OOO根据臭氧的分子结构回答以下问题：（1）臭氧分子属于(填“极性”或“非极性”)分子。（2）下列分子中与臭氧分子的结构最相似的是。A．H2OB．CO2C．SO2（3）现已知O3分子为V形结构，则。A．O3在水中的溶解度和O2一样B．O3在水中的溶解度比O2小C．O3在水中的溶解度比O2要大D．没办法比较（4）分子中某原子有1对没有跟其它原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子中有对孤对电子。（5）O3与O2分子间的转化2O3==3O2是否为氧化还原反应（填“是”或“不是”）；臭氧在催化剂作用下发生反应：2O3==3O2则生成1molO2转移的电子为mol；O3具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO4而O2不能，试配平：PbS+O3==PbSO4+O2。参考答案一、选择题1．C解析气体单质中，不一定有σ键，如稀有气体。2．C解析氨气分子和甲烷分子的中心原子都是sp3杂化，N原子sp3杂化后，形成的4个轨道中，其中有一个轨道里有一对孤对电子，对其它3个杂化轨道中成键电子有排斥作用，因此，氨气分子中氮氢键间的夹角小于109028/而呈三角锥形。而甲烷分子中C原子sp3杂化后，形成4个等价的轨道，每个轨道中均有1个电子，碳氢键间的夹角为109028/，故呈正四面体形。CH3C－OHOCCH3C－OHOC－OHOCH3Ｆ－ＨＦＯ－ＨＮ为：氢键普遍存在于已经与N、O、F等电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另外的N、O、F等电负性很大的原子之间。4．C解析CO2分子中只有双键，H2O2分子中只有单键，C2H4O分子中不一定有COClClCHCOClClCH2CH2O5．A解析①②③④⑤有配位键，H3O+中H2O分子里的O原子提供孤对电子，H+接受孤对电子；NH4+中NH3分子里的N原子提供孤对电子，H+接受孤对电子；[Cu(H2O)4]2+中的中心离子是Cu2+，配体是H2O分子；[Fe(SCN)6]3-中的中心离子是Fe3+，配体是SCN-；CuCl42-中的中心离子是Cu2+，配体是Cl-。CH4和NH3中没有配位键。6．B解析SO42-的价电子数为32，S原子sp3杂化，形成的SO42-离子为正四面体结构。CCl4的价电子数为32，正四面体结构。7．C解析丙烯分子中的3个碳原子，其中甲基上的碳为sp3杂化，另外2个碳原子是sp2杂化，分子中有6个C－Hσ键，2个C—Cσ键，C=C双键中有1个键是π键，丙烯分子中的碳碳键是非极性键，同一直线上的碳原子为2个。8．B解析键角：HgCl2直线形1800；BCl3平面三角形1200；NH3三角锥形；H2OV形。9．C解析双键中一定是1个σ键另1个是π键，三键中一定是1个σ键另2个是π键；成键原子轨道重叠越多共价键越牢固；并不是所有原子轨道在空间都有方向性，s原子轨道没有方向性；σ键是原子轨道“头碰头”重叠，π键是原子轨道“肩并肩”重叠，“头碰头”比“肩并肩”重叠程度大，故σ键比π键牢固，因此，σ键的键能应大于π键的键能。10．C解析采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型不一定是正四面体，如H2O和NH3分子中的氧原子和氮原子都是sp3杂化，H2O分子构形为V形，NH3的分子构形为三角锥形；CH4分子中的sp3杂化轨道，是指CH4分子里的C原子中1个2s轨道和3个2p轨道发生混杂，从而形成能量相近的新轨道；AB3型的共价化合物SO3中的S原子为sp2杂化而不是sp3杂化。11．D解析在H2O、NH3、F—、CN—、CO中都存在孤对电子，它们都可以与某些金属离子形成配位键。12．A二、非选择题13．化学式中心原子含有孤对电子对数中心原子结合的原子数分子或离子空间构型NH2-22V形BF303正三角形H3O＋13三角锥形SO212V形14．（1）sp（2）34（3）小于大于15．（1）弱（2）HMnO4＞H2CrO4＞H3AsO4（3）（4）1饱和二氧化碳水溶液中的碳酸浓度很小解析由H3PO3与足量NaOH反应的产物是Na2HPO3，可知H3PO3中有1个非羟基氧。所以，H3AsO3分子中无非羟基氧。16．（1）16直线（2）平面三角形（3）SO32-ClO3-（4）SO42-PO43-17．（1）极性（2）C（3）C（4）5（5）是8/31211解析（1）O3是V