高中化学高考三轮冲刺（全国一等奖）

扬州中学高三化学双周练试题可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16S：32选择题单选题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．在全球气候变暖的背景下，以低能耗、低污染为基础的“低碳经济”成为发展趋向。下列不属于“促进低碳经济”宗旨的是A．提高能源效率、寻找替代能源、保护森林以及生态友好型消费B．推广以液化石油气代替天然气作民用燃料C．推广利用二氧化碳与环氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料D．推广“绿色自由”计划，吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油2．下列化学用语和描述均正确的是A．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡B．球棍模型为：的分子可发生加成反应C．符号为的原子常用于文物年代的测定D．电子式分别为和的两种化合物均为常见的氧化剂3．下列有关工业生产的叙述正确的是A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C．电解精炼铜时，阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室4．下列实验装置图正确的是5．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是A．使甲基橙变红的溶液中：Cr2O72-、Fe2+、SO42-、K+B．无色强酸性溶液中：Na＋、Cl－、SO42-、[Cu(NH3)4]2+C．水电离产生的c(H+)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、NO3－、SO42－D．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH4＋、S2－、Br－6．NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1molCl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2NAB．标准状况下，11.2L乙醇所含的羟基数为C．常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为9NAD．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3××1023个7．下列离子方程式与所述事实不相符的是A．苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O－+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3－B．在碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钙溶液：Ca2＋+OH－+HCO3－==CaCO3↓+H2OC．用新制的氢氧化铜悬浊液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH－CH3COO－+Cu2O↓+3H2OD．向Ca(ClO)2溶液中通入过量SO2：Ca2++2ClO—+SO2＋H2O=CaSO4↓＋2H++Cl—+HClO8．锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如右图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是A．充电时电极a连接电源的负极B．放电时负极的电极反应式为Zn—2e－=Zn2+C．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大D．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应9.甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是甲乙丙戊①NH3O2NOH2O②FeH2OH2Fe2O3③Al2O3NaOH溶液NaAlO2溶液过量CO2④Na2O2CO2O2Na甲甲乙丙丁戊A．①③B．②③C．②④D．①④10．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是A．原子半径：X＞Y＞Q＞WB．Q和Z所形成的分子空间构型为直线形C．Q和W可形成原子个数比为1:1和2:1的化合物D．X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性多选题：本题包括5小题，每题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。11．下列说法正确的是A．氨水加水稀释后，溶液中c(NH3·H2O)/c(NH4＋)的值减小B．AgCl悬浊液中加入少量KI溶液，沉淀转变为黄色，说明Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)C．常温下，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)能够自发进行，则该反应的△H＜0D．相同条件下，Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa，说明C6H5OH的酸性强于H2CO312．松萝酸常作为牙膏和化妆品的添加剂，可由三羟基苯乙酮两步反应得到，有关说法正确的是A.有机物①的分子式为C8H8O4B.有机物②中含有1个手性碳原子C.检验②中是否含有杂质①，可用FeCl3溶液检验D.相同物质的量①、②与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相同13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A取等物质的量的两种金属单质X、Y，分别与足量的盐酸反应X产生氢气的体积比Y多金属性：X>YB等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体HA放出的氢气多且反应速率快HA酸性比HB强C将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑色膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性D将FeSO4高温强热，得红色固体，产生的气体全部通入足量BaCl2溶液产生白色沉淀白色沉淀为BaSO4和BaSO3.25℃时，用0mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0mol·L-1一元酸HA(pKa=-lgKa=溶液，其滴定曲线如右图所示，下列说法正确的是A.当滴定到pH=时，c(Na+)>c(A-)=c(HA)>c(OH-B.当溶液中c(H+)+c(OH-)=2×10-7时：c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)C.当滴入NaOH溶液20mL时，c(OH-)=c(H+D.当滴入40mLNaOH溶液时，溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+15．在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol·L－1·min－1B．图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a=2C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)D．200℃时，向容器中充入2molA和1molB，达到平衡时，A的体积分数小于非选择题16．（14分）用工业FeCl3粗品(含Ca、Mn、Cu等杂质离子)制取高纯铁红，实验室常用萃取剂X(甲基异丁基甲酮)萃取法制取高纯铁红的主要实验步骤如下：已知：HCl(浓)+FeCl3HFeCl4试回答下列问题：(1)用萃取剂X萃取，该步骤中：①Ca、Mn、Cu等杂质离子几乎都在(填“水”或“有机”)相。②若实验时共用萃取剂X120mL，萃取率最高的方法是(填字母)。a.一次性萃取，120mLb.分2次萃取，每次60mLc.分3次萃取，每次40mL(2)用高纯水反萃取，萃取后水相中铁的存在形式是(写化学式);反萃取能发生的原因是。(3)所得草酸铁沉淀需用冰水洗涤，其目的是

。(4)测定产品中铁的含量需经酸溶、还原为Fe2+，然后在酸性条件下用标准K2Cr2O7溶液滴定，已知铬的还原产物为Cr3+，写出该滴定反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：。17．(14分)我国科研人员从天然姜属植物分离出的一种具有显著杀菌、消炎、解毒作用的化合物H。H的合成路线如下：(1)A→B的反应类型是。(2)化合物B中的含氧官能团为和(填官能团名称)。(3)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：。Ⅰ.苯环上有两个取代基Ⅱ.分子中有6种不同化学环境的氢Ⅲ.既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能发生银镜反应，水解产物之一也能发生银镜反应(4)实现F→G的转化中，加入的化合物X(C12H14O3)的结构简式为。(5)化合物是合成紫杉醇的关键化合物，请写出以和CH3CHO为原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：18．（14分）CuSO4溶液与K2C2O4步骤a:称取0g样品,放入锥形瓶,加入适量2mol·L-1稀硫酸,微热使样品溶解。再加入30mL水加热,用0mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗mL。步骤b:接着将溶液充分加热,使淡紫红色消失,溶液最终呈现蓝色。冷却后,调节pH并加入过量的KI固体,溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI。用0mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗mL。已知涉及的部分离子方程式如下:步骤a:2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑步骤b:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(1)已知室温下CuI的Ksp=×10-12,欲使溶液中c(Cu+)≤×10-6mol·L-1,应保持溶液中c(I-)≥mol·L-1?(2)MnO4-在酸性条件下,加热能分解为O2,同时生成Mn2+。该反应的离子方程式为；若无该操作,则测定的Cu2+的含量将会(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(3)步骤b用淀粉溶液作指示剂,则滴定终点观察到的现象为。(4)通过计算确定样品晶体的组成。19.（12分）利用炼钢炉中的尾气(含CO及少量CO2和N2)可制取保险粉(Na2S2O4)，其主要工艺流程如下：(1)尾气净化时，先用水洗再用NaOH溶液洗涤，发生反应的化学方程式为。(2)合成保险粉时，加入甲醇的目的是;合成保险粉的化学方程式为。(3)省去“净化”步骤是否可行，理由是。(4)从图中“滤液”中回收甲醇的方法是。(5)保险粉水溶液有极强的还原性，在空气中被氧化生成NaHSO3的离子方程式为。20．（14分）随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多种方法。(1)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)△H。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：浓度/mol·L－1时间/minNON2CO20001020304050①T1℃时，该反应的平衡常数K＝（保留两位小数）。②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是。③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H0（填“＞”、“＝”或“＜”(2)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－1160kJ·mol－1③H2O(g)＝H2O(l)△H＝－kJ·mol－1写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的热化学方程式。(3)以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如右图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为。(4)据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如右图所示。①该工艺中能量转化方式主要有(写出其中两种形式即可)。②电解时其中b极上生成乙烯的电极反应式为。21．（12分）原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为24。（1）F原子基态的核外电子排布式为。（2）（3）元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是。（4）由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－的结构式为。（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为。（6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如右图所示，则该化合物的化学式为。命题、校对：徐新德洪强高三化学质量检测题答题纸班级学号___________班级学号___________姓名_____________………………密……………封……………线……………内……………不……………要……………答……………题………………16．（1）① ②（2）（3）（4）17．（1）（2）（3）（4）（5）18．（1） （2）（3）（4）19.（1）（2）（3）（4）（5）20.（1）①②③（2）（3）（4）①②21.（1）（2）（3）（4）（5）