苏教版化学必修1专题2复习

苏教版化学必修1专题2复习从海水中获得的化学物质、氯气的制备二、氯气的性质三、溴、碘的性质四、氧化还原反应五、钠、镁及其

化合物的性质六、离子反应

方程式、氯气的制备1电解饱和食盐水反应原理：2H2O+2NaCl=H2↑

+Cl2↑

+2NaOH电解总反应：饱和食盐水铁棒碳棒如何对生成的气体进行检验？（1）电解饱和食盐水2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑通电MgCl2（熔融）===Mg+Cl2↑通电2NaCl（熔融）===2Na+Cl2↑通电2Al2O3（熔融）===4Al+2O2↑通电2由电解获得的物质（3）电解熔融氯化镁（4）电解熔融氧化铝（2）电解熔融氯化钠Cl2NaOH溶液饱和食盐水浓硫酸3氯气的实验室制法：浓盐酸加热MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O4molHCl中只有2mol被氧化;二氧化锰只与浓盐酸反应练习Cl2NaOH溶液饱和食盐水浓硫酸发生装置除杂装置收集装置尾气处理装置MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O二、氯气的性质1、物理性质：黄绿色、有毒、可溶于水。一般将金属氧化成高价态氯气+碱→次氯酸盐+金属氯化物+水2、化学性质：点燃2Fe+3Cl22FeCl3①

2Ca(OH)2+2Cl2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O②

2NaOH+Cl2NaClO+NaCl+H2O新制氯水成分：Cl2、HClO、H2OH+、Cl-、ClO-、OH-久置氯水成分：稀盐酸③Cl2+H2OHCl+HClO2HClOO2+2HCl光照干燥的氯气是否具有漂白性？将新制的氯水滴加到蓝色石蕊试纸上有何现象？3、次氯酸的性质（1）不稳定性：2HClO==2HCl+O2光照（2）次氯酸也是一种强氧化剂，能使染料和有机色质褪色，可用作漂白剂。（3）弱酸性（酸性比碳酸弱）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O==CaCO3＋2HClO漂白粉的漂白原理三溴、碘的性质Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2KI=2KCl+I21活泼性

氯＞溴＞碘Br2＋２KI＝２KBr＋I2方法一：向溶液中滴加氯水，再加入CCL4，振荡，下层呈橙红色者为Ｂｒ－，呈紫红色为Ｉ－2Br-与I-的检验（浅黄色）（黄色）NaBr+AgNO3=NaNO3+AgBr↓NaI+AgNO3=NaNO3+AgI↓方法二：向溶液中滴加硝酸银KBr溶液氯水CCl4KI溶液氯水CCl43溴、碘的提取如何来保存单质溴？如何保存钠？溴的提取利用的是溴易挥发的性质碘的提取利用的是碘易溶于有机溶剂的性质练习口诀：失升氧化还原剂得降还原氧化剂CuSO4+FeCu+FeSO4

氧化剂还原剂还原产物氧化产物四、氧化还原反应1基本关系：2氧化性、还原性大小的比较及应用（1）依据氧化还原关系判断：氧化性：氧化剂﹥氧化产物还原性：还原剂﹥还原产物（2）依据金属与非金属活动顺序判断：还原性：Cu＜(H)＜Fe＜Zn＜Al＜Mg＜Na金属阳离子的还原性与单质基本保持一致（3）对于不同价态的同种元素价态越高，氧化性越强如Fe3+>Fe2+、S>S、Mn>Mn等＋6＋4＋7＋4练习失2×e-3双线桥法：得2×e-注意：b得电子数目与失电子数目相同

4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O-1+4+20a箭头由反应物指向生成物，起止为同一元素化合价有变化的原子数×每个原子化合价变化数值得失电子数＝练习五、钠、镁及其化合物的性质1钠的性质（1）钠的物理性质钠是一种银白色金属，质软，密度小于水

，熔点较低，良好的金属导体。（2）钠的化学性质4Na+O22Na2O2Na+O2Na2O2(过氧化钠)点燃①②现象分析1、浮在水面上2、钠块很快熔成闪亮的小圆球3、反应剧烈，四处游动4、“嘶嘶”的响声5、加酚酞溶液变红密度小于水钠与水发应放热钠的熔点低钠是活泼金属，与水接触部分发生反应产生气体由于气体、小球、水相互撞击而有声音有碱生成钠与盐反应和与盐溶液反应一样吗？与酸反应又怎样？2Na+2H2O=2NaOH+H2

③Na2O+H2O=2NaOH2钠的化合物的性质Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2（1）（2）思考?Na2O2投入FeCl2溶液中，可以观察到什么现象?将切开的金属Na露置在空气中会出现哪些现象？最终得到什么物质？

想一想①变暗生成Na2O生成NaOH③表面形成溶液NaOH潮解④变成白色固体生成Na2CO3·10H2O⑤变成白色粉末Na2CO3·10H2O风化变成Na2CO3②变成白色固体现象原因转化不反应Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3CO2CO32-+Ca2+＝CaCO3↓石灰水HCO3-+OH-=CO32-+H2O不反应NaOHHCO3-+H+=CO2↑+H2O(剧烈)CO32-+2H+=CO2↑+H2O(较慢)HCl不稳定，受热易分解稳定，不易分解热稳定较易溶于水(比Na2CO3小）易溶于水溶解性小苏打纯碱,苏打俗名NaHCO3Na2CO3化学式碳酸钠与碳酸氢钠Na2CO3NaHCO3CO2+H2O(1)固体:加热(2)溶液:NaOHHCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O③工业上从海水中提取镁的工艺流程白色沉淀Cl2HCl石灰乳Mg电解无色溶液过滤盐酸MgCl2固体特定条件CaO贝壳

煅烧

浓缩母液海水abc3、镁的制备（1）贝壳煅烧成石灰：CaCO3=CaO+CO2（2）石灰制成石灰乳：CaO+H2O=Ca(OH)2（石灰乳）（3）石灰乳加入海水沉淀池中得到氢氧化镁沉淀：Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl2

（4）氢氧化镁与盐酸反应:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O（5）电解熔融的氯化镁可以得到金属镁：MgCl2=Mg+Cl2高温（1）与O2等非金属单质反应2Mg+O22MgO点燃（2）与CO2反应2Mg+CO22MgO+C点燃（3）与H2O反应Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑△（4）与酸反应Mg+2H+Mg2++H2↑3Mg+N2Mg3N2点燃4、镁的性质（5）与盐溶液反应(置换较不活泼的金属）Mg+Cu2+=Mg2++Cu实验室用含的浓盐酸与足量的MnO2反应，最终收集到的氯气的质量可能为()

A．3.55gB．小于3.55g

C．大于3.55gD．7.1g

练习1

B

4HCl+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2O能证明次氯酸是弱酸的事实是（）A．Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClOB．Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClOC．2HClO==2HCl+O2↑D．HClO具有漂白杀菌作用

AB

练习2下列叙述不正确的是（）A．粗盐的潮解是因为其中含有氯化钙和氯化镁等易吸水的物质；B．卤素单质与水反应均可生成次卤酸；C．所有卤素的气态氢化物都易溶于水，在空气中冒白雾，其水溶液显酸性；D．氢氟酸保存在磨口玻璃瓶中BD练习32KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中，

是氧化剂，

是还原剂,

元素被氧化，

元素被还原；氧化产物是

，还原产物是

。此反应中HCl表现的性质有

性和

性联系实验室制Cl2的反应比较KMnO4、MnO2、Cl2三者氧化性的强弱顺序为.练习4KMnO4HClClMnCl2MnCl2

酸还原KMnO4>MnO2>Cl2+7-1-1+20具有还原性的离子是（）AMnO4-BNO3-CBr-DFe3+

练习5C用双线桥法分析下列氧化还原反应，并填空。K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

氧化剂为

，还原产物为

。若反应中转移了3.612×1023个电子，则标况下产生Cl2

升，参加反应的HCl为

mol，被氧化的HCl为

mol。K2Cr2O7CrCl3得2×3e-失6×e-练习6+6+3-10-1如何1、适用范围：一贴固体（不溶）—液体分离如除去粗盐中的泥沙。操作要点：回顾二低三靠2、注意事项过滤萃取、分液1、适用范围萃取——溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同。分液——分离两种互不相溶的液体（密度不同）例如：从碘水中提取碘2、主要操作步骤：

检漏、装液、振荡(放气)、静置、分液回顾蒸馏、分馏

1、适用范围分离沸点不同的互溶液态物质。主要仪器名称回顾二、海带中碘的提取实验1、实验原理:将化合态的碘转化为游离态2I-+2H++H2O2=I2+2H2O2I-+Cl2=I2+2Cl-2、实验流程：称取样品灼烧灰化溶解过滤氧化检验萃取分液操作要点：在通风处加热灼烧干海带，待海带完全灰化后，冷却，再将灰分转移到小烧杯中。灼烧、灰化1、灼烧的作用是什么？将干海带中有机碘转化为无机盐形式坩埚、坩埚钳、三角架、泥三角、酒精灯、玻璃棒2、灼烧海带时用到哪些仪器？实验现象：整个过程大约需要5-6分钟，干海带逐渐变的更干燥、卷曲，最后变成灰白色固体。期间还会产生大量白烟，并伴有焦糊味。水浸时常常要将悬浊液煮沸2-3min，目的是什么？

加快碘化物在水中的溶解，以使灰烬中的I-尽可能多的进入溶液。

溶解、过滤实验现象：煮沸时固体未见明显溶解，过滤后得到淡黄色的清亮溶液。操作要点：向小烧杯中加入约15mL蒸馏水，煮沸2-3min，过滤，并用约1mL蒸馏水洗涤沉淀得滤液。实验注意事项：应隔着石棉网加热小烧杯中的混合物。加热过程中应不断搅拌，加快溶解，同时防止液体受热不均而溅出。过滤操作应注意“一贴、二低、三靠”。溶解、过滤①操作要点：在滤液中加入2吸管2mol·L-1H2SO4溶液，再加入4吸管6%的H2O2溶液。取出少许混合液，用淀粉溶液检验碘单质。酸化、氧化②实验现象：加入氧化剂后溶液颜色变深，呈棕黄色。加淀粉，溶液变蓝色。③实验注意事项：控制试剂的用量。检验碘元素应取少量样品，不要向所有滤液中直接加淀粉溶液，否则后续实验将无法操作。

1、酸化作用是什么？海带灰的浸出液中含有碳酸钠（碳酸钾）等使溶液显碱性的物质，酸化的目的是使溶液呈弱酸性，有利于氧化剂把I-氧化为I2。2、你认为最好选用哪种氧化剂？问3氧化2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O2I-

+Cl2=2Cl-+I2注意：若氯水过量，则Cl2