高中化学人教版化学反应原理第三章水溶液中的离子平衡单元测试 公开课

人教版选修4第3章《水溶液中的离子平衡》测试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。第一部分选择题（共50分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题5分，共30分。）1．对水的电离平衡不产生影响的粒子是()A．Fe3＋B．CH3COOH-C．HClD．Cl-2．LNaOH溶液和LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是A．c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)3．下列溶液中导电性最强的是（）A．醋酸B．溶液C．盐酸D．溶液4．下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液5．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：～石蕊：50～酚酞：～用·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是()A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂6．为了配制NH4＋的浓度与Cl－的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水；④NaOHA．①②B．③C．③④D．④二、选择题（每小题有2个选项符合题意，错选0分，漏选2分，每小题5分，共20分。）7．在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定等于7的是（）A.pH=3的硝酸和pH=11的Ba(OH)2溶液B.pH=3的盐酸和pH=11的氨水C.pH=3的硫酸和pH=11的KOHD.pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液8．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Kap等于c点对应的Kap9．常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝×10-13mol·L－1，该溶液可能是()A．二氧化硫B．氯化铵水溶液C．硝酸钠水溶液D．氢氧化钠水溶液 室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大D．加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多第二部分非选择题（共50分）三、非选择题（共50分）11．（1）将等质量的Zn粉分别投入：试管A:10mL·L-1HCl和试管B:10mL·L-1醋酸中:开始时，反应速率ＡＢ（填＞，＝或＜，下同），若Zn过量，产生H２的体积ＡＢ。（2）将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的试管A:盐酸和试管B:醋酸中:开始时，反应速率ＡＢ（填＞，＝或＜，下同），若Zn过量，产生H２的体积ＡＢ。12．常温下，将NH4Cl和NaOH溶于水配成1L混合溶液，（1）该溶液中存在的三个平衡体系是________________________________________________、_____________________________________、______________________________________。（用方程式表示）（2）溶液中共有种不同的粒子。（3）这些粒子中浓度为L的是，浓度为L的是。（4）物质的量之和为的二种粒子是______________________________________。（5）和两种粒子数量之和比OH－多13．限使用下列试剂：酚酞溶液、石蕊试液、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。根据(1)弱碱在水中存在电离平衡。(2)弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡。这两种平衡移动均会引起指示剂颜色变化。由此可分别选用上述试剂，设计两个实验证明NH3·H2O是弱碱。请简述实验方法及现象。(已知：醋酸铵溶液呈中性)（1）应用根据(1)的实验方法及现象____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）应用根据(2)的实验方法及现象____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。14．在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。（1）常温下，在有固态Mg(OH)2剩余的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡。①若向该溶液中加入适量纯水，固态Mg(OH)2的质量将________，Ksp[Mg(OH)2]将_________。（填增大、减小或不变）②若向该溶液中加入固体CH3COONa，固态Mg(OH)2的质量将________，理由是（结合相关的离子方程式解释）_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）为了除去氯化镁溶液中的杂质Fe2＋，先加入一定量酸化的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入适量的氢氧化镁粉末，充分搅拌、过滤即可。该除杂过程中反应的离子方程式为_____________________________________________________________________________。参考答案一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题5分，共30分。）题号123456答案DDBBDB二、选择题（每小题有2个选项符合题意，错选0分，漏选2分，每小题5分，共20分。）题号78910答案ACCDADCD三、非选择题（共50分）11.（1）Ａ>ＢＡ=Ｂ（2）Ａ=Ｂ，Ａ<Ｂ12.（1）NH3·H2ONH4＋＋OH－；NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋；H2OH＋＋OH－（2）七（3）Cl－；Na＋（4）NH4＋、NH3·H2O（5）NH4＋；H＋13.（1）取少量稀氨水，滴入酚酞试液，溶液呈红色，加入醋酸铵晶体，溶液的红色变浅。（2）取少量晶体，加蒸馏水溶解，滴入紫色石蕊试液，溶液变红色。14、（1）①减小不变②增大