高中化学鲁科版第二章元素与物质世界第二节电解质 第2章元素与物质世界

第2章元素与物质世界第2节电解质（第1课时）一、教学目标知识与技能:1.了解电离、电解质、非电解质的含义。2.了解电解质溶液导电的原因，能熟练书写电离方程式，并且能从电离的观点认识酸、碱、盐。过程与方法:1.在教师引导下，通过实验探究电解质溶液导电的原因，提高学生分析、类比、迁移以及概括的能力。2.通过让学生参与概念的建立过程，在探究中培养学生运用科学思维方法的能力。3.通过指导阅读、讨论，培养学生阅读、理解、归纳、概括能力与合作学习能力。情感、态度与价值观通过“身边的化学”等内容让学生关注化学与生命活动的联系，认识化学在人类生活中的作用。二、教学重点难点电解质及电离的概念，酸、碱、盐的概念。三、教学方法实验探究、讲练结合。四、教具学具1.多媒体电脑、课件。2.药品：盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、酒精水溶液、蔗糖水溶液、无水乙醇、蔗糖固体、固体NaCl。3.仪器：电流表、电池、导线、电解槽、电源开关。五、教学过程【引入】展示录图片引入课题。【讲述】学习了电解质及其电离的知识就能明白这个问题。【板书】第2节电解质一、电解质的电离【实验探究】物质导电性实验【讨论】1.依据导电性实验结果化合物分为两类。2.怎样描述这两类化合物的区别【投影】HCl、NaOH、NaCl属于在水溶液里或熔融状态下能导电的一类，蔗糖、酒精属于在水溶液里和熔融状态下不能导电的一类。【小结】得出电解质和非电解质的定义。【板书】1．电解质和非电解质【强调】电解质和非电解质的区别与联系。【练习】请辨析正误：1．乙醇溶液和纯酒精不导电，因而乙醇是非电解质。()2．KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质。()3．NaOH溶液导电，则NaOH溶液是电解质。()4．AgCl难溶于水，但熔融状态下可导电所以AgCl是电解质。()【质疑】导电性实验中，为什么电解质溶液能导电？【点拨】金属导电是由于金属内部有自由移动的带电粒子→电子【讲述】电解质的水溶液有带电粒子。【思考】1．电解质溶液能导电，其中的这种带电粒子又是什么呢？2．为什么氯化钠晶体不导电而氯化钠溶液与熔融的氯化钠导电呢？【投影】氯化钠晶体在水溶液里和熔融状态下结构的变化。先展示氯化钠晶体结构图片。【概括整合】【过渡】引出电离的概念。【板书】2．电解质的电离【投影】（1）电离：电解质溶于水或受热熔化时离解成能够自由移动的离子的过程。【过渡】引出电离方程式的概念【投影】（2）电离方程式【迁移应用】请分别写出下列各组物质的电离方程式。(1)HNO3、H2SO4(2)KOH、Ba(OH)2(3)CuSO4、BaCl2【强调】书写电离方程式时应注意的问题：原子守恒、电荷守恒。【思考】根据以上电离方程式，从电离的角度概括出酸、碱和盐的定义。【概括】学生根据酸碱盐电离的特点，概括出酸、碱和盐的定义。【强调】酸、碱、盐都是电解质，在水溶液里或熔融状态下可以发生电离。【问题解决】电解质知识运用其实离我们并不遥远，在我们的人体和日常生活中都能发现它的踪迹。比如身体有汗的人为何接触使用着的电器容易发生触电事故？人体在大量流汗后为何要及时补充水分和盐分？在海上遇险的人们，喝海水为何如同“饮鸠止渴”？请同学们用本节课所学的电解质知识加以解释。【学生阅读、讨论】自学“知识点击—强电解质和弱电解质”。【迁移应用】1.下列说法正确的是（）A.氯化钠晶体中有带电粒子，能导电B.硝酸钠是非电解质C.氢氧化钡晶体不导电，它是非电解质D.盐酸能够导电2．下列物质能导电的是（）A.Na2SO4固体

B.蔗糖溶液

C.熔融氢氧化钠

D.固态氯化钾3．下列电离方程式中，错误的是（）A.Al2(SO4)3＝2Al+3+3SO4-2 B.HCl＝H++Cl-C.Ba(OH)2＝Ba2++2OH- D.Na2CO3＝2Na++CO32-4．下列各组均为两种化合物溶于水电离出来的离子，其中完全是由酸电离出来的()A、Na+、OH-、SO42-

B、Cl-、H+、SO42-

C、Na+、K+、OH-