高中化学人教版有机化学基础本册总复习总复习 公开课奖

河南省洛阳市新安县第一高级中学2023学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列说法中，正确的是(）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D.任何化学反应都伴随着能量变化【答案】D【解析】需要加热才能发生的反应也可能是放热反应，如合成氨的反应需在高温、高压、催化剂下进行，但合成氨的反应却是放热反应；物质发生物理变化、核变化(如原子弹爆炸)也都伴有能量变化，因而伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化；在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量，要么高于生成物的总能量，要么低于生成物的总能量；物质在发生化学变化时都伴随能量的变化。2．下列说法正确的是 （）A．1mol·L－1的氯化钠溶液是指此溶液中含有1molNaClB．从1L·L－1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为·L－1C、500mLLBaCl2溶液中Cl-离子总数为D、500mLLBaCl2溶液中阴阳离子总数为【答案】C【解析】A．1mol·L－1的氯化钠溶液指的是氯化钠的浓度，而不是物质的量B．从1L·L－1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度仍为·L－1D、500mLLBaCl2溶液中阴阳离子总数为3．在一定温度下体积固定的密闭容器中,当下列物理量:①混合气体的压强②气体的总物质的量③混合气体的密度④B的物质的量浓度不再变化时,能表明可逆反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是A.①②

B.③④

C.①④

D.只有④【答案】B【解析】4．某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn－，下列说法正确的是A．Xn－含有的中子数为a＋bB．Xn－含有的电子数为a－nC．X原子的质量数为a＋b＋nD．1个X原子的质量约为g【答案】D【解析】试题分析：中A表示质量数，Z表示质子数，A=Z+N（表示中子数），质子数=核外电子数=核内质子数，A、中子数为b-a，故A错误；B、Xn－表示得到n个电子，故电子数为：a+n，故B错误；C、质量数为b，故C错误；Ｄ、正确；故此题选D。考点：考查核素的结构相关知识5．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A．Al3+B．Al(OH)3C．AlO2-D．Al3+和Al(OH)【答案】C【解析】试题分析：明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O，设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl3+，2molSO42-，由反应SO42-+Ba2+=BaSO4↓可知，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，需要2molBa（OH）2，则加入4molOH-，则发生Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，所以最后溶液中存在AlO2-，故选C。考点：考查了铝的重要化合物、离子方程式的书写的相关知识。6．常温下，体积相同，pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，下列两者的量相同的是A．电离程度B．酸的物质的量浓度C．与Zn反应开始时的反应速率D．与足量的Zn反应产生H2量【答案】C【解析】考查弱电解质的电离A：盐酸为强电解质，全部电离，而弱酸醋酸为弱电解质，部分电离B：两者的氢离子浓度相同，但醋酸只是部分电离，说明醋酸的物质的量浓度相对较大C：由于两者的氢离子浓度相同，故与Zn反应开始时的反应速率也相同D：由于醋酸在置换出氢气的同时，可不断电离出氢离子进行补充，故与足量的Zn反应产生H2相对较多答案为C7．氙和氟单质按一定比例混合，在一定条件下反应达到如下平衡：Xe（g）＋2F2（g）XeF4(g)△H＜0，下列措施中既能加快反应速率，又能使平衡向正反应方向移动的是（）A．升温B．加压C．减压D．降温【答案】B【解析】升温和加压可加快反应速率，又由于反应Xe（g）＋2F2（g）XeF4(g)△H＜0的特点，升温能使平衡向逆反应方向移动，加压能使平衡向正反应方向移动。8．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()A．K+、H+、SO42--、OH--B．Na+、Ca2+、CO32--、NO3--C．Na+、H+、Cl--、CO32--D．Na+、Cu2+、Cl--、SO42—【答案】D【解析】试题分析：A、H＋和OH－生成H2O，因此不能大量共存，故错误；B、Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓，不能大量共存，故错误；C、H＋和CO32－发生反应CO2，因此不能大量共存，故错误；D、四种离子能够大量共存，故正确。考点：考查离子共存问题等知识。9．在一定温度下可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡的标志是A．有1molH-H键断裂，同时有2molＨ-I键断裂B．容器内压强不再随时间而变化C．单位时间内反应掉nmolI2同时生成2nmolHID．H2、I2、HI的浓度之比为1∶1∶2【答案】Ａ【解析】试题分析：化学平衡的本质是正逆反应的速率相等，特征是平衡混合物中各组份的组成不再变化，Ａ正确；Ｂ．这是一个体积不变的反应，压强不随反应而变化；Ｃ．反应掉Ｉ２和生成HI都表示正反应速率；D．反应平衡与各组份的浓度之比没有关系。考点：化学平衡的判断10．利用如图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，正确的是（）A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阴离子向铁电极移动C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小【答案】C【解析】试题分析：A、若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，该装置为原电池，铁作正极，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极保护法，错误；B、若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，该装置为电解池，铁作阴极，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动，错误；C、若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，该装置为原电池，铁棒作负极，铜棒作正极，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动，正确；D、若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，该装置为电镀池，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度不变，错误。考点：考查原电池原理和电解原理的应用，金属的腐蚀与防护。11．下列指定反应的离子方程式正确的是A．用氨水吸收足量的SO2气体：2OH-+SO2=SO32-+H2OB．NaAlO2溶液中AlO2-的水解：A1O2-+2H2O=Al(OH)3↓+OH-C．加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO-+2NH3=N2↑+3Cl-+3H2OD．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O【答案】C【解析】试题分析：A、用氨水吸收足量的SO2气体，反应生成亚硫酸氢铵，正确的离子方程式为：OH-+SO2═HSO3-+H2O，故A错误；B、NaAlO2溶液中AlO2-的水解生成氢氧化铝和氢氧根离子，正确的离子方程式为：AlO2-+2H2O═Al(OH)3+OH-，故B错误；C、NaClO将污水中的NH3氧化成N2、氯化钠和水，反应的离子方程式为：3ClO-+2NH3═N2↑+3Cl-+3H2O，故C正确；D、碳酸氢钠溶液中加少量Ba(OH)2溶液，反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，正确的离子方程式为：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-，故D错误；故选C。考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识。12．研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2＋NO2AUTOTEXT=>SO3＋NO②SO3＋H2OAUTOTEXT=>H2SO4③2NO＋O2AUTOTEXT=>2NO2NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是()A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 B．硫化氢通入浓H2SO4C．浓H2SO4滴入萤石中，加热 D．加入少量的H2SO4使乙酸乙酯水解【答案】B、D【解析】在反应①中NO2起氧化剂的作用，从反应①、③看NO2起催化作用，选项A中浓硫酸起吸水剂的作用；选项B中浓硫酸起氧化剂作用；选项C中浓硫酸起酸性作用；选项D中浓硫酸起催化剂作用。13．用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的某种纯净物（方括号内物质），能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是A．AgNO3[AgNO3]B．NaOH[H2O]C．KCl[KCl]D．CuSO4[Cu（OH）2]【答案】B【解析】石墨电极为惰性电极，溶液中阳离子在阴极放电，阴离子在阳极放电，A．电解AgNO3溶液，银离子在阴极放电生成Ag，氢氧根离子在阳极放电生成氧气，则应加入氧化银恢复浓度，加入硝酸银不能恢复溶液浓度，故A错误；B．电解NaOH溶液，氢离子在阴极放电生成氢气，氢氧根离子在阳极放电生成氧气，则应加入一定量的水恢复原样，故B正确；C．电解KCl溶液，氢离子在阴极放电生成氢气，氯离子在阳极放电生成氯气，则应加入一定量的HCl恢复原样，加入KCl不能恢复溶液浓度，故C错误；D．电解CuSO4溶液，铜离子在阴极放电生成Cu，氢氧根离子在阳极放电生成氧气，则应加入一定量的CuO恢复原样，加入氢氧化铜会多加入水不能恢复浓度，故D错误；故选：B．14．在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，容器体积固定不变。甲容器中充入1gSO2和1gO2；乙容器中充入2gSO2和2gO2．下列叙述错误的是（）A．化学反应速率：乙＞甲B．平衡后SO3的浓度：乙＞甲C．O2的转化率：乙＞甲D．平衡后O2的体积分数：乙＞甲【答案】D【解析】试题分析：甲容器中充入1gSO2和1gO2；乙容器中充入2gSO2和2gO2，则乙容器压强大于甲容器压强，则A．压强越大反应速率越大，乙容器压强大于甲容器压强，则化学反应速率：乙＞甲，故A正确；B．增大压强有利于平衡向正反应方向移动，则平衡后SO3的浓度：乙＞甲，故B正确；C．增大压强有利于平衡向正反应方向移动，则O2的转化率：乙＞甲，故C正确；D．乙可看作在甲的基础上缩小体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，则平衡后O2的体积分数：乙＜甲，故D错误；故选D。考点：考查外界条件对化学平衡的影响15．已知：①CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=－akJ·mol一1②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=－bkJ·mol一1③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（1）△H=－ckJ·mol一1则下列叙述正确的是A．由上述热化学方程式可知b>cB．甲烷的燃烧热为bkJ/molC．2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g)△H=2(b一a)KJ∙mol一1D．当甲醇和甲烷物质的量之比为1:2时，其完全燃烧生成CO2和H2O（1）时，放出的热量为QkJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2b)mol【答案】C【解析】试题分析：A.同样的甲烷完全燃烧产生CO2和水，由于气态水含有的能量比液态水高，所以释放的能量产生液态水多，产生的热量越多，反应热就越小，所以c>b，错误；B．甲烷完全燃烧产生气体水时放出热量是bKJ，而产生液态水时放热是cKJ，所以甲烷的燃烧热为ckJ/mol，错误；C.(①-②)×2，整理可得：2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g)△H=2(b一a)KJ/mol，正确；D．根据②、③两式可得1mol的气态水变为液态水，放出热量是(c-b)/2KJ，当甲醇和甲烷物质的量之比为1:2时，其完全燃烧生成CO2和H2O（1）时，放出的热量为QkJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/[a+2b+6(c-b)/2)]mol=Q/(a+3c-b)mol，错误。考点：考查盖斯定律的应用的知识。16．写出下列反应的化学方程式：（1）苯酚溶液和浓溴水的反应______________________；（2）1-溴丙烷和NaOH醇溶液共热____________________；（3）用苯制溴苯的反应_________________________；（4）乙醇的催化氧化_________________________。【答案】（1）（2）BrCH2CH2CH3+NaOHCH3CH=CH2+NaBr+H2O（3）（4）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O【解析】试题分析：（1）发生取代反应生成2，4，6-三溴苯酚，该反应为；（2）发生消去反应生成丙烯、NaBr，该反应为BrCH2CH2CH3+NaOHCH3CH=CH2+NaBr+H2O；（3）发生取代反应生成溴苯和HBr，该反应为；（4）生成乙醛和水，该反应为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。考点：考查化学反应方程式的书写，侧重有机化学反应的考查。17．（6分，每空2分）按要求书写热化学方程式：(1)已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式。(2)25℃、101kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为QkJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25g。(3)已知下列热化学方程式：①CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－kJ/mol②C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH2＝－kJ/mol③H2(g)＋1／2O2(g)＝H2O(l)ΔH3＝－kJ/mol写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式。【答案】【解析】略18．(9分)下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：（1）铜与稀硝酸反应的化学方程式______。（2）学生甲用装置Ⅰ探究铜与稀硝酸反应的气体产物。实验过程在烧瓶中观察到有红棕色气体产生，在试管中收集到无色气体。烧瓶中产生红棕色气体的原因是（用方程式表示）。（3）学生乙认为，甲用装置Ⅰ实验，无法说明问题。为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO，甲设计了如图Ⅱ所示的实验装置，选择下列药品，并按下列实验步骤完成该实验。请你根据他的思路，回答下列问题：药品：稀硝酸锌粒石灰石固体步骤：=1\*GB3①检查装置的气密性=2\*GB3②向试管中加入一定量CaCO3固体=3\*GB3③向试管中倒入过量的稀HNO3并迅速盖上带铜丝和导管的橡皮塞=4\*GB3④待反应完全后，将导管插入试管内接近液面=5\*GB3⑤将铜丝插入到溶液中=6\*GB3⑥用注射器的针头穿过橡皮塞并向试管内推入氧气（或空气）（ⅰ）步骤②目的是；（ⅱ）推入氧气或空气的目的是；（ⅲ）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出，这可能是Cu2+的浓度差异引起的，你同意这种看法吗？（填“同意”或“不同意”），原因是。【答案】（9分）（1）3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（2）2NO+O2＝2NO2（3）（ⅰ）排除装置中的氧气（ⅱ）检验生成的NO气体（ⅲ）不同意，铜片质量相同，该液体体积相同；生成的Cu2+浓度相同。【解析】（1）硝酸就有氧化性，能把铜氧化生成硝酸铜，方程式为3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。（2）NO极易被氧化生成红棕色NO2，方程式为2NO+O2＝2NO2。（3）①为防止NO被氧气氧化，所以必需排尽装置中的空气，乙醇利用碳酸钙和盐酸反应生成的CO2来排除装置中的氧气。②通过氧气氧化NO来检验生成的NO气体。③由于铜片质量相同，液体体积也相同，所以生成的Cu2+浓度相同，因此不是铜离子浓度差异引起的。19．（12分）氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用．某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质。（1）装置A中烧瓶内试剂可选用（填序号）．B的作用是．a．碱石灰b．生石灰c．浓硫酸d．烧碱溶液（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先（填I或Ⅱ）．Ⅰ．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水Ⅱ．加热装置C（3）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为．该反应证明氨气具有性．（4）该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是（填装置序号）．（5）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2．24L的氨气溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为_______mol/L．【答案】（1）ab；(2分)吸收水蒸气干燥氨气(1分)（2）Ⅰ(2分)（3）3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O(2分)；还原(1分)（4）Ⅱ、Ⅲ(2分)（5）0．1(2分)【解析】试题分析：（1）装置A是制备氨气的发生装置，浓氨水滴入固体碱石灰或氧化钙或固体氢氧化钠都可以生成氨气，浓硫酸和氨气发生反应，氨气易溶入烧碱溶液，不选择浓硫酸、氢氧化钠溶液制备氨气，所以装置A中试剂为：a．碱石灰，b．生石灰；B装置中的碱石灰是吸收水蒸气，干燥氨气的作用。（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水发生反应生成氨气，故答案为：Ⅰ。（3）（3）实验中观察到C中CuO粉末变红证明生成铜，D中无水硫酸铜变蓝生成水，并收集到一种单质气体，依据氧化还原反应分析，氧化铜氧化氨气为氮气，氧化铜被还原为铜，反应的化学方程式为：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；氮元素化合价升高为0价，做还原剂具有还原性，故答案为：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；还原性；（4）氨气极易溶于水尾气吸收需要防止倒吸，图二中能用来吸收尾气的装置是Ⅱ、Ⅲ，装置Ⅰ易发生倒吸，故答案为：Ⅱ、Ⅲ；（5）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成1L溶液，溶质氨气物质的量为，所得溶液的物质的量浓度=1=L考点：氨气的制备20．为了“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”．（1）实验前同学预测：Fe2+肯定既有还原性又有氧化性．你认为他预测的依据是：__（2）甲同学欲用实验证明他的预测．实验室提供了下列试剂：3％的H2O2溶液、锌粒、铜片、0．1mol·L-lFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水．①若计划在0．1mol·L-lFeCl2溶液中滴入新制氯水，探究Fe2+的还原性，你预计可能发生反应的离子方程式为②实验中，甲同学发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe2+反应的产物的存在以获取证据．你认为可选_____滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现___色的现象，证明该同学的观点和实验方案都是正确的．③对于证明Fe2+具有氧化性，该同学认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果锌粒逐渐变小．由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为________．（3）甲同学分析H2O2中氧元素显－1价(中间价)，并提出疑问：H2O2与FeCl2的反应时，Fe2+还作氧化剂吗？①请你为该同学梳理相关问题：若Fe2+在反应中表现出氧化性应转化成______(填微粒符号，下同)，若Fe2+在反应中表现出还原性应转化成_____．②实际上Fe2+还原性较强，实验室的FeCl2溶液常因氧化而变质．除杂的方法是：，相关反应的离子方程式：_____．【答案】（1）化合价介于0价与+3价之间（1分）（2）①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—（1分）②KSCN溶液，（1分）血红色．（1分）③Zn、Fe、Cu．（1分）（3）①Fe，（1分）Fe3+．（1分）②向混合溶液中加入过量的铁粉（1分）2Fe3++Fe=2Fe2+（2分）【解析】试题分析：（1）根据价态规律，处于中间价态的既有氧化性又有还原性，亚铁离子处于0和+3价之间，所以既有还原性又有氧化性（2）①亚铁离子被氯气氧化成铁离子，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—②若亚铁离子被氧化成铁离子，则加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，所以加入KSCN溶液，溶液呈红色，证明该同学的观点和实验方案都是正确的．③锌粒逐渐变小说明锌与亚铁离子发生了置换反应，锌比铁活泼，铜不能置换铁，说明铁比铜活泼，三者的还原性由强至弱的顺序为Zn、Fe、Cu（3）①Fe2+在反应中表现出氧化性，本身化合价降低，应变成Fe；Fe2+在反应中表现出还原性，本身化合价升高，应变成Fe3+②实验室的FeCl2溶液常因氧化而变质成为FeCl3，所以向混合液中加入过量铁粉，将铁离子还原为亚铁离子，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=2Fe2+考点：考查Fe3+、Fe、Fe2+之间的相互转化及Fe2+、Fe3+的检验21．（6分）计算题：（要求写出必要的解题过程）将MgCl2·xH2O的晶体4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL恰好与50mLmol·L－1的AgNO3溶液完全反应。（1）4.06g的MgCl2·xH2O物质的量是mol。（2）x的数值是。【答案】（1）（2分）（2）6（2分）【解析】试题分析：（1）二者反应的离子方程式是Cl-+Ag+=AgCl↓.n(Ag+)=0.05L×mol/L=；所以在50mL溶液中含有n(Cl-)=,则在100ml溶液中含有Cl-的物质的量是n(Cl-)(总)=,则4.06g的MgCl2·xH2O物质的量是n(MgCl2·xH2O)=÷2=；（2）(95+18x)g/mol×=.解得x=6考点：考查电解质的浓度与溶质的物质的量的关系、及有关计算的知识。22．1mol仅含C、H、O三种元素的有机物A在稀硫酸中水解生成1molB和1molC，B分子中N（C）：N（H）=4：5，135＜Mr（B）＜140；C与B分子中C原子数相同，且：Mr（B）=Mr（C）+2．（N代表原子个数，Mr代表相对原子质量）（1）C的分子式为_______________，A的摩尔质量为______________；（2）B的分子具有高度对称性，苯环上的一氯取代物只有一种．B能与金属Na反应但不能与NaOH反应．写出B的结构简式______________；（3）C有多种同分异构体，其中属于芳香酯类的同分异构体有__________种，写出其中一种的结构简式____________；（4）C分子中苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯取代物有两种．写出A的结构简式______________。【答案】(1)C8H8O2256g/mol(2)(3)5(4)【解析】试题分析：有机物A在稀硫酸中水解生成1molB和1molC，且B的分子具有高度对称性，苯环上的一氯取代物只有一种，说明B的苯环上有1中H原子，则B的取代基应相同，且分子对称，B能与金属Na反应但不能与NaOH反应，说明B中含有-OH，应为醇，则C为酸，B中含有苯环，则C原子数应大于6，设B中含有8个C，则含有10个H，因结构对称，则至少含有2个-OH，如含有2个O，则相对分子质量为8×12+10+2×16=138，则符合135＜Mr（B）＜140，所以B的分子式为C8H10O2，