高中化学高考三轮冲刺 优秀作品

2023广东高考珠海二模理科综合化学卷8.常温，下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含大量Fe3＋的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、Cl－、SCN－B．在透明溶液中：Na＋、Cu2+、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)C．在c(H＋)＝10－13mol/L的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、CO32-D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有（）A．pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－的数为NAB．Fe在少量Cl2中燃烧生成mol产物，转移的电子数为1NAC．18gD2O中含有的质子数为9NAD．标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应可生成22.410．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）叙述I叙述IIA水玻璃具有黏性盛装烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞B往氯化钙溶液中通入足量的CO2先有白色沉淀生成，后沉淀溶解CaCO3不溶于水，Ca(HCO3)2可溶于水CNH4Cl受热易分解可用加热法除去I2中的NH4ClD利用丁达尔现象区分氢氧化铁胶体和浓的氯化铁溶液往氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液，加热至红褐色制得胶体11.关于下列各装置图的叙述不正确的是（）A.用装置①精炼铜,则b极为精铜,电解质溶液为CuSO4溶液B.装置②的总反应是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D.装置④中的铁钉浸入浓硫酸中几乎没被腐蚀12.常温下,用mol·L-1HCl溶液滴定mLmol·L-1NH3·H2O溶液,滴定曲线如右下图。下列说法正确的是（）A.A点的PH＝13B.②溶液:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)C.③溶液:此时溶液中的水电离的c(H+)比原氨水中水电离的c(H+)小D.滴定过程中可能出现:c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)22.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如下图,W原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列判断正确的是（）A.原子半径:Y>Z>XB.含Y元素的盐溶液有的显酸性,有的显碱性C.最简单气态氢化物的热稳定性:Z>WD.X与R的核电荷数相差2423．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）操作现象结论A向某溶液中滴加BaCl2溶液，振荡、静置溶液中出现白色混浊原溶液中一定有SOeq\o\al(2－,4)B向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液先无明显现象，后溶液变成血红色原溶液中含有Fe2＋C将铜片放入浓硝酸中产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色浓硝酸有强氧化性和酸性D向Na2SiO3溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀硫酸至红色褪去2min后，试管里出现凝胶非金属性：S＞Si30.（16分）已知甲苯在空气中不易变质，但可以被KMnO4酸性溶液氧化为苯甲酸，以下是由甲苯合成乙酰水杨酸和酚酞的合成路线。F:F:（1）酚酞分子中的含氧官能团名称为，按照系统命名法，F的名称为（2）写出“甲苯→A”的化学方程式。（3）写出乙酰水杨酸和NaOH溶液完全反应的化学方程式：。（4）上述涉及反应中，“A→B”发生的反应类型是，写出C的结构简式。（5）写出符合下列条件的乙酰水杨酸的一种同分异构体的结构简式。=1\*GB3①遇FeCl3溶液显紫色，=2\*GB3②能与碳酸氢钠反应，=3\*GB3③苯环上只有2个取代基的，=4\*GB3④能使溴的CCl4溶液褪色。31（16分）(1)氨催化氧化法是工业制硝酸的主要方法，可进行连续生产。已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+molN2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=－mol写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：_____________________________________________________________________。⑵恒容密闭容器中进行的合成氨反应，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：t/K298398498…K×106K1K2…①写出合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数表达式：②上表中K1_______K2（填“>”、“=”或“<”）。图C⑶如果向氨合成塔中充入10molN2和40molH2进行氨的合成，图A和图B为一定温度下平衡混合物中氨气的体积分数与压强(p)的关系图。①下列说法正确的是__________（填序号）。图CA．图中曲线表明增大体系压强(p)，有利于提高氨气在混合气体中体积分数B．如果图B中T=500℃，则温度为450℃时对应的曲线是C．工业上采用500℃温度可有效提高反应速率和氮气的转化率D．当2v正(H2)=3v逆(NH3)时，反应达到平衡状态E．容器内混合气体密度保持不变时，反应达到平衡状态 ②图A中氨气的体积分数为15％时，N2的转化率为。⑷在1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验装置如图C，则正极的电极反应式。(5)25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝×10－12，Ksp[MgF2]＝×10－11A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液中c(OH—)大于饱和MgF2溶液中c(F—B．25℃时，某饱和Mg(OH)2溶液中c(Mg2＋)＝1mol·L－1，则溶液的pHC．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，溶液变澄清，Ksp[Mg(OH)2D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)232．（16分）草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)可用于制镍催化剂，某小组用废镍催化剂(成分为Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的部分实验流程如下:已知：①Ksp(CaF2)=×10-10，Ksp(CaC2O4)=×10-9。金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+Fe2+Al3+Ni2+②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表(开始沉淀的pH按金属离子浓度为·L-1计算)。(1)“粉碎”的目的是。

(2)保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如右上图。“酸浸”的适宜温度与时间分别为(填字母)。

a.30℃、30min b.90℃、150minc.70℃、120min d.90℃、120min(3)证明“沉镍”工序中Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是。将“沉镍”工序得到的混合物过滤，所得固体用75%乙醇溶液洗涤、110℃下烘干，得草酸镍晶体。用75%乙醇溶液洗涤的目的是。

(4)在除铁和铝工序中，应先加入H2O2氧化，再加氢氧化镍调节pH值的范围为。第2步中加入适量NH4F溶液的作用是。

(5)将得到的草酸镍晶体在真空中加热至320℃分解可重新制得单质镍催化剂，写出该制备过程的化学方程式：。(6)已知废镍催化剂中镍的质量分数为%，则100kg废镍催化剂最多可制得kg草酸镍晶体（Ni：59，C：12，H：1，O：16）。33.（16分）Ⅰ：下图A为“人教版”教材制备乙酸乙酯的实验装置，某同学认为下图B装置进行酯化反应效果比A要好，他的理由是。Ⅱ:为了研究同周期元素性质递变规律，某同学设计了如下实验方案：⑴表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不是对应关系的是：实验步骤实验现象①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液镁浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。②在盛有冷水的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，再将一小块金属钠放入其中有气体产生，溶液变成浅红色③将镁条投入稀盐酸中剧烈反应，迅速产生大量无色气体④将铝条投入稀盐酸中反应不十分剧烈；产生无色气体⑤向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失⑵由上述实验可得出的结论是：Ⅲ:某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况。甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应。甲同学的实验应该在___________中进行，才符合化学实验安全性的要求。乙同学认为红棕色气体不一定是碳与浓硝酸发生反应而得，可能是浓硝酸受热分解产生的红棕色气体，请写出浓硝酸受热分解的化学方程式，所以他认为应该检验_____________(填化学式)的产生来证明碳与浓硝酸反应。为此乙同学查阅相关资料得知“0℃时四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图2⑶为了减少干扰，对于A装置有下面4种操作方案，其中最合理的是_________。①将木炭与浓硝酸一同放在装置中加热；②先加热木炭，再将木炭投入冷浓硝酸；③先加热木炭，再加入冷浓硝酸；④先加热浓硝酸，然后将木炭投入其中。⑷请用平衡移动原理解释B装置的作用_________（结合方程式与文字表述）。⑸若同意碳与浓硝酸反应生成二氧化氮的观点。将C装置所得的悬浊液过滤、洗涤、干燥、冷却、称量，所得固体质量为m克，则被还原的HNO3的质量为：（列出计算表达式即可）。（忽略空气中二氧化碳的影响。相对原子质量：H1C12N14O16Ba137）珠海市2023高三5月考化学答案30.（16分）（1）酯基、羟基（或酯基、酚羟基）（2分）2－溴苯甲酸（或邻溴苯甲酸）（2分）（2）（2分）2H2O（3）2H2O（4）取代反应（或水解反应）（2分）（2分）（5）或的邻、间、对的任意一种（3分）31.（16分）⑴4NH3（g）+5O2（g）==4NO（g）+6H2O（g）△H=—kJ／mol（2分）⑵①K=eq\f(C2(NH3),C(N2)C3(H2))（2分）②＞（2分）⑶①ABD（3分）②%（3分）（小数点后有偏差不扣分）⑷N2+6e—+6H+=2NH3（2分）⑸BD(2分)32．(1)增大接触面积，加快反应速率;提高镍的浸出率(2分)(2)c(2分)(3)静置，在上层清液中继续滴加(NH4)2C2O4溶液，若不再产生沉淀，则“沉镍”工序已经完成(2分)洗去(NH4)2SO4杂质、便于烘干、减少草酸镍晶体损失(2分)(4)≤pH<(2分)除去杂质Ca2+或CaSO4(2分)(5)NiC2O4·2H2ONi+2CO2↑+2H2O（2分）(6)（2分）33.Ⅰ:便于冷凝回流，减少反应物损失（２分）Ⅱ:（1