高中化学人教版化学反应原理第四章电化学基础 微课

2023学年河南省三门峡市陕州中学高二（下）段考化学试卷（6月份）一．选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．“化学是一门中心学科，与社会、生活、科研密切的关系．”下列叙述中，不正确的是（）A．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因B．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸C．利用化学反应可实现12C到14C的转化D．晶体硅可用于光伏发电、制造芯片2．废电池伴着生活垃圾将是人类环境的新公害．下列哪种组合中的元素均是废电池中所含的有害元素（）A．Hg、Pb、C、Na B．Cu、K、S、P C．Hg、Pb、Mn、Ni D．Br、N、Pb、As3．下列表述正确的是（）A．CO2的电子式为B．6CO2+6H2OC6H12O+6O2，该变化中光能直接转变为化学能C．CO2（g）+C（g）⇌2CO（g），△S＞0，该反应常温下能自发进行D．CO2水溶液呈酸性的原因是CO2+H2O⇌H2CO3⇌4．利用海水资源能达到相关目标的是（）A．用潮汐发电，将化学能转化为电能B．不需富集，直接提取海水中的溴C．用海水中的NaCl制取烧碱和纯碱D．只需使海水中的碘升华就能得到碘单质5．以下说法正确的是（）A．海洋约占地球表面积的71%，所以地球上不缺水，人类可以随意使用水资源，不必节约B．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法C．海水淡化的各种方法中，蒸馏法的成本比较低，可用于工业生产D．污水中的重金属离子无法除去，对自然界的危害是永久的，因此要关闭重金属工业6．不同的金属应选用不同的冶炼方法，如：热还原法、热分解法、电解法等．你认为选择的原则主要是依据（）A．金属在自然界的存在形式 B．金属熔点的高低C．金属离子得电子的能力 D．金属元素在地壳中的含量7．“神舟”飞船上的太阳能帆板采用了大量先进的复合材料，以便在尽可能提高发电效能的同时，减轻其自身质量，其身价达到了上千万元．下列说法不符合事实的是（）A．复合材料的使用可以使太阳能帆板承受超高温B．复合材料的使用可以使“神舟”飞船质量变轻C．复合材料的使用可以使太阳能帆板承受超高强度的改变D．复合材料的使用可以使太阳能帆板承受温差造成的热胀冷缩的难题8．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中正确的是（）A．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝B．“天宫一号”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C．将苦卤浓缩、氧化、鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴D．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅酸9．氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）是两大重要的工业制碱法，氨碱法联合制碱法A原料食盐、氨气、生石灰食盐、氨气、二氧化碳B可能的副产物氯化钙氯化铵C循环物质氨气、二氧化碳氯化钠D评价原料易得；设备复杂；能耗高原料利用率高；废弃物少下列表达不正确的是（）A．A B．B C．C D．D10．下列说法不正确的是（）A．蛋白质、棉花、PVC、淀粉、涤纶都是由高分子组成的物质B．乙醇和二甲醚互为同分异构体，利用红外光谱法或核磁共振氢谱法均可鉴别两者C．雾霾天气的造成与指数有着重要的关系，是指大气中直径小于或等于（皮米）的颗粒物D．将废动植物油脂经反应改性制成“生物柴油”，代替柴油作为内燃机燃料的做法符合“绿色化学”的理念11．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（）①乙烷与氯气制备一氯乙烷②乙烯聚合为聚乙烯高分子材料③苯和硝酸反应制备硝基苯④乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷（C2H4O）A．①④ B．①③ C．②③ D．②④12．2023年，我国的航天事业取得了巨大的成就，航天员翟志刚顺利实现了太空行走．下列说法不正确的是（）A．在生活舱中，可用过氧化钠制备氧气B．金属镁可用作制造飞机、火箭的重要材料C．在航天试验用的仪器仪表中大量使用了硅等非金属材料D．返回舱外层的隔热瓦使用的是金属材料13．海水中含有氯化镁，是镁的主要来源之一．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引有海水的水渠中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④将得到的产物熔融后电解．关于提取镁，下列说法正确的是（）A．此法对环境不会造成任何污染B．沉降、过滤、洗涤沉淀物操作中既有物理变化也有化学变化C．若提取12kgMg，则电子转移1000molD．以上提取镁的过程涉及的离子反应共有3个14．随着工业的发展，橡胶成为重要的工业原料．下列橡胶中可作为耐火橡胶的是（）A． B． C． D．15．在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域化学发挥着积极作用．下列做法与此理念相违背的是（）A．食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期B．“地沟油”可以制成肥皂，提高资源的利用率C．加快开发高效洁净能源转换技术，缓解能源危机D．“APEC蓝”是2023年新的网络词汇，形容2023年APEC会议期间北京蓝蓝的天空．说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的16．江西某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸，硫酸车间如图．下列叙述不正确的是（）A．自然界化合态硫以FeS、CuFeS2等形式存在B．火法炼铜的矿石原料主要含Cu2SC．该公司炼铜产生的SO2可用于生产H2SO4D．lmol/LH2SO4溶液可储存于铁制或铝制容器17．钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程．其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应．其过程可以用如下化学方程式表示：①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑；②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH；③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH；下列说法不正确的是（）A．该生产过程会产生污染B．反应②中的氧化剂是NaNO2C．整个反应过程中每有Fe参加反应转移电子D．反应①②③均是氧化还原反应18．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：pH246814腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2﹣下列说法不正确的是（）A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e﹣═2H2OD．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓二、解答题（共4小题，满分46分）19．工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图1：（1）在合成氨的反应中，改变反应条件，会使平衡发生移动．如图2表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势．当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号），当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）．（2）如图3所示三个容积相同的容器①、②、③，若起始温度相同，分别向三个容器中充入3molH2和1molN2，一定条件下反应，达到平衡时各容器中NH3物质的百分含量由小到大的顺序为（填容器编号）20．工业上制取硝酸铵的流程图如图1，请回答下列问题：（1）在上述工业制硝酸的生产中，B设备的名称是，其中发生反应的化学方程式为．（2）此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是．1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2023年化学家格哈德•埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如图2：分别表示N2、H2、NH3．图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和③的含义分别是、．（3）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是．（4）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2ONH3还原法：8NH3+6NO2=7N2+12H2O（NO也有类似的反应）以上两种方法中，符合绿色化学的是．（5）某化肥厂用NH3制备NH4NO3．已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的%．21．常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害．某化学兴趣小组拟采用如图1处理方法回收废电池中的各种资源．（1）填充物用60℃温水溶解，目的是．（2）操作A的名称为．（3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是（用化学方程式表示）．铜帽溶解完全后，可采用方法除去溶液中过量的H2O2．（4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，其负极的电极反应式为．（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．主要反应为①当1molMnO2参加反应时，共有mol电子发生转移．②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该应的化学方程式：．（6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收．在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如图2所示：根据上图可知：①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率．②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性条件下强．22．水是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康，为了探究水质优劣，某综合实验小组来自来水厂参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如图1所示：提供的试剂：饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液、75%的乙醇、生石灰、CCl4、BaCl2溶液（1）天然水中溶解的气体主要有、．硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如MgO）．某天然水中c（Ca2+）=×10﹣3mol•L﹣1，c（Mg2+）=6×10﹣4mol•L﹣1，则此水的硬度为．（2）为除去源水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3﹣、Cl﹣、SO42﹣等离子，选出a所代表的试剂，按加入的顺序依次为（只填化学式）．（3）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是，其净水作用的原理是．（4）金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN﹣和金属配离子M（CN）mn的形式存在于水中．测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：Ⅰ．水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收．Ⅱ．滴定：将吸收液调节至pH＞ll．以“试银灵”作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定，终点时溶液由黄色变成橙红色，反应的离子方程式为：Ag++2CN﹣═[Ag（CN）2]﹣．根据以上知识回答下列问题．①水样预处理的目的是．②水样预处理的装置如图2所示，细导管插入吸收液中的目的是．蒸馏瓶比吸收液面要高，其原因是．

2023学年河南省三门峡市陕州中学高二（下）段考化学试卷（6月份）参考答案与试题解析一．选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．“化学是一门中心学科，与社会、生活、科研密切的关系．”下列叙述中，不正确的是（）A．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因B．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸C．利用化学反应可实现12C到14C的转化D．晶体硅可用于光伏发电、制造芯片【考点】常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅．【分析】A．大量燃烧化石燃料可导致颗粒物的排放；B、天然气、煤气都是可燃性的气体遇到明火会爆炸；C、同位素之间的变化是物理变化；D、根据硅的用途．【解答】A．大量燃烧化石燃料可导致颗粒物的排放，主要导致温室效应、酸雨以及等，故A正确．B、天然气、煤气都是可燃性的气体遇到明火会爆炸，故B正确；C、同位素之间的变化是物理变化，故C错误；D、因半导体硅晶体制造计算机芯片，故D正确；故选：C；2．废电池伴着生活垃圾将是人类环境的新公害．下列哪种组合中的元素均是废电池中所含的有害元素（）A．Hg、Pb、C、Na B．Cu、K、S、P C．Hg、Pb、Mn、Ni D．Br、N、Pb、As【考点】"三废"处理与环境保护．【分析】废旧电池中含有重金属盐，重金属可导致蛋白质变性，对人体有害，以此解答该题．【解答】解：A．C、Na不属于有害元素，故A错误；B．K、S、P不属于有害元素，故B错误；C．都为重金属元素，属于不属于有害元素，故C正确；D．Br、N不属于有害元素，故D错误．故选C．3．下列表述正确的是（）A．CO2的电子式为B．6CO2+6H2OC6H12O+6O2，该变化中光能直接转变为化学能C．CO2（g）+C（g）⇌2CO（g），△S＞0，该反应常温下能自发进行D．CO2水溶液呈酸性的原因是CO2+H2O⇌H2CO3⇌【考点】碳族元素简介．【分析】A、二氧化碳是共价化合物，根据电子式的书写方法来回答；B、植物的光和作用是将光能转化为化学能的过程；C、根据反应能否自发进行的判据△H﹣T•△S＜0来判断反应是否自发；D、碳酸是二元弱酸，在水溶液中分步电离．【解答】解：A、CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，故A错误；B、植物的光和作用是将光能转化为化学能的过程，反应为6CO2+6H2OC6H12O+6O2，故B正确；C、反应能自发进行的判据是△H﹣T•△S＜0，△S＞0的反应常温下不一定能自发进行，故C错误；D、碳酸是二元弱酸，在水溶液中分步电离，不能一步电离，故D错误．故选：B．4．利用海水资源能达到相关目标的是（）A．用潮汐发电，将化学能转化为电能B．不需富集，直接提取海水中的溴C．用海水中的NaCl制取烧碱和纯碱D．只需使海水中的碘升华就能得到碘单质【考点】海水资源及其综合利用．【分析】A．根据能量转化的方式分析，朝汐能转化为电能，没有发生化学反应；B．海水中溴元素含量较大，但海水中溴离子的浓度很小，不能直接提取，先浓缩后加入氧化剂得到低浓度溴单质溶液，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的；C．海水晒盐后得到固体氯化钠，电解饱和食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠溶液，是氯碱工业，氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，碳酸氢钠受热分解制备纯碱；D．海水中碘元素不是单质碘，是碘离子；【解答】解：A、利用朝汐发电是朝汐能转化为电能，没有发生化学反应，而化学能转化为电能必须要发生化学反应，故A错误；B．海水中溴元素含量较大，但海水中溴离子的浓度很小，海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的，故B错误；C．电解饱和食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠溶液，是氯碱工业，2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，碳酸氢钠受热分解制备纯碱，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故C正确；D．海水中的碘元素以碘离子的形式存在，需要加入氧化剂才能获得单质碘，故D错误；故选C．5．以下说法正确的是（）A．海洋约占地球表面积的71%，所以地球上不缺水，人类可以随意使用水资源，不必节约B．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法C．海水淡化的各种方法中，蒸馏法的成本比较低，可用于工业生产D．污水中的重金属离子无法除去，对自然界的危害是永久的，因此要关闭重金属工业【考点】海水资源及其综合利用．【分析】A、地球上水的总量大约有．但这些水中有%是海水，与我们平常生活关系最为密切的淡水只有’，占总水量的%；B．海水淡化水，应将水与盐分离，目前淡化海水的方法有多种，如：蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法、电渗析或离子交换法等等，其中最常用的是蒸馏法，目前多采用多级闪急蒸馏法，电渗析或离子交换法等；C．蒸馏时需要大量的热量；D．利用沉淀反应除去污水中的重金属离子，减少重金属污染，利于保护环境；【解答】解：A、地球上的水量虽大，可供我们人类直接利用的水并不多．但是淡水资源非常紧张，海洋中的水，由于成份复杂，含盐量高，无法直接使用．人类面临的有限的淡水资源日益减少，我国至少有一半以上的省份处于严重缺水状态，我国是世界上13个严重缺水的国家之一，不能随意使用水资源、浪费水，故A错误；B．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法，故B正确；C．蒸馏时需要大量的热量，成本较高，经济效益差，故C错误；D．重金属离子形成的硫化物溶解度小，难溶于水，所以污水中的重金属离子污染环境，可以利用试剂沉淀方法除去，如加入FeS、Na2S、（NH4）2S等可以沉淀重金属离子生成沉淀过滤除去，不需闭重金属工业，故D错误；故选B．6．不同的金属应选用不同的冶炼方法，如：热还原法、热分解法、电解法等．你认为选择的原则主要是依据（）A．金属在自然界的存在形式 B．金属熔点的高低C．金属离子得电子的能力 D．金属元素在地壳中的含量【考点】金属冶炼的一般原理．【分析】根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，一般来说，活泼金属用电解法，较活泼金属用热还原法，不活泼金属如Hg、Ag等用热分解法冶炼．【解答】解：不同的金属应选用不同的冶炼方法，金属的冶炼方法是根据金属的活动性强弱确定，即金属离子得电子的能力．故选C．7．“神舟”飞船上的太阳能帆板采用了大量先进的复合材料，以便在尽可能提高发电效能的同时，减轻其自身质量，其身价达到了上千万元．下列说法不符合事实的是（）A．复合材料的使用可以使太阳能帆板承受超高温B．复合材料的使用可以使“神舟”飞船质量变轻C．复合材料的使用可以使太阳能帆板承受超高强度的改变D．复合材料的使用可以使太阳能帆板承受温差造成的热胀冷缩的难题【考点】金属陶瓷超导材料．【分析】复合材料是指由两种或两种以上材料混合在一起形成的，“神舟”飞船进入太空与大气摩擦产生高温，“神舟”飞船上的太阳能帆板采用了大量先进的复合材料，可以使太阳能帆板承受超高温，也可以承受温差造成的热胀冷缩的难题，同时也能提高发电效能，减轻其自身质量，但不能使太阳能帆板承受超高强度的改变．【解答】解：A．含有两种以上类型的材料称为材料，采用承受超高温的材料进行复合，可以使太阳能帆板承受超高温，故A正确；B．采用密度小的材料掺和在太阳能帆板中，可以使“神舟”飞船质量变轻，故B正确；C．复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料，“神舟”飞船上的太阳能帆板采用了大量先进的复合材料，与强度无关，故C错误；D．“神舟”飞船进入太空与大气摩擦产生高温，“神舟”飞船上的太阳能帆板采用了大量先进的复合材料，可以使太阳能帆板承受温差造成的热胀冷缩的难题，故D正确；故选C．8．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中正确的是（）A．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝B．“天宫一号”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C．将苦卤浓缩、氧化、鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴D．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅酸【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．Al为活泼金属，利用电解法冶炼；B．碳纤维只含碳元素，为碳的单质；C．海水中溴以离子存在，应氧化溴离子生成单质，再分离出；D．生石灰或硅酸均吸收水，不具有还原性．【解答】解：A．Al为活泼金属，利用电解法冶炼，电解熔融氧化铝生成Al，故A错误；B．碳纤维只含碳元素，为碳的单质，不是有机高分子，故B错误；C．海水中溴以离子存在，应氧化溴离子生成单质，再分离出，则将苦卤浓缩、氧化、鼓入热空气或水蒸气吹出可提取海水中的溴，故C正确；D．生石灰或硅酸均吸收水，不具有还原性，则不能防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，应加铁粉，故D错误；故选C．9．氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）是两大重要的工业制碱法，氨碱法联合制碱法A原料食盐、氨气、生石灰食盐、氨气、二氧化碳B可能的副产物氯化钙氯化铵C循环物质氨气、二氧化碳氯化钠D评价原料易得；设备复杂；能耗高原料利用率高；废弃物少下列表达不正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】纯碱工业（侯氏制碱法）．【分析】氨碱法：以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱．先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液．其化学反应原理是：NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl，将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，放出的二氧化碳气体可回收循环使用．含有氯化铵的滤液与石灰乳（Ca（OH）2）混合加热，所放出的氨气可回收循环使用，CaO+H2O=Ca（OH）2，2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O；联合制碱法：以食盐、氨和二氧化碳（其中二氧化碳来自合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气）为原料来制取纯碱，联合制碱法包括两个过程：第一个过程与氨碱法相同，将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO3微小晶体，再煅烧制得纯碱产品，其滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液．第二个过程是从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体．由于氯化铵在常温下的溶解度比氯化钠要大，低温时的溶解度则比氯化钠小，而且氯化铵在氯化钠的浓溶液里的溶解度要比在水里的溶解度小得多，所以在低温条件下，向滤液中加入细粉状的氯化钠，并通入氨气，可以使氯化铵单独结晶沉淀析出，经过滤、洗涤和干燥即得氯化铵产品．此时滤出氯化铵沉淀后所得的滤液，已基本上被氯化钠饱和，可回收循环使用．联合制碱法与氨碱法比较，其最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上，应用同量的食盐比氨碱法生产更多的纯碱．【解答】解：A、氨碱法原料有：食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气，联合制碱法原料有：食盐、氨气、二氧化碳，故A错误；B、氨碱法可能的副产物为氯化钙，联合制碱法可能的副产物氯化铵，故B正确；C、氨碱法循环物质：氨气、二氧化碳，联合制碱法循环物质：氯化钠，二氧化碳，故C错误；D、氨碱法原料（食盐和石灰石）便宜，产品纯碱的纯度高，副产品氨和二氧化碳都可以回收循环使用，制造步骤简单，适合于大规模生产，但设备复杂；能耗高，氨碱法的最大缺点还在于原料食盐的利用率只有72%～74%；联合制碱法最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上，废弃物少，故D正确；故选AC．10．下列说法不正确的是（）A．蛋白质、棉花、PVC、淀粉、涤纶都是由高分子组成的物质B．乙醇和二甲醚互为同分异构体，利用红外光谱法或核磁共振氢谱法均可鉴别两者C．雾霾天气的造成与指数有着重要的关系，是指大气中直径小于或等于（皮米）的颗粒物D．将废动植物油脂经反应改性制成“生物柴油”，代替柴油作为内燃机燃料的做法符合“绿色化学”的理念【考点】"三废"处理与环境保护．【分析】A．蛋白质、棉花、PVC、淀粉、涤纶的相对分子质量均在10000以上；B．乙醇和二甲醚分子式相同，结构不同，含H种类不同；C．是指大气中直径小于或等于μm的细颗粒物；D．油脂含C、H、O元素，可废物利用．【解答】解：A．蛋白质、棉花、PVC、淀粉、涤纶的相对分子质量均在10000以上，均为高分子，故A正确；B．乙醇和二甲醚分子式相同，结构不同，含H种类不同，则二者互为同分异构体，利用红外光谱法或核磁共振氢谱法均可鉴别两者，故B正确；C．是指大气中直径小于或等于μm的细颗粒物，雾霾天气的造成与指数有着重要的关系，故C错误；D．油脂含C、H、O元素，可废物利用，则废动植物油脂经反应改性制成“生物柴油”，代替柴油作为内燃机燃料的做法符合“绿色化学”的理念，故D正确；故选C．11．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（）①乙烷与氯气制备一氯乙烷②乙烯聚合为聚乙烯高分子材料③苯和硝酸反应制备硝基苯④乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷（C2H4O）A．①④ B．①③ C．②③ D．②④【考点】绿色化学．【分析】化学反应“绿色化学”就是要求原料物质中的所有原子完全被利用，全部转入期望的产物中．根据题干要求，要从反应的原子利用率方面进行考虑分析．【解答】解：①乙烷与氯气制备一氯乙烷为取代反应，有副产品HCl、二氯乙烷、三氯乙烷等生成，故①不符合；②乙烯聚合为聚乙烯高分子材料，为加聚反应，原料利用率为100%，故②符合；③苯和硝酸反应制备硝基苯，有副产品H2O生成，故③不符合；④乙烯与氧气在银的催化作用下生成环氧乙烷，反应物全部转化为环氧乙烷从理论、经济、环保及操作等方面都很好，符合绿色化学思想，故④符合；故选D．12．2023年，我国的航天事业取得了巨大的成就，航天员翟志刚顺利实现了太空行走．下列说法不正确的是（）A．在生活舱中，可用过氧化钠制备氧气B．金属镁可用作制造飞机、火箭的重要材料C．在航天试验用的仪器仪表中大量使用了硅等非金属材料D．返回舱外层的隔热瓦使用的是金属材料【考点】钠的重要化合物．【分析】A、过氧化钠与二氧化碳与水反应生成氧气；B、金属镁质量轻硬度大；C、硅是半导体；D、金属导电导热．【解答】解：A、过氧化钠与二氧化碳与水反应生成氧气，所以可用过氧化钠制备氧气，故A正确；B、金属镁质量轻硬度大，镁元素可用作制造飞机、火箭的重要材料，故B正确；C、硅是半导体，在航天试验用的仪器仪表中大量使用，故C正确；D、金属导电导热，所以返回舱外层的隔热瓦使用的不是金属材料，故D错误；故选D．13．海水中含有氯化镁，是镁的主要来源之一．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引有海水的水渠中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④将得到的产物熔融后电解．关于提取镁，下列说法正确的是（）A．此法对环境不会造成任何污染B．沉降、过滤、洗涤沉淀物操作中既有物理变化也有化学变化C．若提取12kgMg，则电子转移1000molD．以上提取镁的过程涉及的离子反应共有3个【考点】海水资源及其综合利用．【分析】①把贝壳制成石灰乳[Ca（OH）2]，发生的反应为CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca（OH）2；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，发生的反应为Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物，发生的反应为Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；④将得到的产物熔融电解得到镁，发生的反应为：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑．A．电解熔融氯化镁生成污染性气体氯气；B．沉降、过滤、洗涤沉淀物是生成的氢氧化镁和沉淀分离；C．质量换算成物质的量n=，依据Mg2+～Mg～2e﹣计算电子转移；D．海水提镁过程中氧化钙生成氢氧化钙、镁离子沉淀、氢氧化镁溶解、氯化镁熔融电解都是离子反应；【解答】解：A．④将得到的产物熔融电解得到镁，发生的反应为：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，反应过程中生成的氯气是有毒气体，污染环境，故A错误；B．沉降是沉淀镁离子属于化学变化，过滤、洗涤沉淀物对生成的氢氧化镁沉淀的提纯分离过程，属于物理变化过程，故B正确；C．若提取12kgMg物质的量==500mol，依据Mg2+～Mg～2e﹣，则电子转移1000mol，故C正确；D．提取镁的过程涉及的离子反应有，生成石灰乳CaO+H2O=Ca（OH）2，沉淀镁离子反应为Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，沉淀溶解反应为Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，熔融电解得到镁MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑．故D错误；故选BC..14．随着工业的发展，橡胶成为重要的工业原料．下列橡胶中可作为耐火橡胶的是（）A． B． C． D．【考点】有机高分子化合物的结构和性质．【分析】碳氢化合物以及它们的含有较多氢原子的衍生物的主要特性是易燃，耐火橡胶都是不易燃烧的物质，从物质组成元素上来分析．【解答】解：耐火橡胶都是不易燃烧的物质，从物质组成元素上来说，可作为耐火橡胶，而、、是含有较多氢原子的衍生物，易燃，故选B．15．在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域化学发挥着积极作用．下列做法与此理念相违背的是（）A．食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期B．“地沟油”可以制成肥皂，提高资源的利用率C．加快开发高效洁净能源转换技术，缓解能源危机D．“APEC蓝”是2023年新的网络词汇，形容2023年APEC会议期间北京蓝蓝的天空．说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用；常见的生活环境的污染及治理；油脂的性质、组成与结构．【分析】A．添加食品防腐剂应按规定的添加量使用才安全；B．将“地沟油”制成肥皂，可以变废为宝；C．高效洁净能源是对生态环境低污染或无污染的能源；D．道路限行可减少汽车尾气排放，污染企业停工可减少污染．【解答】解：A．添加食品防腐剂的目的是为了改善食品品质、延长保存期、方便加工和保全营养成分，按规定的添加量使用才是安全的，大量添加，会改变食品的结构和组成，使食品变的不安全，如亚硝酸盐，过量会致癌，大量添加苯甲酸钠，会改变食品的口味和营养成分，故A错误；B．“地沟油”，是一种质量极差、极不卫生的非食用油，将它制成肥皂，实际是使用了油脂的皂化反应，将非食用油变成肥皂，可以提高资源的利用率，故B正确；C．清洁能源技术是指在可再生能源及新能源如煤的清洁高效利用等领域开发的对生态环境低污染或无污染的新技术，加快高效洁净能源转换技术的开发，能缓解能源危机，故C正确；D．道路限行可减少汽车尾气排放，污染企业停工可减少污染，可减轻雾霾、保证空气质量，故D正确；故选A．16．江西某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸，硫酸车间如图．下列叙述不正确的是（）A．自然界化合态硫以FeS、CuFeS2等形式存在B．火法炼铜的矿石原料主要含Cu2SC．该公司炼铜产生的SO2可用于生产H2SO4D．lmol/LH2SO4溶液可储存于铁制或铝制容器【考点】工业制取硫酸．【分析】A．S在自然界中主要以化合态形式存在；B．法炼铜的原理为：Cu2S+O22Cu+SO2；C．SO2氧化得到SO3，再与水反应生成硫酸；D．稀硫酸能与Fe或Al反应．【解答】解：A．S在自然界中主要以化合态形式存在，主要以FeS、CuFeS2、硫酸盐等形式存在，故A正确；B．法炼铜的原理为：Cu2S+O22Cu+SO2，则火法炼铜的矿石原料主要含Cu2S，故B正确；C．火法炼铜生成Cu，同时放出二氧化硫，SO2氧化得到SO3，再与水反应生成硫酸，故C正确；D．lmol/LH2SO4属于稀硫酸，稀硫酸在常温下能与Fe或Al反应生成可溶性盐和氢气，所以不能用铁制或铝制容器储存lmol/LH2SO4溶液，故D错误．故选D．17．钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程．其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应．其过程可以用如下化学方程式表示：①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑；②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH；③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH；下列说法不正确的是（）A．该生产过程会产生污染B．反应②中的氧化剂是NaNO2C．整个反应过程中每有Fe参加反应转移电子D．反应①②③均是氧化还原反应【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．【分析】A．根据生成过程中产生氨气来分析；B．根据N元素的化合价变化来分析；C．根据Fe元素的化合价变化来计算转移的电子数；D．反应③中没有元素的化合价变化．【解答】解：A．因反应过程①②中都生成氨气，氨气具有刺激性气味的气体，则会产生污染，故A正确；B．反应②中N元素的化合价由+3价降低为﹣3价，则反应②中的氧化剂是NaNO2，故B正确；C．n（Fe）==，由①②③可知，失去电子为×（3﹣0）+×（2﹣0）=电子，故C正确；D．反应③中没有元素的化合价变化，则反应③不属于氧化还原反应，故D错误；故选D．18．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：pH246814腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2﹣下列说法不正确的是（）A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e﹣═2H2OD．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】在强酸性条件下，碳钢发生析氢腐蚀，在弱酸性、中性、碱性条件下，碳钢发生吸氧腐蚀．【解答】解：A．当pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀，负极电极反应式为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，正极上电极反应式为：2H++2e﹣=H2↑，故A正确；B．当pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀，负极电极反应式为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，正极上电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故B正确；C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故C错误；D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，正极上氧气生成氢氧根离子速率减小，所以碳钢腐蚀速率会减缓，故D正确；故选C．二、解答题（共4小题，满分46分）19．工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图1：（1）在合成氨的反应中，改变反应条件，会使平衡发生移动．如图2表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势．当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号）b，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）a．（2）如图3所示三个容积相同的容器①、②、③，若起始温度相同，分别向三个容器中充入3molH2和1molN2，一定条件下反应，达到平衡时各容器中NH3物质的百分含量由小到大的顺序为①＜②＜③（填容器编号）【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线；化学平衡的影响因素．【分析】（1）合成氨反应是一个体积减小的反应，可以得出随着压强的增大，平衡向氨气增大的方向移动，结合图象可以知道b符合要求．又因为合成氨反应是一个放热反应，可以得出随着温度的升高，平衡向氨气减少的方向移动，结合图象可以知道a符合要求．（2）要求三个容积相同的容器①、②、③，若起始温度相同，分别向三个容器中充入3molH2和1molN2，一定条件下反应，可以知道①是恒温，合成氨是一个放热反应，因此①相当于外界对体系加热，因此加热平衡向氨气减少的方向移动，③活塞可以自由的移动，和外界的大气压强始终保持一致，因合成氨反应是一个压强减少的反应，所以保持压强不变，相当于对体系加压，所以平衡向氨气生成的方向移动．【解答】解：（1）工业合成氨为N2+3H22NH3△H＜0增大压强时平衡向右进行，氨气的百分含量增大，因△H＜0，为放热反应，增加温度，平衡向逆反应方向移动，氨气的百分含量减少，故答案为：b；a；（2）以②为基准，①外有隔热套，相当于在②基础上加热平衡向逆反应方向移动，氨气的百分含量减少．③是恒压状态，相当于在②基础上加压，平衡向右进行，氨气的百分含量增大．所以NH3物质的百分含量由大到小的顺序为①＜②＜③，故答案为：①＜②＜③．20．工业上制取硝酸铵的流程图如图1，请回答下列问题：（1）在上述工业制硝酸的生产中，B设备的名称是氧化炉，其中发生反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O．（2）此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是铁砂网．1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2023年化学家格哈德•埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如图2：分别表示N2、H2、NH3．图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和③的含义分别是N2、H2被吸附在催化剂表面、在催化剂表面，N2、H2中化学键断裂．（3）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是利用余热，节约能源；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是使NO循环利用，全部转化成HNO3．（4）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2ONH3还原法：8NH3+6NO2=7N2+12H2O（NO也有类似的反应）以上两种方法中，符合绿色化学的是氨气还原法．（5）某化肥厂用NH3制备NH4NO3．已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的53%．【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）氨气在氧化炉中被催化氧化；氨气被氧化为NO和水；（2）N2与H2合成NH3所用的催化剂是铁砂网；图②中两种双原子分子被吸附在催化剂表面；③中分子中的化学键断裂生成原子；（3）合成氨的反应属于放热反应，热交换器可以充分利用余热，节约能源；在吸收塔中二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，NO能被氧气氧化为二氧化氮；（4）据反应化学方程式反应物和生成物的性质和经济效益分析，绿色化学为无污染，原子利用率高的生产；（5）根据NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，利用氮原子守恒来计算硝酸的量，再由HNO3跟NH3反应生成NH4NO3来计算氨气的量，最后计算制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量的百分数．【解答】解：（1）氨气在氧化炉中被催化氧化，B设备的名称是；氨气被氧化为NO和水，其反应的方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；故答案为：氧化炉；4NH3+5O24NO+6H2O；（2）N2与H2合成NH3所用的催化剂是铁砂网；图②中两种双原子分子被吸附在催化剂表面，即N2、H2被吸附在催化剂表面；③中分子中的化学键断裂生成原子，即在催化剂表面N2、H2中的化学键断裂生成N原子和H原子；故答案为：铁砂网；N2、H2被吸附在催化剂表面；在催化剂表面N2、H2中的化学键断裂；（3）合成氨的反应属于放热反应，反应过程中会放出大量的热，用热交换器可以充分利用余热，节约能源；在吸收塔中二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，通入空气，NO能被空气中的氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮再与水反应生成硝酸，这样使NO循环利用，全部转化为硝酸；故答案为：利用余热，节约能源；使NO循环利用，全部转化为硝酸；（4）碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，NH3还原法：8NH3+6NO27N2+12H2O，分析可知碱液吸收法消耗大量的氢氧化钠生成的亚硝酸盐毒，NH3还原法产物无污染，得到合成氨的原料气，故符合绿色化学的是氨气还原法，故答案为：氨气还原法；（5）由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，根据氮原子守恒可知，NH3～NO～HNO3，则1mol氨气可得到硝酸1mol×96%×92%=，由HNO3+NH3═NH4NO3，则该反应消耗的氨气的物质的量为，氨气的质量之比等于物质的量之比，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量的百分数为×100%=53%；即制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量的53%，故答案为：53．21．常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害．某化学兴趣小组拟采用如图1处理方法回收废电池中的各种资源．（1）填充物用60℃温水溶解，目的是加快溶解速率．（2）操作A的名称为过滤．（3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化学方程式表示）．铜帽溶解完全后，可采用加热方法除去溶液中过量的H2O2．（4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，其负极的电极反应式为Zn+2OH﹣﹣2e﹣=Zn（OH）2．（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．主要反应为2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O①当1molMnO2参加反应时，共有4mol电子发生转移．②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该应的化学方程式：2MnO（OH）+6HCl（浓）2MnCl2+Cl2↑+4H2O．（6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收．在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如图2所示：根据上图可知：①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率先降低后增加．②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性条件下氧化性强．【考点】制备实验方案的设计；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】废旧干电池含有铜、石墨、二氧化锰以及填充物等，填充物用60℃充分溶解，过滤，滤液中含有氯化铵，蒸发、浓缩、结晶可得到氯化铵晶体；铜与稀硫酸在过氧化氢作用发生氧化还原反应生成硫酸铜，加入锌可置换出铜，过滤分离，硫酸锌溶液最终可生成氢氧化锌、氧化锌，冶炼可得到锌，（1）加热适当温度，可促进溶解，注意温度不能过高；（2）操作A用于分离固体和液体；（3）酸性条件下，双氧水能将铜氧化生成铜离子；加热条件下，双氧水易分解；（4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，其负极上锌失电子发生氧化反应；（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．其主要反应为2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O．①根据二氧化锰和转移电子之间的关系式计算；②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应生成氯化锰、氯气和水；（6）根据横坐标与其吸收率曲线变化趋势分析；酸性条件下，高锰酸钾具有强氧化性．【解答】解：废旧干电池含有铜、石墨、二氧化锰以及填充物等，填充物用60℃充分溶解，过滤，滤液中含有氯化铵，蒸发、浓缩、结晶可得到氯化铵晶体；铜与稀硫酸在过氧化氢作用发生氧化还原反应生成硫酸铜，加入锌可置换出铜，过滤分离，硫酸锌溶液最终可生成氢氧化锌、氧化锌，冶炼可得到锌，（1）加热适当温度，可促进溶解，故答案为：加快溶解速率；（2）分离不溶性固体和溶液采用过滤的方法，所以该操作名称是过滤，故答案为：过滤；（3）酸性条件下，双氧水能将铜氧化生成铜离子反应的化学方程式为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；加热条件下，双氧水易分解生成水和氧气，所以除去双氧水的方法是加热，故答案为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；加热；（4）负极发生氧化反应，由方程式可知Zn被氧化生成Zn（OH）2，则电极方程式为Zn+2OH﹣﹣2e﹣=Zn（OH）2，故答案为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣=Zn（OH）2；（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．其主要反应为2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O，故答案为：2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O；①该反应中，氧化剂是MnO（OH）、MnO2，还原剂是草酸，当1molMnO2参加反应时，转移电子的物质的量=（4﹣3）×2×2=4mol，故答案为：4；②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应生成氯化锰、氯气和水，反应方程式为：2MnO（OH）+6HCl（浓）2MnCl2+Cl2↑+4H2O，故答案为：2MnO（OH）+6HCl（浓）2MnCl2+Cl2↑+4H2O；（6）①根据图象知，随着pH的增大，汞的吸收率先先降低后增加，故答案为：先降低后增加；②酸性条件下，高锰酸钾具有强氧化性，所以酸性条件下的高锰酸钾