高中化学人教版第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律 高质作品

一、选择题1、某元素的原子的最外层电子数是次外层的a倍（a>1），则该原子核内质子数是（

）A．2a

B．a+2

C．2a+10

D．2a+22、已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（

）A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小B．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D．Z的化学活泼性一定比X强3、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（

）A、原子序数d>c>b>a

B、离子半径C2->D->B+>A2+C、原子半径A>B>C>D

D、非金属性：C>D4、同主族元素形成的同一类型化合物,往往其结构和性质相似，PH4I是一种白色晶体,下列对PH4I的叙述中,正确的是(

)

A.它是一种共价化合物

B.它既含离子键又含共价键

C.它不可能与NaOH溶液反应

D.它受热时,不可能会分解产生有色气体5、下列结论正确的是（

）①微粒半径S2-＞Cl＞S＞F

②氢化物的稳定性HF＞HCl＞H2S＞H2Te③还原性S2-＞Cl-＞Br-＞I-

④氧化性Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性H2SO4＞HClO4＞H2SeO4

⑥非金属性F＞Cl＞S＞SeA．只有①

B．①③④

C．②④⑥

D．只有⑥6、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（

）A．OH－、H2O、F－

B．NH3、NH4＋、NH2－

C．H3O＋、NH4＋、NH2－

D．HCl、F2、H2S7、下列叙述中能肯定说明金属A比金属B活泼的是A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能8、下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变不正确的是

A.最高正价：P<S<Cl<Ar

B.金属性：Na<K<Rb<CsC.原子半径：C>N>O>F

D.最外层电子数：Na<Mg<Al<Si9、

已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是()A．原子半径：X＞Y＞W＞Z

B．原子序数：Y＞X＞Z＞WC．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X

D．离子半径：X+＞Y2+＞W2-＞Z-10、下列物质的性质比较，正确的是()

A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4

B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOHC．非金属性：P＞S＞Cl

D．气态氢化物稳定性：HF＞H2O＞PH311、下列关于元素周期表的叙述,正确的是()。A.周期表是按各元素的相对原子质量递增的顺序从左到右排列的B.元素周期表共有16个族,也就是16个纵行C.同周期元素的电子层数相同D.每一周期的元素都是从碱金属开始,以稀有气体结束12、下列说法错误的是A、主族元素的最外层电子数都等于它的最高正化合价B、同一主族的元素的原子最外层电子数相等C、同周期的主族元素随核电荷数的递增原子半径逐渐减小D、第N周期有N种主族元素是金属元素（N>1）13、某元素的原子2311A能与原子B形成A3B型化合物，则B的原子序数可能是（

）

14、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()A．W2－、X＋

B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－

D．X＋、Z2－15、

X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子核外电子数比Y的少6个。下列说法中不正确的是()A．X的单质固态时为分子晶体B．Y的单质为原子晶体C．X与Y形成的化合物固态时为分子晶体D．X与碳形成的化合物为分子晶体二、非选择题16、某同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。实验步骤实验现象①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．④将镁条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈；产生无色气体。⑤将铝条投入稀盐酸中E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F．生成淡黄色沉淀。请你帮助该同学整理并完成实验报告。（1）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②③的化学方程式）实验内容①②③④⑤⑥实验现象（填A~F）（2）填写编号③④⑤的化学方程式实验③

实验④

，实验⑤

；（2）实验结论：

。17、某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。Ⅰ.验证同周期主族元素非金属性的变化规律

(1)将钠、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：______与盐酸反应最剧烈，______与盐酸反应的速率最慢；______与盐酸反应产生的气体最多。(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为________________。Ⅱ.利用下图装置验证同主族元素非金属性的变化规律(3)仪器B的名称为________，干燥管D的作用为防止________。(4)若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。(5)若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶除去。

18、(1)下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是________(填序号)。①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S大④HCl的还原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4强⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS⑦Cl2能与H2S反应生成S⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧⑨还原性：Cl－＜S2－(2)有三种金属元素A、B、C，在相同条件下，B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强；若将A、C相连后投入稀硫酸中，发现C表面有明显气泡产生。则这三种金属元素的原子失电子能力由强到弱的顺序是________。19、根据第ⅡA族、第ⅦA族元素性质的递变规律，回答下列问题：(1)Be(OH)2的溶解性：________溶于水，属于________性氢氧化物。(2)砹(At)属于________色固体，HAt________稳定，水溶液呈________性，其酸性________(填“大于”或“小于”)HBr的酸性；AgAt________溶于水。参考答案1、D2、解析】同主族元素原子半径依次增大，原子半径Z>Y，A项错误；若W为Ar，原子序数为18，则Y为F，原子序数为9，W的原子序数是Y的原子序数的2倍，B项正确；Y与W以及X与Z的非金属性强弱均无法比较，故C、D项错误3、．B【解析】aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则一定满足关系式a－2＝b－1＝c＋2＝d＋1。其中A和B属于金属，位于同一周期，且A在B的右侧。C和D是非金属，位于同一周期，且位于A和B的上一周期，其中D位于C的右侧。同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以只有选项B是正确的，答案选B。4、B5、C6、D7、D8、A9、D10、D11、C12、A13、A14、答案C解析结合原子序数和简单离子的电荷数，确定W、X、Y、Z分别为O、Na、Al、S四种元素，能发生水解的离子为Al3＋、S2－，故C项正确。15、答案C16、略17、（1）钠

铝

铝（各1分）

（2）S2-+Cl2====S↓+2Cl-（2分）

（3）锥形瓶

倒吸（各1分）

（4）变蓝

NaOH［或Ca(OH)2等］（各1分）

（5）有白色沉淀生成

饱和NaHCO3（各1分）18、答案(1)③④⑤⑥⑦⑧⑨(2)B＞