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文档简介
第二部分考前仿真演练考前仿真演练(一)本试卷分为选择题和非选择题两部分(满分:120分,考试时间100分钟)可能用到的相对原子质量:H—1C—12O—16Fe—56选择题(共40分)单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。)1.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。下列关于硫化氢的说法错误的是()A.H2S是一种弱电解质B.可用石灰乳吸收H2S气体C.根据上图可知FeCl3、CuCl2均能氧化H2SD.H2S在空气中燃烧可以生成SO2解析H2S溶于水形成氢硫酸,弱酸,能用石灰乳(碱性)吸收,A、B正确;C项,Cu2+与H2S生成CuS,不能氧化H2S,错误;D项,H2S在空气中充分燃烧可生成SO2:2H2S+3O2eq\o(=,\s\up7(点燃))SO2+2H2O(若不充分燃烧可生成S:2H2S+O2=2H2O+S)。答案C2.下列关于化学用语的表示正确的是()A.质子数为8、质量数为17的原子:eq\o\al(17,)8ClB.NH4Cl的电子式:C.氯离子的结构示意图:D.对硝基甲苯的结构简式:解析A项,错误地将质量数与元素符号相对应,对此核素的正确表达应该是质子数与元素相对应(eq\o\al(17,8)O);B项,在NH4Cl中NHeq\o\al(+,4)和Cl-均应用相应的电子式表示;D项,结构简式中—NO2写反了。答案C3.下列说法正确的是()A.电解精炼铜时,粗铜作阳极,纯铜作阴极B.自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减小C.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰,冰的能量高D.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室解析B项,自发反应不一定熵增,也可能是熵减的放热反应,错误;C项,说明冰的能量低,错误;D项,Cl2在阳极产生,错误。答案A4.钠在一定条件下可以在CO2中燃烧生成Na2O和C,下列说法不正确的是()A.该条件下,钠的还原性强于CB.若CO2过量,则有Na2CO3生成C.该反应中化学能除转化为热能外,还转化为电能等D.Na2O是离子化合物,其中离子半径:r(Na+)>r(O2-)解析Na+、O2-具有相同的电子层结构,根据“序大径小”的原则,离子半径:r(Na+)<r(O2-)。答案D5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍,Y与X属于同一周期,且它们原子的最外层电子数之和为10,Z原子最外层只有1个电子,W的单质可制成半导体材料。下列说法正确的是()A.Y与Z形成的化合物中只含有离子键B.原子半径的大小顺序:r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)C.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强解析X为碳元素,Y为氧元素,Z为钠元素,W为硅元素。A项,Na和O除形成Na2O外还可形成Na2O2,Na2O2中既有离子键又有共价键,错误;C项,碳的非金属性弱于氧,所以氧的气态氢化物更稳定,错误;D项,碳的非金属性强于硅,所以H2CO3的酸性强于H2SiO3,错误。答案B6.25℃时,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.pH=1的溶液中:Na+、NHeq\o\al(+,4)、SOeq\o\al(2-,4)、ClO-B.KW/c(H+)=mol·L-1的溶液中:Na+、K+、MnOeq\o\al(-,4)、HCOeq\o\al(-,3)C.mol·L-1的Na2SO3溶液中:K+、H+、SOeq\o\al(2-,4)、NOeq\o\al(-,3)D.澄清透明的溶液中:Fe3+、Na+、Cl-、SOeq\o\al(2-,4)解析A项,酸性条件下,ClO-不能大量存在:ClO-+H+=HClO;B项,溶液中KW/c(H+)=c(OH-)=mol·L-1,HCOeq\o\al(-,3)不能大量存在;C项,H+与SOeq\o\al(2-,3)不能大量共存(2H++SOeq\o\al(2-,3)=H2O+SO2↑),同时H+、NOeq\o\al(-,3)、SOeq\o\al(2-,3)因发生氧化还原反应而不能大量共存;D项,澄清透明指无浑浊,可以存在有色离子,正确。答案D7.实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质,下列说法中能达到实验目的的是()A.用装置甲氧化废液中的溴化氢B.用装置乙分离CCl4层和水层C.用装置丙分离CCl4和液溴D.用仪器丁长期贮存液溴解析A项,洗气瓶中氯气应从长导管通入废液中,错误;C项,蒸馏装置,温度计应在支管口附近(测得是蒸气的温度),错误;D项,液溴的保存一是需要用水进行水封,二是不能用橡皮塞,因为溴能腐蚀橡皮塞。答案B8.下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是()组别甲乙丙ANONH3H2OBCO2Na2CO3Ba(OH)2CAlFe2O3HClDCl2FeCl2Ca(OH)2解析A项,NO和H2O不反应,6NO+4NH3=5N2+6H2O、NH3+H2O=NH3·H2O;B项,发生反应:CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3、CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O、Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2H2O;C项,发生反应:2Al+Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))Al2O3+2Fe、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;D项,Cl2+2FeCl2=2FeCl3、2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O、FeCl2+Ca(OH)2=Fe(OH)2↓+CaCl2。答案A9.下列反应的离子方程式正确的是()A.二氧化硫通入氯化铁溶液:SO2+2Fe3++2H2O=SOeq\o\al(2-,4)+2Fe2++4H+B.硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液:H++NHeq\o\al(+,4)+2OH-=NH3·H2O+H2OC.碱性条件下铝粉还原NaNO2:NOeq\o\al(-,2)+2Al+3OH-+H2O=2AlOeq\o\al(-,2)+NH3·H2OD.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO-+Fe(OH)3=FeOeq\o\al(2-,4)+3Cl-+H2O+4H+解析B项,NaOH少量,只与H+反应,正确的应为H++OH-=H2O;C项,电荷不守恒,错误;D项,强碱性条件下,不能生成H+,错误。答案A10.目前,美国科学家开发出一种直接以生物质为原料的低温燃料电池。将木屑(主要成分为纤维素)磨碎后与一种多金属含氧酸盐催化物溶液相混合,置于阳光或热辐射下就会开始工作(如图所示)。关于该电池说法错误的是()A.该电池为生物质能的利用提供了一个很好的途径B.该离子交换膜为质子交换膜C.电源负极周围的pH升高D.碎木屑发生氧化反应:(C6H10O5)n+7nH2O-24ne-=6nCO2↑+24H+解析由图示可知纤维素转化为CO2,O2转化为水可知交换膜为质子交换膜(若为阴离子交换膜,则生成COeq\o\al(2-,3),O2生成OH-),B项正确;负极反应为:(C6H10O5)n+7nH2O-24ne-=6nCO2↑+24H+,生成H+,pH减小,C项错误,D项正确。答案C不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。)11.下列有关说法正确的是()A.镀锌铁制品镀层破损后,该铁制品比受损前更容易生锈B.C(s)+CO2(g)=2CO(g)在常温下不能自发进行,则该反应的ΔH<0C.稀释mol·L-1CH3COOH溶液时,CH3COOH的电离程度和溶液的pH均增大D.H2(g)+I2(g)2HI(g),在其他条件不变时增大压强,反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大解析A项,破损后,锌作负极,铁作正极,铁受到保护,错误;B项,该反应是熵增反应,即ΔS>0常温下不能自发,说明是吸热反应,即ΔH>0,错误;C项,醋酸稀释,促进电离,电离程度将增大,c(H+)减小,c(OH-)增大,即pH增大,正确;D项,增大压强,v(H2)增大,由于该反应是气体分子数不变的反应,平衡不移动,H2的转化率不变,错误。答案C12.某有机物X的结构简式如下图所示,则下列有关说法中正确的是()A.有机物X的分子式为C12H15OB.X分子中含有1个手性碳原子C.X在一定条件下能发生加成、取代、消去等反应D.在Ni作催化剂的条件下,1molX最多能与4molH2加成解析A项,C、H、O形成的有机物中H原子必须是偶数(X中含有12个碳原子,6个不饱和度,分子式为C12H14O3),错误;C项,无法发生消去反应,错误。答案BD13.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A向盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成BaSO3难溶于酸溶液中B将少量BaSO4固体加入到饱和Na2CO3溶液中,过滤,向滤渣中加入盐酸有气体生成Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)C向溴乙烷中加入氢氧化钠的乙醇溶液,加热,将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色反应一定有乙烯生成D用洁净铂丝蘸取溶液置于酒精灯的火焰上灼烧火焰呈黄色溶液中不一定含有钠盐解析A项,酸性条件下NOeq\o\al(-,3)将SO2氧化成SOeq\o\al(2-,4),白色沉淀是BaSO4,错误;B项,由于Na2CO3溶液浓度大,属于“不公平竞争”,无法判断两者中溶度积的关系,错误;C项,乙醇易挥发,乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色,应先通入盛有水或NaOH溶液的洗气瓶除去乙醇,再通入酸性KMnO4溶液,错误;D项,可能含有NaOH,正确。答案D14.25℃时,mol·L-1氨水中c(H+)/c(OH-)=1×10-8,下列叙述正确的是()A.该溶液中氢离子的浓度:c(H+)=1×10-11mol·L-1B.pH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液:c(Cl-)>c(NHeq\o\al(+,4))>c(H+)=c(OH-)C.浓度均为mol·L-1的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后的碱性溶液中:c(NHeq\o\al(+,4))>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)D.mol·L-1的氨水与mol·L-1的H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中:2c(NHeq\o\al(+,4))+2c(NH3·H2O)=c(SOeq\o\al(2-,4))解析A项,由c(H+)/c(OH-)=1×10-8,c(H+)·c(OH-)=1×10-14,解得c(H+)=1×10-11mol·L-1,正确;B项,溶液呈中性,由电荷守恒有:c(Cl-)=c(NHeq\o\al(+,4))>c(H+)=c(OH-),错误;C项,若NH3·H2O不电离,NH4Cl不水解,有c(NHeq\o\al(+,4))=c(Cl-)=c(NH3·H2O),现在溶液呈碱性,说明NH3·H2O的电离:NH3·H2ONHeq\o\al(+,4)+OH-,大于NHeq\o\al(+,4)的水解:NHeq\o\al(+,4)+H2ONH3·H2O+H+,c(NHeq\o\al(+,4))增大,c(NH3·H2O)减小,正确;D项,混合后溶液为(NH4)2SO4溶液,由物料守恒有:c(NHeq\o\al(+,4))+c(NH3·H2O)=2c(SOeq\o\al(2-,4)),错误。答案AC15.t℃时,在2L密闭、恒压容器中充入1molA和1molB,发生反应:A(g)+B(g)C(g)。5min后达到平衡,测得C的物质的量分数为60%,则下列说法正确的是()A.5min内平均反应速率vA=mol·L-1·min-1B.当同时对原平衡体系升高一定温度和增加一定压强时,达平衡后,C的物质的量分数为60%,则该反应的正反应为放热反应C.保持其他条件不变,若起始时向容器中加入molA、molB、molC,则反应将向逆反应方向进行D.t℃,向2L密闭、恒容容器中加入等物质的量的A和B,反应达到平衡状态时,C的物质的量分数仍为60%,则加入A的物质的量为mol解析设平衡时生成C的物质的量为aeq\a\vs4\ac\hs10\co6(,A(g),+,B(g),,C(g),n(始)/mol,1,,1,,0,n(变)/mol,a,,a,,a,n(平)/mol,1-a,,1-a,,a)eq\f(a,2-a)=,a=mol。恒温恒压条件下,体积之比等于物质的量之比:eq\f(2L,V(平))=eq\f(2mol,mol),所以平衡后体积为L。v(A)=eq\f(\fmol,L),5min)=mol·L-1·min-1,A项错误;;B项,增大压强,平衡正向移动,现在平衡不移动,说明升高温度,平衡向逆反应方向移动,抵消压强的影响,说明正反应放热,正确;C项,投料量正好是原平衡的2倍,由于恒压,所以平衡不移动,错误;D项由原平衡数据得K=eq\f(c(C),c(A)·c(B))=eq\f(\f,,(\f,)2)=15。假设加入molA和molB,平衡时生成C的物质的量为b,C的体积分数仍为60%,有eq\a\vs4\ac\hs10\co6(,A(g),+,B(g),,C(g),n(始)/mol,,,,,0,n(变)/mol,b,,b,,b,n(平)/mol,-b,,-b,,b)eq\f(b,-b)=,解得b=mol,此时K=eq\f(\f,2),(\f,2))2)=15,正确。答案BD非选择题(共80分)16.(12分)工业上用粉碎的煤矸石(主要含Al2O3、SiO2及铁的氧化物)制备净水剂BAC[Al2(OH)nCl6-n]的流程如下:(1)滤渣Ⅰ的主要成分是________(填名称)。(2)步骤①在煮沸的过程中,溶液逐渐由绿色变为棕黄色,相关反应的离子方程式为______________________________________;步骤①的煮沸装置上方需安装一长导管,长导管的作用是____________________________________________________________。(3)步骤②中控制pH,要使Fe3+完全除去,(化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀就达完全)溶液的pH至少应升高到________________________[已知常温下Ksp(Fe(OH)3=1×10-38](4)已知BAC的分散质粒子大小在1~100nm之间,由此区别滤液Ⅰ与BAC两种液体的物理方法是_______________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)若Ca(OH)2溶液过量,则步骤③得到的BAC产率偏低,写出导致其原因的离子方程式:________________________________________________________________________。解析(1)煤矸石主要成分Al2O3、SiO2及铁的氧化物中,与酸不发生反应的是SiO2,滤渣的主要成分即为SiO2;(2)溶液逐渐由绿色变为棕黄色,很明显是溶解后的亚铁离子被氧化为铁离子,在酸性环境中发生的离子反应方程式为:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O;(3)要使铁离子完全沉淀,则c(Fe3+)·c3(OH-)=1×10-38,此时c(Fe3+)至少达到10-5mol/L,所以c(OH-)应为10-11mol/L,pH应升高到3。(4)BAC的分散质粒子大小在1~100nm,所以BAC为胶体,区别胶体和溶液的方法为丁达尔效应;若Ca(OH)2溶液过量;(5)根据过量的情况,铝离子与氢氧根可能发生反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓或Al3++4OH-=AlOeq\o\al(-,2)+2H2O。答案(1)二氧化硅(2)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O冷凝回流(3)3(4)用一束光分别照射两种液体,观察是否有丁达尔效应(5)Al3++3OH-=Al(OH)3↓(或Al3++4OH-=AlOeq\o\al(-,2)+2H2O)17.(15分)普鲁本辛可用于胃和十二指肠溃疡的辅助治疗,可通过以下方法合成:请回答下列问题(1)普鲁本辛中的含氧官能团为________和________(填名称)。(2)A→B的反应的化学方程式_______________________________________________;D→E的反应类型________。(3)化合物X(C8H19NO)的结构简式为____________________________________________。(4)写出满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式_________________________。①分子中含有两个苯环,能发生银镜反应②分子中有3种不同化学环境的氢(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以甲苯和乙醇为原料合成香料苯乙酸乙酯()的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下:CH3CH2Breq\o(→,\s\up7(NaOH溶液),\s\do5(△))CH3CH2OHeq\o(→,\s\up7(CH3COOH),\s\do5(浓硫酸,△))CH3COOCH2CH3解析(2)A→B发生取代反应,注意有小分子HCl生成。D→E发生—CN取代—OH的反应。(3)对比F及产物结构可知发生了酯化反应,推出X的结构。(4)F中除2个苯环外,还有2个碳原子,3个氧原子,2个不饱和度。由题给信息可知含有—CHO,分子中只有3种不同环境的氢,可知为对称结构,由不饱和度可知有2个—CHO且为对称结构,还有一个氧原子连在2个苯环中间组成对称结构。(5)由逆推可知由苯乙酸和乙醇酯化获得,由甲苯制苯乙酸,碳原子数增加,可知利用D→E的反应利用—CN取代羟基,增长碳链。因此甲苯先甲基氯代,再水解引入羟基,再与NaCN取代。答案(1)醚键酯基18.(12分)聚合氯化铝铁[FeaAlb(OH)cCld]m是一种性能优良的无机高分子絮凝剂,在净水行业得到广泛应用。(1)在[FeaAlb(OH)cCld]m中d=________。(用a、b、c表示)(2)聚合氯化铝铁净水的性能优于氯化铝和氯化铁的原因可能是__________________________________________________________________________________________。(3)为确定聚合氯化铝铁的组成,进行如下实验:①准确称取g样品,配成500mL溶液。取10mL溶液于锥形瓶中,加适量盐酸,滴加稍过量氯化亚锡溶液。加氯化汞溶液2mL,充分反应后用mol·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液mL。相关反应如下:2FeCl3+SnCl2=2FeCl2+SnCl4;SnCl2+2HgCl2=SnCl4+Hg2Cl2;6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2CrCl3+2KCl+7H2O。②准确称取g样品,加入足量的盐酸充分溶解,然后加入足量氨水,过滤、洗涤、灼烧,得固体g。根据以上实验数据计算聚合氯化铝铁样品中的n(Fe3+)∶n(Al3+)。(写出计算过程)答案(1)3a+3b-c(2)聚合氯化铝铁水解后,比氯化铝或氯化铁水解后的溶液酸性弱,对本身水解的抑制程度小(3)n(K2Cr2O7)=0mol·L-1×0L=×10-4moln(Fe3+)=6××10-4×500mL/10mL=0moln(Fe2O3)=0molm(Fe2O3)=0mol×160g·mol-1=gm(Al2O3)=g-g=gn(Al2O3)=g/102g·mol-1=0moln(Al3+)=0moln(Fe3+)∶n(Al3+)=0mol∶0mol=3∶219.(15分)试剂级的氯化钠可由粗盐经提纯制备,其实验过程如下:粗盐中除泥沙外,其他各种离子的浓度见下表:离子Cl-Na+Mg2+Ca2+SOeq\o\al(2-,4)Fe3+浓度/mg·L-119000105001350400885(1)检验混合液中SOeq\o\al(2-,4)沉淀完全的实验方法是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)实验过程中,不用Ba(OH)2代替BaCl2、NaOH的原因是____________________________________________________________________________________________。(3)蒸发浓缩时,所用的玻璃仪器有___________________________________________。(4)若向上述流程中制得的饱和NaCl溶液中通入HCl气体也可获得试剂级NaCl。实验装置如图所示:①装置2中物质发生反应制备HCl气体的化学方程式是________________________________________________________________________。②装置4中倒扣漏斗的作用除防倒吸外,还有_____________________________________。③装置3的作用是_____________________________________________________。(5)生产中还要检验制得的NaCl中是否含有Fe3+离子,请补充完整“检验制得的NaCl中是否含有Fe3+离子”的实验方案:取一定量的所制得的NaCl固体溶于水配成一定浓度的溶液,___________________________________________________________________。解析(2)Ba2+除去SOeq\o\al(2-,4),OH-除去Mg2+,两者物质的量之比不是1∶1,Ba2+会过量,消耗Na2CO3。(4)装置3的作用是安全瓶,防止倒吸时,溶液进入发生装置,装置4是利用饱和NaCl溶液吸收HCl,倒扣漏斗一是可以防倒吸,二是可以增大气液接触面积,便于吸收充分。(5)Fe3+检验可以用KSCN溶液,若溶液出现血红色,则说明有Fe3+。答案(1)取上层清液少许,先加入稍过量盐酸,再加入BaCl2溶液,若无白色沉淀生成,说明SOeq\o\al(2-,4)沉淀完全(2)Mg2+和SOeq\o\al(2-,4)的物质的量之比不是1∶1,两种离子沉淀完全时,过量的Ba2+会消耗Na2CO3(3)玻璃棒、酒精灯(4)①2NaCl+H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))Na2SO4+2HCl↑(合理答案均可)②增大HCl与溶液的接触面积,便于溶液更好地吸收HCl③安全瓶或防止液体倒吸(合理答案均可)(5)取溶液少许,加入KSCN溶液,若溶液呈血红色,说明其中含有Fe3+20.(14分)大气污染越来越成为人们关注的问题,烟气中的NOx必须脱除(即脱硝)后才能排放。(1)已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)ΔH=-kJ·mol-1N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180kJ·mol-1CH4可用于脱硝,其热化学方程式为:CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2N2(g)+2H2O(1),ΔH=________。(2)C2H4也可用于烟气脱硝。为研究温度、催化剂中Cu2+负载量对其NO去除率的影响,控制其他条件一定,实验结果如图1所示。为达到最高的NO去除率,应选择的反应温度和Cu2+负载量分别是_________________________________________________________。(3)臭氧也可用于烟气脱硝。①O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2,该反应的化学方程式为______________。②一种臭氧发生装置原理如图2所示。阳极(惰性电极)的电极反应式为________________________________________________________________________。(4)如图3是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。①该脱硝原理中,NO最终转化为________(填化学式)和H2O。②当消耗2molNH3和molO2时,除去的NO在标准状况下的体积为_____________。(5)NO直接催化分解(生成N2与O2)也是一种脱硝途径。在不同条件下,NO的分解产物不同。在高压下,NO在40℃下分解生成两种化合物,体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图4所示。写出Y和Z的化学式:________________________________________________________________________。解析(1)根据盖斯定律,按“①-②×2”可得所求反应ΔH。(2)从图中可知,在350℃左右,Cu2+负载量为3%时,NO的去除率最高。(3)①将O3可以拆成O2·O,与NO反应时,可看成是O氧化NO,与H2O结合生成HNO3和O2,根据O原子的化合价降低,与N原子的化合价升高,配平反应。②阳极为阴离子放电,则为6OH--6e-=O3↑+3H2O,也可将两边各加6个H+,可得反应式为3H2O-6e-=O3↑+6H+。(4)①根据箭头指向知,NH3和O2为反应物,N2和H2O为生成物,其余为中间产物。②NH3转化成N2,NO生成N2,O2生成H2O,根据得失电子守恒有,2×3=4×+2n(NO),得n(NO)=2mol。(5)从坐标图知,3molNO反应生成等物质的量的Y和Z,根据原子守恒分析知,Y与Z的化学式之和为3个N和3个O,则应为N2O和NO2。答案(1)-1kJ·mol-1(2)350℃左右、3%(3)①3O3+2NO+H2O=2HNO3+3O2②3H2O-6e-=O3↑+6H+(4)①N2②L(5)N2O、NO221.(12分)【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。若多做,则按A小题评分。A.[物质结构与性质](12分)已知A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素,A是周期表中原子半径最小的元素,基态B原子的2p轨道上有2个电子;D原子的最外层电子数是其内层的3倍。E是第四周期元素,其原子的最外层电子数与A原子相同,其余各层电子均充满。请回答下列问题(用元素符号或化学式表示):(1)基态E+离子的核外电子排布式为___________________________________________。B、C、D三种原子的第一电离能由大到小的顺序是______________________________。(2)A、B、D三种元素形成的化合物M能发生银镜反应,M的相对分子质量为44,则M中B原子轨道的杂化类型为_______________________________________________。(3)Ceq\o\al(-,3)离子与BD2互为等电子体,Ceq\o\al(-,3)的结构式为_________________________________。(4)向E的硫酸盐溶液中通入过量的NH3,可生成[E(NH3)4]2+配离子,1mol[E(NH3)4]2+中含有σ键的数目为________________________________________________________。(5)右图是元素D、E形成的某种化合物的晶胞结构示意图,则1个晶胞中含有的阳离子的个数为__________________________。解析A为氢元素,B为碳元素,D为氧元素,C为氮元素,E为铜元素(核外电子排布式为[Ar]3d104s1)。(1)同周期元素的第一电离能呈增大趋势,注意ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常。(2)M能发生银镜反应,说明有-CHO,相对分子质量为29,剩余基团相对分子质量为15,M为CH3CHO,碳原子为sp3、sp2杂化。(3)Neq\o\al(-,3)与CO2互为等电子体,C
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