高中化学人教版本册总复习总复习（区一等奖）2

四川省营山县第二中学2023学年高一下期期末模拟考试化学试题第I卷（选择题）一、单选题1．下列反应最能体现“原子经济”的是A.甲烷与氯气制备一氯甲烷 B.乙烯聚合为聚乙烯高分子材料C.以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D.用苯和浓硝酸反应制取硝基苯【答案】B【解析】本题考查化学反应的“原子经济”。原子利用率为100%，即反应物全部转化为最终产物，生成物只有一种。甲烷与氯气制备一氯甲烷，产物有多种，不符合“原子经济”的思想，故A错。乙烯聚合为聚乙烯高分子材料，反应物中原子全部转化为产物，且产物只有一种，符合“原子经济”的思想，故B正确。以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜，产物有三种，不符合“原子经济”的思想，故C错。用苯和浓硝酸反应制取硝基苯，产物有两种，不符合“原子经济”的思想，故D错。2．(2023·广东肇庆实验中学期中)在①MgO、CuO、CaO、SO2;②C、Fe、S、P;③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三组物质中,每组各有一种物质在分类上与组内其他物质不同,这三种物质分别是()、Fe、ZnCl2 、Fe、HNO3 、C、BaCO3 、S、NaNO3【答案】B【解析】①中SO2是非金属氧化物,其他都是金属氧化物;②中Fe是金属元素,其他都是非金属单质;③中HNO3是酸,其他都是盐。3．下列叙述中正确的是()A.由碳元素组成的物质一定是纯净物B.金刚石和石墨由相同的元素组成,因此它们具有相同的性质C.石墨转变为金刚石的反应属于氧化还原反应是新发现的一种碳单质【答案】D【解析】由碳元素组成的单质有金刚石、石墨和C60等,若将它们混合在一起,则该物质虽只含有碳元素,但属于混合物,故A错误;虽然二者都是由碳元素组成的单质,但由于两种单质中碳原子的排列方式不同,即结构不同,因此它们的物理性质不同,化学性质相似,故B错误;二者的转化属于化学反应,但反应中没有元素化合价的改变,不属于氧化还原反应,故C错误。4．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是 【答案】C【解析】一般元素的金属性越弱,相应阳离子得电子能力越强。该溶液中阳离子得电子能力为：Ag+>Cu2+>H+>Mg2+。5．用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是g镁原子变成离子时,失去的电子数为B.常温常压下,28g氮气所含的原子数为2NAgH218O中含有的原子总数为3NAg氧气和4g氦气所含原子数目相等,均为NA【答案】B【解析】镁是二价金属,n(Mg)=2.4g24g⋅mol-1=,变为离子失去的电子数为,A错;28gN2的物质的量为1mol,双原子分子,所含原子数为2NA,B正确；H218O的摩尔质量为20g·mol-1,故18gH218O的物质的量小于1mol,所含原子总数小于3NA,C错；32g氧气和4g氦气均为1mol,因氧气为双原子分子,而氦气为单原子分子,二者所含原子数目分别为6．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是A.若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B.实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用C.若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D.若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中无明显现象【答案】B【解析】本题考查常见气体的制备及性质，意在考查考生对各物质的性质以及物质之间的化学反应的记忆能力和理解能力。选项A，MnO和浓盐酸的反应需在加热的条件下进行，而上图没有加热装置，错误；选项B，实验仪器D的作用是防止溶液倒吸，正确；选项C，AlCl3溶液与氨水反应只能生成Al(OH)3沉淀，且当氨水过量时也不会溶解，错误；选项D，醋酸与贝壳反应生成CO2，当CO27．某溶液中有NH4+、Mg2＋、Fe2＋和Al3A.NH4+、Mg2＋ ＋、Fe2＋ C.NH4+、Fe2＋ ＋【答案】C【解析】本题考查离子反应。铵根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨，加热后释放出氨气，因而NH4+大量减少；亚铁离子和氢氧根离子在氧气的作用下迅速生成氢氧化铁沉淀，与盐酸反应后变成三价铁离子，因而Fe2＋大量减少；镁离子生成的氢氧化镁沉淀会溶解于盐酸溶液，再次生成镁离子，因而Mg2＋不变；铝离子虽然变成了偏铝酸根离子，但与盐酸反应后，重新变成铝离子，因而Al3＋不变；答案选8．在标准状况下，将某X气体VL溶于水中，得到12mol·L－1的溶液500mL，则气体的体积V是(

) 【答案】A【解析】n=V/Vm=c·V(aq)∴V=c·V(aq)·Vm=12mol/L××L=，选项为A。9．如图所示的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是(饱和NaHSO3溶液)→无色喷泉 (H2O含酚酞)→红色喷泉(CuSO4溶液)→黑色喷泉 (AgNO3溶液)→白色喷泉【答案】A【解析】本题考查喷泉实验。在饱和NaHSO3溶液中溶解度很小，不能形成喷泉，A错；极易溶于水，形成NH3·H2O，溶液呈碱性，能形成红色喷泉；C.发生反应：H2S＋CuSO4H2SO4＋CuS↓，CuS为黑色沉淀，能形成黑色喷泉；D、HCl气体极易溶于水，且发生反应HCl＋AgNO3HNO3＋AgCl↓，AgCl为白色沉淀，故能形成白色喷泉。答案选A。10．(2023·山东临淄限时训练)已知X为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示,其中反应条件及部分产物均已略去,下列有关说法正确的是()能使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性B.若A为铁,则足量A与X在室温下即可完全反应C.若A为碳单质,则将C通入少量澄清石灰水中,最终一定有白色沉淀产生D.工业上,B转化为D的反应需使用催化剂【答案】D【解析】X能使蔗糖粉末变黑,说明X为浓硫酸,该现象主要体现了浓硫酸的脱水性,A错误;常温下铁遇浓硫酸发生钝化,B错误;若A为碳单质,则C为CO2,过量的CO2通入澄清石灰水中最终没有沉淀产生,C错误;SO2转化成SO3需在催化剂作用下进行,D正确。11．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-CO32-C.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－溶于足量浓盐酸：Fe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O【答案】D【解析】本题考查了离子方程式的正误判断。醋酸是弱酸，不能拆，正确的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOHCa2＋＋2CH3COO-+H2O＋CO2↑，故A错。NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中的正确离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-CO32-+H2O+NH3·H2O，故B错。次氯酸是弱酸，不能拆，正确的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl－+HClO，故C12．下列不属于当今化学研究方向的是A.发现新物质 B.合成新材料C.研究化学反应的微观过程 D.研究化学反应中的原子守恒关系【答案】D【解析】当今化学研究的主要方向是发现新物质，合成新材料，开发新能源，研究化学反应的微观过程以及“绿色化学”等。化学反应中的原子守恒关系并非现代化学所研究的内容。

13．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的铝,生成氢气的体积比为5:6,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是A.甲、乙中都是铝过量 B.甲中铝过量、乙中碱过量C.甲中酸过量、乙中铝过量 D.甲中酸过量、乙中碱过量【答案】B【解析】由反应2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑,2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑可知,等质量的铝完全反应生成等量的氢气,等物质的量的硫酸和氢氧化钠与足量铝反应放出氢气的体积之比为2:3。所以A、C、D是不可能的。二、双选题14．下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是【答案】AB【解析】本题考查了实验设计。向FeCl2溶液中通入Cl2，然后滴加KSCN溶液，溶液变红说明产生了Fe3+，故能验证Cl2的氧化性比Fe3+强，A正确；向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀可能为氯化银，不一定是硫酸钡，B正确；观察钾元素的焰色反应时，必须通过蓝色钴玻璃，先滤去钠元素的黄光，C错误；将某气体通入品红溶液中，溶液褪色，该气体可能为氯气，也可能为SO2，D错误。15．(双选)ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法中正确的是在反应中得到电子 是氧化产物在反应中被氧化 molKClO3参加反应有2mol电子转移【答案】AC【解析】在氧化还原反应中，氧化剂中所含元素化合价降低，得电子，被还原，反应后的产物为还原产物。在题给反应中，KClO3中Cl元素化合价由+5价降到ClO2中的+4价，化合价降低，得电子，ClO2是还原产物，1molKClO3参加反应有1mole-转移，故A正确，B、D错误；H2C2O4中C元素由+3价升高到CO2中的+4价，失电子，被氧化，C正确。第II卷（非选择题）三、实验题16．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应,用如图所示装置进行有关实验。请回答：(1)装置A中发生反应的化学方程式为________________________________。(2)装置D中试管口处放置的棉花中应浸一种液体,这种液体是________,其作用是________________________。(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后,关闭止水夹K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生,此时B中现象是________。B中应放置的液体是________(填字母)。a.水

b.酸性KMnO4溶液c.浓溴水

d.饱和NaHSO3溶液(4)实验中,取一定质量的铜片和一定体积的18mol•L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为原因是________________________________________________。②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________(填字母)。a.铁粉

溶液c.银粉

dNaHCO3溶液【答案】(l)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(2)碱液吸收多余的SO2,防止污染环境(3)试剂瓶中液面下降,长颈漏斗中液面上升d(4)①反应过程中浓H2SO4被消耗,逐渐变稀,而铜不和稀硫酸反应②ad【解析】(1)在装置A中,铜与浓H2SO4在加热的条件下发生反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。(2)多余的SO2气体用浸有碱液的棉花来吸收,以免污染环境。(3)装置B为一贮气瓶,实验完毕后,多余的气体贮存在装置B中,此时B中盛放的是不与SO2反应的液体,如饱和NaHSO3溶液,当关闭止水夹K,SO2气体进入装置B后,由于气压作用B中长颈漏斗中的液面上升,甚至溢出,试剂瓶中的液面下降。(4)随着反应的进行,硫酸被不断消耗,当浓H2SO4变成稀H2SO4时,Cu与稀硫酸不反应,可以用铁粉或NaHCO3溶液与剩余的液体反应,看是否有气泡冒出加以证明。17．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL某“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题。(1)“鲜花保鲜剂”中蔗糖的物质的量浓度为___________________。(2)配制该500mL“鲜花保鲜剂”所需的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还有：

。(3)在溶液配制过程中，下列操作能使配制结果偏小的是___________。A.定容时俯视容量瓶刻度线B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C.移液时，液体不小心从外壁流出D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理E.用托盘天平称量蔗糖时，左盘放砝码，右盘放蔗糖【答案】(1)mol•L－1

(2)500mL容量瓶、胶头滴管(3)CE【解析】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液。(1)蔗糖的物质的量为÷342g·mol-1=，其物质的量浓度为÷=L。(2)配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器：天平、容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒，所以还需要的玻璃仪器为500mL的容量瓶、胶头滴管。(3)定容时俯视容量瓶刻度线，导致水加少了，浓度偏高，A错。容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，因后面还需要加水定容，所以不影响，B错。移液时，液体不小心从外壁流出，溶质减少，即溶质的物质的量偏小，则浓度偏小，C符合题意。定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理，操作正确，浓度不变，D不符合题意。用托盘天平称量蔗糖时，左盘放砝码，右盘放蔗糖，“物”“码”放反了，导致实际称量值比需要的质量少，所以浓度偏小，E符合题意。选C、E。四、填空题18．实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，现取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为L。请回答下列问题：(1)写出该反应的离子反应方程式

。(2)参加反应的二氧化锰的质量为

。(3)反应中被氧化的HCl的物质的量为

。【答案】(1)MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O(2)87g(3)2mol【解析】本题考查了离子方程式的书写、氧化还原反应的计算。(1)浓盐酸与二氧化锰反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+C12↑+2H2O，改写为离子反应时二氧化锰、氯气、水在离子方程式中应保留化学式，则离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O。(2)氯气在标准状况下的体积为，n(Cl2)=22.4L22.4L/mol=1mol，由MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+C12↑+2H2O可知，1mol二氧化锰参加反应生成1mol氯气，则生成1mol氯气，参加反应的二氧化锰的物质的量为1mol，质量为87g/mol×1mol=87g。(3)氯气在标准状况下的体积为，n(Cl2)=22.4L22.4L/mol=1mol，由MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+C12↑+2H2O可知，4molHCl反应时只有2mol作还原剂被氧化，则被氧化的HCl的物质的量为19．向20mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2mol·L-1的NaOH溶液时，得到Al(OH)3沉淀的质量(g)与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题:(1)图中A点表示的沉淀是，其物质的量是。(2)反应至A点时消耗NaOH溶液的体积为。(3)图中B点溶液中的溶质有。(4)AlCl3溶液的浓度为。(5)O点到B点反应的总离子方程式可表示为

。【答案】(1)Al(OH)3mol(2)15mL(3)NaAlO2、NaCl(4)mol·L-1(5)Al3++4OH-AlO2-+2H【解析】(1)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液时，先发生反应:AlCl3+3NaOHAl(OH)3↓+3NaCl，后发生反应:Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O，故A点沉淀为Al(OH)3，其物质的量为0.78g78g·mol-1=mol。(2)根据Al3++3OH-Al(OH)3↓可知，反应至A点时消耗的n(NaOH)=3n[Al(OH)3]=mol×3=mol，消耗NaOH溶液的体积为0.03m