高中化学苏教版从矿物到基础材料 测试卷

专题三测试卷时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24Al27Fe56Cu64第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1．城市面貌一天比一天得到改善，但在城市建设的同时，也给环境带来了一场严重的环境灾难——石棉污染，吸入石棉纤维者易患肺癌。已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式表示为Ca2MgxSiyO22(OH)2，其中x、y的值分别是()A．5、8B．8、3C．3、8D．8、答案：A解析：硅酸盐是一种比较复杂的化合物，在化合物中，各元素的化合价的代数和为0。由eq\o(Ca,\s\up6(＋2))2eq\o(Mg,\s\up6(＋2))xeq\o(Si,\s\up6(＋4))yeq\o(O,\s\up6(－2))22(eq\o(OH,\s\up6(－1)))2,2×2＋2x＋4y＝44＋2，可得：2x＋4y＝42，故可推知A项正确。2．下列溶液不能用玻璃试剂瓶盛放的是()A．稀H2SO4B．Na2SiO3溶液C．氢氟酸D．NaOH溶液答案：C解析：玻璃试剂瓶的主要成分为SiO2，SiO2能与氢氟酸反应，C项符合题意。3．下列关于金属的叙述中正确的是()A．所有金属都是固态的B．金属具有导电性、导热性和延展性C．常温下所有金属都能与酸的稀溶液反应D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的答案：B解析：汞是液态金属，A项错误；金属一般具有导电性、导热性和延展性，B项正确；金属活动性顺序表中排在氢之前的金属都能与酸的稀溶液反应，但排在氢之后的金属难以与酸的稀溶液反应，如铜不与稀盐酸或稀硫酸反应，C项错误；金属元素在自然界中大多数是以化合态存在，但也有部分不活泼金属元素以游离态存在(如金、铂等)，D项错误。4．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品中用到硅单质的是()A．陶瓷餐具B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维答案：C解析：A项为硅酸盐，B、D两项都为SiO2，C项为Si，C项符合题意。5．下列说法中不正确的是()A．SiO2不溶于水，也不能与H2O反应B．将CO2通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸沉淀C．硅单质是制造玻璃的主要原料D．石英可用来制作工艺品答案：C解析：二氧化硅是制造玻璃的主要原料之一，C项错误。6．下列物质不能既与强酸溶液反应又与强碱溶液反应的是()A．AlB．Al2O3C．NaHCO3D．AlCl3答案：D解析：AlCl3能与强碱溶液反应但不能与强酸溶液反应，D项符合题意。7．实验室中要使NaAlO2溶液中的AlOeq\o\al(－,2)全部沉淀出来，最适宜的试剂是()A．NaOH溶液 B．CO2C．Ba(OH)2溶液D．盐酸答案：B解析：Al(OH)3具有两性，能与强酸、强碱反应，但不能与弱碱、弱酸反应，即足量的CO2与AlOeq\o\al(－,2)反应生成Al(OH)3，B项正确。8．据最新报道，科学家最近开发出一种生物活性吸附剂，可以吸附水中大部分的微生物和噬菌体。这种新的吸附剂由成本低廉、利于环保的棉纤维素和主要成分为氢氧化铝的勃姆石制造而成。下列说法中不正确的是()A．该吸附剂易被强酸性溶液腐蚀B．该吸附剂易被强碱性溶液腐蚀C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NaOH溶液能得到Al(OH)3D．实验室中Al(OH)3可以由可溶性铝盐溶液与足量的氨水反应制得答案：C解析：向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NaOH溶液得到的是NaAlO2而不是Al(OH)3，C项错误。9．下列叙述中正确的是()A．常温下铝与浓硫酸、浓盐酸都不反应B．将两份相同质量的铝粉分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，前者产生氢气的质量更多C．工业上常利用铝热反应来冶炼难熔金属，如Cr、V、W等D．铁的活泼性比钠弱，故可用金属钠将铁从它的盐溶液中置换出来答案：C解析：浓硫酸常温下使铝钝化，而铝与浓盐酸可反应产生氢气，A项错误；相同质量的Al分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的H2的质量相等，B项错误；将钠投入铁盐溶液中，其实质是钠先与水反应生成碱，D项错误；C项正确。10．下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是()A．K＋、H＋、NOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)B．Fe2＋、Na＋、ClO－、Cl－C．Cu2＋、Ba2＋、Br－、HCOeq\o\al(－,3)D．K＋、Al3＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)答案：D解析：AlOeq\o\al(－,2)与H＋、Fe2＋与ClO－不能共存，Cu2＋、Fe2＋有颜色，D项正确。11．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．碳酸钙与盐酸反应：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑B．向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓C．向稀盐酸中加入铁粉：3Fe＋6H＋=3Fe3＋＋3H2↑D．Na2SiO3溶液与稀硫酸混合：SiOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2SiO3↓答案：D解析：A、B、C三项的离子方程式分别为CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑、Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓、Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，D项正确。12．将铁片投入下列溶液，溶液质量增加，但无气体产生的是()A．AgNO3B．Cu(NO3)2C．稀硫酸D．FeCl3答案：D解析：铁与AgNO3溶液，Cu(NO3)2溶液反应，溶液质量均减小，与稀H2SO4反应有气体产生，D项正确。13．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是()A．NaHSO4和Ba(OH)2B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO4D．Na2CO3和盐酸答案：A解析：若将AlCl3溶液滴入NaOH溶液中，则反应现象为先无沉淀，后产生沉淀；若将NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，则反应现象为先产生沉淀，后沉淀溶解，现象不同，B项错误。若将NaAlO2溶液滴入H2SO4溶液中，则反应现象为先无沉淀生成，后产生沉淀；若将H2SO4溶液滴入NaAlO2溶液中，则反应现象为先产生沉淀，后沉淀溶解，现象不同，C项错误。若将盐酸滴入Na2CO3溶液中，发生反应：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑，则反应现象为先无气体，后产生气体；若将Na2CO3溶液滴入盐酸中，发生反应；COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑，则反应现象为立即产生气体，直至反应结束，现象不同，D项错误；A项正确。14．向铁和氧化铁的混合物中加入足量的稀H2SO4，充分反应后生成FeSO4溶液，当生成的Fe2＋和H2的物质的量之比为4：1时，被氧化的铁元素与被还原的铁元素物质的量之比是()A．1：1B．2：1C．1：2D．1答案：A解析：设生成的总Fe2＋为4amol，则生成的H2为amol，产生amolH2时生成的Fe2＋为amol，故由氧化铁反应生成的n(Fe2＋)＝(4a－a)mol＝32Fe3＋＋Fe=3Fe2＋2132amolamol3a则被氧化的铁元素与被还原的铁元素的物质的量之比为(a＋a)：2a＝1：15．将镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示。则该反应中镁和铝的()A．物质的量之比为3：2B．质量之比为3：2C．摩尔质量之比为2：3D．转移电子数之比为2：3答案：A解析：由题意可知，Mg和Al产生气体的体积相同，故Mg和Al的物质的量之比为3：2，A项正确；m(Mg)：m(Al)＝(3×24)：(2×27)＝4：3，B项错误；C项错误；产生气体的体积相等，所以转移的电子数也应该相等，D项错误。16．将Na、Al、Al2O3三种物质的混合物加入水中，恰好完全反应，所得溶液中只含有NaAlO2一种溶质，则Na、Al、Al2O3的物质的量之比可能为()A．1：1：1B．2：2：1C．3：1：1D．1：1：2答案：C解析：根据所得溶液中电荷守恒，可得c(Na＋)＝c(AlOeq\o\al(－,2))，则n(Na＋)＝n(Al)＋2n(Al2O3)，C项正确。第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17．(9分)现欲除去下列物质中的杂质，根据要求填写下表：物质杂质选用试剂离子方程式FeCl2溶液FeCl3SiO2Al2O3Fe2O3Al2O3答案：物质杂质选用试剂离子方程式FeCl2溶液FeCl3铁粉Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋SiO2Al2O3盐酸Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2OFe2O3Al2O3NaOH溶液Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O18.(9分)某无色溶液中含有Ag＋、Al3＋、K＋、Mg2＋四种阳离子。(1)该无色溶液中含有的阴离子可能是COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、OH－、NOeq\o\al(－,3)中的一种或几种，则含有的阴离子是________(填离子符号)。(2)向该溶液中逐滴加入过量的氯化钠溶液，实验现象是________________________________________________________________________________________________。(3)将(2)中所得溶液过滤，向滤液中加入氢氧化钠溶液至过量，新生成的阴离子是________(填离子符号)。(4)将(3)中所得的溶液过滤，向滤液中加入过量的盐酸，所得溶液与原溶液相比，数目基本保持不变的阳离子是________(填离子符号)。(5)验证该溶液中含有K＋的操作及现象是________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)NOeq\o\al(－,3)(2)生成白色沉淀(3)AlOeq\o\al(－,2)(4)K＋、Al3＋(5)用洗净的铂丝蘸取原溶液在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色说明含有K＋19．(7分)如图为工业上制备D的三个主要反应，B、D、E、G均为单质，D为常用的半导体材料，E的水溶液经光照最终得到H的稀溶液。请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A________，C________，F________。(2)写出下列反应的化学方程式：A＋NaOH溶液：____________________________________________________；光照E的水溶液：_________________________________________________。答案：(1)SiO2；CO；SiCl4(2)SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O；2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑20．(9分)A、X、Y、Z均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。Xeq\o(→,\s\up7(＋A))Yeq\o(→,\s\up7(＋A))Z(1)若Z为淡黄色固体，则Y为________(填化学式)。(2)若X的溶液显黄色，Z为金属单质，则X与Z反应的离子方程式为__________________________，高温下Z与水反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(3)若A为HCl，且X的焰色反应呈黄色，则X可能为_________________________(填化学式)，相应的X与A反应生成Y的离子方程式为___________________________________________________________(任写一个)。答案：(1)Na2O(2)2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋；3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2(3)Na2CO3(其他合理答案也可)；COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)(其他合理答案也可)21．(10分)一定温度下，氧化铁可与铝发生反应：2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋Al2O3。某化学小组在实验室中利用简易装置进行上述反应，发现生成的铁呈疏松多孔的褐色硬块。他们认为主要原因是产生的铁中含有较多杂质，为了探究该褐色硬块的组成，小组成员将褐色硬块处理成粉末，并进行如下操作：(1)该褐色硬块中________(填“含有”或“不含有”)铝，理由是_________________________________________________________________________________________。(2)上述流程中，操作①所用到的玻璃仪器有________________________________________________________________________。(3)滤渣B与过量HCl溶液反应的化学方程式为________________________。(4)向澄清溶液C中滴加KSCN溶液，溶液未变红色，该小组通过综合