反应速率-习题

化学反应速率.在一定条件下，活化能越大，活化分子的百分数越，化学反应速率越。.对于反应，可根据质量作用定律按化学反应方程式直接写出速率方程。.反应CHO+HO—CHO(葡萄糖)+CHO(果糖)为二级反应。若反应系统中12 2211 2 6 126 6 126C12H22O“浓度很稀时，实际上二级反应可作为级反应来处理，此时它的动力学反程式是。.实验表明，在一定温度范围内，反应2NO+Cl2=2NOCl符合质量作用定律。该反应的速率方程为，该反应级数为。若其他条件不变，将容器的体积增加为原来的2倍，则反应速率为原来的。.对于符合质量作用定律的化学反应aA+bBfdD+gG，其速率方程为v二kca(A)cb(B)。式中，k称为，c(A)、c(B)分别表示，a+b称为。.反应速率常数与无关，但受和的影响。.某反应速率常数k=1.3义10-3s-1，则此反应为级反应，以对做图得一直线，直线的斜率为。.催化剂能加快反应速率的机制为。.某药物从血浆中的清除速率为一级反应，测得其"二4h，该反应的速率常数k=。.当反应物A的浓度分别是0.10mol/L和0.050mol/L时，测得2AfB反应前后两次反应速率之比为2:1，则该反应级数为级。.反应物A分解为B和C。在某反应条件下A最后有30%分解，现条件不变，使用催化剂，则A最后分解应30%(大于，等于，小于)。.反应AfB+C,若正向反应的活化能为々，逆向反应的活化能为吁。已知正向反应是吸热反应，则EaE：(大于，等于，小于)。.欲使反应物单位体积活化分子数增加以加快反应速率，可采取增加浓度、升高温度和的方法。

TOC\o"1-5"\h\z.某反应的速率常数的单位为mol•L-i・s-1，则该反应是( )。一级反应 B.二级反应 C.零级反应 D.三级反应\o"CurrentDocument".实验表明反应2NO+Cl2T2NOCl的速率方程为v=kc2(NO)c(ClJ,这说明该反应是( )。A.三分子反应 B.复杂反应 C.可能是基元反应 D.一定是基元反应.关于活化能的下列说法中，正确的是( )。A.活化能是活化分子具有的最低能量一般说来，活化能越小，反应速率越快C.升高温度时，降低反应的活化能，因而反应速率加快B.活化能与反应的具体途径无关17.反应3H2(g)+«(g)件2NHJg)的速率可以表示为-空’下列表示中与其相当的是()。C.2dc(NH)-"dt2人 dc(NHC.2dc(NH)-"dt2A..--——3- B.---——3-dt dtdc(NH) 口 dc(H)D. 3— E. 22dt 3dt)。.某反应2A+BfC,实验测得其速率方程为v=kc/B,由此可见该反应为()。A.三分子反应，也是三级反应 B.二级反应 C.一级反应D.双分子反应，三级反应 E.三分子反应，二级反应.某化学反应A(g)f2B(g)为一级反应，当A的初始浓度为0.10mol/L时，消耗50%需时100s,当A的初始浓度为0.050mol/L时，消耗50%所需时间为()。A.100s B.50s C.200sD.75s E.25s)。.某一级反应的半衰期为20.0min,则该反应的速率常数是()。A..0.0346min-A..0.0346min-1B.0.346min-1C.13.9minD.0.0346minE.28.9minD.0.0346minE.28.9min21.已知反应21.已知反应2A+BfC则其速率方程式为()。B.vB.v=kccE.无法确定A.v=kc2cABD.v=kcc2AB.一级、二级、零级反应的半衰期()。

A.都与k和cA.都与k和c0有关B.都与c0有关C.都与k有关D.不一定与k和c0有关E.视反应时间而定.某一级反应的半衰期为12min,则36min后反应浓度为原始浓度的（）。A.1/6 B.1/9 C.1/3 D.1/4 E.1/8.某反应的活化能为80kJ-mol-1，当反应温度由293K增加到303K时，其反应速率增加为原来的（）。A.2倍 B.3倍 C.4倍 D.2.5倍E.5倍.元反应一定是（）。A.一级反应B.一步完成的反应 C.单分子反应 D.二级反应 E.化合反应.某反应的反应物消耗掉3/4的时间是半衰期的2倍，则该反应的级数为（）。A零级B一级 C二级D三级E无法确定.某同位素进行0放射，14d（天）后，同位素的活性降低6.85%,若分解90%需时（）。A.354d B.263d C.300d D.454d E.600d28,已知某反应的活化能为114kJ/moL,使用某催化剂使其活化能降低1/2,在25℃时，其反应速率加快的倍数约为（）。A.1x102 B.1x1010 C.1x108 D.1X106 E.1x101229.某一分解反应，当反应物浓度为0.20mol-L-1时，反应速率为0.30mol-L->s-1。若该反应为二级反应，当反应物浓度为0.60mol•L-1时，反应速率为（）。A.0.30mol-L-1-s-1 B.0.60mol-L-1-s-1 C.0.90mol-L-1-s-1D.2.7mol-L-1-s-1 E.3.0mol-L-1-s-130.30.下列说法中，正确的是（）。A.反应级数必是正整数C.化学反应配平即可求得反应级数E.反应级数只能由实验确定B.二级反应即是双分子反应D.反应级数随温度升高而增大.对于反应A+2Bf。，实验证明，如两种反应物浓度都加倍，则反应速率增至8倍，如仅将A的浓度加倍，则反应速率也加倍。则该反应对B的级数为（）。A.0 B.1 C.2 D.3 E.1/2.对于零级反应，下列说法正确的是（）。A.活化能很小 B.反应物浓度不随时间变化 C.速率常数k等于零D.反应速率与反应物浓度无关 E.反应物分子不需碰撞即能反应.质量作用定律适用于（）。A.实际上能进行到底的反应B.任何化学反应C.一步完成的简单反应D.反应物和生成物的化学计量数均为1的反应E.可逆反应.有两个平行反应AfB和Af。，如果要提高B的产率，降低C的产率，较好的方法是（）。A.增加A的浓度 B.控制反应温度 C.选择某种催化剂D.降低A的浓度 D.控制反应时间.元反应Af2B的活化能为E；而逆反应2BfA的活化能为E：，若要使Ea和E：同时降低应（）。A.加催化剂 B.提高反应温度 C.降低反应温度D.改变起始时的反应物浓度 E.增加体系中B的浓度.改变臭氧的反应机理为：NO+OfNO+2ONO2+OfNO+O2其中NO是（）。A.催化剂 B.反应物 C.中间产物 D.产物 E.即非反应物，又非产物.反应AfB为二级反应，当A的浓度为0.050mol-L-i时，反应速率为1.2mol-L-i-min-1。在相同温度下，欲使反应速率加倍，A的浓度应该是（）。A0.10mol-L-1 B0.025mol-L-1 C0.20mol-L-1 D

0.071mol0.071mol-L-iE0.25mol-L-i.实验测得室温时反应NO+CO-NO+CO的速率方程式为v=kc2。在下列反应机制中，2 2 NO2与实验结果相符合的是（）2NO2=N2O4（快反应） N2O4+2CO.2CO2+2NO（慢反应）CO+NO2-CO2+NOC.C.2NO2=NO3+NO（慢反应）NO3+CO-NO2+COJ快反应）D.D.2NO2=NO3+NO（快反应）NO3+CO-NO2+COJ慢反应）.具有下列级数的反应，一定是复杂反应的是（）。A.1/2 B.2 C.1 D.零.半衰期表示（）。A.使正反应与逆反应速率相等所需的时间B.反应物浓度消耗一半所需的时间一个反应从开始到结束所需时间的一半D.反应产物生成一半所需的时间E.当生成物与反应物的量相等时所需的时间.由实验测得2ICl+H2=12+2HCl的反应速率与［ICl］成正比，可知此反应是（）A.三级反应 B.二级反应 C.一级反应 D.零级反应.反应级数应等于（）。A.反应方程式中各物质计量数之和B.速率方程中反应物浓度项的指数之和C.基元反应方程式中各反应物计量数之和D.非基元反应方程式中各反应物计量数之和.某反应的速率方程为v二kc1/2c，则该反应的级数是（）。ABA.1B1.5C2A.1B1.5C2D2.5.对于零级反应，下列叙述中正确的是（）A.反应速率与反应物浓度成正比B.反应速率与反应物浓度成无关C.反应的半衰期为一常数D.反应速率与时间无关.下列各项中与反应速率常数无关的是（）E.反应物本性入温度 B.活化能 C.反应物浓度 D.E.反应物本性.反应物浓度增大使反应速率加快的主要原因是（）A.反应的活化能降低 B.活化分子百分数增大C.单位体积内活化分子数增大 D.反应的活化能增大E.反应速率常数增大.对于一级反应，下列说法不正确的是（）。A.反应分子数不一定是1 B.lgc对t作图可得一条直线C.半衰期与反应物浓度成正比 D.速率常数的单位是1/tE.同一反应物消耗百分数相同，所需时间也相同。、D【判断题】.对同一反应，用反应进度随时间的变化率表示反应速率时，不论用何种物质（反应物或产物）来表示反应速率，其数值是一样的。.某反应A-B，当A浓度增加1倍时，反应速率也增加1倍，则该反应必为一级反应.浓度增加，活化分子百分数增加，所以反应速率加快。.温度升高，分子的碰撞频率增加，所以反应速率加快。.质量作用定律适用于任何类型的化学反应。.已知反应2A+B-C的速率方程式为v二k.c;•北,故此反应为元反应。.一般情况下，不论反应是放热还是吸热，温度升高，反应速率都增大。.从反应速率的单位，可知该反应的反应级数。.任一反应的反应级数，只能由实验来确定。57,双分子反应一定是二级反应。.温度升高，分子间的碰撞次数增加，这是温度影响反应速率的主要因素。.催化剂只加速化学反应，而不能使化学平衡移动。.在通常情况下，反应的活化能越大，反应速率越慢。.增加反应物浓度能加快反应速率，是因为降低了反应的活化能。.活化分子的每一次碰撞都能发生化学反应。.催化剂能改变化学反应速率，所以必然使化学平衡移动。.增加反应物浓度能加快反应速率，因为增大了反应物的活化分子百分数。.非基元反应的反应速率决定于反应过程中最慢的一步反应的速率。.质量作用定律既适用于简单反应又适用于复杂反应。.升高温度时平衡向吸热反应方向移动，这是因为温度升高时，吸热反应的反应速率增加较大，而其逆反应(放热反应)的反应速率增加较小。.反应2A+B—C的反应速率为v=—dc(A)『由=-dc(B)/2dt。.催化剂改变了反应途径，降低了反应的活化能，因而加速了反应的进行。.一个化学反应的速率越快，该反应达到平衡状态所需的时间越短。.某药物在人体内代谢过程为一级反应，若上午8时注射后经过4.12h时分别测得血中该药浓度为4.80、2.22mmolL,若需保持血中药物浓度为3.7mmolL以维持疗效，应在何时注射第二针？.醋酸酐的分解是一级反应，其速率常数ks-1与温度TK有如下关系：lgk=12.0414-7.537x103..T,欲使此反应在10分钟内转化率达到90%,应如何控制温度？.在294K、无酶存在的条件下，尿素的水解反应CO(NH2)2+H2O-2NH3+CO2的活化能为126KJ/mol,当有尿素酶存在时，反应的活化能降为46KJ/mol。计算：(1)由于酶的作用反应速率增加为原速率的多少倍(设频率因子A不变)？(2)无酶存在时，温度要升高到多少方能达到酶促反应的速率？.某酶促反应的活化能是50kJ/mol,病人从正常体温37C发烧到40。C时，该酶促反应的速率升高了多少(以百分数表示)？.肺进行呼吸时，吸入的氧气与肺脏血液中的血红蛋白( Hb)反应生成氧合血红蛋白(HBOJ,反应式为Hb+O2-HbOj该反应对9和O2均为一级，为保持肺脏血液中Hb的正常浓度(8.0x10-6mol-L-1),则肺脏血液中氧气的浓度必须保持为1.6x10-6mol-L-1.已知上述反应在体温下的速率常数k=2.1x106mol-L-1•s-1.(1)计算正常情况下HbO2在肺脏血液中的生成速率；(2)患某种疾病时，HbO2的生成速率已达1.1x10-4mol.L-1•s-1,为保持Hb的正常浓度，需要给患者输氧。问肺脏血液中氧气的浓度为多少时才能保持Hb正常浓度。76.已知某药物分解反应为一级反应，在100。。时测得该药物的半衰期为170d。该药物分解20%为失效，已