化学反应与能量的变化 课件

“给我一个支点和一根足够长的杠杆，我可以撬动地球！”推动人类社会进步的这个支点和杠杆是什么呢？思考第一章化学反应与能量化学反应与能量的变化回忆

氢原子和氢原子分开时，化学键怎么变？能量怎么变化？多了？少了？从哪来？到哪去？化学键的变化与能量的变化有什么关系？外力做功时能量如何变化回忆

氢原子和氢原子靠近时，化学键怎么变？能量怎么变化？多了？少了？从哪来？到哪去？化学键的变化与能量的变化有什么关系？物质的变化常伴随着能量变化结论总结化学反应中存在能量变化的主要原因是：_______________________________________________断开化学键需要吸收能量，形成化学键释放能量（微观）。从化学键角度（微观）：从物质总能量角度（宏观）：Q1>Q2,Q1<Q2,反应吸热反应放热E1>E2,E1<E2,反应放热反应吸热

你从图中发现了什么？能否用刚才的知识来解释这个变化？你能否计算出H2+Cl2=2HCl是吸热还是放热反应？吸收或者放出的热量是多少？观察下列示意图：P2图1－1你发现了吗？一、反应热焓变

化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量（或转换成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。符号：ΔH

，单位：kJ/mol或kJ•mol-1思考ΔH的正负值是如何规定的？参照体系是什么？体系的能量如何变化？升高还是降低？环境的能量如何变化？升高还是降低？规定放热反应的ΔH

为“－”，是站在谁的角度？体系还是环境？放热反应中体系环境＋－能量能量反应物反应物生成物生成物反应过程（I）反应过程（II）反应体系的能量降低反应体系的能量升高ΔH<0ΔH>0C(石墨s)C(金刚石s)

ΔH

=

+700

kJ/mol

石墨能否自动转化为金刚石？采取什么措施有可能将石墨转化为金刚石？反应热数据的用途

判断反应发生的难易

计算燃料的用量反应热可以由实验测得，也可以用其他办法得到。预测HCNOFClH436C415331N389293159O465343201138F565486272184155C=C620C=O708若干化学键的键能（kJ/mol，25℃

）H2+F2=2HFH2+Cl2=2HCl

预测当生成2molHF和2molHCl时，哪个反应放出的热量多？说说你的理由？

如何验证你的预测？回顾化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化。能量的释放或吸收以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。能量的多少则以反应物和产物的质量为基础，同时遵循定律和定律。(P17)化学反应过程中所释放或吸收的能量叫做___，它等于反应前后体系的___，用___表示，单位为___。放热反应，ΔH

____；吸热反应，ΔH

____。ΔH表示参加反应的各物质的物质的量与化学方程式中的___________相同。二、热化学方程式H2(g)＋I2

(g)

====2HI(g)

ΔH

=

－14.9kJ/mol200℃

101kPa思考交流与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？正确书写热化学方程式应注意哪几点？二、热化学方程式1.定义：可表示参加反应物质的量和反应热的关系的方程式，叫做热化学方程式。2.写法：1)要注明反应的温度、压强（298K,101kPa时不写；2)要注明反应物和生成物的聚集状态，常用s、l、g表示固体、液体、气体。3)ΔH的值必须与方程式的化学计量数对应。计量数加倍时，ΔH也要加倍。当反应逆向进行时，其ΔH与正反应的数值相等，符号相反。二、热化学方程式4)方程式中的化学计量数以“mol”为单位，不表示分子数，因此可以是整数，也可以是小数或分数。5)在方程式后写下ΔH的数值和单位，方程式与ΔH用空格隔开。6)热化学方程式一般不写反应条件；不标明生成沉淀或气体符号。7)可逆反应的ΔH是按照完全反应时测得的数据。3、ΔH的大小比较1）方程式计量数相同，反应物或生成物的聚集状态不同放热反应：生成固体放出的热量___生成液体放出的热量____生成气体放出的热量吸热反应：生成固体吸收的热量___生成液体吸收的热量___生成气体吸收的热量2）反应物或生成物的状态相同，计量数不同若一反应的化学计量数是另一反应化学计量数的n倍，则其反应热是另一反应的反应热的n倍。3）可逆反应中的ΔH是指完全反应时的反应热。因此要考虑反应进行的程度，当反应进行的程度越大，则ΔH越大。1、1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2，需要吸收131.5kJ的热量。写出此反应的热化学方程式。随堂练习2、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是A、2CH4(g)＋4O2

(g)

＝2CO2(g)

＋4H2O(l)

ΔH

=

+890kJ/molB、CH4＋2O2

＝CO2＋H2OΔH

=

－890kJ/molC、CH4(g)＋2O2

(g)

＝CO2(g)

＋2H2O(l)

ΔH

=

－890kJ/molD、1/2CH4(g)＋O2

(g)

＝1/2CO2(g)

＋H2O(l)

ΔH

=

-890kJ/molC随堂练习3、已知（1）H2(g)＋1/2O2

(g)

＝H2O(g)

ΔH1

=

akJ/mol（2）2H2(g)＋O2

(g)

＝2H2O(g)

ΔH2

=

bkJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2

(g)

＝H2O(l)

ΔH3

=

ckJ/mol（4）2H2(g)