氮及其化合物复习课件

第二十讲氮及其化合物复习氮及其化合物复习知识梳理一、氮气的性质及用途：1、分子结构：

氮气的电子式:结构式为2、化学性质：

在常温下不活泼，可代替稀有气体做保护气，在高温下与不少物质反应。（1）氧化性（与Mg，H2)N2+3H22NH3高温高压催化剂工业合成氨3、氮气的工业制法：4、氮的固定：将游离态的氮转变为化合态的方法（1）自然固氮高能固氮（放电），生物固氮（2）人工固氮（工业合成氨）利用液态氮比液态氧的沸点低加以分离N2+O2=====2NO放电（2）还原性(与O2)液化空气练习1：下列反应起了氮的固定作用的是（）

A、N2、H2在一定条件下反应生成NH3B、NH3经催化剂氧化生成NOC、NO与O2反应生成NO2

D、由NH3制碳铵和硫铵A练习2-3：百家讲堂：P115—1、2二、氮的氧化物N的氧化物的种类N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5六种，它们都有毒，是大气污染物。1.NO①物理性质无色、无味、有毒气体，难溶于水②化学性质易被O2氧化为NO22NO+O2==2NO22.NO2①物理性质红棕色、有刺激性气味的气体,易液化，易溶于水②化学性质（1）难被氧化，易与水反应生成HNO3和NO3NO2+H2O==2HNO3+NO（2）常温下易转化为N2O42NO2===N2O4(3)NO2具有较强的氧化性，可使湿润的

KI淀粉试纸变蓝思考：①HNO3和HNO2的酸酐各是什么？

②NO为无色气体，如用排空气法收集时，气体却显红色，为什么？用什么方法收集？

③NO2和溴蒸气都是红棕色、有刺激性气味的气体，怎样加以区别？练习5：百家讲堂P115—4练习4：百家讲堂：P115—5N2O5N2O32NO+O2==2NO2只能用排水法收集三、硝酸1、物理性质纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体。低沸点（83℃）、易挥发，能与水以任意比互溶。久置的浓硝酸呈黄色思考1.为什么久置的浓硝酸呈黄色2.硝酸如何保存溶有NO2气体用棕色细口瓶，放于阴暗处1.硝酸的酸性：HNO3=H++NO3-请用实验证明硝酸具有酸的通性。（1）使指示剂变色：（2）与活泼金属反应放出氢气（×）稀硝酸使紫色石蕊试液变红，浓硝酸使紫色石蕊试液先变红，立即再变为无色被还原为氮的氧化物NO（稀）、NO2（浓）二、硝酸的化学性质

一稀二浓（4）与碱性氧化物反应：（5）与某些盐反应：2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO210HNO3(稀)+3FeO=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O10HNO3(稀)+3Fe2+=3Fe3++NO↑+5H2O（3）与碱发生中和反应：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O10HNO3(稀)+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2OCu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2

↑+2H2O

3Cu+8HNO3（稀）

=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（1）与金属反应2.硝酸的强氧化性思考1.在上述的两个反应中硝酸都表现出哪些性质。2.上述两反应中，若有1molCu消耗，则被还原的硝酸的物质的量分别是多少？3.写出上述两反应的离子反应方程式酸性、氧化性

2mol、2/3mol练习：百家讲堂P115—9、10P117—热点二金属与硝酸的反应

硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有金属（金、铂除外）氧化而生成硝酸盐。2.硝酸的强氧化性⑴常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化小结⑵硝酸与金属反应不放出氢气⑶氧化性：浓硝酸>稀硝酸（均比浓硫酸强）⑷一般情况下：浓硝酸被还原为NO2

稀硝酸被还原为NO（2）与非金属反应C+4HNO3(浓)==2H2O+4NO2↑+CO2↑△3.不稳定性4HNO3==4NO2↑

+O2↑

+2H2O或光照硝酸浓度越大越易分解，因此，浓硝酸应放入棕色细口瓶中（避光），阴凉处保存（避免受热分解），用玻璃塞（酸会腐蚀橡皮塞）而不能用橡皮塞。①如何只用蓝色石蕊试纸鉴别三瓶失去标签的液体：浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸？②只用铜丝鉴别三瓶失去标签的液体：浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸？思考练习．下列事实体现了硝酸的什么性质？

A.强氧化性

B.酸性

C.不稳定性

D.挥发性（1）硝酸存放在棕色瓶中密封保存()（2）浓硝酸可以和铜反应()（3）木炭和浓硝酸反应()（4）锌和硝酸不产生H2()（5）氧化铜溶于硝酸()（6）不用硝酸制SO2气体()（7）用铁槽存放浓硝酸()（8）检验SO32-时不能先用硝酸酸化()CDABAAAAAB四、氨1.氨气的物理性质无色、有剌激性气味的气体比空气轻极易溶于水（1：700）易液化该实验的原理是：氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。可做制冷剂2.氨的化学性质（1）与水反应：氨水中有哪些分子和离子?思考分子：离子：NH3、H2O、NH3·H2ONH4+、OH-、H+计算氨水的物质的量浓度时，溶质按照氨气进行计算。练习1.在1L1mol/L的氨水中（)A.含有1molNH3B.含有NH3和NH4+之和为1molC.含有NH3·H2O1molD.含有NH3、NH3·H2O、NH4+之和为1molD氨水具有弱碱性，具有碱的通性氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用此来检验氨气的存在（2）NH3与酸的反应NH3与HCl（挥发性酸）反应NH3+HCl==NH4ClNH3+H+==NH4+（3）NH3与O2的反应（还原性）4NH3＋5O2====4NO＋6H2O催化剂产生白烟（与硝酸也有此现象）氨的催化氧化在纯氧中燃烧4NH3＋3O2（纯）====2N2＋6H2O点燃练习：P118—2（2）蘸有浓盐酸(浓硝酸)的玻璃棒接近试管口（产生白烟）2.药品：氯化铵晶体、熟石灰固体3.装置：固+固，加热型4.干燥:向下排空气法6.验满：3.氨气的实验室制法5.收集：用碱石灰（1）用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）(与O2的发生装置相同)（CaO

与NaOH固体混合物）

1.原理：

2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O▲图2棉花团的作用：防止与空气形成对流，提高集气速度和纯度实验室中还可以用哪些方法制氨气?①加热浓氨水法②浓氨水加碱石灰法碱石灰吸水、溶解时放热,增大OH-浓度，平衡逆移.实验室中能否用图2装置制氧气?图1气体的溶解性规律?思考五.铵盐铵盐是NH4+和酸根离子组成的离子化合物。铵盐都是晶体，易溶于水。1.物理性质2.化学性质：（1）铵盐受热易分解

NH4Cl中有少量的NaCl,如何提纯?NH4Cl====NH3↑+HCl↑

NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O思考在试管底部加热，在试管口得到白色固体2．铵盐与碱的反应：铵盐能与碱反应放出氨气写出(NH4)2SO4与NaOH两溶液混合加热反应的离子方程式练习2应用：用来制取氨气；NH4+的检验▲2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O△NH4++OH-=NH3↑+H2O△1、下列不属于铵盐的共同性质是()A、加热时一定有氨气生成B、与碱共热时都产生氨气C、都是晶体D、易溶于水A练习P115—7：下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是()

ADCBACP115—84、检验铵盐的方法是将待测物取出少许放入试管中，然后()A、加热，用润湿红色石蕊试纸在管口试之B、加水溶解，用红色石蕊试纸试其溶液C、加强碱溶液，加热，滴入酚酞试剂D、加苛性钠溶液加热，用