山西省阳泉市南坳职业中学2022年高二化学下学期期末试题含解析

山西省阳泉市南坳职业中学2022年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设C＋CO22CO

△H>0反应速率为u1，N2＋3H22NH3

△H＜0反应速率为u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为

A．同时增大

B．同时减小

C．增大，减小

D．减小，增大参考答案：A略2.一定条件下将2molSO2和2molSO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2＋O22SO3，平衡时SO3为nmol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是A．2molSO2＋1molO2

B．2molSO2＋1molO2＋2molSO3C．4molSO2＋1molO2

D．3molSO2＋0.5molO2＋1molSO3参考答案：B略3.电子排布式为[Ar]3d54s2的元素是A．稀有气体

B．过渡元素

C．主族元素

D．卤族元素参考答案：B略4.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是

①无色溶液中：K+、Cl－、H2PO4－、PO43－、SO42－

②使pH=14的溶液中：CO32－、Na+、S2－、AlO2－

③室温下水电离的c(H+)＝10－13mol/L的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+

④加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、Cl－、Na+、SO42－

⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4－、NO3－、Na+、Fe3+

⑥室温下c(H+)/c(OH－)＝1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－

A．①③

B．②④⑤

C．①②⑤

D．③⑥参考答案：B略5.下列各组物质中，肯定互为同系物的是A．与

B．C3H6与C4H8C．CH3CH2COOH与HCOOH

D．CH3OH与HOCH2CH2OH参考答案：C略6.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为：

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

△H

<0

反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是A．增加压强

B．降低温度C．增大CO的浓度

D．更换催化剂参考答案：B略7.下列各组物质中，按熔点由低到高排列，正确的是（

）A、O-2、I2、Hg

B、CO2、KCl、SiO2

C、Na、K、Rb

D、SiC、NaCl、SO2参考答案：B略8.下列各组有机物，无论它们以何种物质的量的比例混合，只要总物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗O2的量为一恒定值的是(

)A．C5H10和C6H8

B．C2H6和C3H8

C．C3H6和C3H8O

D．C2H6O和C2H4O2参考答案：C略9.已知有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图，下列说法错误的是

(

)A．由红光外谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子C．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数D．若A的化学式为C3H6O，则其结构简式为CH3COCH3参考答案：D略10.光导纤维被广泛应用于光缆通讯，其主要成分是A．CuO

B．SiO2

C.Al2O3

D．Fe2O3参考答案：B略11.常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O4?2NO2△H＞0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（）A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲=乙C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙参考答案：D考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：先分析条件变化引起体积如何变化，再根据甲中存在平衡，乙不存在，分析平衡移动对体积的进一步影响，据此解答．解答：解：（a）在沸水中，气体体积都受热膨胀，甲中存在平衡N2O4?2NO2△H＞0，升高温度，平衡正向移动，使体积进一步增大，所以体积：甲＞乙；（b）都加2kg的砝码，压强增大，气体都缩小，甲中存在平衡N2O4?2NO2△H＞0，增大压强，平衡逆向移动，体积减小得更多，所以体积：甲＜乙；故选D．点评：本题考查化学平衡的影响因素，难度中等，注意甲中存在平衡，乙不存在，从温度、压强对平衡移动的影响角度分析12.下列离子在溶液中可以大量共存的是（

）A．Na+

Ca2+

OH-

CO32-

B．Al3+

H+

Cl-

SO42-C．Fe2+

H+

NO3-

SO42-

D．Na+

H+

SO32-

ClO-参考答案：B略13.高温及一定催化剂作用下，某反应达平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

A．将容器体积变为原来2倍，CO的平衡浓度变为原来的2倍

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为CO2+H2CO+H2O△H＞0参考答案：D略14.在分子中，处于同一平面上的原子数最多可能有：（

）

A．12个

B．14个

C．18个

D．20个

参考答案：D略15.下列有关化学知识的叙述中正确的是A．C、S、N所形成的氧化物均为酸性氧化物B．“水滴石穿”是因为CaCO3与CO2、水发生了化学反应C．常用作水处理剂的KAl(SO4)2和漂白粉都是强电解质D．232Th转变成233U是化学变化，233U和235U的化学性质几乎相同参考答案：B【ks5u解析】A．CO、NO不是酸性氧化物，所以A错误；B．碳酸钙与二氧化碳的水溶液反应生成可溶性的碳酸氢钙，所以溶解了CO2的雨水能把石头穿透，所以B正确；C．漂白粉属于混合物而不是纯净物，所以漂白粉不属于电解质，所以C错误；D．核反应不是物理变化，也不是化学变化，所以D错误；故选B.二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯：已知：

密度

（g/cm3）熔点

（℃）沸点

（℃）溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.81－10383难溶于水（1）制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是

，导管B除了导气外还具有的作用是

。②试管C置于冰水浴中的目的是

。（2）制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在

层（填“上”或“下”），分液后用

（填入编号）洗涤。

A．KMnO4溶液

B．稀H2SO4

C．Na2CO3溶液②再将环己烯按图装置蒸馏，冷却水从

口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是:

。③收集产品时，控制的温度应在

左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是

（

）A．蒸馏时从70℃开始收集产品

B．环己醇实际用量多了C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是

(

)A．用酸性高锰酸钾溶液

B．用金属钠

C．测定沸点参考答案：(1)①防止暴沸；冷凝。

②防止环己烯的挥发。(2)①上；C。

②g；除去水分。

③83℃；

C。（3）B、C。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.常温常压下，60mL乙烯和氢气、氧气的混和气体通过溴水后，气体的体积缩小到40mL，使剩余气体在一定条件下充分反应，再恢复到原来的温度和压强，气体体积变为10mL。问原来的气体中各种气体的体积各是多少？参考答案：C2H4、H2、O2各20mL

C2H420mL，H230mL，O210mL18.（8分）当Cu2+溶液中杂有少量Fe3+时，常用调节pH的方法来使Fe3+沉淀完全。因为当Fe3+沉淀完全时Cu2+还没有开始沉淀。有同学为探究当Mg2+溶液中杂有少量Fe3+时，是否也可用上述方法进行除杂，特查阅有关数据如下：常温时，Ksp[Mg(OH)2]＝4×10－12，Ksp[Fe(OH)3]＝8.0×10-38；通常认为某离子残留在溶液中的浓度小于1×10-5mol·L-1时就认为该离子已经沉淀完全。假定原溶液中c(Mg2+)=1mol·L－1，c(Fe3+)=0.01mol·L－1。

（1）使Fe3+开始沉淀时溶液中pH约为

；（2）当Fe3+沉淀完全时溶液中c(OH－)约为

mol/l；此时，Mg2+

（填写编号：A：尚未开始沉淀；B：已