山西省长治市沁源县沁源中学高二化学期末试题含解析

山西省长治市沁源县沁源中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.反应4NH3（g）＋5O2（g＝4NO（g）＋6H2O（g）在2L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是A．NO：0.001mol·L－1

B．H2O：0.002mol·L－1C．NH3：0.002mol·L－1

D．O2：0.00125mol·L－1参考答案：A2.下列说法正确的是A．向0.1mol/LNa2CO3溶液中加酚酞，溶液变红色B．Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可大量共存于pH＝2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同参考答案：A略3.在由5种基团－CH3、－OH、－CHO、－C6H5、－COOH中的两种构成的物质中，能与NaOH反应的有机物有（

）A.4种

B.5种

C.6种

D.7种参考答案：B略4.下列说法中错误的是()A.用联合制碱法制造纯碱和氯化铵,原料的利用率高,完全不必考虑环境保护的问题B.化工生产技术始终是在不断创新中发展,侯氏制碱法也还需要改进C.社会对纯碱的需求是纯碱生产技术创新发展的原动力D.纯碱生产技术的再创新需要多门学科、多种技术的协同作用参考答案：A解析：化工生产一般都会产生污染物,要科学地评价纯碱生产技术及其他化工生产技术。5.下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是A．糖类物质一定能发生水解反应B．油脂可用于制造肥皂等C．糖类、油脂、蛋白质的组成元素均为C、H、OD．蛋白质遇饱和硫酸钠溶液会凝聚，失去生理功能参考答案：B6.某基态原子第四电子层只有2个电子，符合此条件的元素有几种()A．1B．9

C．10

D．11参考答案：B略7.为了保护臭氧层，可以采取的有效措施是（

）

A．减少二氧化硫的排放量

B．减少含铅废气的排放量

C．减少氟氯烃的排放量

D．减少二氧化碳的排放量参考答案：C略8.如图为一种钮扣微型电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液是KOH溶液，俗称银锌电池，该电池的总反应式为：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag根据以上提供的资料，判断下列说法正确的是

A．锌为正极，Ag2O为负极

B．放电时正极附近溶液的pH升高

C．放电时负极附近溶液的pH升高

D．溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动

参考答案：B9.下列叙述正确的是（

）A．离子晶体中，只存在离子健，不可能存在其它化学键B．可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键C．Na2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为12D．晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰参考答案：DA，离子晶体中，一定存在离子键，可能会含共价键，如氯化铵晶体中既有离子键又有共价键，A不正确。B，甲烷分子与水分子之间不可能存在氢键，因为碳原子半径较大、电负性较小不具备形成氢键的条件，所以B不正确。C，过氧化钠中含钠离子和过氧根离子，阴、阳离子个数比为2：1，所以C不正确。D，金刚石是原子晶体，氯化钠是离子晶体，而冰和干冰都是分子晶体。比较不同类型晶体的熔点，一般原子晶体>离子晶体>分子晶体，冰和干冰都是分子晶体，可以根据常温下水为液态，而二氧化碳为气态判断冰的熔点高于干冰，所以D正确。【点睛】比较不同类型晶体的熔点，一般原子晶体>离子晶体>分子晶体。都是原子晶体，成键的原子半径越小则键长越短、键能越大，熔点越高；都是离子晶体，离子半径越小、离子电荷越多则晶格能越大，熔点越高；都是分子晶体，如果分子组成和结构相似，则相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高。还可以根据常温下状态判断，如水为液态，而二氧化碳为气态，则可判断冰的熔点高于干冰。10.下列有机物的命名正确的是（

）A.3,3-二甲基-4-乙基戊烷

B.3,3,4-三甲基-1-己烯C.3,4,4-三甲基己烷

D.2,3,3-三甲基-2-庚烯参考答案：B略11.重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙红色)+H2O2H++2CrO42-(黄色)，向K2Cr2O7溶液中加入下列哪种试剂，溶液颜色会从黄色逐渐变为橙红色

A．NaHSO4B．NaHCO3C．Na2CO3D．CH3COONa参考答案：A略12.已知某可逆反应aA(g)+bB(g)

cC(g)+dD(g)。反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数与温度(T)和压强(P)的关系如图。下列叙述正确的A．正反应为吸热反应

B．降低温度，正反应速率增大C．a+b＜c+d

D．增大压强，B转化率增大参考答案：D略9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有：A．0.2mol中子

B．0.4mol电子C．0.2mol质子

D．0.4mol分子

参考答案：B略14.在一定条件下，将A2和B2两种气体通入密闭容器中，反应为：xA2+yB2

2C，2s内的平均反应速率如下：v(A2)=0.5mol·L-1·s-1,v(B2)=1.5mol·L-1·s-1,v(C)=1mol·L-1·s-1,则x和y的值分别为A．2和3

B.1和3

C.3和2

D.3和1参考答案：B略15.某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：下列说法不正确的是

A．该过程中CeO2没有消耗

B．该过程实现了太阳能向化学能的转化C．右图中△H1=△H2+△H3

D．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)的反应热大于△H3参考答案：C试题解析：通过太阳能实现总反应H2O+CO2→H2+CO+O2可知：CeO2没有消耗，CeO2为催化剂，故A正确；该过程中在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO，所以把太阳能转变成化学能，故B正确；由图中转化关系及据盖斯定律可知：-△H1为正值，△H2+△H3为负值，则-△H1=△H2+△H3，故C错误；气态水转化到液态水，放出能量，故H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)放热更多，焓变更小，故D正确。考点：原电池原理、盖斯定律二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为Fe2O3，还有SiO2、A12O3等杂质）提取Fe2O3。操作讨程如下：（1）(I）和（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是

；（2）沉淀A中主要含有

，固体B是

；（3）滤液Y中的阴离子除OH-、Cl-外，还有

；（4）写出（Ⅱ）步骤中生成Fe(OH)3的离子方程式

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.电解普通水和重水(12H2O)的混合物，通电一段时间后，两极共生成气体18.5g，体积为33.6L(标况下)。求所生成的气体中氕和氘的原子个数比是多少?参考答案：3∶118.恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：

N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)（1）若反应在某时刻t时，nt

(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，计算a的值（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比，n(始)∶n(平)=

。（最简整数比）

（4）原混合气体中，a∶b=

。

（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α(H2)=

。参考答案：⑴解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的N2和生成NH3的物质的量之比为1∶2，设反应掉的N2的物质的量为xmol。则x∶6=1∶2

解之x=3

a=13+3=16

解法二：

N2+3H2

2NH3

开始时a

b

0

t时13

6在t时生成6molNH3，消耗了3molN2，所以a=13+3=16

⑵n平(NH3)=8mol

⑶5∶4

⑷2∶3

⑸1∶2