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山西省长治市武乡县第一中学2021年高三化学测试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是A.NaHSO3粉末加入HNO3溶液中

B.SO2气体通入新制氯水中

C.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中

D.CO2气体通入澄清石灰水中参考答案:D2.下列离子方程式正确的是A.碳酸钠溶液显碱性:CO32-+2H2O

H2CO3+2OH-B.过量铁粉溶于稀硝酸中:Fe+4H++NO3-==Fe3++NO↑+2H2OC.电解精炼铜的阴极反应是:Cu2++2e-=Cu

D.向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫:

Ca2++ClO-+SO2+H2OCaSO3+2HClO

参考答案:C3.下列说法正确的是A.难失去电子的原子,易形成阴离子

B.只有化合物分子中才存在共价键C.共价分子中所有原子都具有8电子稳定结构

D.含氧酸的组成中可以含有金属元素参考答案:D略4.下列关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是A.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,说明有Ca2+B.通入少量Cl2后,溶液变为黄色,再加入淀粉溶液后,溶液变蓝,说明有I-C.加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原溶液中一定有CO32-或SO32-D.往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3,有白色沉淀生成,说明一定有SO42-参考答案:B试题分析:A.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,说明有Ca2+或Ba2+;错误;B.通入少量Cl2后,溶液变为黄色,再加入淀粉溶液后,溶液变蓝,说明有I-,正确;C.加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原溶液中一定有CO32-或SO32-或HCO3-或HSO3-,错误;D.往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3,有白色沉淀生成,说明溶液中可能有SO42-或SO32-或Ag+,错误。5.下列各组离子,在指定环境中一定能大量共存的是(

)A、pH=7的溶液中:Al3+、K+、SO、HCOB、能使石蕊溶液变蓝的溶液中:S、SO、AlO2、Na+C、加入铝粉能放出氢气的溶液中:CO、H+、I、NOD、由水电离出的[OH]=1×10mol/L的溶液中:Fe2+、NH4+、ClO、Cl参考答案:B略6.某硫原子的质量是ag,12C原子的质量是bg,若NA只表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是(

)①该硫原子的相对原子质量为aNA②mg该硫原子的物质的量为m/a

mol③该硫原子的摩尔质量是aNAg/mol④ag该硫原子所含的电子数为16A.①②③

B.①②④

C.②③④

D.①③④参考答案:D略7.下列有关有机化合物的叙述正确的是A.分子式为C2H6O

的有机物具有相同的化学性质B.分子式为C8H10的芳香烃共有3

种C.在水中的溶解度:甲酸甲酯<乙酸D.可以用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯参考答案:CA.分子式为C2H6O,该有机物可能是乙醇、甲醚,化学性质不同,A错误;B.分子式为C8H10的芳香烃共有4种(二甲苯的邻、间、对三种,加上乙苯),B错误;C.甲酸甲酯和乙酸相对分子质量相等,但乙酸与水形成氢键,故在水中的溶解度:甲酸甲酯<乙酸,C正确;D.乙烯与用酸性高锰酸钾溶液反应,产生CO2,用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯,会引入CO2杂质气体,D错误。答案选C。0.64gCu投入到一定量的浓HNO3中,Cu完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到标准状况下224mL气体,将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入标准状况下一定体积的O2,恰好使气体完全溶于水,则通入O2的体积为

A.168mL

B.224mL

C.112mL

D.56mL参考答案:C9.对下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系表述正确的是(

)A.0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)C.将0.2mol·L-1NaA溶液和0.1mol·L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)D.在25℃时,1mol/L的Na2S溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)参考答案:D略10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的一种氧化物是一种绿色氧化剂,X的简单氢化物可作为制冷剂,Y原子的最外层电子数是Z原子的2倍,Z的族序数等于其周期数。下列说法正确的是A.原子半径:W<X<Y<ZB.由W、X、Y三种元素组成的某种化合物可以促进水的电离C.简单氢化物稳定性:X>YD.工业上用W的单质还原Z的氧化物得到单质Z参考答案:B【分析】W的一种氧化物(H2O2)是绿色氧化剂,W为H;X的简单氢化物(NH3)可作为制冷剂,X为N,Z的族序数等于其周期数,Z为Al;Y原子的最外层电子数是Z原子的2倍,Y的核电荷数为8,Y为O;据以上分析解答。【详解】W的一种氧化物(H2O2)是绿色氧化剂,W为H;X的简单氢化物(NH3)可作为制冷剂,X为N,Z的族序数等于其周期数,Z为Al;Y原子的最外层电子数是Z原子的2倍,Y的核电荷数为8,Y为O;A.结合以上分析可知,同一周期,从左到右,原子半径逐渐减小,同一主族,从上到小逐渐增大,因此原子半径:W<Y<X<Z,A错误;B.由W、X、Y三种元素组成的化合物硝酸铵,属于强酸弱碱盐,能够促进水的电离,B正确;C.非金属性越强,形成的氢化物越稳定,非金属性:N<O,因此简单氢化物稳定性:X<Y,C错误;D.工业上,制备金属铝采用电解熔融的氧化铝,氢气不能还原氧化铝,D错误;综上所述,本题选B。11.氢化热是指一定条件下,1mol不饱和化合物加氢时放出的热量。表中是环己烯()、环己二烯()和苯的氢化热数据。化合物氢化热△H(kJ·mol-1)-119.7-232.7-208.4下列说法正确的是(

)A.环己二烯与H2的反应最剧烈B.环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团C.三种化合物中环己二烯的稳定性最强D.上述条件下,1mol

转变为

时放热113kJ参考答案:D略12.以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池,采用电解法制备Fe(OH)2,装置如下图所示,其中电解池两极材料分别为铁和石墨,通电一段时间后,右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。下列说法正确的是A.石墨I电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2OB.CO2在石墨电极Ⅱ上得电子C.X电极材料为铁D.NaCl溶液中Cl-移向Y电极参考答案:D【分析】左边装置是原电池,通入氢气的电极I是负极、通入氧气的电极II是正极,负极反应式为H2-2e-+CO32-═CO2+H2O,正极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-,右边装置是电解池,X是阴极、Y是阳极,阴极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-、阳极反应式为Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2【详解】A.石墨I电极反应为H2-2e-+CO32-═CO2+H2O,故A错误;B.石墨电极ⅡO2+4e-+2CO2=2CO32-,O2在石墨电极Ⅱ上得电子,故B错误;C.X是阴极,X电极不需要一定用铁作电极,可以用石墨电极,Y电极材料为铁,故C错误;D.Y电极是阳极,NaCl溶液中Cl-移向Y电极,故D正确;故选D。【点睛】本题考查原电池和电解池原理,正确判断原电池正负极及电解池阴阳极是解本题关键,难点是电极反应式的书写,注意该原电池中电解质是熔融碳酸盐而不是酸或碱溶液。13.最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构和白磷相似,已知断裂1moIN-N吸收167kJ热量,生成1molN≡N放出942kJ热量,则1mo1N4气体转变为N2时的反应热为A.+60kJ/mol

B.-274kJ/mol

C.-882kJ/mol

D.-1216kJ/mol参考答案:C略14.下列叙述中,错误的是A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯参考答案:D试题分析:A、苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃发生取代反应生成硝基苯和水,正确;B、苯环和碳碳双键在合适的条件下均能与氢气发生加成反应,苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷,正确;C、乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1,2-二溴乙烷,正确;D、甲苯与氯气在光照下反应,甲基上的氢原子被取代而苯环上的氢原子不被取代,错误。15.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是A.1molNa2SO4溶于水中,所得溶液中Na+个数为NAB.H2、O2、N2、CO2组成的混合气体1mol在标准状况下的体积约为22.4LC.1L0.3mol·L-1Na2SO4溶液中,含有Na+和SO42-总数为0.6NAD.NA个氢气分子(H2)的质量为1g参考答案:B略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.实验室日常生活的必需品,也是重要的化工原料。(1)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:

提供的试剂:饱和Na2CO3溶液

饱和K2CO3溶液

NaOH溶液

BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳①欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子,用所给的试剂,按滴加顺序依次为

(只填化学式)。②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂为

(2)用提纯的NaCl配制500mL4.00mol·L-1NaCl溶液,所用仪器出药匙、玻璃棒外还有

。a、天平

b、烧杯

c、锥形瓶

d、500mL容量瓶

e、250mL容量瓶

f、胶头滴管

g、移液管

(3)电解饱和食盐水的装置如图所示,若收集的H2为2L,则同样条件下收集Cl2小于2L,原因是

。此副反应的产物之一是84消毒液的主要成分,其消毒的原理是

(4)实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑MnO2+4HCl(浓)=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O据此,制备并收集干燥、纯净Cl2的装置是

(填代号)。参考答案:(1)①BaCl2、NaOH、Na2CO3(3分)②75%乙醇(2)abd

f

(3分)(3)电解生成的氯气与NaOH发生了反应

次氯酸钠消毒杀菌最主要的作用方式是通过它的水解形成次氯酸(4)d

【评分标准】:总14分.第(1)小题中的①答对试剂给1两分,顺序对再得2分。第(2)题多选题3分,漏答给1分,答错不给分。余每空2分略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.由化合物A合成黄樟油(E)和香料F的路线如下(部分反应条件已略去):请回答下列问题:(1)下列有关说法正确的是______(填选项字母)。a.化合物A核磁共振氢谱为两组峰b.CH2Br2只有一种结构c.化合物E能发生加聚反应得到线型高分子d.化合物B能发生银镜反应,也能与NaOH溶液反应(2)由B转化为D所需的试剂为______。(3)D含有的官能团名称为________,C的同分异构体中具有顺反异构的名称是________(不必注明“顺”“反”)。(4)写出A→B的化学反应方程式:__________。(5)满足下列条件的E的同分异构体W有________种(不含立体异构),其中核磁共振氢谱为五组峰且峰面积之比是1:2:2:2:3的结构简式为_______。①lmolW与足量NaOH溶液反应,能消耗2molNaOH②能发生银镜反应③苯环上只有两个取代基,能发生聚合反应(6)参照上述合成路线,写出以、丙酮为主要原料(无机试剂任选),设计制备的合成路线________。参考答案:(1)bc

(2)液溴、Fe(或液溴、FeBr3)

(3)醚键、溴原子

1-溴丙烯

(4)

(5)9

(6)解析:根据A的分子式和性质,判断为酚,再根据D的结构,可以判断A为邻二苯酚(),B为。(l)a.A为邻二苯酚(),核磁共振氢谱为三组峰,故a错误;b.甲烷是正四面体结构,因此CH2Br2只有一种结构,故b正确;c.化合物E为,含有碳碳双键,能发生加聚反应得到线型高分子,故c正确;d.B为,不存在醛基,不能发生银镜反应,故d错误;故选bc;(2)由B转化为D是在苯环上引入溴原子,需要试剂为液溴、Fe,故答案为:液溴、Fe;(3)根据D的结构可知,其含有的含氧官能团为醚键和溴原子,C的同分异构体中具有顺反异构的是1-溴丙烯,故答案为:醚键、溴原子;1-溴丙烯;(4)A为邻二苯酚(),B为,A→B的化学方程式为:,故答案为:;(5)E为,E的同分异构体W满足:①lmolW与足量NaOH溶液反应,能消耗2molNaOH;②能发生银镜反应;③苯环上只有两个取代苯,能发生聚合反应,说明苯环上含有2个侧链,其中含有碳碳双键、醛基或属于甲酸某酯,结合E的结构,W属于甲酸苯酚酯,即HCOO-,另一个侧链为-CH2CH=CH2或-CH=CH2CH3或-C(CH3)=CH2,每种侧链对应与邻位、间位、对位3种结构,共9种,其中核磁共振氢谱为五组峰且峰面积之比是1:2:2:2:3的结构简式为,故答案为:9;;(6)以、为主要原料制备,可以将丙酮,与发生题中类似F→G的反应,得到醇再与溴化氢反应后,得溴代烃,在镁的作用下,两个分子之间发生类似题中C+D→E的反应,合成路线为,故答案为:。点睛:本题考查有机物推断与合成、有机物结构与性质、有机反应类型、同分异构体等知识,是对有机物化学基础的综合应用,侧重考查学生对知识的迁移应用。本题的难点是(6)的合成路线的设计。18.亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O。②纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。③160g/LNaOH溶液是指160gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。(1)160g/LNaOH溶液的物质的量浓度为

。若要计算该溶液的质量分数,还需要的一个条件是

(用文字说明)。(2)发生器中鼓入空气的作用可能是(选填序号)。a.将SO2氧化成SO3,增强酸性;

b.稀释ClO2以防止爆炸;c.将NaClO3氧化成ClO2(3)吸收塔内的反应的化学方程式为。吸收塔的温度不能超过20℃,其目的是

。(4)在碱性溶液中NaClO2比较稳定,所以吸收塔中应维持NaOH稍过量,判断NaOH是否过量的简单实验方法是

。(5)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl,所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外,还可以选择的还原剂是

(选填序号)。a.Na2O2

b.Na2S

c.FeCl2

(6)从滤液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是(选填序号)。a.蒸馏

b.蒸发

c.灼烧

d.过滤

e.冷却结晶要得到更纯的NaClO2?3H2O晶体必须进行的操作是

(填操作名称)。

参考答案:答案:(1)4

mol/L(1分,未写单位不给分),该溶液的密度(1分)(2)b(2分)(3)2NaOH+2ClO2+H2O2→2NaClO2+2H2O+O2(2分);防止H2O2分解(1分)(4)连续测定吸收塔内溶液的pH(1分)(5)a(2分)(6)b、e、d(2分),重结晶(1分)19.PCl3与PCl5均是有机合成的重要中间体,两者存在以下相互转化关系:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)△H=akJ/mol

在210℃时,将4molPCl5气体充入2L真空密闭容器中发生上述反应,得到如下数据:时间(s)0204060n(PCl5)42.822(1)已知上述反应在温度较高时才能自发进行,则a

0(填>、﹦、<);(2)计算从20s至40s共20s的时间内,用PCl3表示的平均反应速率为

.210℃时该反应的平衡常数K值等于

.(3)反应进行至60s后,将混合物的温

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