山西省长治市北行头中学2022年高二化学下学期期末试题含解析

山西省长治市北行头中学2022年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述错误的是A.合金材料中可能含有非金属元素B.人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D.在车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放参考答案：B合金是两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的，A正确；光导纤维主要成分是SiO2，属于无机物，B错误；加热会使蛋白质发生变性，C正确；在车排气管上加装“催化转化器”能将有毒的CO和NO转化为无毒的CO2和N2，D正确。2.某元素的4p轨道电子排布呈半充满状态，其原子序数是

（

）A、15

B、33

C、35

D、51参考答案：B3.中草药秦皮中含有的七叶树内酯（每个折点表示一个碳原子，氢原子未画出），具有抗菌作用。若1mol七叶树内酯分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为(

)A.2molBr2

2molNaOH

B.2molBr2

3molNaOHC.3molBr2

4molNaOH

D.4molBr2

4molNaOH

参考答案：C略4.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献．下列有关电池的叙述正确的是（）A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理．

分析：A、锌锰干电池中锌做负极被腐蚀，碳做正极；B、氢氧燃料电池是将化学能转化为电能；C、电化学腐蚀比化学腐蚀快；D、太阳能电池的主要材料是单质硅．解答：解：A、在锌锰干电池中，正极是碳棒，该极上二氧化锰发生得电子的还原反应，该电极质量不会减少，故A错误；B、燃料电池是将化学能转化为电能，故B错误；C、电化学腐蚀加速负极金属被腐蚀，比化学腐蚀快，危害更大，故C正确；D、太阳能电池的主要材料是高纯硅，二氧化硅为光导纤维的主要原料，故D错误；故选C．点评：本题考查电解原理及原电池，明确能量转化及发生的电极反应是解答本题的关键，题目难度不大．5.主链上有4个碳原子的某种烷烃有2种同分异构体，含有相同碳原子且主链上也有4个碳原子的单烯烃的同分异构体有（

）

A．2种

B．3种

Ｃ．4种

Ｄ．5种参考答案：C略6.某同学在所收到的信封上发现有收藏价值的邮票，便将邮票剪下来浸入水中，以去掉邮票背面的黏合剂。根据“相似相溶”原理，该黏合剂的成分可能是参考答案：B7.关于如图所示装置的叙述。正确的是（）[来源:学§科§网Z§X§X§K]

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原参考答案：D略8.以石墨为电极材料进行电解，下列说法正确的是A．电解NaOH溶液时，溶液浓度将减小

B．电解H2SO4溶液时，溶液浓度将减小C．电解Na2SO4溶液时，溶液浓度将增大

D．电解NaCl溶液时，溶液浓度将增大参考答案：C9.对于反应4A+5B4C+6D来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（

）A、V（A）=0．40mol/（L·s）

B、V（B）=0．48mol/（L·s）C、V（C）=0．36mol/（L·s）

D、V（D）=0．55mol/（L·s）参考答案：A略10.下列通入的气体在化学反应中既作氧化剂又作还原剂的是A．SO2通入水中

B．NO2通入水中C．CO2通入Na2O2中

D．CO通入灼热的CuO中参考答案：B11.下列元素中属于第三周期第ⅡA族的是()A．Ca

B．Na

C．Mg

D．K参考答案：C略12.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

(

)A．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；DH＝－483.6kJ/mol则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）；DH＞0则金刚石比石墨的键能大C．已知NaOH（ag）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；DH＝－57.4kJ/mol则含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量D．已知2C（s）＋2O2（g）＝2CO2（g）；DH1

2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）；DH2，则DH1＞DH2参考答案：C略13.已知：2SO2+O2

2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是：A．O2的能量一定高于SO3的能量

B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生参考答案：B略14.下列说法正确的是A.常温常压下，1molCH4的体积是22.4LB.1molFe在氯气中完全燃烧失去电子数为2NAC.用激光笔照射可鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液D.用焰色反应可鉴别NaCl和Na2CO3参考答案：CA、在标准状态下，1molCH4的体积约为22.4L，故A错误；B、1molFe在氯气中完全燃烧生成FeCl3，所以失去电子数为3NA，即B错误；C、胶体具有丁达尔现象，而溶液没有此现象，故可用来鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，所以C正确；D、这两种物质中都含有Na元素，所以焰色反应不能鉴别，故D错误。本题正确答案为C。15.下列说法不正确的是A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B．用溴水即可鉴别苯酚溶液，2,4-己二烯和甲苯C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD．一个葡萄糖分子中有4个手性碳原子参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。

(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是：

(填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物是

。

(2)现提供以下试剂：A．酸性高锰酸钾溶液

B．氢氧化钠溶液

C．四氯化碳

D．硫氰化钾溶液请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象。

同学正确选用试剂实验现象第一种方法

第二种方法

参考答案：（共11分）（1）Br2（2分）；Fe3+（2分）

（2）（每空1分）乙

同学正确选用试剂实验现象第一种方法C有机层无色第二种方法D溶液变红略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）有机物F是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：已知：—NH2+H+→—NH3+（1）B的结构简式是

；E中含有的官能团名称是

。（2）由C和E合成F的化学方程式是

。（3）同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是

。

①含有3个双键；

②核磁共振氢谱只显示1个吸收峰；

③不存在甲基。（4）乙烯在实验室可由

（填有机物名称）通过

（填反应类型）制备。（5）下列说法正确的是

。a．A属于饱和烃

b．D与乙醛的分子式相同c．E不能与盐酸反应

d．F可以发生酯化反应参考答案：（1）HOOC(CH2)4COOH

氨基、羟基（2）（3）（4）乙醇

消去反应（其他合理答案均可）（5）a、b、d18.（12分）已知在K2CrO4的溶液中存在着如下的平衡：

（1）浅黄色难溶化合物BaCrO4和过量的硫酸作用后，能产生白色沉淀，则有关的离子方程式为：（2）向K2Cr2O7溶液中加入Pb(NO3)2并充分搅拌后，溶液的pH明显降低，其原因是：（3）用0.05molK2Cr2O7配制成1LK2CrO4溶液，其中Cr2O72－的浓度小于10－5mol/L。则配制时除K2Cr2O7、H2O外还用到的试剂是：KOH，溶液的pH应：(

)8.5(填大于、等于或小于多少)。（4）在碱性(cOH－=1mol/L)介质中铬和过氧化氢分别有如下的元素电势图：把H2O2写成HO2－的原因是：

；向KCr(SO4)溶液中，加过量的NaOH和过量的H2O2，则HO2－参与反应的离子方程式为：

参考答案：（1）2BaCrO4+2H++2SO42－=2BaSO4ˉ+Cr2O72－+H2O（2）Cr2O72－和Pb2+、H2O反应，生成难溶物PbCrO4，同时放出H+（3）大于（4）H2O2显弱酸性，在强碱介质中以HO2－为主要存在型体；

向KCr(SO4)溶液中，加过量的NaOH和过量的H2O2，则HO2－参与反应的离子方程式为：2Cr(OH)4－+3HO2－=2CrO42－+5H2O+OH－或

2Cr3++3HO2－+7OH－=2CrO42－+5H2O2HO2－=O2+2OH－19.将1molI2(g)和2molH2(g)置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)

DH<0，并达到平衡。HI的体