山西省运城市裴介中学2023年高一化学联考试题含解析

山西省运城市裴介中学2023年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将a摩钠和a摩铝一同放入m克水(足量)中，所得溶液的密度为d克/毫升，该溶液的质量百分比浓度为

A.

B.

C.

D.参考答案：C2.将足量的CO2气体通入下列澄清溶液中，最终仍为澄清溶液的是A．偏铝酸钠溶液

B．氯化钡溶液

C．水玻璃

D．饱和Na2CO3溶液参考答案：B略3.NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的,下列物质系列中也完全按照此规律排列的是（

）A．Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3

B．Na2S、S、Na2S2O3、SO2、H2SO4C．NH3、NO、N2、NO2、NaNO3

D．P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4参考答案：B4.下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A充分吸收了Na2SiO3饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热小木条不燃烧Na2SiO3可作防火剂B将H2再充满Cl2的集气瓶中燃烧集气瓶口上方有白烟生成H2、Cl2化合生成HClC将FeCl2加入酸性高锰酸钾溶液中溶液紫色褪去FeCl2具有漂白性D除去表面氧化膜的铝箔，在酒精灯上充分加热铝不能滴落下来铝熔点高，没能熔化

参考答案：AA、硅酸钠溶液吸热水分蒸发后可生成SiO2从而依附在纤维上，可防火，选项A正确；B、纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成HCl，在集气瓶口有大量白雾，是盐酸的小液滴，不是白烟，选项B错误；C、将FeCl2加入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去，FeCl2将高锰酸钾还原才使其褪色，是还原性，而不是漂白性，选项C错误；D、铝在空气中加热生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜其熔点高于Al的熔点，附着在Al的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来，选项D错误。答案选A。5.关于粗盐提纯的下列说法中正确的是A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤参考答案：C略6.下列物质的用途不正确的是

A.硅是制造光导纤维的材料

B.硅是制造太阳能电池的常用材料C.二氧化硅是制取粗硅的原料

D.水玻璃可用作木材防火剂参考答案：A略7.粉末状式样A是由等物质的量的氧化镁和氧化铁组成的混合物，下列判断正确的是A．取适量A进行铝热反应，产物中有单质铁和镁生成B．另取20gA投入0.10L6.0mol/L的盐酸中，A全部溶解C．将A项中生成的单质和B项中形成的溶液反应，有H2放出D．将足量的烧碱溶液加入C项中形成的溶液中，生成的沉淀在空气中会发生变化参考答案：D略8.下列说法错误的是()A．氯气呈黄绿色，而氯离子无色

B．氯气有毒，但氯离子无毒C．氯水是液体，所以又叫液氯

D．氯气、氢气和氧气比较起来，氯气容易液化参考答案：C9.下列有关材料的叙述中，错误的是

A．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能B．硅单质是生产光导纤维的重要原料C．硅酸盐产品有陶瓷、玻璃、水泥等D．木材、织物用水玻璃浸泡后不易燃烧参考答案：B略10.冬季的降雪为机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾（CH3COOK）是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾说法正确的是（

）A．1molCH3COOK的质量为98g/molB．CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量C．一个CH3COOK微粒的质量约为gD．含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1mol参考答案：C略11.下列对浓硫酸的叙述正确的是()A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸B．浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖碳化C．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性D．浓H2SO4可做H2、O2等气体的干燥剂表现其脱水性参考答案：C解析：A项，发生钝化，生成了致密氧化膜，并不是不反应；B项，表现脱水性；C项，Cu与浓H2SO4反应生成CuSO4和SO2，既表现酸性，又表现出氧化性；D项，表现吸水性。12.阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述中错误的是 (

)①标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子②常温常压下，32gSO2含有的分子数约为3.01×1023③2molNaOH的摩尔质量为80g/mol

④H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol⑤标况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol

⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA⑧11.2L氯气中含有NA个氯原子A．①③④⑥⑧

B．①④⑤⑥⑧

C．①②④⑥⑧

D．②③④⑤⑦参考答案：A试题分析：①标准状况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L水的物质的量，故①错误；②常温常压下，32gSO2的物质的量为0.5mol，含有的分子数约为3.01×1023，故②正确；③2mol

NaOH的摩尔质量为40g/mol，摩尔质量与物质的量无关，故③错误；④没有告诉在标况下，H2的气体摩尔体积不一定为22.4L/mol，故④错误；⑤在标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体的物质的量为1mol，1mol混合气体中含有2mol氮原子，所含有的氮原子的物质的量为2mol，故⑤正确；⑥没有告诉2mol/L的CaCl2溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量，故⑥错误；⑦常温常压下，1mol氦气含有1mol氦原子，含有的原子数为NA，故⑦正确；⑧没有告诉在标况下，题中条件无法计算11.2L氯气的物质的量，故⑧错误；故选A。【名师点晴】本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，试题涉及的题量较大，知识点较多，充分考查了学生对所学知识的掌握情况，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的转化关系。13.下列物质中，本身属于非电解质，溶于水与水反应的生成物属于电解质的物质是（

）

A．氯化钠

B．氯气

C．三氧化硫

D．乙醇参考答案：C略14.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为[]A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液时，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸参考答案：D略15.下列溶液中Cl-浓度最大的是（

）A.10mL0.1mol/L的AlCl3溶液

B.20mL0.1mol/L的CaCl2溶液C.30mL0.2mol/L的KCl溶液

D.100mL0.25mol/L的NaCl溶液参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）小明同学在某食品包装袋中发现一小袋“脱酸素剂”，打开封口，将其倒在滤纸上，仔细观察，袋内物质为灰黑色粉末，还有少量的红色粉末。为了探究其主要成分，小明和学校兴趣小组的其他同学一起开展了研究。首先，甲同学查阅了有关资料，找到其配方主要有如下几种：①4g还原铁粉、2g活性炭、1g氯化钠；②400g还原铁粉、300g氧化钙、30g氯化钠；③400g还原铁粉、150g硅胶（不溶于水和酸）、30g氯化钠；之后，小组同学分别进行如下讨论和实验探究：（1）针对每种配方中“还原铁粉”的作用？大家展开讨论。若你也是小组中一员，请给出合理的理由：

；并设计一个最简单的方法分离出样品中的还原铁粉：

。（2）乙同学针对其中的红色物质提出猜想，认为可能是

（填化学式），并设计了实验方案一：取少量上述已分离出还原铁粉后的样品，溶于足量稀硫酸后，充分搅拌并过滤，再向滤液中加入足量NaOH溶液得到红褐色沉淀。写出有关反应的化学方程式：

；（3）丙同学针对是否存在氧化钙，设计了实验方案二：

。（4）配方①中用到活性炭除了起吸附的作用外还可能性起到的作用是

。参考答案：（1）因为铁是化学性质较活泼的金属（或有较强还原性），尤其是铁粉颗粒小，常温下更易吸收空气中的氧气、水蒸气，起到脱氧的作用。（2分）；用磁铁充分接触粉末（1分）

(2)Fe2O3(1分),Fe203+3H2SO4＝Fe2（SO4）3十3H2O

（1分）Fe2（SO4）3

+6NaOH===2Fe(OH)3↓+3Na2SO4（1分）（3）取少量样品溶于水后，充分搅拌并过滤，再用pH试纸检验（或酸碱指示剂等其他合理答案均给2分）。（4）铁粉与活性炭形成了无数的微小原电池，提高了吸收氧的速率。（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）（1）现有氧气、氮气、碳、铜、硫、铁、二氧化碳、氧化镁、水、氯酸钾、空气、碱式碳酸铜等物质，请根据要求填空。①属于混合物的有

,属于非金属氧化物的有

。②属于盐的有

。③含元素种类最多的化合物是

。（2）Fe(OH)3胶体中常混有FeCl3和HCl。将其装入半透膜袋，浸入蒸馏水中进行分离。试回答：该分离方法称为

。参考答案：（10分）（1）①空气；二氧化碳、水;

②氯酸钾

碱式碳酸铜

③碱式碳酸铜

（2）渗析

（每空2分）略18.（9分）用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如图：根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：（1）乙烯的电子式

，除去甲烷中得乙烯所用的试剂是（填序号）．A．稀硫酸

B．溴的四氯化碳溶液C．水

D．酸性高锰酸钾溶液（2）由CH2=CH2制得有机物A的化学反应类型是

；A与B合成丙烯酸乙酯的反应的类型是

反应．（3）已知2CH3CHO+O22CH3COOH．若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示．反应②的化学方程式为

．工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为

，反应类型是

．参考答案：（1）；B；（2）加聚反应；酯化反应或取代反应；（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；，加聚反应．考点：有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）CH2=CH2中碳原子之间形成2对共用电子对，H与C原子之间形成1对共用电子对；CH2=CH2与溴发生加成反应，而甲烷不能，CH2=CH2与酸性高锰酸钾溶液发生反应会生成气体，CH2=CH2、甲烷均不溶于硫酸、水，可以用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的CH2=CH2；（2）CH2=CH2发生加聚反应生成A为聚乙烯；CH2=CHCHO发生氧化反应生成B为CH2=CHCOOH，CH2=CHCOOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成丙烯酸乙酯；（3）以CH2=CH2为主要原料合成乙酸，由转化关系可知，CH2=CH2和水发生加成反应生成A为CH3CH2OH，乙醇发生氧化反应生成B为CH2CHO，乙醛进一步发生氧化反应生成CH3COOH；CH2=CH2为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物为聚乙烯．解答：解：（1）CH2=CH2中碳原子之间形成2对共用电子对，H与C原子之间形成1对共用电子对，其电子式为；CH2=CH2与溴发生加成反应，而甲烷不能，CH2=CH2与酸性高锰酸钾溶液发生反应会生成气体，CH2=CH2、甲烷均不溶于硫酸、水，可以用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的CH2=CH2，故答案为：；B；（2）CH2=CH2发生加聚反应生成A为聚乙烯；CH2=CHCHO发生氧化反应生成B为CH2=CHCOOH，CH2=CHCOOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，也属于取代反应，故答案为：加聚反应；酯化反应或取代反应；（3）