山西省运城市平陆县实验中学2022年高二化学月考试卷含解析

山西省运城市平陆县实验中学2022年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，说明氨水是弱碱的事实是

A、氨水溶液遇酚酞试剂变红

B、氨水具有挥发性C、1mol·L－1NH4Cl溶液的pH=5

D、氨水与AlCl3溶液反应生成Al（OH）3沉淀参考答案：C略2.在①丙烯；②氯乙烯；③苯；④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面内的是A、①②

B、②③

C、③④

D、②④参考答案：B略3.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)

4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4v正（O2）＝5v逆（NO）B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动D．化学反应速率关系是：2v正（NH3）＝3v正（H2O）参考答案：A4.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()

选项陈述Ⅰ陈述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3＋有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜参考答案：D略5.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此原理有关的是①乙醇沸点低

②乙醇密度比水小

③乙醇有还原性

④乙醇是烃的含氧化合物A．②④

B．②③

C．①③

D．①④参考答案：C略6.设NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）A．5.6克铁反应转移的电子数一定为3NAB．1molCl2反应转移的电子数一定是2NAC．标准状况下，22.4LSO3含有的氧原子数目为3NAD．1mol碳正离子CH5+所含的电子总数为10NA参考答案：D考点：阿伏加德罗常数．

分析：A、根据反应后铁的价态来分析；B、根据反应后氯元素的价态来分析；C、标况下三氧化硫为液态；D、CH5+中含10个电子．解答：解：A、5.6g铁的物质的量为0.1mol，反应后铁的价态可能为+2价或+3价，故转移的电子数不一定为3NA个，故A错误；B、根据反应后氯元素的价态可能为﹣1价或+1价或+3价或+5价或+7价，转移的电子数不一定为2NA个，故B错误；C、标况下三氧化硫为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、CH5+中含10个电子，故1molCH5+中含10mol电子即10NA个，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大7.微量元素是指含量在0．01%以下的元素，其中

有智力元素之称；缺少

会导致贫血（均填元素符号）参考答案：略8.反应。温度为时，平衡常数温度调至时，。下列说法不正确的是

A.该反应为放热反应

B.由到是降温过程

C.时，增大不变

D.时，的转化率比时小参考答案：D略9.香兰素具有浓郁芳香，若1m3空气中含有1×10-9mg就能嗅到其特征香气。由愈创木酚合成香兰素，在国外已有近百年的历史。愈创木酚的结构简式是，在它的同分异构体中，只能被看做酚类（含2个酚羟基）的有A.3种

B.6种

C.8种

D.10种参考答案：B10.下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是参考答案：B11.如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型。绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。下面属于白色食品的是

A．食醋

B．面粉

C．海带

D．食盐参考答案：A12.据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是(

)A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+D．丁认为如果上述发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性，有待继续发展参考答案：D略13.

已知下列两个热化学方程式2H2(g)+O2(g)==

2H2O(l)

△H=-571.6kJ·mol-1C3H8(g)+5O2(g)==

3CO2(g)+4H2O(l)

△H=-2220.0kJ·mol-1实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是(

)A.1:3

B.3:1

C.1:4

D.1:1参考答案：B略14.α-鸢尾酮香料的分子结构如图，下列说法正确的是A．α-鸢尾酮的化学式为C14H22OB．1molα-鸢尾酮最多可与2molH2加成C．α-鸢尾酮能发生银镜反应D．α-鸢尾酮既能发生氧化反应又能发生还原反应参考答案：BD略15.常温下，下列溶液pH小于7的是A.CH3COONa

B.CuSO4C.NaOH

D.Na2CO3参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用中和滴定法确定某烧碱样品的浓度，试根据实验回答下列问题：（1）准确称取一定量的样品，配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在（填编号字母）上称量（A）小烧杯

（B）洁净纸片

（C）直接放在托盘上（2）准确量取10.00ml待测液于锥形瓶中，用0.2000mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用

（填编号字母）作指示剂。（A）甲基橙

（B）石蕊

（C）酚酞

（3）若选用甲基橙作指示剂，滴定终点的判断依据是

此时溶液显

性。（4）0.2000mol·L-1的盐酸应装在下图所示的

（填甲、乙）中，图Ⅰ所示为滴定前液面，图Ⅱ所示为滴定结束时液面，根据图示计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是

mol·L-1。

（5）下列实验操作会对滴定结果产生的后果。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果

。②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）向一定质量的碳酸钙中加入100ml稀盐酸（过量），完全反应后，产生的二氧化碳气体在标准状况下的体积是1.12L。请计算：(1)碳酸钙的质量；

(2)生成的CaCl2溶液的物质的量浓度（假设反应前后溶液体积不变）。参考答案：（1）5g

（2）0.5mol/L18.有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取3gA与4.48L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧，生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g。回答下列问题：(1)3gA中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?(2)通过计算确定该有机物的分子式。参考答案：(1)C：0.15mol、H：0.4mol；(2)C3H8O。分析：(1)n(H)=2n(H2O)=0.4moln(C)=n(CO2)+n(CO)。(2)3gA中，n(H)=0.4mol，n(C)=0.15mo1，n(O)=2n(CO2)+n(CO)+n(H2O)-2n(O2)=2×0.1mol+0.05mol+0.2mol-2×0.2mol=0.05mol所以，n(C):n(H):n(O)=3：8：1，经分析A的分子式为C3H8O。略1.00g某有机化合物A完全燃烧后，得到1.69L（标准状况）CO2气体和0.85gH2O，该有机化合物对空气的相对密度是3.66。（1）求该有机物的相对分子质量。（2）求该有机物的分子式。（3）根据下述实验现象及结论，确定该有机物的结构。①它不能使溴水褪色。②它能使KMnO4酸性溶液褪色。③它能发生硝化反应，当引入1个硝基时，只能得到1种硝基化合物。参考答案：(1)106

(2)C8H10

(3)解析：(1)Mr=3.66×29=106(2)CxHyOz+(x+)O2xCO2

+

H2O

106g

22