山西省朔州市朔城区城镇职业中学2021-2022学年高二化学期末试题含解析

山西省朔州市朔城区城镇职业中学2021-2022学年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学是科学工作者的义务，下列各项中属于伪科学的是A．高温高压下将石墨制成金刚石

B．用催化剂将水变成燃料油C．将空气中的游离的氮转变为含氮的化合物

D．用碘化银人工降雨参考答案：B2.要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是（

）A．点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色

B．加入浓硫酸与浓硝酸后加热C．先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水

D．先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液参考答案：D略3.下列化合物属于苯的同系物的是

(

)

A

B

C

D参考答案：A略4.一定条件下的密闭容器中：△H=－905.9kJ/mol，下列叙述正确的是

(

)

A．4molNH3和5mol02反应，达到平衡时放出的热量为905．9kJ

B．平衡时V正(O2)=4/5V逆(NO)

C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大

D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低参考答案：D略5.碘与氢气反应的热化学方程式是①I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH=－9.48kJ·mol-1

②I2(s)+H2(g)2HI(g)ΔH=+26.48kJ·mol-1

下列说法正确的是()A．从上述两反应可知1mol的I2(g)能量比1mol的I2(s)能量高B．I2(s)I2(g)ΔH<0C．②的反应物总能量与①的反应物总能量相等D．1molI2(g)中通入1molH2(g),发生反应时放出的热量为9.48kJ·mol-1参考答案：A试题分析：A、根据盖斯定律得I2(g)=I2(s)的ΔH<0，说明碘气体的能量高，正确；B、因为I2(g)=I2(s)ΔH<0，则I2(s)I2(g)ΔH>0，错误；C、②的反应物与①的反应物的状态不完全相同，所以②的反应物总能量与①的反应物总能量不相等，错误；D、1molI2(g)中通入1molH2(g)完全反应生成2molHI(g)放出的热量是9.48kJ，而该反应是可逆反应，反应不会进行到底，所以发生反应时放出的热量小于9.48kJ，错误，答案选A。考点：考查化学反应与能量的关系6.有报道称鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性。已知角鲨烯分子中含有30个碳原子及6个碳碳双键，且不含环状结构，则其分子式为A．C30H60

B．C30H56

C．C30H52

D．C30H50参考答案：D略7.下列原子跟氢原子形成的化学键中，极性最强的是（

）。A．F

B．Cl

C．N

D．O参考答案：

A略8.下列各项所给的两个量，前者—定小于后者的是：①纯水在25℃和80℃的pH；

②1moINaHSO4和1mo1Na2SO4在熔化状态下的离子数；③25℃时，等体积且pH都等于3的盐酸和AlCl3的溶液中，已电离的水分子数；④常温下，pH为10的氨水溶液和pH为12氨水溶液中所含溶质分子数。A．①②

B．②④

C．①③

D．②③参考答案：D9.第一次用无机物制备有机物尿素，开辟人工合成有机物先河的科学家是A．德国的维勒

B．英国的道尔顿C．德国的李比希

D．俄罗斯的门捷列夫参考答案：A10.下列说法正确的是（

）

A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B、任何放热反应在常温条件下一定能发生反应

C、反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热

D、吸热反应只能在加热的条件下才能进行参考答案：C略11.维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式为：

。

合成它的单体为 （

）

A．氟乙烯和全氟异丙烯

B．1，1—二氟乙烯和全氟丙烯

C．1—三氟甲基—1，3—丁二烯

D．全氟异戊二烯参考答案：B略12.既能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A．苯 B．乙烷 C．聚乙烯 D．丙烯参考答案：D【考点】有机物的结构和性质．【分析】含碳碳双键、三键、﹣CHO、酚﹣OH的有机物等既能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色，以此来解答．【解答】解：A．苯与溴水、高锰酸钾均不反应，故A不选；B．乙烷与溴水、高锰酸钾均不反应，故B不选；C．聚乙烯不含碳碳双键，与溴水、高锰酸钾均不反应，故C不选；D．丙烯含碳碳双键，既能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D选；故选D．13.在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X（g）2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）A．

B． C．

D．参考答案：B解：A、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1＞p2，与题意不符，故A错误；B、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1＜p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量减小，与实际相符，故B正确；C、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1＞p2，与题意不符，故C错误；D、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1＜p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量增大，与实际不相符，故D错误；故选B．14.下列反应的离子方程式不正确的是A.锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu

B．氢氧化钠与盐酸反应：OH—+H+＝H2OC．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2

D.氯化钡与硫酸反应：Ba2++SO42—＝BaSO4↓参考答案：C略15.下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是（

）

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(7分)成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等,某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些成分的存在,请你参与并协助他们完成相关实验。(1)用小试管取少量的苹果汁,加入(填名称),溶液变蓝,则苹果中含有淀粉。

(2)利用含淀粉的物质可以生产醋酸。下面是生产醋酸的流程,根据流程回答下列问题:淀粉ABC醋酸B是日常生活中有特殊香味的常见有机物,在有些饮料中含有B。①写出化学方程式,并注明反应类型:B与醋酸反应:,属于反应。

B→C:,属于反应。

②可用于检验A的试剂是。

(3)苹果中含有苹果酸,测得其相对分子质量为134。取0.02mol苹果酸,使其完全燃烧,将燃烧后的产物先后通过足量的无水CaCl2和碱石灰,两者质量分别增加1.08g和3.52g。则分子中碳、氢原子的个数比为,苹果酸的分子式是。

参考答案：(1)碘水(2)①CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O取代2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化②新制的氢氧化铜或银氨溶液(3)2∶3C4H6O5解析：(1)淀粉遇碘变蓝色,利用此性质可检验淀粉的存在。(2)淀粉水解得葡萄糖,B是日常生活中有特殊香味的常见有机物,在有些饮料中含有B,可知B为乙醇,葡萄糖在酒化酶的作用下分解得乙醇。乙醇与乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应得乙酸乙酯,乙醇催化氧化可得乙醛。检验葡萄糖可用新制的氢氧化铜或银氨溶液。(3)无水CaCl2和碱石灰分别吸收水和二氧化碳,两者的物质的量分别为0.06mol和0.08mol,则分子中碳、氢原子的个数比2∶3。1mol该有机物中含有碳原子4mol,氢原子6mol,设分子式为C4H6Ox,根据相对分子质量可求得x=5,则分子式为C4H6O5。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(7分)将4molSO2与2molO2放人4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：(1)平衡时各物质的物质的量浓度；(2)该温度下的平衡常数；(3)平衡时SO2的转化率。参考答案：(1)平衡时各物质的浓度为：C(SO2)=0．5mol·L-1(1分)

C(O2)=0．25mol·L-1(1分)

C(SO3)=0．5mol·L-1(1分)

(2)K=4

(2分)

(3)平衡时的转化率为：（2/4）×100%=50%（2分）18.某两种气态烃的混合物0.1mol完全燃烧后，将生成的气体通过浓H2SO4，浓H2SO4增重3.6g，再将剩余气体通过足量澄清石灰水，所得不溶物质质量为12g，据此，推断混合烃的组成成分及各物质的体积含量。参考答案：组合1：CH4:80%,C2H4:20%

组合2：CH4：90%，C3H4：10%解析：1mol混合物中含C、H的量：n(C)=×10=1.2moln(H)=×10×2=4mol则混合物平均分子式为C1.2H4,可知一定有CH4，可能组成有CH4和C2H4、CH4和C3H4。设混合物为CH4和C2H4：V(CH4)∶V(C2H4)=4∶1φ(CH4)=80%,φ(C2H4)=20%设混合物为CH4和C3H4：V(CH4)∶V(C3H4)=9∶1φ(CH4)=90%,φ(C3H4)=10%19.（12分）某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将56.0L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重35.0g，通过计算回答：（1）推出混合气体中气态烷烃的化学式：依据题意知混合气体的平均相对分子质量为__

____，则烷烃一定为

。（2）混合气体中两种气体的物质的量之比：（3）写出混合气体中气态烯烃可能的结构简式：参考答案：（12分）（1）26