山西省运城市夏县实验中学2023年高一化学上学期期末试卷含解析

山西省运城市夏县实验中学2023年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下列物质贴错了包装标签的是

选项ABCD物质浓硫酸汽油酒精氯酸钾标签

参考答案：CA、图示试管中的液体倒在手上或桌面上会腐蚀桌面，表示该药品是腐蚀品，硫酸有强腐蚀性，是腐蚀品，故A正确；B、图中标志有一堆火焰，表示该药品是易燃品，汽油着火点低，易燃，是易燃品，故B正确；C、图示正方形中的一个骷髅头，表示该药品是剧毒，所以该标志表示的剧毒品标志，酒精着火点低，易燃，是易燃品，故C错误；D、氯酸钾属于易爆物，应贴爆炸品的标志，图为爆炸品标志，故D正确；故选C。2.下列化学反应能用离子方程式H++OH－=H2O表示的是（

）A．硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应

B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应C．稀硝酸与氢氧化铜反应

D．醋酸与氢氧化钠溶液反参考答案：A试题分析：A．硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应离子方程式为：H++OH－=H2O，故A正确；B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应离子方程式为：2OH-+2H++Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓，故B错误；C．稀硝酸与氢氧化铜反应离子方程式为：Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+，故C错误；D．醋酸与氢氧化钠溶液反应离子方程式：CH3COOH+H+=CH3COO-+H2O，故D错误；故选：A。3.下列有关日常生活中的化学知识，说法错误的是（）A．用完的干电池应回收处理，不可以随意丢弃B．增加摩托车排气管的长度可以降低尾气中CO和NO的含量C．化妆品中含有很多对人体及环境有害的物质，所以应该慎重使用化妆品D．应尽量减少含磷洗涤剂的生产，以免导致水中的藻类疯长参考答案：略4.下列表述不正确的是(

)A、常温下，SiO2性质较稳定，不与所有的酸发生反应B、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可作防火材料C、硅是一种亲氧元素，在地壳中的含量仅次于氧D、玻璃、陶瓷、水泥都属于硅酸盐产品参考答案：A略5.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是()A.金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出

Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B.氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成

Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓C.碳酸镁与盐酸反应：有气泡逸出

CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2OD.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO32－参考答案：B试题分析：A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出，产生的MgCl2是易溶的强电解质，应该写离子形式，Mg＋2H＋=Mg2+＋H2↑，错误；B．氯化钡溶液与稀硫酸反应，产生硫酸钡白色沉淀和盐酸，反应的两种方程式是：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，正确；C．碳酸镁与盐酸反应：有气泡逸出，由于MgCO3难溶于水，因此应该写化学式，离子方程式是：MgCO3＋2H＋=Mg2+＋CO2↑＋H2O，错误；D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生，反应要以不足量的NaHCO3为标准书写，离子方程式是：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O，错误。6.mmolCu2S与足量的稀硝酸反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。则被还原的HNO3的物质的量为A.4m

mol

B.2m/3mol

C.10mmol

D.10m/3mol参考答案：D【详解】硝酸分为两部分计算，一部分硝酸形成NO，根据电子守恒分析，形成NO：mmolCu2S，Cu由+1变为+2，失去1个电子，一共是2mmol电子；

S由-2变为+6，失去8个电子，一共是8mmol电子；总共失去2m+8m=10mol电子，

HNO3中N是+5价，NO中N是+2，降低3价，所以形成NO是mol，即被还原的HNO3的物质的量为mol，

答案选D。7.（10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：QRTW（1）T的原子结构示意图为_______________________。

（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q__________R(填“强于”或“弱于”)。

（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_____________________________________。

（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是__________________________________________。

（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是_______________。参考答案：（10分）（1）（2）弱于

略8.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是A．无水硫酸铜

B．硫酸亚铁

C．食盐

D．生石灰参考答案：B略9.下列说法正确的是（）A.摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B.在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C.阿伏加德罗常数的数值是0.012kg14C所含的原子个数D.若气体摩尔体积为22.4L?mol﹣1，则所处条件为标准状况参考答案：B试题分析：A、摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误；B、气体摩尔体积的定义是1mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，温度和压强一定的条件下，气体摩尔体积相同，故B正确；C、阿伏加德罗常数的数值是0．012kg12C所含的原子个数，故C错误；D、气体摩尔体积的定义是1mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，故气体摩尔体积为22．4L?mol﹣1，不一定是在标况下，故D错误；故选B。10.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．3.55gCl2通入足量水中充分反应，转移电子数为0.05NAB．18gNH4+含有质子数为10NAC．13.8gNO2与足量水反应时，转移电子的数目为0.2NAD．标准状况下，相同体积的SO3、HCl、NO含有的分子数相同参考答案：C【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、氯气和水的反应为可逆反应；B、求出铵根离子的物质的量，然后根据1mol铵根离子中含11mol质子来分析C、求出二氧化氮的物质的量，然后根据3mol二氧化氮转移2mol电子来分析；D、标况下三氧化硫为固体．【解答】解：A、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.05NA个，故A错误；B、18g铵根离子的物质的量为1mol，而1mol铵根离子中含11mol质子即11NA个，故B错误；C、13.8g二氧化氮的物质的量为n==0.3mol，而3mol二氧化氮转移2mol电子，故0.3mol二氧化氮转移0.2mol电子即0.2NA个，故C正确；D、标况下三氧化硫为固体，故三氧化硫的物质的量不能根据气体摩尔体积来计算，故D错误．故选C．11.欲寻求新的催化剂和制造耐高温、耐腐蚀的合金材料，应对元素周期表中进行研究的元素是(

)。A．碱金属

B．主族元素C．金属与非金属分界线附近的元素

D．过渡元素参考答案：D略12.A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属。D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系。则下列说法不正确的是

A．D、E中一定都含有A的元素B．单质B肯定是氧化剂C．A、B、C中一定有一种是氧元素的单质D．若A是非金属，则B一定为金属参考答案：B13.下列说法错误的是(

)A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.在共价化合物中一定含有共价键C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.双原子单质分子中的共价健一定是非极性键参考答案：A试题分析：A．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如Na2O2、KOH含共价键，但是离子化合物，A错误；B．共价化合物是主要以共价键结合形成的化合物，在共价化合物中一定含有共价键，B正确；C．离子化合物是通过离子键形成的化合物，含有离子键的化合物一定是离子化合物，C正确；D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键，D正确，答案选A。14.下列叙述不正确的是（

）A.NH易液化，氨常用作制冷剂B.与金属反应时，稀HNO可能被还原为更低价态，则稀HNO氧化性强于浓HNOC.铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D.常温下可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸参考答案：B15.下列推断正确的是（

）A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.图中是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：（1）如果用浓硫酸和铜来制取SO2，发生装置还需选用的仪器是________，化学方程式为_________。（2）⑤的作用是________，反应的离子方程式为________。（3）选用图乙收集SO2气体，气体从________

口

进。（4）填表格装置实验现象体现SO2的性质①________________________②________________________③________________________④________________________

参考答案：(1)酒精灯

Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑

(2)吸收过量的SO2，防止污染环境

SO2＋2OH－=SO32－＋H2O

(3)b

(4)溶液变红色

SO2水溶液显酸性

溶液褪色

漂白性

溶液变浑浊

氧化性

氯水褪色

还原性解析：（1）利用铜和浓硫酸制取SO2，选择固体与液体反应且需加热装置，故发生装置还需选用的仪器是酒精灯；Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑；（2）⑤中的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境，发生的离子反应为：SO2＋2OH－=SO32－＋H2O；（3）SO2易溶于水，密度比空气大，选用图乙收集SO2气体，气体从b口

进；（4）①二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红，则实验现象变红，说明二氧化硫为酸性气体；因二氧化硫具有漂白性，则②中的品红溶液褪色；③中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S，该反应为SO2+2H2S═3S↓+2H2O，实验现象为淡黄色沉淀生成，二氧化硫中S元素的化合价降低，则二氧化硫具有氧化性；④中二氧化硫与氯水发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，该反应为：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4，实验现象为氯水褪色，二氧化硫中S元素的化合价升高被氧化，说明二氧化硫具有还原性，故答案为：装置实验现象体现SO2的性质①溶液变红色二氧化硫水溶液显酸性②溶液褪色漂白性③溶液变浑浊氧化性④氯水褪色还原性

点睛：本题考查物质制备实验及性质实验，主要考查了二氧化硫的化学性质及检验方法，明确各装置的作用及发生的化学反应是解答本题的关键，注意掌握二氧化硫的性质及检验方法。综合性较强的为（4）①中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红；②中品红溶液褪色；③中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S；④中二氧化硫与氯水发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，据此进行解答。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有氧化镁、氧化铝的混合物完全溶于200mL盐酸，而后逐滴加入1.0mol·Ｌ－1的NaOH溶液。当加入的NaOH的体积V1＝20mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH加入量逐渐增加。当NaOH的体积V2＝520mL时，沉淀量达最大值，继续滴加NaOH时，沉淀量逐渐减小。当V3=620mL时，沉淀量不再减少。（1）最初加入的20mLNaOH溶液的作用是什么?（2）所用盐酸的物质的量浓度为多少？（3）氧化镁、氧化铝物质的量比为多少？参考答案：（1）中和过量的盐酸（2分）（2）沉淀量最大时所用OH－的物质的量与100mL强酸中H＋的物质的量相等，n(OH－)＝1.0mol·L－1×0.52L＝0.52mol，故ｎ(Ｈ＋)也为0.52mol，盐酸的浓度为2.6mol·L－1（2分）（3）根据Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O该反应用去的ｎ（NaOH）＝1.0mol·L－1×（0.62－0.52）L＝0.10mol故Al（OH）3为0.10mol，而Al2O3为0.050mol根据Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3生成Al（OH）3用去0.30molNaOH。而生成氢氧化镁也用去0.20molNaOH，氢氧化镁为0.10mol，氧化镁、氧化铝物质的量比为2:1（4分）说明：所有合理答案均给分。18.将一定质量的锌粒投入100mL18.5mol/L的浓硫酸中，待锌粒完全溶解后，测得生成的H2和SO2共33.6L（标准状况），此时溶液中尚余0.1molH+．计算可知：（1）投入锌粒的质量为_____g．（2）生成的H2和SO2的物质的量之比为_____．参考答案：(1)97.5

(2)4：1试