山西省运城市三家庄中学2022年高三化学模拟试题含解析

山西省运城市三家庄中学2022年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、E同主族，A的最外层电子数与次外层电子数相等，E是太阳能转化为电能的常用材料，则下列说法正确的是A．最高价氧化物对应水化物碱性强弱：A＞CB．C、D的简单阳离子均可促进水的电离C．B、E的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质D．含D的盐溶于水一定显酸性参考答案：B试题分析：短周期元素A、B、C，D、E原子序数依次增大，A、C同主族，A的最外层电子数与次外层电子数相等，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为2，可推知A为Be、C为Mg；E是太阳能转化为电能的常用材料，则E为Si，B、E同主族，则B为O元素，结合原子序数可知D为Al。A、金属性Mg＞Be，故最价氧化物对应水化物碱性强弱：A＜C，故A错误；B、镁离子、铝离子在水溶液都发生水解，而促进水的电离，故B正确；C、B为氧元素，不存在最高价氧化物，故C错误；D、铝盐溶液可能显酸性，偏铝酸盐溶液可能先碱性，故D错误；故选B。2.(14分)钢铁生产中的尾气易造成环境污染，清洁生产工艺可消减污染源并充分利用。已知：①Fe2O3(s)＋3CO(g)Fe(s)＋3CO2(g)；ΔH＝－25kJ/mol②3Fe2O3(s)＋CO(g)2Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH＝－47kJ/mol③Fe3O4(s)＋CO(g)3FeO(s)＋CO2(g)；ΔH＝＋17kJ/mol(1)试计算反应：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的ΔH＝________。(2)已知1092℃时(1)中反应的平衡常数为0.35，在1L的密闭容器中，投入7.2gFeO和0.1molCO加热到1092℃并保持该温度，反应在t1时达平衡。①t1时反应达平衡后，CO气体的体积分数为________。②反应(1)在一定条件下达到平衡，则下列叙述表明该反应已经达到平衡状态的是________(填字母)。a.混合气体的密度不变b.CO的浓度不再改变c.v(CO)正＝v(CO2)逆

d.容器内总压强不变(3)含铁元素的高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的水处理剂。①K2FeO4溶于水是一个可逆的过程，放出一种无色无味气体。其杀菌消毒、净化吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为__________________。②FeO在水溶液中的存在形态如右图所示，纵坐标表示分数分布。则下列说法不正确的是________(填字母)。A.不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态B.向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO的分布分数逐渐增大C.向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为HFeO＋OH－===FeO＋H2O

③高铁酸钾还可制作充电电池，原理为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH该电池充电时阳极电极反应式为____。④将适量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO)＝1.0mmol/L的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO)的变化，结果见右图。该操作的目的是__________________。参考答案：(14分，每空2分)(1)10.3kJ/mol(2)①0.74②abc(少选、错选不得分)(3)①4FeO＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑②AB(少选、错选不得分)③Fe(OH)3－3e－＋5OH－===FeO＋4H2O④探究温度变化对FeO浓度的影响(或探究相同时间内不同温度下FeO浓度的大小变化)略3.下列各项表达式正确的是

（）

A．O2―的结构示意图：

B．Na2S的电子式：

C．甲醛的结构简式：CH2O

D．氮分子的结构式：参考答案：答案：A4.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是

A．葡萄糖与银氨溶液共热；五羟基己醛在催化剂作用下与氢气共热得己六醛B．葡萄糖与新制氢氧化铜共热；无水乙醇和浓硫酸共热制乙烯

C．甲醇和乙酸制乙酸甲酯；乙烷和氯气制氯乙烷

D．乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷参考答案：C略5.NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A．反应N2+3H22NH3，当单位时间内同时有NA个NH3分子和NA个N2分子生成时，反应达到平衡状态B．18g18O2中含有4NA个中子C．1molHNO3分解有3NA个氧原子被氧化D．标准状况下，22.4LCO和O2的混合气体中含有NA个分子参考答案：D略6.向5mLNaCl溶液里滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续加入一滴KI溶液，沉淀变为黄色，再加入一滴Na2S溶液，沉淀又变为黑色，据此分析此三种沉淀物的KSP的一般关系为

A．KSP(AgCl)=KSP(AgI)=KSP(Ag2S)

B．KSP(AgCl)＜KSP(AgI)＜KSP(Ag2S)C．KSP(AgCl)＞KSP(AgI)＞KSP(Ag2S)

D．因发生特殊反应，无法判断参考答案：C7.只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别的是

（

）

①AlCl3溶液和NaOH溶液

②Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液

③NaAlO2溶液和盐酸

④Al2（SO4）3溶液和氨水

⑤AgNO3溶液和氨水

A．①③⑤

B．①②③

C．②③④

D．③④⑤参考答案：A略8.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下图转化关系。下列有关物质的推断正确的是A.若甲为N2，则丁可能是O2B.若甲为Fe，则丁可能是Cl2C.若甲为AlCl3，则丁可能是NH3D.若甲为NaHCO3，则丁可能是HCl参考答案：A略9.下列说法中不正确的是

A．空气中的臭氧对人体健康有益无害

B．光化学烟雾的产生与汽车排放的尾气有关

C．倡导人们在购物时使用纸袋或布袋，最好不用塑料袋，是为了防止白色污染

D．多用电子邮件、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机，属于“低碳生活”方式参考答案：A略10.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

（

）

操作现象结论A滴加BaC12溶液生成白色沉淀原溶液中有B滴加氨水和CC14，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I－C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无参考答案：B略11.下列离子方程式表达正确的是（

）A.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O==AlO2-+4NH4++2H2OB.酸性溶液中KIO3与KI反应：I-+IO3-+6H+==I2+3H2OC.碳酸钠与次氯酸反应：CO32-+2HClO=2ClO-+H2O+CO2↑D.碘化亚铁溶液与少量氯气反应：2I-+Cl2=I2+2Cl-参考答案：DA项，Al（OH）3不能溶于过量的氨水，正确的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，错误；B项，电荷不守恒，正确的离子方程式为：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，错误；C项，酸性：H2CO3HClOHCO3-，根据“强酸制弱酸”的复分解反应规律，正确的离子方程式为：HClO+CO32-=ClO-+HCO3-，错误；D项，由于还原性：I-Fe2+，少量Cl2先将I-氧化，正确；答案选D。点睛：离子方程式常见的错误：（1）不符合客观事实；（2）拆分不正确，易溶于水、易电离的物质拆成离子，其余物质以化学式保留；（3）漏写部分离子反应；（4）“↓”、“↑”、“=”、“”等符号使用错误；（5）不符合量比要求；（6）离子方程式不平，原子不守恒、电荷不守恒。12.下列叙述正确的是A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B．K、Zn分别与不足量的稀盐酸反应所得溶液均呈中性C．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增加D．C、P、S、Cl的高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强参考答案：D略13.铬（Cr）的最高正价为+6价，由此可推断CrO5的结构是参考答案：D略14.在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是A．能与Al反应生成H2的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3—、Cl—B．c(Fe2+)=0.05mol/L的溶液：H+、Na+、NO3—、SO42—C．pH=12的溶液：Na+、K+、Cl—、NO3—D．由水电离出的c(H+)＝10—12mol/L的溶液：K+、Ba2+、ClO—、CO32—参考答案：C略15.随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染B．将煤气化或液化，获得清洁燃料

C．推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物属于胶体参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用下面装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。

(1)如何检查装置A的气密性？

_(2)装置A发生的反应有时要向其中加入少量CuSO4溶液，其目的是

，其原理是

。(3)为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b出口处必须

。(4)装置B的作用是

；装置C中装的液体是

，所起的作用是

。(5)在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃D处的酒精灯，在硬质双通玻璃管中发生反应的化学方程式是

。(6)若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2g，反应完全后U型管的质量增加7.2g，则混合物中Fe2O3的质量为

g。(7)U形管E右边又连接干燥管F的目的是

，若无干燥管F，测得Fe2O3的质量将

(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(8)若反应后得到的残留固体中还有少量FeO，测得的Fe2O3质量将

(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。参考答案：(1)关闭a，从球形漏斗口加水，待水从漏斗管上升与容器中的水面形成一段水柱，停止加水，静置片刻，如水柱不下降，证明其气密性良好(2)加快氢气产生的速率；Zn先与CuSO4反应生成Cu附着在Zn表面，Zn(负极)、Cu(正极)与稀盐酸(电解质溶液)组成很多微小原电池，发生原电池反应，加快了反应速率(3)检验氢气的纯度(4)除去H2中混有的HCl气体浓硫酸干燥氢气(5)Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O，FeO＋H2Fe＋H2O(6)16(7)防止空气中的水蒸气等气体进入E中偏大(8)偏小

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）以烃A为主要原料，采用以下路线合成药物X、Y和高聚物Z。已知：Ⅱ．反应①、反应②、反应⑤的原子利用率均为100%。请回答下列问题：（1）B的名称为____。（2）X中的含氧官能团名称为____，反应③的条件为

，反应③的反应类型是

。（3）关于药物Y（）的说法正确的是

。

A．药物Y的分子式为C8H804，遇氯化铁溶液可以发生显色反应

B．1mol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应，最多消耗分别为4mol和2mol

C．1mol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6L氢气

D．药物Y中⑥、⑦、⑧三处-OH的电离程度由大到小的顺序是⑧>⑥>⑦（4）写出反应E-F的化学方程式____。（5）写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式

。①属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物；②能发生银镜反应和水解反应。（6）设计一条以CH3CHO为起始原料合成Z的线路（无机试剂及溶剂任选）。参考答案：（1）苯乙烯（1分）（2）酯基（1分）氢氧化钠水溶液、加热（1分）消去反应（1分）（3）AD（2分）（4）（2分）（5）（3分）（6）（4分）试题分析：反应①反应②和反应⑤的原子利用率均为100%，属于加成反应，结合反应②的产物，可知烃A为乙炔，B为苯乙烯，而G的相对分子质量为78，则G为苯，C可以发生催化氧化生成D，D发生信息Ⅰ中的反应，则反应③为卤代烃在氢氧化钠水溶液加热条件下发生的水解反应，则C为，D为，E为。F为，F在浓硫酸加热条件下发生消去反应得到X。（1）B为苯乙烯。（2）X中的含氧官能团名称为酯基，反应③的条件为氢氧化钠水溶液加热，反应③的类型为取代反应。（3）关于药物Y的说法：A．药物Y的分子式为C8H804，含有酚羟基，遇氯化铁溶液可以发生显色反应，正确；B．1mol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应，最多消耗分别为3mol和2mol，错误；C．羟基和羧基都能与钠反应生成氢气，所以1mol药物Y与足量的钠反应可以生成1.5摩尔氢气，标况下体积为33.6L氢气，但没有说明是否在标况下，错误；D．羧基酸性最强，酚羟基酸性很弱，醇羟基表现为中性，所以药物Y中⑥、⑦、⑧三处-OH的电离程度由大到小的顺序是⑧>⑥>⑦，正确；所以选AD。（4）反应E-F的化学方程式为：（5）E同分异构体的符合下列条件，①属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物。②能发生银镜反应和水解反应，含有甲酸形成的酯基，符合条件的同分异构体有（6）乙醛和HCN发生加成反应，酸性条件下水解得到，与甲醇反应酯化反应生成，在浓硫酸加热条件下发生消去反应生成CH2=CHCOOCH3，最后发生加聚反应得到，合成路线流程图为：18.(10分)(1)下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：__________________________________________________。(2)我国实施“嫦娥探月”行动的长征火箭中使用偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]作为燃料，其与过氧化氢发生反应放出大量热量C2H8N2(l)＋8H2O2(l)===N2(g)＋2CO2