山西省朔州市怀仁县第五中学2021年高三化学上学期期末试卷含解析

山西省朔州市怀仁县第五中学2021年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用H2还原某+n价的金属氧化物，如有1克H2恰好还原a克氧化物时，则该金属的相对原子质量（原子量）为

A、(8-a)n

B、(a-8)n

C、an+8n

D、an+16n参考答案：B2.双酚A，也称BPA，用来生产防碎塑料，工业上又叫作聚碳酸酯，可以由苯酚和丙酮在酸性介质中反应制得，其结构如下图。每年，全世界生产2700万吨含有PBA的塑料。最近，欧盟认为含双酚A奶瓶会诱发性早熟，从2011年3月2日起，禁止含生产化学物质双酚A（BPA）的婴儿奶瓶。下列说法关于双酚A的叙述不正确的是

A．双酚A的化学式为C15H16O2

B．常温下为白色晶体，难溶于水，易溶于丙酮

C．一溴代物有3种同分异构体，而和浓溴水反应，共能消耗4molBr2

D．工业生产双酚A的反应原理，类似苯酚和甲醛制取酚醛树脂，为缩聚反应参考答案：C略3.下列离子方程式书写正确的是（）A．将Na2O2加入H2O中：Na2O2＋H2O＝2Na+＋2OH－＋O2↑B．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2OC．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO-42－＝BaSO4↓＋H2OD．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2＝I2＋2H2O11．参考答案：D略4.一定条件下将2molSO2和2molSO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：

2SO2＋O2

2SO3，平衡时SO3为nmol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（

）A、2molSO2＋1molO2

B、4molSO2＋1molO2C、2molSO2＋1molO2＋2SO3

D、3molSO2＋1SO3参考答案：C略5.对于可逆反应2AB3(g)

A2(g)＋3B2(g)

ΔH＞0，下列图像正确的是：

参考答案：B略6.海洋中有丰富的“食品、矿产、能源、药物和水产资源”等，下列说法正确的是（）A．第①步中除去泥沙及Ca2+、Mg2+等杂质时，不涉及化学变化过程B．工业上，通过电解“精盐”水溶液可以制取金属钠C．第②步的反应条件是“在空气中直接加热”D．第③、④、⑤步中均涉及氧化还原反应参考答案：D试题分析：A．第①步中除去泥沙及Ca2+、Mg2+等杂质时，为了使钙镁离子沉淀，需要加入碳酸钠，氢氧化钠等发生化学反应，选项A错误；B．工业上，通过电解“精盐”水溶液，氢离子比钠离子先放电，无法制取金属钠，应该电解融熔的NaCl，选项B错；C．第②步的反应，需要防止氯化镁发生水解，其条件是“在HCl气流中加热”带走水蒸气，抑制水解，选项C错；D．第③溴离子变成溴单质，第④步溴单质被二氧化硫吸收⑤步中将溴离子与氯气反应产生溴单质，均涉及氧化还原反应，选项D正确。7.(1998·全国卷)在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R(g)+5Q(g)==4X(g)+nY(g)，反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中n的值是(

)A.2

B.3

C.4

D.5参考答案：A略8.下列实验一定能证明有SO2存在的是①能使澄清石灰水变浑浊②能使蓝色石蕊试纸变红色③能使品红溶液褪色④通入溴水能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成⑤先通入足量的NaOH溶液，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸A.都能证明

B.都不能证明

C.④

D.③④⑤参考答案：C略9.能正确表示下列反应的离子方程式为：A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B.碳酸氢铵溶于过量的烧碱溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O参考答案：D略10.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项A中的物质B中的物质C中收集的气体D中的物质A浓氨水CaONH3HOB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液参考答案：B11.（10分）请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。（1）碱性锌锰电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池。

（2）随着温度的升高，纯水的pH增大。

（3）冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐。

（4）镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品。

（5）醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度。

（6）25℃时，某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐。

（7）用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2－=HgS↓

（8）pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10

（9）Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2：1

（10）向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液，沉淀的转化可表示为：

CaSO4(s)

SO42—

+Ca2++

CO32—

CaCO3(s)参考答案：（10分）（1）对

（2）错

（3）错

（4）对

（5）错（6）错

（7）对

（8）对

（9）错

（10）对略12.参考答案：D13.下列图示实验合理的是A．图1为证明非金属性强弱：

B．图2为制备少量氧气C．图3为配制100mL一定浓度硫酸溶液

D．图4制备并收集少量NO2气体参考答案：A略14.依据下表所列实验及现象得出的结论不正确的是()实验项目实验现象FeCl3溶液中加入维生素C溶液褪色为浅绿色饱和FeCl3溶液滴入沸水中得到红褐色液体将铜锈放入盐酸中有无色气泡产生A．维生素C具有还原性B．FeCl3水解生成Fe(OH)3胶体C．铜锈与盐酸反应有H2生成D．铜锈中含有碳酸根参考答案：C向FeCl3溶液中加入VC，溶液由黄色变为浅绿色(Fe2＋)，说明Fe3＋作氧化剂，则VC作还原剂，具有还原性，A正确；饱和FeCl3滴入沸水中得到红褐色液体，说明FeCl3发生水解反应生成Fe(OH)3胶体，B正确；铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3，与盐酸反应产生的气体是CO2而不是H2，C项错误、D项正确。15.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．NaHCO3水解：

B．高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：

C．用石墨作电极电解氯化镁溶液：

D．水杨酸（）与足量的Na2CO3溶液混合：

参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学兴趣小组设计实验，测定Na2CO3与NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数。甲方案：实验步骤为：①称量空坩埚的质量为m1g②称量装有试样的坩埚质量为m2g③加热；④冷却；⑤称量坩埚和残余物的质量为m3g；⑥重复③至⑤操作，直至恒重，质量为m4g。

(1)坩埚中发生反应的化学方程式为。

（2）计算Na2CO3质量分数必须用到的测定数据为。

乙方案：在天平上准确称取0.3200g样品，放入锥形瓶中，加入适量水溶解，滴入2滴酚酞试液，用0.1000mol·L-1的标准盐酸滴定至溶液由粉红色刚好变为无色（发生的反应为H++CO2-3=HCO-3）。重复上述操作两次。

（3）根据下表数据，样品中w(Na2CO3)=.滴定次数样品的质量/g稀盐酸的体积/mL滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL10.3201.0221.0320.3202.0021.9930.3200.2020.20（4）如果滴定后俯视读数，w(Na2CO3)（填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）。

丙方案：称取mg样品，选用下图部分装置测定样品与硫酸反应生成的气体体积。

（5）某同学按以下方法检查装置A的气密性：在分液漏斗中加入适量水，如图连接好装置，关闭止水夹a，用止水夹夹住橡皮管c，打开活塞b。若分液漏斗中的水无法持续滴下，试判断装置A是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）。（6）为了提高测定的准确性，应选用装置A和（填写字母标号）进行实验。（7）实验时还需要知道的物理量是。参考答案：（1）2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O

（2）m1

m2

m4

（3）66.25%

（4）偏低（5）无法确定（6）C

（7）该条件下二氧化碳的密度或该条件下气体摩尔体积或实验时的温度和压强略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(15分)金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：图1－14请回答下列问题：(1)环戊二烯分子中最多有________个原子共平面；(2)金刚烷的分子式为________，其分子中的CH2基团有________个；(3)下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：图1－15其中，反应①的产物名称是________，反应②的反应试剂和反应条件是__________________，反应③的反应类型是________；(4)已知烯烃能发生如下反应：请写出下列反应产物的结构简式：

____________________；(5)A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸[提示：苯环上的烷基(－CH3，－CH2R，－CHR2)或烯基侧链经高锰酸钾酸性溶液氧化得羧基]，写出A所有可能的结构简式(不考虑立体异构)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。参考答案：I5

(1)9

(2)C10H166(3)氯代环戊烷氢氧化钠乙醇溶液，加热加成反应

略18.（14分）开发新能源，使用清洁燃料，可以达到提高能效、减少污染的目的。（1）由C、H、O三种元素中的两种和三种分别组成的燃料物质甲和乙，其分子中均有氧，且1个乙分子中含有18个电子，则甲和乙分别是________。乙是一种清洁燃料，工业上可用甲和氢气反应制得。①T1温度时，在体积为2L的密闭容器中充入2mol甲和6molH2，反应达到平衡后，测得c(甲)＝0.2mol/L，则乙在平衡混合物中的物质的量分数是

。②升高温度到T2时，反应的平衡常数为1，下列措施可以提高甲的转化率的是________（填字母）。

A．加入2mol甲

B．充入氮气

C．分离出乙

D．升高温度（2）甲烷也是一种清洁燃料，但不完全燃烧时热效率降低并会产生有毒气体造成污染。

已知：

CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)

ΔH1＝―890.3kJ/mol2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)

ΔH2＝―566.0kJ/mol则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率只是完全燃烧时的________倍（计算结果保留1位小数）。（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50mL2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：

请回答：①甲烷燃料电池的负极反应式是________。②当线路中有0.1mol电子通过时，________（填“a”或“b”）极增重________g。参考答案：（14分）（1）CO（或一氧化碳）和CH3OH（或甲醇）①1/3（0.33或33.3％）②C（2）0.7（3）①

CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+

②

b

3.2略19.现代工业将煤汽化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的用途。甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用水煤气来合成甲醇CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）。（1）下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。①T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1______________K2（填“>”、“<”或“=”）。②以下有关说法正确的是__________________a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化则可逆反应达到平衡b．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时可逆反应达到平衡c．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率d．某温度下，将2molC