山西省运城市垣曲县新城中学2023年高二化学月考试题含解析

山西省运城市垣曲县新城中学2023年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:2（

）

A．分子中C、H、O个数之比为1:2:3

B．分子中C、H个数之比为1:2

C．分子中可能含有氧原子

D．此有机物的最简式为为CH4参考答案：C略2.某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:2，则下列说法正确的是

A．分子中C、H、O个数之比一定为1：4：2

B．分子中一定不含氧原子C．分子中C、H个数之比一定为1：4

D．此有机物的最简式一定为CH4参考答案：C略3.在一定条件下，向2L密闭容器中充入3molX气体和1molY气体发生下列反应：2X（g）+Y（g）3Z（g）+2W（g），在某一时刻达到化学平衡时，测出的下列各生成物浓度的数据肯定错误的是（

）A.c（Z）=0.75mol·L-1

B.c（Z）=1.20mol·L-1C.c（W）=0.80mol·L-1

D.c（W）=1.00mol·L-1参考答案：D略4.下列物质充分反应后,滴入KSCN溶液,显红色的是（

）

A．FeO+HNO3(溶液)

B．过量铁+稀硫酸C．．FeCl2(溶液)+Cl2

D．Fe+CuSO4(溶液)参考答案：AC略5.500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝0.6mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是(

)A．原混合溶液中c(K＋)为0.2mol·L－1

B．上述电解过程中共转移0.2mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.05mol

D．电解后溶液中c(H＋)为0.2mol·L－1参考答案：A略6.已知：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)

△H＝-57.3kJ·mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2和△H3的大小关系为A．△H1=△H2＞△H3

B．△H3＞△H2＞△H1C．△H3＞△H1＞△H2

D．△H2＞△H1＞△H3参考答案：C7.下列4种有机物命名正确的是

A.

2－乙基丙烷

B.

CH3CH2CH=CH2

1－丁烯C.

CH3－－CH3

间二甲苯

D.

2－甲基－2－丙烯参考答案：B8.亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观与食盐相似，有咸味。亚硝酸钠进入人体后，可将血液中的低铁血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，失去输送氧气的功能，致使组织缺氧，出现青紫而中毒。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列有关说法中不正确的是A．可用稀硝酸、AgNO3溶液区分亚硝酸钠与食盐

B．药品美蓝在解毒过程中作还原剂C．中毒时亚硝酸钠发生还原反应

D．在中毒过程中血红蛋白被还原参考答案：D略9.在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气充分反应，所得产物中物质的量最多的是（

）A．CH3Cl B．CH2Cl2 C．CHCl3 D．HCl参考答案：D考点：甲烷的化学性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：甲烷第一步取代生成等量的HCl和一氯甲烷，在后续的取代中氯代甲烷总的物质的量不变，而HCl不断增多，因此其物质的量在生成物中最大；解答：解：甲烷在发生取代反应时，除了生成有机物之外，还有氯化氢生成，且有几个氢原子，就生成几分子氯化氢，所以氯化氢的物质的量最多，故选：D．点评：本题考查甲烷的性质，题目难度不大，注意把握甲烷发生取代反应的特点10.将PH试纸湿润后，测量下列物质的PH值，不会造成误差的是

A．硝酸钾

B．碳酸钠

C．食醋

D．氢氧化钾参考答案：A略11.下列说法中，正确的是（

）A．△H>0表示放热反应，△H<0表示吸热反应B．M与N是同素异形体，由M＝N；△H＝＋119KJ／mol可知，M比N稳定C．lmolH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D．1molH2与0．5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热参考答案：B略12.下列装置中能构成原电池的是（

）。参考答案：C略13.关于镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是

(

)A．都用粗铜做阳极、纯铜做阴极

B．电解液的成分都保持不变C．阳极反应都只有Cu－2e－＝Cu2+

D．阴极反应都只有Cu2++2e—＝Cu参考答案：D略14.在炼铁、制玻璃和制水泥三种工业生产中,都需要的原料是

A．生石灰

B．石灰石

C．石英

D．纯碱参考答案：B15.下列叙述中正确的是

A．白磷在常温下为白色粉末状固体

B．五氧化二磷溶于冷水中生成磷酸

C．白磷是一种剧毒物质

D．白磷和红磷互为同素异形体参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学实验小组拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体(用大理石和稀盐酸反应来制取CO2)，以制备纯净的Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，他们设计了如下实验过程：a．取25mLNaOH溶液，向其中通入过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；b．小火煮沸此溶液1～2min；c．在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使其充分混合反应。（1）此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出a、c两步的化学反应方程式：____________________________________、_____________________________________（2）煮沸溶液的目的是

。此方案第一步的实验装置如右图所示：（3）加入反应物前，如何检查整个装置的气密性__________________________________________________________。（4）装置B中盛放的试剂是____________，作用是_________________________________________。 （5）在实验室制法中，装置A还可作为下列_____________气体的发生装置(填序号)。①CH2=CH2

②H2S

③CH4

④CH≡CH

⑤H2

（6）实验室制取下列气体：①NH3，②Cl2，③HCl，④H2S，⑤CH4，⑥CO，⑦CO2，⑧O2时，属于必须进行尾气处理并能用下图所示装置进行处理的，将气体的序号填入装置图的下方空格内。尾气吸收装置处理气体

（7）已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶液密度为1.44g/mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为____________________参考答案：

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某烃A0.2mol在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol。试回答：（1）烃A的分子式为_____________。（2）若取一定量的烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3mol，则有________g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气___________L。（3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为__________________。（4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为______________（写出一种即可）

参考答案：⑴C6H12

⑵42，100.8

⑶

⑷(CH3)3CCH=CH2或CH2=C(CH3)CH(CH3)2

略18.13分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为－285．8kJ·mol-1、－283．0kJ·mol-1和－726．5kJ·mol-1。请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_________________________；（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示。（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是________（填序号）①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为υ(CH3OH)=②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小③该反应为放热反应④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大（4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为_________；（5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为___________________、正极的反应式为___________________________。参考答案：（1）2858kJ

（2分）（2）CH3OH(l)+O2(g)＝CO(g)+2H2O(l)△H=-443.5kJ·mol-1（3分）（3）③④（填序号）（2分）（4）(2-a)/2（2分）（5）2CH3OH－＋12e－＋2H2O=2CO2＋12H＋（2分）3O2＋12e－＋12H＋=6H2O

（2分）略19.H、C、N、O是几种重要的非金属元素。回答以下问题：（1）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是

。（2）H3O+中H—O—H的键角比H2O中H—O—H的键角大，是因为

。（3）与CO2是等电子体，可检验溶液中Fe3+的阴离子的电子式

。（4）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2（氨基）取代形成的另一种氮化物。①肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)+2N2H4(l)==3N2(g)+4H2O(g)

△H＝－1038.7kJ/mol若该反应中有4molN—H键断裂，则形成的π键有___________mol。②肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在________（填标号）a、离子键

b、共价键

c、配位键

d、范德华力（5）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是

（填标号）。a、CF4