山西省运城市东镇第七一中学2022-2023学年高一化学测试题含解析

山西省运城市东镇第七一中学2022-2023学年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有关下列反应产物的叙述正确的是（

）A．在Cl2中点燃铁丝，有FeCl2生成B．将红热的碳投入浓硫酸中，有CO2生成C．将Cu片放入浓硝酸中，有NO生成D．将Cl2通入NaOH溶液中，有NaClO生成参考答案：BD略2.能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来获得：2H2O（l）==2H2（g）+O2（g）关于用水制取二级能源氢气。以下研究方向不正确的是A.通电使水分解产生氢气B.设法将太阳聚焦，产生高温使水分解C.寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气D.构成水的氢和氧都是可以燃烧或助燃的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源参考答案：D3.Cl2是常见的氧化剂，可氧化Fe2+、Br-、I-等离子，且已知还原性顺序是：I-﹥Fe2+﹥Br-﹥Cl-。在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的离子组不合理的是（

）

A．Fe3+

Br-

Cl-

B．Fe2+

Cl-

I-

C．Fe2+

Br-

Cl-

D．Fe2+

Br-

Cl-

I-参考答案：B略4.按氟、氯、溴、碘顺序,下列说法不正确的是()A.它们的单质的熔沸点逐渐升高B.原子半径逐渐增大,单质氧化性逐渐增强C.单质的颜色逐渐加深D.它们气态氢化物的稳定性逐渐减弱参考答案：B分析：氟、氯、溴、碘同为第VIIA族元素，同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，单质的氧化性减弱，与氢气化合越来越困难，离子的还原性增强，单质的熔、沸点逐渐升高，据此分析。详解：A．氟、氯、溴、碘的单质的熔、沸点逐渐升高，A正确；B．氟、氯、溴、碘同为第VIIA族元素，同主族从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，因此单质氧化性逐渐减弱，B错误；C．氟、氯、溴、碘的单质的颜色逐渐加深，C正确；D．非金属性F＞Cl＞Br＞I，非金属性越强，氢化物越稳定，则它们气态氢化物的稳定性逐渐减弱，D正确；答案选B。5.10g10%的氢氧化钠溶液稀释成50mL,所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为A.0.02mol/L

B.0.05mol/LC.0.25mol/L

D.0.5mol/L参考答案：D试题分析：10g10%的氢氧化钠溶液中，氢氧化钠质量1g，n=1/40=0.025mol,所以C="0.025mol/0.05L=0.5"mol／Ｌ6.下列有机物的名称正确的是（

）A.4，4，3-三甲基己烷

B.2-甲基-4-乙基-1-戊烯C.3-甲基-2-戊烯

D.2，2-二甲基-3-戊炔参考答案：C略7.实验室保存下列试剂方法错误的是（）A．过氧化钠密封保存在广口瓶中B．氢氧化钠溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中C．少量的钠保存在煤油中D．氯水保存在棕色试剂瓶中，并贮放在阴暗处参考答案：B【考点】化学试剂的存放．【分析】A．过氧化钠易与水、二氧化碳反应，应在干燥的环境中密封保存；B．氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住；C．根据钠易与水、氧气反应，钠和煤油的密度大小进行解答；D．氯水中次氯酸见光易分解，应密封在棕色试剂瓶中．【解答】解：A．空气中含有水和二氧化碳，过氧化钠易与反应，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，过氧化钠易与二氧化碳反应，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，所以过氧化钠应在干燥的环境中密封保存，故A正确；B．氢氧化钠与玻璃中二氧化硅反应，生成具有黏性的硅酸钠，导致玻璃塞打不开，应用橡胶塞，故B错误；C．钠易与水、氧气反应，而不与煤油反应，且密度大于煤油，可以密封在煤油中保存，故C正确；D．氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定见光易分解2HClO2HCl+O2↑，光照导致加快氯水中次氯酸的分解，所以将氯水保存在棕色试剂瓶中，故D正确．故选B8.下列叙述中，能说明金属M的金属性比金属N的金属性强的是（）A．M原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少B．常温时，M单质能从水中置换出氢气，而N单质不能反应C．1molM从稀H2SO4中置换出的H2比lmolN从稀H2SO4中置换出的H2多D．在最高价氧化物的水化物中，M的化合价比N高参考答案：B【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】比较元素的金属性，可通过①最高价氧化物的水化物的碱性强弱；②与水或酸反应的剧烈程度；③金属之间的置换反应等角度．【解答】解：A．比较金属性的强弱不能从最外层电子的多少来判断，例如Ca的最外层有2个电子，Li的最外层有1个电子，但Ca的金属性比Li强，故A错误；B．常温时，M单质能从水中置换出氢气，而N单质不能反应，说明还原性M＞N，M更活泼，金属性更强，故B正确；C．从酸中置换出氢气的多少取决于金属最外层电子数的多少，与金属的活泼性无关，如1molAl与酸反应生成的氢气比1molMg与酸反应生成的氢气多，但Mg的金属性强，故C错误；D．化合价高金属性不一定强，如氢氧化铝中Al为+3价，氢氧化钠中Na为+1价，Na的金属性更强，故D错误；故选B．9.下列推理正确的是()A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3,故钠在氧气中燃烧生成Na2OB．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜,故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C．活泼金属钠保存在煤油中,故活泼金属铝也保存在煤油中D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂,故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂参考答案：D试题分析：A、钠燃烧生成Na2O2，故错误；B、钠和硫酸铜溶液反应，先于水反应生成NaOH和氢气，NaOH和CuSO4反应生成Cu(OH)2，故错误；C、铝密封保存，故错误；D、金属元素参与反应白表现正价，还原剂是失去电子，化合价升高，故正确。]10.甲原子与乙原子的质量比为a:b，而乙原子与碳12原子的质量比为c:d，则甲原子的相对原子质量为A.12ac/bdB.bc/12acC.12bd/acD.ab/12bc参考答案：A略11.“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指直径以几纳米到几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（

）A、分散质粒子不能透过滤纸；

B、具有丁达尔效应；C、分散质很快就沉降下来；

D、所得分散系是溶液；参考答案：B12.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是A.最简单气态氢化物的热稳定性：R＞QB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞WC.原子半径：T＞Q＞RD.单质T既可以与盐酸反应又能与NaOH溶液反应参考答案：B【分析】由T所处的周期序数与族序数相等可知，T是Al元素；由周期表的相对位置可知，Q为Si元素、R为N元素、W为S元素。【详解】A项、元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强，N元素非金属性强于Si元素，则氢化物的稳定性R＞Q，故A正确；B项、元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性Si元素弱于S元素，则最高价氧化物对应水化物的酸性W>Q，故B错误；C项、同周期元素从左到右，原子半径依次减小，同主族元素自上而下，原子半径依次增大，则原子半径的大小顺序为T＞Q＞R，故C正确；D项、单质铝能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故D正确；故选B。【点睛】本题考查元素周期律的应用，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，利用题给信息推断元素为解答关键。

13.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序、若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是A、E(3s)＞E(3p)＞E(3d)

B、E(3s)＞E(2s)＞E(1s)C、E(4f)＞E(4s)＞E(3d)

D、E(5s)＞E(4s)＞E(4f)

参考答案：B略14.下列说法正确的是A.氯化镁的电子式：B.氯原子的原子结构示意图：C.293117Uus和294117Uus互为同位素D.用电子式表示氯化氢的形成过程：参考答案：C分析：A、氯化镁是离子化合物；B、氯原子的核外电子数是17；C、质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素；D、氯化氢是共价化合物。详解：A、氯化镁是离子化合物，电子式：，A错误；B、氯原子的原子结构示意图：，B错误；C、的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，C正确；D、氯化氢是共价化合物，用电子式表示氯化氢的形成过程：，D错误；答案选C。

15.某稀有气体的相对分子质量为Mr，N表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的原子数为X．则表示的是（）A．以g为单位L该气体的质量B．以g为单位1L该气体的质量C．1L该气体中所含的分子数D．以L为单位1mol该气体的体积参考答案：B考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：可以转化为，分子相当于气体的质量，分母为气体的体积，故可以表示密度．解答：解：可以转化为，分子相当于气体的质量，分母为气体的体积，故可以表示密度，单位为g/L，即表示以g为单位1L该气体的质量．故选B．点评：本题考查物质的量有关计算，属于字母型计算，侧重考查学生对表达式的理解．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某溶液中含有SO42－、CO32－、OH－三种阴离子，如果只取一次溶液，分别将这三种离子检验出来，那么应：⑴先检验

，加入

试剂(或溶液)⑵再检验

，加入

试剂(或溶液)⑶最后检验

，加入

试剂(或溶液)参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展，像电一样，氢是一种需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量来制取的所谓“二次能源”，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为一次能源，如煤、石油、太阳能和原子能等。(1)为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且原料可持续利用的制氢气的方法是()A．电解水

B．锌和稀硫酸反应C．光解海水

D．以石油、天然气为原料(2)氢气燃烧时耗氧量小，发热量大。已知下列热化学方程式：C(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是____________________________________________________。(3)氢能源有可能实现能源的贮存，也有可能实现经济、高效的输送。研究表明过渡金属型氢化物(又称间充氢化物)，在这类氢化物中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如：LaH2.76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.65、TaH0.78。已知标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附896体积的氢气(钯粉的密度为10.64g/cm3，相对原子质量为106.4)，试写出钯(Pd)的氢化物的化学式________。参考答案：(1)C(2)4.36:1(3)PdH0.8解析(1)光解海水是较经济且原料(水)可持续利用的制H2的方法。(2)1gH2燃烧产生的热量为：285.8kJ÷2＝142.9kJ,1gC燃烧产生的热量为：393.5kJ÷12＝32.79kJ，前者和后者之比为：142.9kJ:32.79kJ＝4.36:1。(3)设体积单位均为cm3，n(Pd)＝＝0.1mol，n(H)＝×2＝0.08mol，n(Pd):n(H)＝0.1mol:0.08mol＝1:0.8。18.铜与稀硝酸反应产生NO，NO又被氧化成NO2，对实验观察无色NO有干扰，过多的NO、NO2又会污染环境，改进实验的涉及符合绿色化学的思想。有兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”的实验，以探究化学实验的绿色化。（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的在于

（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的离子方程式

；再由a向c中加2mL蒸馏水，c中实验现象为

；（3）下表中是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是

，理由是

方案反应物甲Cu、浓硝酸乙Cu、稀硝酸丙Cu、O2、稀硝酸

（4）该兴趣小组还用上述装置进行实验证明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2,操作步骤为向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸。其实验现象为

，但此实验的不足之处是

参考答案：（1）检验装置气密性；（2分）（2）Cu+4H++2NO3—＝Cu2++2NO2↑+2H2O（2分）

反应变缓，气体颜色变浅；（2分）（3）丙

（1分）制取等量的硝酸铜时,丙方案耗酸量最少，无污染；（1分）（4）C中有黄绿色气体产生，d中溶液变成橙色(橙红色)

（2分）

未处理尾气,污染空气（1分）19.（1）硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是（用字母填在横线上）。

A．