山西省运城市博爱中学2022-2023学年高二化学上学期期末试卷含解析

山西省运城市博爱中学2022-2023学年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知0.1mol某单质与足量的硫在一定条件下充分反应后，质量增加了1.6g，则该单质可能是A.钙

B.铜

C.铁

D.铝参考答案：B2.已知重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种比高锰酸钾还要强的氧化剂，其溶液中存在如下平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O，若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是

A．加入适量烧碱固体

B．加入适量稀盐酸

C.．加入适量稀硫酸

D．加水稀释参考答案：C略3.已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（

）A.a=b

B.混合溶液的PH=7

C.混合溶液中，c(H+)=

D.混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)参考答案：C略4.设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（

）A．室温下体积为10L、pH＝13的NaOH溶液中含有Na+的数目为NAB．常温常压下，17g氨气中含有氢原子的数目为NAC．电解水时，阳极生成11.2L气体，则电路中通过的电子数为2NAD．体积为1L、物质的量浓度为1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有NA个CO参考答案：A略5.在一定条件下，可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0．达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（）A．加催化剂v（正）、v（逆）都发生变化，而且变化的倍数相等B．加压v（正）、v（逆）都增大，且v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数C．降温，v（正）、v（逆）都减小，且v（正）减小的倍数小于v（逆）减小的倍数D．加入氩气，v（正）、v（逆）都增大且v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数参考答案：D考点：化学平衡的影响因素．

专题：化学平衡专题．分析：由反应的热化学方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0可知，反应物气体的化学计量数大于生成物气体的化学计量数，增大压强，平衡向正反应方向移动；正反应放热，则升高温度平衡向逆反应方向移动，以此解答该题．解答：解：A．加入催化剂，正逆反应速率都增大，且增大的倍数相同，平衡不移动，故A正确；B．反应物气体的化学计量数大于生成物气体的化学计量数，增大压强，v（正）、v（逆）都增大，平衡向正反应方向移动，说明v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数，故B正确；C．正反应放热，则升高温度平衡向逆反应方向移动，则降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，v（正）减小的倍数小于v（逆）减小的倍数，故C正确；D．在体积不变的密闭容器中通入氩气，虽然压强增大，但参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，故D错误．故选D．点评：本题考查外界条件对平衡移动的影响，以及平衡移动与正逆反应速率的大小关系，题目难度不大，易错点为D，注意压强改变时，只有浓度改变，反应速率和平衡才会改变6.最近《美国科学院院刊》发表了关于人体体香的研究文章称：人的体味中存在两种名为“AND”和“EST”的荷尔蒙，它们的结构简式如下图。结合以上信息，下列说法正确的是A．这两种分子均含有4个手性碳原子B．AND和EST分别与足量氢气加成后的两种产物互为同系物C．能够与1molAND和EST起反应的Br2(aq)最大用量均是3molD．EST的同分异构体中，有的结构中含有蒽环（）参考答案：B略7.发射“嫦娥一号”月球探测卫星的长征三号甲运载火箭的第三子级使用的燃料是液氢和液氧，已知下列热化学方程式：①H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H1=﹣285.8kJ/mol②H2（g）=H2（l）△H2=﹣0.92kJ/mol③O2（g）=O2（l）△H3=﹣6.84kJ/mol④H2O（l）=H2O（g）△H4=+44.0kJ/mol则反应H2（l）+O2（l）=H2O（g）的反应热△H为（）A．+237.46kJ/mol

B．﹣474.92kJ/mol

C．﹣118.73kJ/mol

D．﹣237.46kJ/mol参考答案：D考点：有关反应热的计算．.专题：化学反应中的能量变化．分析：根据已知的热化学反应方程式和盖斯定律来分析，根据反应①﹣②﹣③×+④构建目标方程式，H2（l）+O2（l）=H2O（g），其反应热△H与对应的化学计量数成正比．解答：解：①H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H1=﹣285.8kJ/mol②H2（g）=H2（l）△H2=﹣0.92kJ/mol③O2（g）=O2（l）△H3=﹣6.84kJ/mol④H2O（l）=H2O（g）△H4=+44.0kJ/mol根据盖斯定律，将反应①﹣②﹣③×+④可得目标反应方程式H2（l）+O2（l）=H2O（g），其反应热△H=△H1﹣△H2﹣△H3×+△H4=﹣237.46kJ/mol，故选D．点评：本题考查了盖斯定律的应用，根据已知的热化学反应方程式和盖斯定律构建目标方程式是解答的关键，题目难度不大．8.

有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是

（

）A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键参考答案：B略9.下列分散系中存在的粒子种类不正确的是选项分散系存在粒子A氯水Cl2、HClO、H2O、Cl－、ClO－、H+、OH－B明矾溶液K+、Fe3+、SO42－、H2O、H+、OH－C碳酸钠溶液Na+、CO32－、HCO3－、H2CO3、H2O、H+、OH－D氯化钠与溴化钾混合溶液K+、Na+、Cl－、Br－、H2O、H+、OH－

参考答案：B试题分析：A．氯水中存在氯气分子和水分子，另外还需考虑氯气与水的反应及水的电离，故A正确；B．明矾溶液里存在Al3+及水解产物Al(OH)3，不存在Fe3+，故B错误；C．碳酸钠溶液里存在碳酸根离子的水解及水的电离，故C正确；D．氯化钠和溴化钾混合后不发生化学反应，但存在水的电离，故D正确；答案为A。10.人的胃壁能产生胃液，胃液里含有少量盐酸，称为胃酸。胃过多会导致消化不良和胃痛。抗酸药是一类治疗胃痛的药物，能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部的不适。下列物质不能作抗酸药的是（

）A．碳酸氢钠

B．氢氧化铝

C．碳酸镁

D．硫酸钡

参考答案：D略11.下列有关物质水解的说法正确的是()A.蛋白质水解的最终产物是多肽B.淀粉水解的最终产物是酒精C.纤维素不能水解成葡萄糖D.油脂水解产物之一是甘油参考答案：D蛋白质水解的最终产物为氨基酸,A错误;淀粉和纤维素水解的最终产物相同,都是葡萄糖,B、C错误;油脂在酸性条件下水解得到高级脂肪酸和甘油,在碱性条件下水解得到高级脂肪酸盐和甘油,D正确。12.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是(

)A．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)

B．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)

C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d)

D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)参考答案：B略13.已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)

△H=+74.9kJ·mol-1，下列说法中正确的是A．该反应中熵变、焓变皆大于0B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应参考答案：A略14.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)＝2C(g)。若经2s后，测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法正确的是（

）①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1

③2s时物质A的转化率为70％

④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④参考答案：B略15.1L某溶液中含有的离子如下表：

离子Cu2+Al3+NO3—Cl—物质的量浓度(mol·L－1)10.1a1

用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mole-通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是A．电解后溶液的pH=14

B．a=0.3C．阳极生成1.5molCl2

D．阴极滴加酚酞会变红参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如图。该实验的主要操作步骤如下：Ⅰ.(1)配制浓度均为0.50mol·L-1H2SO4和H2C2O4溶液；(2)用__________量取10.00mL0.50mol·L-1H2SO4和H2C2O4溶液分别加入两个锥形瓶中；(3)分别称取除去表面氧化膜的镁条并系于铜丝末端；(4)检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置；(5)将铜丝向下移动，使足量镁条浸入酸中(铜丝不能与酸接触)，至反应完全，记录__________；(6)反应结束后，读取量筒中水的体积为ymL。Ⅱ.请将上述步骤补充完整并回答下列问题：(1)用密度为1.84g·cm-398%的浓硫酸配制250mL0.50mol·L-1的H2SO4溶液，所需要的主要仪器有__________、__________、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管。(2)以下是读取量筒内水的体积时必须包括的几个步骤：①使乙、丙中液面相平；②将装置冷却至室温；③读取量筒内水的体积。这三步操作的正确顺序是______。(3)读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是________________________________________。(4)简述速率不等的原因是___________________________________________，铜丝不能与酸接触的原因是________________________________________。参考答案：Ⅰ.(2)酸式滴定管

(5)反应所需时间(2分)Ⅱ.(1)250mL容量瓶 胶头滴管(2分)(2)②①③(2分) (3)将丙向下移动(2分)(4)氢离子浓度不同(2分) 镁与铜易形成原电池，加快反应速率，干扰实验的测定三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.根据不同的标准，纤维有多种分类方法，如：①植物纤维

②动物纤维

③天然纤维

④合成纤维

分析指出下列几种物质应属于哪类(填序号)：(1)棉花和麻是____________

(4)人造羊毛是____________(2)涤棉纤维含有__________

(5)纯羊毛绒是____________(3)尼龙是________________

(6)涤纶是________________参考答案：略18.钠有NaCl、Na2O2、NaHCO3和Na2SiO3等多种重要的化合物．请根据题意选择钠的化合物的化学式填空：（1）常用来作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是

；（2）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是

；（3）可用于制备硅胶和木材防火剂的是

．参考答案：（1）Na2O2；（2）NaHCO3；（3）Na2SiO3．试题分析：（1）过氧化钠能够与水、二氧化碳反应生成氧气，即2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源，故答案为：Na2O2；（2）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，能够与盐酸反应，用于焙制糕点，也可用作抗酸药，故答案为：NaHCO3；（3）向硅酸钠中加入强酸可以获得弱酸硅酸，硅酸钠可以制备硅胶，此外还可以做木材防火剂，故答案为：Na2SiO3．19.（12分）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为_

__；（2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒____（填1种）。（3）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。下列对上述过程的描述不合理的是_____A．氧原子的杂化类型发生了改变B．微粒的形状发生了改变第4页共8页C．微粒的化学性质发生了改变D