山西省运城市北张中学2023年高三化学下学期期末试卷含解析

山西省运城市北张中学2023年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学与生产、生活密切联系。下列说法正确的是A．食品包装中使用生石灰或硅胶可吸收水分使食品保持干燥B．将化工厂排放废气的烟囱加高可减少烟尘对环境的污染C．将家用84消毒液与洁厕灵混合使用可提高去污效果D．向海水中加明矾可使海水淡化参考答案：A2.同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.6kJ/mol．测得数据如表容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化H2NH3N2（1）23027.78kJ（2）1.61.80.8Q下列叙述不正确的是（

）A．容器（1）（2）反应达平衡时压强相等B．容器（2）中反应开始时v（正）＞v（逆）C．容器（2）中反应达平衡时，吸收的热量Q为9.26kJD．若条件为“绝热恒容”，容器（1）中反应达平衡时n（NH3）＜0.6mol参考答案：BA、从等效平衡的角度分析，1.6molN2、1.8molH2和0.8molNH3相当2molN2、3molH2，在相同条件下处于相同平衡状态，所以平衡时两个容器内压强相等，故A正确；B、

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.6kJ/mol初始浓度：2

3

0

92.6kJ

变化浓度：

1

27.78kJ平衡浓度：

2

K==0.1，容器（2）中反应开始时，Qc=＞K，所以反应逆向移动，v（正）＜v（逆），故B错误；C、容器（2）中反应逆向进行达平衡，所以吸收热量，（1）和（2）的平衡常数是一样的，所以容器（2）中反应达平衡时，吸收的热量Q为×27.78kJ=9.26kJ，故C正确；D、条件为“绝热恒容”，容器（1）中反应进行中，温度会升高，化学平衡会逆向移动，所以达平衡时n（NH3）＜0.6mol，故D正确．故选B．3.正丁醛可在羰基钴催化下由丙烯氢甲酰化获得：CH3CH=CH2+CO+H2H3CH2CH2CHO（正丁醛）副反应：CH3CH=CH2+CO+H2（CH3）2CHCHO（异丁醛），温度对丙烯氢甲酰化产物

中正/异醛比的影响如下图：A．丙烯氢甲酰化反应是放热反应B．丙烯与CO4H2混合催化时，可能有丙烷及正丁醇等副产物生成C．相同物质的量的丙烯合成正丁醛时，温度越高，所获得的正丁醛的产量一定越大D．温度不变时，只改变体系的压强，对产率没有影响参考答案：B略4.下列叙述正确的是

A．O2和O2互为同位素，性质相似B．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致C．分子晶体中一定存在分子间作用力，但可能没有共价键D．将标准状况下22.4L氨气溶于1L水配成溶液，可得1mol·L－1的氨水参考答案：C5.下列离子方程式书写正确的是A.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-

=

CaCO3↓+CO32-+2H2O

B.氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

C.漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD.向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-

=

BaSO4↓+NH3·H2O+H2O参考答案：BD6.开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是（

）A．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料

B．普通玻璃、有机玻璃都属于硅酸盐C．纤维素乙酸酯属于天然高分子材料

D．单晶硅常用于制造光导纤维参考答案：A

略7.（15分）（注意：在试题卷上作答无效）

下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：①

反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②

I是一种常见的温室气体，它和可以发生反应：2E＋I2F＋D，F中的E元素的质量分数为60%.回答问题：

(1）①中反应的化学方程式为____________________________________________；

(2）化合物Ⅰ的电子式为______________________,它的空间构型是_________；

(3）1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；

(4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式为_______________________________;

(5)E在I中燃烧观察到的现象是__________________________。参考答案：【答案】（4）2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑AlO2－＋CO2＋2H2O=HCO3－＋Al(OH)3↓(5)镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的碳8.下列说法正确的是（

）①SO2的水溶液能导电，故SO2是电解质；②将pH＝5的硫酸溶液稀释1000倍后，溶液中的SO42-与H+浓度的比值约为1：20；③在0.10mol·L-1CH3COOH溶液中加水稀释或加入少量CH3COONa晶体，溶液pH均增大；④将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(NH4+)>c(SO42－)；⑤体积相同、pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与锌粒反应，醋酸生成的氢气较多。A．①②③④⑤

B．②③④

C．③④⑤

D．②③④⑤参考答案：B略9.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．常温常压下的3.36L氯气与2.7g铝充分反应，转移电子数为0.3NAB．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAC．标准状况下，22.4LD2中含有NA个中子D．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-参考答案：B10.下列关系图中，是一种正盐，是气态氢化物，是单质，是强酸。当无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)。当是强碱时过量的跟反应除生成外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是

A．当是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是

B．当是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是

C．B和发生的反应是氧化还原反应D．当是强酸时，C在常温下是气态单质参考答案：D11.下列实验中，能发生化学反应且反应完成后没有沉淀生成的是A．向装有银粉的试管中滴加足量稀氨水B．向Na2SiO3溶液中加入足量盐酸C．向CaCl2和CH3COOH的混合溶液中加入少量Na2CO3粉末D．向溶有SO2的BaCl2溶液中加入足量NaOH溶液参考答案：C12.下列各组仪器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是A．①③⑦B．②⑥⑦C．①④⑧D．④⑥⑧参考答案：B略13.元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化(其中m≠n，且均为正整数)。下列说法正确的是()A．X、Y不可能均为非金属元素

B．若X为Fe，Y只能为ClC．X一定为金属元素D．若X为Fe，Y可为Cl、Br、但不能是I参考答案：D略14.以下表述不符合元素周期律观点的是A．酸性：H3PO4

＞HNO3

＞HClO4

B．稳定性：HF＞H2O＞NH3

C．微粒半径：Fˉ＞Na+＞Mg2+

D．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2参考答案：A略15.下列说法正确的是A．乳酸薄荷醇酯(

)仅能发生水解、氧化、消去反应B．乙醛和丙烯醛()不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H－NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H－NMR来鉴别参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）铁氧体是一类磁性材料，通式为MO·xFe2O3（M为二价金属离子），如Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，制备流程为：根据题意回答：（1）现称取2.8g铁粉，加入一定量的稀硫酸使其完全溶解后，再加入

g的FeCl3固体，经上述反应后，方可得到纯净的Fe3O4；（2）如果以MgSO4和FeCl3为原料，要获得18.0克MgO·2Fe2O3，在制取过程中至少需要1mol/L的NaOH溶液

mL；（3）在一次制备Fe3O4的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品。取一定量该产品溶于足量盐酸中，还需通入标准状况下672mLCl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，然后把所得溶液蒸干，灼烧至恒重，得9.6g固体。该产品的化学式为

；（4）有一种在电子工业上应用广泛的含铬铁氧体，其组成可表示为：

，现有15.2gFeSO4，经Cr2O72-、H2O2等物质处理后（不再引入含铁物质），可得到含铬铁氧体的质量范围为

。参考答案：（8分）（1）.

16.25g

（2）700

（3）Fe4O5

或

2FeO·Fe2O3（4）（7.73，11.4）或（116/15，11.4）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白。（1）图中标号处需加入的相应物质分别是①、②、③、④、⑤；（2）写出①处发生反应的离子方程式；写出③处发生反应的化学方程式；（3）铁红的化学式为；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红；氧化铜。参考答案：略18.（10分）在Cl﹣浓度为0.5mol?L﹣1的某无色澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子．阳离子K+Al3+Mg2+Ba2+

Fe3+阴离子NO3﹣CO32﹣SiO32﹣SO42﹣OH﹣现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）．序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题．（1）通过以上实验能确定一定不存在的离子是

．（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为

．（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，请写出一定存在的阴离子及其浓度（不一定要填满）．阴离子浓度c/（mol?L﹣1）①

②

③/④/⑤/（4）判断K+是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：

．参考答案：（1）Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42﹣；（2）SiO32﹣+2H+H2SiO3↓；（3）阴离子①CO32﹣

②SiO32﹣浓度c/（mol?L﹣1）

0.25mol/L

0.4mol/L（4）存在，由电荷守恒可知最小浓度为1.8mol?L﹣1．

考点：无机物的推断．.专题：物质检验鉴别题．分析：由题意知溶液为无色澄清溶液，一定不含Fe3+，且溶液中含有的离子必须能大量共存．由实验Ⅰ可知，该溶液中一定含有CO32﹣，其浓度为=0.25mol/L，则一定没有Al3+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO32﹣，发生反应SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓，SiO32﹣的浓度为=0.4mol/L．由实验Ⅲ可知溶液中不含SO42﹣，根据电荷守恒2c（CO32﹣）+2c（SiO32﹣）+c（Cl﹣）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L+0.5mol?L﹣1=1.8mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为1.8mol/L，不能确定NO3﹣是否存在，以此来解答．解答：解：由题意知溶液为无色澄清溶液，一定不含Fe3+，且溶液中含有的离子必须能大量共存．由实验Ⅰ可知，该溶液中一定含有CO32﹣，其浓度为=0.25mol/L，则一定没有Al3+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO32﹣，发生反应SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓，SiO32﹣的浓度为=0.4mol/L．由实验Ⅲ可知溶液中不含SO42﹣，根据电荷守恒2c（CO32﹣）+2c（SiO32﹣）+c（Cl﹣）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L+0.5mol?L﹣1=1.8mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为1.8mol/L，不能确定NO3﹣是否存在，（1）由上述分析可知，一定不含Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42﹣，故答案为：Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42﹣；（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为为