山西省运城市三路里镇柏王中学高三化学月考试卷含解析

山西省运城市三路里镇柏王中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的体积为2:1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为

(

)A．1∶7

B．1∶5

C．1∶8

D．2∶9参考答案：C略2.下表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是A．原子半径大小比较为D＞A＞B＞CB．A与C形成的阴离子可能有AC32–、A2C42–C．生成的氢化物分子间均可形成氢键D．A、B、C、D的单质常温下均不导电参考答案：AB3.可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(u)一时间(t)图象如图。则下列说法中正确的是

A．若a+b=c，则t0时只能是增大了容器的压强

B．若a+b=c，则t0时只能是加入了催化剂

C．若a+b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强

D．若a+b≠c，则t0时只能是加入了催化剂参考答案：D略4.对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是

A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色

B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C．实验Ⅲ：试管中立刻出现红色沉淀D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体参考答案：D略5.某溶液中可能含有H＋、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如下图所示，下列说法正确的是

A．原溶液中含有的阳离子是H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋B．原溶液中一定含有SO42-和Na＋C．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物质的量之比为1∶1D．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4参考答案：C略6.在常温常压下，已知：4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH1；4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH2；2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)ΔH3。则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()。A．ΔH3＝1/2(ΔH1＋ΔH2)B．ΔH3＝ΔH2－ΔH1C．ΔH3＝2(ΔH2＋ΔH1)D．ΔH3＝1/2(ΔH2－ΔH1)参考答案：D略7.叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（）A．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3ˉ)>c(OHˉ)B．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3ˉ)>c(OHˉ)>c(H+)D．N3ˉ与CO2含相等电子数参考答案：答案：B8.(08黄埔区4月模拟)下列事实中,不能用勒夏特列原理加以解释的是（）Ａ.夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体Ｂ.浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体Ｃ.压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深Ｄ.将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅参考答案：答案：C9.同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（

）A．2Na218O2+2H2O==4Na18OH+O2↑B．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OC．NH4Cl+2H2O

NH3·2H2O+HClD．K37ClO3+6HCl==K37Cl+3Cl2↑+3H2O参考答案：B略10.已知3．6g碳在6．4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。已知每摩单质碳完全燃烧生成CO2放出热量为YkJ，则1molC与O2反应生成CO的反应热△H为

A．－YkJ/mol

B．－（10X－Y）kJ/mol

C．－（5X－0．5Y）kJ/mol

D．＋（10X－Y）kJ/mol参考答案：C略11.有一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移动。

下列有关叙述正确的的是A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极aB．电极b是正极，O2-由电极a流向电极bC．电极a的反应式为：CH4+5O2-―8e-＝CO32-+2H2OD．当固体电解质中有1molO2-通过时，电子转移4mol参考答案：C略12.下列说法正确的是（）①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物；②煤的干馏和石油的分馏都是化学变化；③氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；④非极性键也可能存在于离子化合物中．A．①④

B．①③

C．②④

D．③④参考答案：A

考点：混合物和纯净物；极性键和非极性键；煤的干馏和综合利用；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．分析：①从物质的组成角度分析，漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙；水玻璃是硅酸钠的水溶液；铝热剂是铝和金属氧化物的混合物；②从物质的性质和发生的反应判断，煤的干馏是在隔绝空气下加强热发生分解反应，是一种复杂的物理、化学变化，而石油的分馏是根据物质的沸点不同进行分离的，属于物理变化；③纯碱是碳酸钠的俗称，是一种盐；④非极性键也可能存在于离子化合物中，如过氧化钠属于离子化合物，其中含有非极性键．解答：解：①漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙；水玻璃是硅酸钠的水溶液；铝热剂是铝和金属氧化物的混合物，以上三种物质都是混合物，故①正确；②煤的干馏是在隔绝空气下加强热发生分解反应，是一种复杂的物理、化学变化，而石油的分馏是根据物质的沸点不同进行分离的，属于物理变化，故②错误；③纯碱是碳酸钠的俗称，是一种强碱弱酸盐，水解呈碱性，故③错误；④过氧化钠属于离子化合物，过氧根离子中O与O形成的化学键为非极性键，故④正确；故选A．点评：本题考查较为综合，涉及物质的组成和分类、反应类型的判断、物质的分类、化学键等知识，题目难度不大，易错点为④，注意非极性键也可能存在于离子化合物中．13.下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是A．用量筒量取一定体积的液体时，俯视读出的读数B．用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值C．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热时间太短使一部分硫酸铜末发生分解，所测出的结晶水的含量D．做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值参考答案：CD14.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是A.淀粉与纤维素互为同分异构体B.煤的气化、液化与石油的裂化、裂解均为化学变化C.被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于有机化合物D.糖类、油脂和蛋白质都属于营养物质，都能发生水解反应参考答案：BA.淀粉与纤维素都是高分子化合物，聚合度不同，不是同分异构体，故A错误；B.煤的气化、液化和石油的裂化、裂解都是伴随着旧化学键的断裂与新化学键的形成，都有新物质生成，均属于化学变化，故B正确；C.被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯是碳单质，不属于化合物，故C错误；D.糖类中的单糖不能水解，故D错误；故选B。15.下列判断不正确的是

A．0.1mol/L的NaHA溶液其pH=4，则c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)

B．pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水溶液等体积混合后溶液显碱性

C．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比例混合后有：c(H+)+c(M+)===c(OH-)+c(A-)

D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后有：c(CH3COO-)+2c(OH-)===2c(H+)+c(CH3COOH)参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某同学利用下面装置实现铜与浓、稀硝酸反应，过程如下：Ⅰ、取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈〔主要成分是Cu2(OH)2CO3〕Ⅱ、将洗涤后的铜丝做成匝数很多的螺旋状Ⅲ、按如图所示连接仪器、检查气密性、装入化学试剂⑴过程Ⅰ发生反应的离子方程式是

⑵过程Ⅱ将铜丝做成螺旋状的目的是

⑶过程Ⅲ的后续操作如下：①为使浓硝酸与铜丝接触，操作是

。当红棕色气体较多时，轻抽注射器使反应停止，关闭a，取下注射器。生成红棕色气体的化学方程式是

。②控制b和分液漏斗活塞，玻璃管充满稀硝酸时，关闭b打开a，可见无色气体。稀硝酸充满玻璃管的实验目的是

。⑷将3支盛满红棕色气体的小试管分别倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中，发现液面上升的高度明显不一致。结果如下表所示：实验编号水温/0C液面上升高度125超过试管2/3250不足试管2/330液面上升超过实验1①根据上表得出的结论是

②查阅资料：a．NO2与水反应的实际过程为：2NO2+H2O==HNO2+HNO3

3HNO2==HNO3+2NO↑+H2O

b．HNO2不稳定。产生上述现象的原因是

。参考答案：（14分）⑴Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2＋＋CO2↑+3H2O⑵增大铜丝与酸的接触面积，提高化学反应速率⑶①打开止水夹a和b，从注射器中推入空气Cu＋4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O②将玻璃管中的NO2排出⑷①温度越低，进入试管中的溶液体积越多②温度低，HNO2分解量减少，分解产生的NO气体量减少，且生成的NO所占体积小，所以进入试管中的溶液体积增大略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2007·上海卷）28.乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。完成下列各题：（1）正四面体烷的分子式为

，其二氯取代产物有

种（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是：

a

能使酸性KMnO4溶液褪色b

1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔Br2发生加成反应c

乙烯基乙炔分子内含有两种官能团d

等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同（3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：

（4）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式（举两例）：

、

参考答案：（1）C4H4

1（2）d（3）（4）

本题是一道以乙炔为原料的有机合成题。由碳的四价原则正四面体烷的分子式为C4H4，其结构为对称结构，二氯取代物只有一种。乙烯基乙炔分子中含有一个C=C，一个，故a、b、c正确，两分子乙炔加成生成乙烯基乙炔，其反应为，故等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧耗氧量相同。环辛四烯分子式为C8H8，故属于芳香烃，结构简式为，与苯互为同系物且一氯代物有两种物质，必须考虑对称结构，。

18.A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同；A与C形成的最简单分子为三角锥形；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F。⑴写出B的基态原子的核外电子排布式

。⑵A、C形成的最简单分子极易溶于水，其主要原因是

；与该最简单分子互为等电子体的阳离子为

。⑶比较E、F的第一电离能：E

F（选填“＞”或“＜”）。⑷BD2在高温高压下所形成的晶胞如下图所示。该晶体的类型属于

（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子的杂化形式为

。参考答案：略19.（15分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应元素。

①

②③④

⑤

⑥

⑦⑧

⑨⑩

请回答下列问题：（1）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是

。A．分子中含有氢键

B．属于含有极性键的非极性分子

C．只含有4个σ键和1个π键D．该氢化物分子中元素②原子采用sp2杂化（2）科学发现，②、⑤、⑨三种元素的原子形成的