山西省朔州市第五中学2021-2022学年高三化学期末试题含解析

山西省朔州市第五中学2021-2022学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（）A．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓B．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1D．d点溶液中含有的溶质只有NaAlO2

参考答案：C考点：离子方程式的有关计算．分析：根据图象第一段，沉淀不是马上出现，可知一定有氢离子，酸碱中和反应是一切反应的优先反应，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有铝离子，根据第三段，和氢氧化钠反应的离子不产生沉淀，证明是铵根离子，根据坐标得生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了一体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠，还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，所以一定含有三价铁离子，一定不含碳酸氢根离子和镁离子，即原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，据此回答判断．解答：解：根据图象第一段，沉淀不是马上出现，可知一定有氢离子，酸碱中和反应是一切反应的优先反应，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有铝离子，根据第三段，和氢氧化钠反应的离子不产生沉淀，证明是铵根离子，根据坐标得生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了一体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠，还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，所以一定含有三价铁离子，一定不含碳酸氢根离子和镁离子，即原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，A、ab段发生的离子反应为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，故A错误；B、原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，故B错误；C、根据坐标得生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了一体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠，还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，所以一定含有三价铁离子，含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1，故C正确；D、d点溶液中含有的溶质有NaAlO2，还有NH3?H2O，故D错误．故选C．点评：本题是一道有关离子检验的综合知识题目，考查角度很广，难度较大．2.已知（l）

＝H2O（g）

△H1＝akJ·（2）

＝2H2O（g）

△H2＝bkJ·（3）＝H2O（l）

△H3＝ckJ·（4）

＝2H2O（l）

△H4＝dkJ·下列关系式中正确的是A．

a＜c＜0

B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0

D．2c＝d＞0参考答案：答案;C3.下列装置能达到实验目的的是A．实验室制乙烯

B．实验室制少量

C．比较不同催化剂对反应速率的影响D．比较氯、碳、硅三种元素的非金属性

参考答案：B4.在15℃时，30%的饱和氯化钠溶液200g里加入食盐5g，充分搅拌后，所得溶液的质量分数为：A、15%

B、30% C、31、7%

D、32.5%参考答案：B5.碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxOyn－。由2个IO62－正八面体共用一个面形成的IxOyn－的化学式为A．I2O94－

B．I2O106－

C．I2O118－

D．I2O1210－参考答案：A略6.1．运用有关概念判断下列叙述正确的是 A．1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热 B．Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应 C．互为同系物 D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质参考答案：B7.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

(

)A．在1L0.2mol·L－1的Na2CO3溶液中含有CO32—的数目为0.2NAB．0.1molFe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2NAC．标准状况下22.4升CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NAD．理论上氢氧燃料电池正极消耗11.2L标准状况下气体时，外线路通过电子数为NA参考答案：C略8.下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是()A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)参考答案：B略9.某课外实验小组设计的下列实验合理的是

A．制备少量氨气B．吸收HClC．配制一定浓度硫酸溶液C．制备并收集少量NO2气体参考答案：A略10.下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是()A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)＞c(CH3COO－)参考答案：B11.下列物品或设备：①水泥路桥；②门窗玻璃；③水晶镜片；④石英钟表；⑤玛瑙手镯；⑥硅太阳能电池；⑦光导纤维；⑧计算机芯片。所用材料为SiO2或要用到SiO2的是()A．⑥⑧B．①②⑦⑧C．①②③④⑤⑦D．全部参考答案：C略12.．利用下列实验装置能完成相应实验的是A．图1装置制取少量乙酸乙酯

B．图2装置制取并吸收HClC．图3装置量取8.5mL的稀硫酸

D．图4装置模拟铁的腐蚀参考答案：D略13.某无色溶液能与铝片作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组是（

）A．H+、Mg2+、Cu2+、Cl－

B．Na+、K+、NO3－、H+C．Cl－、Ba2+、NO3－、OH－

D．OH－、HCO3－、Cl－、Mg2+参考答案：C略14.图2所示的表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是A．原子半径大小比较为A>B>C>D

B．生成的氢化物稳定性为A>B>C>D

C．A与C形成的阴离子可能有、

D．A、B、C、D的单质常温下均不导电参考答案：C略0.2mol·L-1的HCN溶液与0.2mol·L-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合液中c（Na+）>c（CN-），则下列关系正确的是()A．c（H+）>c（OH-）

B．c（HCN）+c（CN-）=0.2mol·L-1C．c（Na+）=c（CN-）+c（OH-）

D．c（Na+）=c（CN-）+c（HCN）参考答案：BA、HCN和NaCN物质的量相等，但c(Na＋)>c(CN－)，说明CN－的水解程度大于HCN的电离程度，溶液显碱性，即c(OH－)>c(H＋)，故A错误；B、根据物料守恒，即c(HCN)＋c(CN－)=(0.2＋0.2)/2mol·L－1=0.2mol·L－1，故C正确；C、根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(CN－)＋c(OH－)，故C错误；D、根据物料守恒，2c(Na＋)=c(CN－)＋c(HCN)，故D错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

(08皖南8校联考)（16分）在750℃时，用过量的氧气流将样品氧化成和，再根据和的质量求出有机物中碳和氢的质量分数．现用下列各仪器装置来确定乙炔分子中碳、氢两种元素的质量比．

回答下列问题：（1）若产生的气体由左向右流向，各装置导管的连接顺序是：G接E、F接________、________接________、________接A、B接J．

（2）装置甲的作用是_______；装置丙的作用是________；装置己的作用是________．

（3）装置丁中的化学方程式________________________；装置戊中的化学方程式________．

（4）实验前称得甲、乙两装置的质量分别变为m1g和n1g，实验完毕，称得甲、乙两装置的质量分别变为和，则乙炔分子中碳原子和氢原子的原子个数比为________（列出算式）．参考答案：

答案：（16分）（1）H、I、C（3分）（2）吸收燃烧产生的CO2气体；吸收乙炔中的水蒸气；吸收空气中的CO2和H2O蒸气，防止污染（6分）（3）CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑（2分）（2分）（4）（3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.过氧化钙是一种安全无毒的物质，常带有数量不等的结晶水，由于长时间放置，通常还含有部分CaO，为测定样品中过氧化钙的组成与含量，进行如下实验：（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2CaO2·XH2O2CaO＋O2↑＋2XH2O，在标准状况下得到的O2体积为67.2mL，则该样品中CaO2的物质的量为 。（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2＋全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO30.700g。

①计算样品中CaO2·XH2O的X值。

②若用化学式表示该样品的组成，应表示为

。

（3）计算该样品中过氧化钙晶体的纯度是多少？参考答案：答案：（1）0.006mol（1分）（2）①n(CaO2)＝0.006moln(Ca2＋)＝0.007molm(CaO)＝0.056g

n(H2O)＝0.003mol

X＝1/2（2分）②CaO﹒6CaO2﹒3H2O（1分）（3）89.7%（2分）18.（6分）分子式为C7H10的开经烃A，可发生下列反应：（1）A经催化加氢可生成3一乙基戊烷。（2）A与硝酸银氨溶液反应可产生白色沉淀。（3）A在Pd/BaSO4催化作用下吸收1摩尔氢生成化合物B，B