山西省运城市三凤中学2022年高二化学期末试题含解析

山西省运城市三凤中学2022年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如

下反应：3A（g）＋B(g)

xC(g)＋D(s)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为20%，下列叙述中不正确的是

A．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=4B．平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比相等C．平衡时甲中A的体积分数为40%D．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8：5参考答案：C略2.下列有机物命名正确的是(

)A．

1，4－二甲基丁烷

B．

3－甲基丁烯C．

2－甲基丁烷

D．CH2Cl—CH2Cl

二氯乙烷参考答案：C3.1mol下列物质与足量的银氨溶液作用，可还原出4molAg的是

A．丙醛

B．乙二醛

C．甲醛

D．乙醛参考答案：BC4.正丁烷和异丁烷互为同分异构体的依据是A．具有相似的化学性质

B．具有相同的物理性质C．分子具有相同的空间结构

D．分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同参考答案：D略5.下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是（

）A．蛋白质

B．油脂 C．葡萄糖

D．蔗糖参考答案：A略6.将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释或加少量CH3COONa晶体，都会引起（

）A．溶液的pH增加

B．CH3COOH电离程度变大C．溶液的导电能力减弱

D．溶液中c(OH－)减小参考答案：A略7.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是

()①氧化剂是H3AsO3②还原性：Cl－>As③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol④M为OH－⑤SnCl是氧化产物A．①③⑤

B．①②④⑤C．①②③④

D．①③参考答案：A略8.下列溶液中，跟200mL0.5mol/LNa2SO4溶液所含的Na+物质的量浓度相同的是（

）A．200mL0.25mol/LNaCl溶液

B．200mL1mol/LNaCl溶液

C．100mL0.5mol/LNaOH溶液

D．100mL2mol/LNaOH溶液参考答案：B略9.某弱碱ROH的分子量为125，在298K时取0.500克溶于50.00毫升水中所得溶液的pH值是11.3，此碱Kb值是A.

2.70×10-5

B.

6.00×10-5

C，

5.50×10-5

D.

4.98×10-5参考答案：D10.海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是

A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-B．从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br-+Cl2==2Cl-+Br2C．试剂1可以选用石灰乳D．工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁

参考答案：D略11.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A．铜铸塑像上出现铜绿［Cu2(OH2)CO3］

B．用石膏粉制作石膏雕像C．用铝质或铁质容器盛放浓硝酸

D．酸雨的形成参考答案：B12.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0．1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列关系不正确的是A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0．1mol·L-1C．c(C2O42-)>c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)参考答案：B略13.对于相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，下列几种说法错误的是（）A.它们起始时溶液中的c(H+)不相同B.各用水稀释100倍后，pH比较：盐酸>醋酸C.分别和同浓度的氢氧化钠溶液反应至pH=7，所用氢氧化钠溶液的体积相同D.各与足量的锌粒充分反应，产生H2的量相同参考答案：C略14.若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方程式是2Ag+2H+===2Ag++H2↑，则下列关于该装置的有关说法正确的是A.该装置可能是原电池，也可能是电解池B.该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C.该装置只能是电解池，且金属银为该电解池的阳极D.该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸参考答案：C略15.下列化学用语书写正确的是（

）A、氯原子的结构示意图

B、氨的电子式

C、乙烯的结构简式C2H4

D、硫酸的电离方程式

H2SO4==2H++SO42－参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组需100mL某物质的量浓度的FeSO4溶液作标准试剂，现有外观颜色发黄的硫酸亚铁晶体、浓硫酸、稀盐酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中学化学常用化学仪器，实验过程如下：Ⅰ.配制FeSO4溶液(1)下列关于FeSO4溶液配制操作步骤的合理顺序为________(填字母)。A．在盛适量水的烧杯中滴加少量浓H2SO4后搅拌均匀并冷却到室温B．称取一定质量的FeSO4晶体样品C．将样品溶于已配制的稀H2SO4中，用玻璃棒搅拌至样品充分溶解D．过滤后，将滤液转移到容量瓶中，加水稀释至指定刻度E．往硫酸亚铁溶液中加入稍过量的铁粉，充分搅拌，静置一段时间至不再有气体冒出为止(2)回答下列问题：①将样品溶于稀H2SO4，而不直接溶于水的理由是:________________________________________________________________________。②在配制硫酸亚铁溶液时，需加入铁粉的理由是:________________________________________________________________________。Ⅱ.标定(1)用移液管量取20.00mLFeSO4溶液放入锥形瓶中，用0.10mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴至终点，耗去KMnO4溶液20.00mL，若生成物中Mn元素全部呈＋2价，滴定反应的离子方程式为_______________。据此可测得FeSO4溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。(2)滴定时选用________(A.石蕊B．酚酞C．不用指示剂，填字母)为指示剂，理由是________________________________________________________________________。

(3)以标准KMnO4溶液滴定FeSO4溶液的浓度，判断以下操作所引起实验结果偏小的是______。

A、滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出B、滴定前俯视，滴定后仰视（标准液）

C、滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗瓶内壁

D、滴定到指示剂颜色刚变化，就认为到了滴定终点参考答案：Ⅰ.(1)

A→B→C→E→D

(2)①防止Fe2＋、Fe3＋水解

②将药品中Fe3＋还原并防止Fe2＋被氧化Ⅱ.（1）5Fe2＋＋8H＋＋MnO4－===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O；0.50

(2)C；可利用KMnO4溶液紫色不再褪去判断滴定终点

(3)AD略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知0.1mol某直链氨基酸完全燃烧后，可生成CO217.6g，此氨基酸1mol/L的水溶液50mL恰好能被2mol/L的NaOH溶液50mL所中和，已知此氨基酸分子中只有一个氨基，试推断此氨基酸的结构简式。参考答案：

18.实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。若收集到标准状况下3.36L氧气,至少需要多少克氯酸钾?同时生成氯化钾的物质的量为多少?参考答案：12.3g，

0.1mol

19.有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取3gA与4.48L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧，生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g。回答下列问题：

(1)3gA中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?

(2)通过计算确定该有机物的分子式。参考答案：(1)C：0.15mol、H：0.4mol；(2)C3