山西省朔州市山阴县第六中学2021-2022学年高一化学模拟试卷含解析

山西省朔州市山阴县第六中学2021-2022学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

下列电子式书写错误的是

A．甲基

B．NH4+

C．CO2

D．H－参考答案：C略2.下列物质加入水中，发生放热反应的是A.NaCl固体 B.氢氧化钠固体 C.生石灰 D.NH4NO3固体参考答案：C【详解】A.NaCl固体溶于水发生电离产生Na+、Cl-，无明显热效应，不发生反应，A错误；B.氢氧化钠固体溶于水发生电离产生Na+、OH-，放出热量，但不发生反应，B错误；C.生石灰溶于水，发生反应：CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应为放热反应，C正确；D.NH4NO3固体溶于水发生电离产生NH4+、NO3-，吸收热量，但不发生反应，D错误；故合理选项是C。3.下列叙述正确的是A．非金属元素形成的离子一定是阴离子

B．非金属单质在氧化还原反应中一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，一定被还原

D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质参考答案：D4.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O==NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂

B.NaBH4是氧化剂．H2O是还原剂C.硼元素被氯化，氢元素被还原

D.被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1:1参考答案：D试题分析：A、反应中NaBH4中氢元素为-1价，化合价升高，做还原剂，错误，不选A；B、NaBH4中氢元素化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价降低，做氧化剂，错误，不选B；C、硼元素化合价不变，错误，不选C；D、被氧化的氢元素和被还原的氢元素个数比为1:1，所以质量比为1:1，正确，选D。【名师点睛】氧化还原反应的规律：升失氧还还、降得还氧氧（氧化剂/还原剂，氧化产物/还原产物，氧化反应/还原反应）化合价升高（失ne—）被氧化氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物5.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是

()A．

B．C．

D．

参考答案：D略6.一定量的14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数为28%（此过程中无晶体析出），体积为125mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为A．2.2mol/L

B．4mol/L

C．5mol/L

D．6.25mol/L参考答案：B略7.某KCl、MgCl2、K2SO4形成的混合中，c（K+）=0.40mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl﹣）=0.60mol/L，则c（SO42﹣）为（）A．0.30mol/L B．0.20mol/L C．0.15mol/L D．0.10mol/L参考答案：C考点：溶液的组成．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：溶液中正电荷总数和负电荷总数相等，整个溶液不显电性，以此进行解答．解答：解：因为溶液显电中性，故阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等，故c（K+）+2c（Mg2+）=c（Cl﹣）+2c（SO42﹣），0.4mol/L+2×0.25mol/L=0.6mol/L+2c（SO42﹣），解得c（SO42﹣）=0.15mol/L，故选C．点评：本题考查溶液显电中性，难度不大．要注意离子浓度的大小关系是解题的关键8.化石燃料（煤、石油、天然气）是不可再生的能源。下列说法正确的是A．它们所含的主要元素有C、H，燃烧后生成的化合物主要是二氧化碳和水B．高温下，煤与水蒸气反应生产水煤气是吸热反应C．应大力开发新能源，目前可利用电解水的方法制取氢气作能源D．化石燃料在任何情况下都能充分燃烧参考答案：AB略9.用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（

）

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①②

B．②③

C．②④

D．③④参考答案：C略10.在120℃的条件下，总质量为3g的CO与H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧，然后通过足量的Na2O2固体，固体增加的质量为

（

）

A．1.5g

B．3g

C．6g

D．无法计算参考答案：B略11.你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是①少用煤作燃料

②把工厂烟囱造高

③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰

⑤开发新能源A．①②③

B．②③④⑤

C．①③⑤

D．①③④⑤参考答案：C略12.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答（1）反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为

．（2）浓盐酸中HCl的物质的量浓度为

mol?L﹣1．（3）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是

．（填序号）A．溶液中HCl的物质的量

B．溶液的浓度

C．溶液中Cl﹣的数目

D．溶液的质量（4）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol?L﹣1的稀盐酸．①该学生需要用量筒量取

mL上述浓盐酸进行配制．②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“A”表示“偏大”、填“B”表示“偏小”、填“C”表示“无影响”）（填序号）．Ⅰ定容时俯视观察凹液面

Ⅱ定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 ．参考答案：（1）1：1；（2）11.9；（3）B；（4）①16.8；②A；B．考点：配制一定物质的量浓度的溶液；化学方程式的有关计算；物质的量浓度的相关计算．分析：（1）反应4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，对应产物Cl2为氧化产物，MnCl2为还原性产物；（2）依据C=计算浓盐酸的物质的量浓度；（3）溶液为均一稳定的混合物，所以溶液的物质的量浓度、密度不受体积影响，而氢氧化钠的物质的量、溶液中氢氧根离子数目与溶液体积有关；（4）①依据溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变计算；②分析不当操作对溶液的体积和溶质的物质的量的影响，依据C=进行误差分析．解答：解：（1）反应4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，对应产物Cl2为氧化产物，MnCl2为还原性产物，所以氧化产物和还原产物物质的量之比为：1：1；故答案为：1：1；（2）浓盐酸的物质的量浓度C==11.9（mol/L）；故答案为：11.9；（3）A．根据n=cV可知，溶液中盐酸的物质的量与溶液体积大小有关，故A错误；B．溶液具有均一性，所以盐酸溶液的浓度与溶液的体积大小没有关系，故B正确；C．溶液中Cl﹣的数目与氢氧化钠的物质的量有关，根据n=cV可知，Cl﹣的数目与溶液的体积大小有关，故C错误；D．溶液的质量依据m=ρV，所以溶液的质量与体积，有关，故D错误；故选：B；（4）设需要浓盐酸体积为V，溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变，所以0.400mol?L﹣1×500ml=11.9mol/L×V，解得V=16.8ml；故答案为：16.8；Ⅰ定容时俯视观察凹液面，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大；故选：A；Ⅱ定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小；故选：B．点评：本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的方法，氧化还原反应的基本概念，题目难度不大，注意对基础知识的积累．13.现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物，可采用的方法是()A．加入NaOH溶液

B．加入AgNO3溶液C．加热并冷却

D．加入水参考答案：C解析：铵盐受热均易分解，NH4Cl加热分解，而NaCl受热没有明显变化，同时生成的NH3和HCl气体导出后又能迅速化合生成NH4Cl。14.下列说法正确的是A.阿伏伽德罗常数个硫酸分子里含有4molOB.摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一C.CH4的摩尔质量为16gD.1mol任何物质都含有6.02×1023个原子参考答案：A【详解】A项、阿伏加德罗常数个硫酸分子即硫酸的物质的量是1mol，其中含有4molO，故A正确；B项、物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故B错误；C项、CH4的摩尔质量为16g/mol，故C错误；D项、物质可能由原子、分子构成，且可能为多原子分子，1mol任何物质不一定都含有6.02×1023个原子，故D错误。故选A。15.由一种元素组成的物质()A．一定是一种单质B．一定是纯净物C．一定是化合物D．可能是纯净物也可能是混合物参考答案：D解析：单质是由同一种元素形成的纯净物，但同素异形体之间形成的物质虽含有同一种元素，但分属不同的分子，是混合物；化合物必须是由两种或两种以上不同元素形成的纯净物。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.同学们在实验室里用不同的方法分别制取Cu(NO3)2，并在此基础上探究Cu(NO3)2的化学性质。（1）甲组同学直接用铜屑与稀硝酸反应制取Cu(NO3)2，反应的化学方程式是___。（2）乙组同学查阅了硝酸铜晶体的溶解度曲线（下图），据此设计了以下实验方案，先将铜粉在空气中充分灼烧，再将灼烧后的物质与适量稀HNO3反应，欲从反应后的溶液中得到Cu(NO3)2晶体，依次进行的操作是：蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥。乙组同学认为此方案优于甲组的方案，理由之一是_____。（3）丙组同学用Cu(NO3)2晶体，探究其热稳定性，实验装置如下所示。（夹持装置和加热仪器未画出）①充分加热Cu(NO3)2晶体一段时间后，观察到U形管中气体变为红棕色，红棕色气体是____________。②集气瓶中最终收集到的气体颜色是____________，U形管中进入集气瓶后颜色发生变化的原因是___。③欲证明试管中残留的黑色粉末是CuO[假设Cu(NO3)2晶体已全部分解]，实验方案是___。④由该实验可得出的结论是___。参考答案：(1)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(2)降温结晶

不会产生污染环境的NO

(3)①NO2

②无色

3NO2+H2O=2HNO3+NO

③取少量黑色粉末于试管中，向其中滴加足量稀硫酸，黑色粉末全部溶解，得到蓝色溶液

④Cu(NO3)2晶体的热稳定性较差【分析】（1）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，据此书写；（2）根据硝酸铜的溶解度与温度的关系分析判断；（3）①根据气体的颜色判断气体的成分；②二氧化氮溶于水生成硝酸和NO；③根据氧化铜能溶于酸溶液中，溶液显蓝色分析判断；④根据实验现象分析判断。【详解】（1）甲组同学直接用铜屑与稀硝酸反应制取Cu(NO3)2，同时还有NO和水生成，反应的化学方程式是3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。（2）根据图像可知硝酸铜的溶解度受温度影响较大，因此欲从反应后的溶液中得到Cu(NO3)2晶体，依次进行的操作是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。先将铜粉在空气中充分灼烧，再将灼烧后的物质与适量稀HNO3反应，因此不会产生污染环境的NO，所以此方案优于甲组的方案。（3）①充分加热Cu(NO3)2晶体一段时间后，观察到U形管中气体变为红棕色，因此红棕色气体是NO2。②由于二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，所以集气瓶中最终收集到的气体颜色是无色，二氧化氮进入集气瓶后颜色发生变化的原因是由于二氧化氮与水反应，方程式为3NO2+H2O＝2HNO3+NO。③氧化铜是碱性氧化物，能与酸反应，则欲证明试管中残留的黑色粉末是CuO[假设Cu(NO3)2晶体已全部分解]的实验方案是取少量黑色粉末于试管中，向其中滴加足量稀硫酸，黑色粉末全部溶解，得到蓝色溶液。④根据以上分析可知，由该实验可得出的结论是Cu(NO3)2晶体的热稳定性较差。【点睛】本题考查了制备实验方案的设计与评价、物质性质实验方案的设计，注意掌握常见元素单质及其化合物性质，明确物质性质实验方案的设计与评价方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.从不同的角度对下列盐进行分类：K2CO3、KCl、BaCl2、BaSO4、K2SO4、BaCO3、Na2CO3参考答案：分类标准：金属阳离子、酸根离子18.A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成