新人教版选择性必修2第1章第2节原子结构与元素的性质第1课时作业

第二节原子结构与元素的性质第一课时1.关于元素周期表中元素的分区，下列说法正确的是。A.元素周期表的s区全部是金属元素B.元素周期表的d区包含所有的过渡元素C.过渡元素包括d区和ds区的元素D.p区元素都是非金属元素答案C解析s区中的H是一个特例，它属于非金属元素，故A错误；d区包括H1B〜加B族（娴系和钢系除外）元素和VW族元素，ds区包括【B族和HB族元素，过渡元素包括所有的副族元素和VW族元素，即包括了d区和ds区的元素，故B错误、C正确；p区包括IHA〜VEA族元素和0族元素，其中的铝、铅等都是金属元素，故D错误。2.（2019•山东济宁高二期末）下列说法中正确的是（）A.所有金属元素都分布在d区和ds区B.元素周期表中IHB族到IIB族10个纵列的元素都是金属元素C.ns电子的能量不一定高于（〃-l）p电子的能量D.电子排布式（2iSc）ls22s22P63s23P63d3违反了洪特规则答案B解析在周期表中金属元素分布在s区、d区、ds区、f区和p区，故A错误；元素周期表中【HB族到I【B族10个纵列的元素，称为过渡元素，全部为金属，故B正确：电子能量与能层和能级都有关，〃s电子的能量一定高于（〃一l）p电子的能量，故C错误；根据能量最低原理知，电子先排能量低的轨道后排能量高的轨道，则2iSc的电子排布式为Is22s22P63s23P63dzs2,故D错误。3.下面元素周期表中全部是金属元素的区域为0A.只有s区B.只有d区C.s区、d区和ds区D.d区和ds区答案D解析s区的氢为非金属，d区和ds区全部为金属，p区包含大多数非金属元素。4.闪烁着银白色光泽的金属钛&Ti）因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。己知钛有4盯i、4叮入50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是oA.上述钛原子中，中子数不可能为22B.钛元素在周期表中处于第四周期C.钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置D.钛元素是d区的过渡元素答案C解析题给三种同位素原子中，中子数最小为26,故A项正确；Ti位于第四周期NB族，属于d区元素，故B、D项正确：同种元素的不同同位素在周期表中的位置相同，故C项错误。5.元素周期表中共有18纵列，从左到右排为18歹山第1列为碱金属元素(氢元素除外)，第18列为稀有气体元素，则下列说法正确的是()A.第9列元素中没有非金属元素B.第15列元素原子的最外层电子排布式是〃s2〃律C.最外层电子排布式为〃S2的元素一定在第2列D.第11、12列为d区元素答案A解析A项，第9列为VIII族，全部为金属元素：B项，第15列为VA族，其元素原子的最外层电子排布式为〃s2〃p3：C项，He的最外层也子排布式为1s2,却在第18列；D项，第11、12列元素原子的价电子排布式为(〃一1足9。~2,所以为ds区元素。题组二原子核外电子排布与元素周期表6.已知某元素+2价离子的电子排布式为Is22s22P63s23P6,该元素在周期表中属于0A.VB族B.HB族C.V1D族D.IIA族答案D解析由题意推知，该元素的外围电子排布为4s2,故该元素位于第四周期HA族。.某元素简化电子排布式为[Xe]4F6s2,其应在()A.s区B.p区C.d区D.f区答案D解析元素在周期表中的分区，取决于元素原子的最后一个电子所进入的能级，因最后一个电子进入f能级，所以该元素为f区元素。.外围电子排布为3小。4s2的元素在周期表中的位置是。A.第三周期VIIB族B.第三周期HB族C.第四周期VIIB族D.第四周期HB族答案D解析该元素的最大能层为4,应位于第四周期，3d和4s电子数之和为12,应在第12列，是IIB族。.某元素的最外层电子数为2,价电子数为5,并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是()A.电子排布式为Is22s22P63s23P63d34s2B.该元素为VC.该元素为IIA族元素D.该元素位于d区答案C解析某元素的最外层电子数为2,价电子数为5,说明最外层也子数和价包子数不相等，则价电子应存在d能级电子，并且是同族中原子序数最小的元素，则可知应为第四周期元素，电子排布式为Is22s22P63s23P63d34s2,为第四周期VB族元素，为V元素，位于d区。.已知某元素原子的价电子排布式为(〃一1)严,心，则下列说法正确的是0A.该元素是金属元素B.该元素位于周期表中d区C.该元素的族序数为。+8D.该元素位于周期表中第四周期答案A解析由原子的价电子排布式为可知该元素应为过渡元素，是金属元素，A正确；该元素可能位于周期表的d区或ds区，B错误；其族序数不一定是a+久如铜)，C错误；该元素可能位于周期表中的第四、第五或第六周期，D错误。.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是0A.基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是第IA族元素B.基态原子的价电子排布为(〃-1)(16F浮的元素一定是副族元素C.基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区D.基态原子的价电子排布为(〃-1)才〃寸的元素的族序数一定为x+y答案C解析基态原子的N层上只有一个电子的元素，可能为K、Cr或Cu,K为主族元素，Cr、Cu为副族元素，故A错误；副族元素的d能级电子数为10或1〜5,原子的价电子排布为(〃一1R6〜s7小的元素为印族元素，故B错误；基态原子的p能级上半充满的元素，电子最后填充p能级，属于p区，故C正确：HIB〜VHB及WD族元素，其族序数为外围电子中d、s能级含有的电子数目之和，族序数一定为x+y,IB族、HB族元素，族序数等于外围电子排布中s能级中的电子数，族序数为外故D错误。.某元素原子的电子排布式为[Ar]34。4s?4pl根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题：(1)该元素处于元素周期表的第周期，该周期的元素种数是o(2)该元素处于元素周期表的第族，该族的非金属元素种数是。(3)该元素处于元素周期表的区，该区包括族的元素。答案⑴四18⑵niAl(3)pIHA〜WA、0解析(1)根据元素原子有4个也子层容纳电子，则该元素处于第四周期，故共有18种元素。(2)由外围电子排布为4s24Pl可以知道，该元素处于p区，为主族元素，最外层电子数为3,处于第HIA族，该族元素只有一种非金属元素——硼。(3)由外围电子排布为4s24Pl可以知道，该元素处于p区，由该区元素的价层电子的电子排布为〃s24PL6,可以确定所包含元素族的种数为HIA〜VHA族、0族。.下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：⑴表中属于d区的元素是(填编号)。(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状物名称为。(3)某元素的特征电子排布式为该元素原子的核外最外层电子数为o答案⑴⑨(2)苯⑶5解析(1)⑨属于d区元素。(2)元素①是氢元素，元素③是碳元素，依题意，形成的环状物是苯。(3)从〃s"〃p"+i可知，〃=2,该元素为N元素，最外层电子数为5。.结合元素周期表回答下列问题：(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。(2)表中所列元素，属于短周期元素的有(用元素符号回答，下同)，属于主族元素的有。(3)g元素位于第周期族；i元素位于第周期族。(4)元素f是第周期族元素，请按钮元素的式样写出该元素的原子序数、元索符号、元素名称、相对原子质量。(5)写出b元素的基态原子的电子排布式,写出h元素的符号,该原子的价层电子的轨道表示式o答案(1)(2)H、C、Na、Mg、Al>S、ArH>C、Na、Mg、Al、S(3)三0四IIB(4)三山iin―io(5)ls22s22p2Ti3d4s.有A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外其余均为短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s区，其余元素位于p|x：,A、E的原子外围电子层排布相同,A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为〃D元素单质的氧化性在同周期主族元素的单质中排第二位；F的基态原子核外成对电子数是单电子数的3倍；G的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。I可答下列问题:(1)写出下列元素的符号：D,Go(2)E元素位于周期表区，族。(3)写出C的电子排布式：。(4)B的原子结构示意图为o(5)基态A原子中含有的未成对电子数为。答案⑴SMg(2)sIA(3)Is22s22P3(+6)24(4)^7(5)1解析A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外其余均为短周期元素，A、E、G位于元素周期表的s区，A、E的原子外围电子层排布相同，A的原子中没有成对包子，则A为H,E为第四周期【A族元素，即E为K:B、C、D、F元素位于p区，C元素原子的外围电子层排布式为〃=2时符合，则C为N元素：B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种枕道中的也子总数