中考化学专题复习-化学方程式

第二节化学反应的表示

--化学方程式专题复习

第五单元定量研究化学反应2.化学反应化学反应的类型初步认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应；能正确判断化学方程式的反应类型；认识四种基本反应类型；能从得氧失氧的角度知道氧化反应、还原反应。3.质量守恒定律

简单化学方程式的书写

能说明化学反应中的质量关系；能正确书写简单的化学方程式；复习目标1.掌握化学方程式的书写、意义和读法，能根据反应事实（宏观和微观）正确书写反应的化学方程式。2.知道化学反应的四种基本类型，了解氧化反应和还原反应，并能够对化学反应类型进行正确的判断。考点回顾一

请同学们复习课本第五单元第二节，完成学案上有关化学方程式的知识梳理。考点归纳：化学方程式定义用化学式来表示化学反应的式子意义表明反应物、生成物、反应条件表明反应物和生成物之间的微观粒子数之比表明反应物和生成物之间的质量关系书写步骤1.写：正确书写化学式；2.配：依据：质量守恒定律；3.标：标注反应条件，生成物状态；4.查：检查方程式书写是否正确书写原则以客观事实为依据遵守质量守恒定律读法读出反应物、生成物、反应条件其中“+”读作和，

“=”读作生成化学反应类型的分类……例1.下列化学方程式书写正确的是（）A.氧化汞加热分解：HgOHg+O2B.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4C.铜片投入稀硫酸中：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑D.碳在氧气中燃烧：C+O2=CO2△点燃B

总结：判断化学方程式正误：“五看”

一看能否反应

；二看化学式；

三看反应条件；四看气体和沉淀；

五看是否配平。考点应用考点1：判断方程式书写正误1.有水生成的分解反应：__________________________2.有水参加的分解反应：__________________________3.有水参加的化合反应：__________________________4.有水生成的复分解反应：________________________H2CO3=CO2↑+H2OH2O+CO2=H2CO3NaOH+HCl=NaCl+H2O2H2O2H2↑+O2↑通电1.按要求写出下列化学方程式：考点应用考点2：正确书写化学方程式2.一不小心，点燃氢气和空气的混合气体会发生爆炸：

____________________1.久置的石灰水试剂瓶壁有一层白色的固体，可以用稀盐酸洗去：___________________________________CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2.用化学方程式解释生活中的现象友情提示：这些都是我们已经学过的化学方程式，只是换个提法而已！不用怕。关键是找对反应物！2H2+O2=2H2O点燃考点应用3:为防止煤燃烧时产生SO2污染空气，常在煤中掺入消石灰，当煤燃烧时SO2与消石灰作用，生成亚硫酸钙，亚硫酸钙再被空气氧化成硫酸钙。发生反应的化学方程式是：

__________________________________________________________SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O2CaSO3+O2=2CaSO4

没有学过的化学方程式更简单，因为题目中有提示！把题目的提示拿来用就是！考点应用1、下面是自来水消毒过程中发生反应的微观图，产物之一是次氯酸（HClO），具有杀菌消毒作用。（1）该反应的化学方程式为_______________________。（2）可通过检验产物C来证明该反应已发生，方法是在反应后的溶液里滴几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成。用化学方程式表示其原理_______________________________。Cl2H2OHClHClO考点应用考点3：化学方程式的微观表示考点回顾二

请同学们完成学案上关于化学反应类型的知识梳理化学反应类型分类基本反应类型其他反应类型反应类型化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化反应还原反应考点归纳：思考1.如何判断化学反应类型？2.各种化学反应类型中：哪些反应一定有化合价改变？哪些反应不一定有化合价改变？哪些反应化合价一定不变？3.各种化学反应类型之间有何关系？化合反应、分解反应我会判断：化合反应的反应物一定都是单质

化合反应的反应物一定是两种物质也可能是化合物也可能多种分解反应的生成物一定都是单质

化合反应、分解反应中一定有化合价改变生成物也可能是化合物化合价也可能不变，如果有单质参加反应，单质元素的化合价一定改变置换反应活泼金属+酸→盐+氢气某些金属+盐溶液→新金属+新盐我会判断：置换反应的反应物和生成物中一定有单质CO还原Fe2O3的反应是置换反应置换反应中一定有化合价改变置换反应中有单质参加反应，也有单质生成，所以，元素的化合价一定改变。复分解反应金属氧化物+酸→盐+水碱+酸→盐+水(中和反应）盐+酸→新盐+新酸碱（溶）+盐（溶）→新碱+新盐盐（溶）+盐（溶）→两种新盐我会判断：复分解反应中一定没有单质生成所有的酸碱盐之间都可以发生复分解反应复分解反应中化合价不一定改变反应物和生成物都是化合物条件：必须有气体、沉淀或水生成化合物之间相互交换成分，元素的化合价不变氧化、还原反应判断依据：得氧或失氧得氧的物质做还原剂；失氧的物质做氧化剂。注意：在一个反应中如有物质得氧，就一定有物质失氧，所以氧化还原反应是同时发生的。复分解反应置换反应

分解反应

氧化还原反应

化合反应

中和反应理清关系考点应用考点1：基本反应类型的判断1：下列化学反应中不属于复分解反应的是()：

A、AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3B、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OC、CuO+H2SO4=CuSO4+H2OD、BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl2.下列关于化学反应类型的判断，不正确的是（）

A.分解反应：CaCO3＝CaO+CO2↑B.化合反应：H2O+CaO＝Ca(OH)2C.置换反应：CO+CuO＝Cu+CO2

D.复分解反应：Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH高温BB3.一个密闭的容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。该密闭容器中发生反应的基本类型属于（）物质XYZQ反应前质量/g31825反应后质量/g01423A、化合反应B、分解反应

C、置换反应D、复分解反应A考点应用对比、分析、归纳是学习化学的重要方法。（1）已知H2、CO、C是初中化学常见的还原剂，请分析下列反应：

H2+CuO=Cu+H2O3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2

C+O2=CO2

，得出的结论是：物质（如H2、CO、C）作还原剂时，所含元素中，一定有元素的化合价在反应后____（选填“升高”或“降低”或“不变”）。（2）依据上述结论，则在反应SO2

＋2H2S＝3S＋2H2O

中作为还原剂的物质是_____该还原剂中所含元素化合价的变化是：由______价变为_____价。考点应用考点2：氧化还原反应的判断△高温点燃升高H2S-20能力提升化学方程式的综合应用1.（2014兰州）把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（）物质abcd反应前的质量（g）6.43.24.02.8反应后的质量（g）5.2X7.22.8a和c是反应物B.d一定是催化剂C.X=2.0gD.该反应是化合反应

D能力提升2.（2014德阳）甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的

微观示意图如下所示:根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（）A.反应前后各元素的化合价均不变B．水煤气的成分是一氧化碳和氧气

C．该反应中含氢元素的化合物有3种D．该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1：1D3.（2014德州）在物质的宏观性质、微观组成（或结构）和表示符号之间建立联系是化学学科